《2012高考化学二轮复习：高中化学必背知识点归纳与总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学二轮复习：高中化学必背知识点归纳与总结.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享高考资源网（）您身边的高考专家高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打 a2CO3、天然碱、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2 12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2
2、（混和物）泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和 H2
3、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHC3l 电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色
4、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe 3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN3)血红色溶液Fe FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色2+蓝色 CuO 黑色 Cu Cu2O 红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O 蓝色Cu2(OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl
5、2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC4l 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S 黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 版权所有 高考资源网-1-WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享高考资源网（）您身边的高考专家SO3无色固体（沸点44.8 度）品红溶液红色氢氟酸：HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO2红棕色气体-紫色 NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色 MnO4三、考试中经常用到的规律：1、
6、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：3+阴极（夺电子的能力）：Au+2+AgHg 2+Cu 2+Pb 2+Fa 2+Zn+H 3+2+AlMg+Na 2+Ca+K 2-I-Br阳极（失电子的能力）：S Cl-OH-含氧酸根-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）3、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水
7、解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3CO3 2-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO24、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb
8、+SO4 2-2e-=PbSO4+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极：PbO2+4H 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-+阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H 2-+SO4 5、晶体的熔点：原子晶体离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：S、i SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiCSi（因为原子半径：SiCO）.6、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。7、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属
9、氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。4-8、氧化性：MnO 3+Cl2Br2Fe I2S=4(+4 价的 S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。9、含有 Fe 10、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。11、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。-12、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享13、有机鉴别时，注意用到水和溴水
10、这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。14、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 版权所有 高考资源网-2-WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享高考资源网（）您身边的高考专家15、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量。16Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S +SO 2+H2O 17强烈双水解CO 2 3 HCO H O 2 CO 32
11、Al OH 3 32HO Al 与 SHSH 2 SAl 2 O H 3 AlO 2 H O 2 Al O H 3 18既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。19铝热反应：Al+金属氧化物高温金属+Al2O33+20Al-Al(OH)3AlO2 21归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂1 4N2+6H2O.盐金属金属盐2.铝热反应22三角转化：23受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐NHHCO 4(3 NH)CONHCOH 42332 2ONHHSO 4(NH 3 4)S
12、ONHSO 233 2H O 2 NHHS(NH)S NHH 4423 S 2（2）硝酸盐2Cu(NO)2CuO4NOO 3222 2AgNO 3 24特征网络：2Ag2NOO 22 OOHO（1）A()2B2C2D酸或碱 NH（气体）3 O OHO 2NO2NO2HNO 2 3 H2 S（气体）OOHO 2SO2SO2HSO 232 4OOHO WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享223 C2COCOHCO（固体）22 OOHO NaNaONaONaOH（固体）222 222 七/溶液酸碱性.2-2-2SSO3 6H+3S3H2O-+5Cl ClO3 6H 3Cl23H2O 2-2-S
13、、SO3，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+-2+-+3+Fe 与 NO3共存,但当酸化后即可反应.3Fe NO3 4H 3Fe NO 2H2O 版权所有 高考资源网-3-WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享高考资源网（）您身边的高考专家一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强./离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下
14、几方面考虑3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH+、Ag+等均与1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 4-不能大量共存.OH-、F-、CO2-、SO2-、S2-、PO3-、AlO-均 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO 3342+不能大量共存.与 H+3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H）2-会生成弱酸分子；遇强碱（OH 2PO4334 等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.2+、Ca2+与 CO2-、SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等；Ca2+与 F-，C2-等如：Ba2O
15、43344 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.3+-2-2-2-与 HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3 如：Al 等3+与 HCO-、CO2-、AlO-、ClO-、SiO2-、C-等；NH+与 AlO-、SiO2-、ClO-、CO 2-Fe6H5O 33234233 等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.3+与 I-、S2-；MnO-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-、Fe2+等；NO-（H+）与上述如：Fe 433 阴离子；2-、SO2-、H+S 3 7因络合反应或其它反应而不能大量共存3+-3-2-与 F、CN、SCN与 PO4
16、会生成 HPO4，故两者不共存.如：Fe 等；H2PO4/判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出酸性溶液（H 的 H 或 OH-=110-amol/L(a7或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-+2+3+NaMgAl 2+Fe3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe/具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化
17、学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2/能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2苯的同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3双氧水（H2O2，其中氧为 1 价）/最简式相同的有机物1 CH：C2H2和 C6H62
18、 CH2：烯烃和环烷烃3 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享 版权所有 高考资源网-5-WORD 格式可以任意编辑专业资料整理分享高考资源网（）您身边的高考专家4 C nH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）/实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂
19、的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50 60)、乙酸乙酯的水解(70 80)、蔗糖的水解(70 80)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的 N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶
20、在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。魏东啊!一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。/浓硫酸“五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性/浓硝酸“四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性/烷烃系统命名法的步骤选主链，称某烷编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不同基，简到繁，相同基，合并算烷烃的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义 版权所有 高考资源网-6-