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1、高考化学一轮复习学问点总结、根本概念与根底理论：一、阿伏加德罗定律1. 内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同”定“一同”。2. 推论1同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同压下，M1/M2=1/2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考察气体时常常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。33物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 、已烷、辛烷、CHCl 等。P2222物质构造和晶体构造：考察肯定物质的量的物质中含有
2、多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 、N 、O 、H 为双原子分子等。晶体构造： 、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。4二、离子共存1. 由于发生复分解反响，离子不能大量共存。3333（1） 有气体产生。如 CO 2-、SO 2-、S2-、HCO -、HSO -、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。3（2） 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO 2-等大量共存；Mg2+、Fe2+ 、 Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Fe2+与 S2-、Ca2
3、+与 PO43-、Ag+与 I- 不能大量共存。442423（3） 有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO 3-、HPO 2-、H PO -、F-、ClO-、AlO -、SiO 2-、34CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO -、HPO 2-、434HS-、H2PO -、HSO -不能与OH-大量共存；NH +与OH-不能大量共存。2365（4） 一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO -、S2-、CO 2-、C H O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子
4、不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反响。如3AlO -+Al3+6H O=4Al(OH) 等。2232. 由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。3（1） 具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO 2-、I-和 Fe3+不能大量共存。4273333（2） 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如 MnO -、Cr O - 、 NO -、ClO-与 S2-、HS-、SO 2-、HSO -、I-、Fe2+等不能大量共存；SO 2-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3
5、H2O 反响不能共在。H+ 与S2O2-不能大量共存。33. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4. 溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。5、审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液H+、碱性溶液OH-、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+
6、,Fe(SCN)2+。43MnO -,NO -等在酸性条件下具有强氧化性。32322S2O 2-在酸性条件下发生氧化复原反响：S O 2-+2H+=S+SO +H O留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别留意以下几点：334（1） 留意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与 NO3-能共存，但在强酸性条件下即Fe2+、NO -、H+相遇不能共存；MnO -与Cl-在强酸性条件下也不能共存； S2-与 SO 2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2） 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH-、强酸H+共存。3323322如 HCO -+OH
7、-=CO 2-+H OHCO -遇碱时进一步电离；HCO -+H+=CO +H O三、氧化性、复原性强弱的推断（1） 依据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物 质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元 素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。对于 同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低， 其复原性就越强。（2） 依据氧化复原反响方程式在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3） 依据反响的难易程度留意：氧化复原性的强弱只与该原
8、子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子力量越强，其氧化性就越强；失电子力量越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子力量的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子力量的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不全都，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性挨次表极少数例外；4、常温下与酸反响煌猛烈程度；5、常温下与水反响的猛烈
9、程度；6、与盐溶液之间的置换反响；7、高温下与金属氧化物间的置换反响。五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反响；点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2 = CuCl2所以，Cl 的非金属性强于S。六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3、O2、F、Na
10、+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HFOH、三核 10 电子的H2ONH2四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的(二)“18 电子”的微粒CH4NH4+分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核 18 电子的三核 18 电子的F2HCl、H2SHS四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的PH3、H2O2SiH4CH3F、N2H4CH3OH、注：其它诸如C2H 、N2H +、N2H 2+等亦为 18 电子的微粒。656七、微粒半径的比较：1、推断的依据电子层数：一样条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电
11、子数一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较（1） 不同类晶体：一般状况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2） 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体
12、：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3） 常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子聚拢在一起的作用力分子间作用力范德瓦尔斯力：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子力量强的N、O、F 与 H 之间NH3、H2O、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。OO氢键 OHHHHHH、说明：
13、氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的正负电荷中心能重合的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2 等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子假设几何构造对称则为非极性分子如：CO2、CS2直线型、CH4、CCl4正四周体型极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的正负电荷中心不能重合的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子假设几何构造不对
14、称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O折线型或 V 型、H2O2十、化学反响的能量变化定义：在化学反响过程中放出或吸取的热量； 符号：H单位：一般承受 KJmol-1测量：可用量热计测量争论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反响所放出或吸取的热量。反响热： 表示方法：放热反响H0，用“+”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成 1molH2O 时的反响热。中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|1：卤代
15、烃CCl4、氯仿、溴苯等、CS2；下层变无色的1：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃如已烷等等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2. 苯的同系物；3. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4. 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5. 酚类6. 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；7. 煤产品煤焦油；8. 自然橡胶聚异戊二烯。二无机1. 氢卤酸及卤化物氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物；2. 亚铁盐及氢氧化亚铁；3. 2 价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；4. 4 价硫的化合
16、物SO2、H2SO3 及亚硫酸盐；5. 双氧水H2O2，其中氧为1 价4注：苯的同系物被KMnO H+溶液氧化的规律：2侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO 。如果侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。CH3COOHCH2CH3COOH如：KMnO H+KMnO H+44C(CH3)3、化学试验：C(CH3)3不宜长期暴露空气中的物质1. 由于空气中CO2 的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、2水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O ；242542. 由于空气中H2O 的作用：浓H
17、2SO 、P O 、硅胶、CaCl2、碱石灰等枯燥剂、浓H3PO 、无水硫酸铜、CaC 、面碱、NaOH 固体、生石灰；23. 由于空气中O2 的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、自然橡胶、苯酚、2 价硫氢硫酸或硫化物水溶液、4 价硫SO2 水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、Fe(OH) 。4. 由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO 、H O、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH) 。化学试验设计思维模型： 试验中水的妙用一、水封：在中学化学试验中， 白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的掩盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发
18、有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封削减其挥发。3222二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来掌握温度；银镜反响需用温水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，N：，H2，C2H4， C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度， 如：可用排饱和食盐水法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的N02 杂质。五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解
19、度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水 下的是溴乙烷。六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。、化学计算一有关化学式的计算1. 通过化学式，依据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。2. 标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3. 依据相对密度求式量：M=MD。 D =r r 4. 由气态方程求式量：M=5. 混合物的平均分子量：nRT pV=物质的总质量(克 )M混合物物质的量总数= M A a % + M Bb % + L L6. 原子量原子的原子量=一个原子的质量 一个12 C原子的质量 1612质量数=质子数+中子数元素原子量： A = A a% + A a% + LL1 1221212A 、A 表示同位素原子量，a %、a %表示原子的摩尔分数元素近似原子量： A = A a% + A a% + LL1 12