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1、2023-2023 年高考化学试卷word 版有答案单项选择题：此题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每题只有一个选项符合题意。1. “保护环境”是我国的根本国策。以下做法不应当提倡的是()A.实行低碳、节约的生活方式B.依据规定对生活废弃物进展分类放置C.深入农村和社区宣传环保学问D.常常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.以下有关氯元素及其化合物的表示正确的选项是A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： B.氯离子(Cl)的构造示意图：C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的构造简式：H3CCH2Cl 3.以下说法正确的选项是A. 分子式为C2H6O 的有机化合物性质一样O2B.
2、一样条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能H2O高温途径 a：CCO+H2CO2+H2OO2燃烧燃烧途径 b：CCO2C. 在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. 在CO2 中，Mg 燃烧生成MgO 和 C。以下说法正确的选项是 A. 元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B. Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C. 在该反响条件下，Mg 的复原性强于C 的复原性D.该反响中化学能全部转化为热能5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层
3、有 6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。以下表达正确的选项是 A. 原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W436. 常温下，以下各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO 2、Cl B.=11013molL1 的溶液中：NH4Ca2、Cl、NO 34C.与Al 反响能放出H2 的溶液中：Fe2、K、NO 、SO 223D.水
4、电离的c(H)=11013molL1 的溶液中：K、Na、AlO 、CO 27. 以下试验操作正确的选项是A. 用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水潮湿的 pH 试纸上，测定该溶液的pHB. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗23 次C. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3 固体8. 给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()9. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是A. 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB. Na2CO3 溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OH3C. 酸性溶液中KIO3 与 KI 反响
5、生成I2：IO I6H=I23H2O3D. NaHCO3 溶液中加足量Ba(OH)2 溶液：HCO Ba2OH=BaCO3H2O10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是A. 反响CH4H2O3H2CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子B. 电极A 上H2 参与的电极反响为：H22OH2e=2H2O3C. 电池工作时，CO 2向电极B 移动3D. 电极B 上发生的电极反响为：O22CO24e=2CO 2不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0
6、 分；假设正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0 分。11.以下说法正确的选项是 A. 假设 H2O 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 46.021023B. 室温下，pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.确定条件下反响N23H22NH3 到达平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 12.己烷雌酚的一种合成路线如下：以下表达正确的选项是 A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反响B.在确
7、定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反响C.用 FeCl3 溶液可鉴别化合物X 和YD.化合物Y 中不含有手性碳原子13. 以下设计的试验方案能到达试验目的的是 A. 制备A l ( O H ) 3 悬浊液：向 1molL1aLCl3 溶液中加过量的 6molL1NaOH 溶液B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参与过量饱和碳酸钠溶液， 振荡后静置分液，并除去有机相的水C. 检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中参与少量制氯水，再滴加 KSCN溶液，观看试验现象D. 探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在一样条件下，向一支试管中参与 2ml5%H2O
8、2 和1mlH2O，向另一支试管中参与 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观看并比较试验现象14. 室温下，向以下溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7通入气体对溶液体积的影响可无视，溶液中局部微粒的物质的量浓度关系正确的选项是3A. 向 0.10molL1NH4HCO3 溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO 2)33B. 向 0.10molL1NaHSO3 溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C.0.10molL1Na2SO3 溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO 2)c(HSO )c(H2SO3) D.0.10molL1CH3COONa
9、溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15. 在体积均为 1.0L 的量恒容密闭容器中参与足量的一样的碳粉，再分别参与0.1molCO2 和正确的选项是A. 反响CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P 总状态C.体系中c(CO)：c(CO ，状态)V 逆状态)0.2molCO2，在不同温度下反响 CO2(g)c(s)2CO(g)到达平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如以下图(图中、点均处于曲线上)。以下说法非选择题1匀速向浆料中通入 CO ，浆料清液的 pH 和 c(SO 2)随时间24变化见由图。 清液 pH11时 CaSO4 转化的离
10、子方程式 (填序号)A.搅拌浆料B.加热浆料至 100 C.增大氨水浓度 D.减小16.12 分以磷石膏(只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质CaCO3。CO2 通入速率（2） 当清液 pH 接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。（3） 在敞口容器智能光，用NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中 c(Ca2)增大的缘由。17.(15 分) 化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体， 可以通过以下方法合成：（1） 化合物A 中的含氧官能团为和填官能团的名称。（2） 化
11、合物B 的构造简式为；由CD 的反响类型是：。4：，请写出以为原料制备化合物X构造简式见右图的合成路线流程图无机试剂可任选。合成路线流程图例如如下：（3） 写出同时满足以下条件的E 的一种同分异构体的构造简式。.分子含有 2 个苯环.分子中含有 3 种不同化学环境的氢18.(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反响可制备MnSO4H2O ，反响的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4(1)质量为 17.40g 纯洁 MnO2 最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=310
12、39，pH=7.1 时 Mn(OH)2 开头沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于 1106molL1)，需调整溶液 pH 范围为。(3) 右图可以看出，从MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶MnSO4H2O 晶体，需把握结晶温度范围为。(4) 准确称取 0.1710gMnSO4H2O 样品置于锥形瓶中，参与适量 H2PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2全部氧化成Mn3，用 c(Fe2)=0.0500molL1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被复原为Mn2)，消耗Fe2溶液 20.00mL。计算MnSO4H2O 样品的纯度(请给出计算过程
13、)19.15 分试验室用以以下图所示装置制备KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的4反响制备高效水处理剂K2FeO。KFeO具有以下性质可溶于水、微溶于浓KOH224溶液，在 05、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe(OH)3 和 O 。2(1) 装置 A 中 KMnO4 与盐酸反响生成 MnCl2 和 Cl ，其离子方程式为(填化学式)。(2) Cl2 和 KOH 在较高温度下反响生成 KClO3 在不转变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下， 把握反响在 05进展，试验中可实行的措施是。(
14、3) 制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为。(4) 提纯 K2FeO4 粗产品含有 Fe(OH、KCl 等杂质的试验方案为：将确定量的K2FeO4 粗产03品溶于冷的 3molL1KOH 溶液中，(试验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液， 乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。20.(14 分)烟气(主要污染物 SO 、NOx)经 O 预处理后用 CaSO水悬浮液吸取，可削减烟气233中 SO2 、NOx 的含量。 O3 氧化烟气中 SO2 、NOx 的主要反响的热化学方程式为：1反响 3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的
15、H=molL1。(2) 室温下，固定进入反响器的 NO、SO2 的物质的量，转变参与 O3 的物质的量，反响一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反响前n(O3)：n(NO)的变化见右图。当 n(O3)：n(NO)1 时，反响后NO2 的物质的量削减，其缘由是。增加n(O3)，O3 氧化SO2 的反响几乎不受影响，其可能缘由是。32(3) 当用CaSO3 水悬浮液吸取经O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 2将 NO2 转化为NO ，其离子方程式为：。4(4) CaSO3 水悬浮液中参与Na2SO4 溶液，到达平衡后溶液中c(SO32)=用 c(SO 2)、
16、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示；CaSO3 水悬浮液中参与Na2SO4 溶液能提高NO2 的吸取速率，其主要缘由是。21.(12 分)【选做题】此题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按A 小题评分。2732A物质构造与性质以下反响曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr O 23CH CH OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1) Cr3基态核外电子排布式为；协作物Cr(H2O)63中，与 Cr3形成配位键的原子是(填元素符号)。(2) CH3COOH 中C 原子轨道杂化类型为。(3) 与 H2O 互为等电子体的一
17、种阳离子为(填化学式)；H2O 与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除由于它们都是极性分子外，还由于。B.试验化学试验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛试验装置见以以下图，相关物质的沸点见附表。其试验步骤为：步骤 1：将三颈瓶中确实定配比的无水 AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60，缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液溴，保温反响一段时间，冷却。步骤 2：将反响混合物缓慢参与确定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤。步骤 3：经洗涤的有机相参与适量无水MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，手机相应馏分。(1)试验装置中冷凝管的主
18、要作用是，锥形瓶中的溶液应为。(2)步骤 1 所参与的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为。(3)步骤 2 中用 10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的(填化学式)。(4)步骤 3 中参与无水MgSO4 固体的作用是。(5)步骤 4 中承受减压蒸馏技术，是为了防止。附表 相关物质的沸点101kPa物质溴苯甲醛沸点/58.8179物质1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/83.522922856 5948 奈 38676 9714 霔 32148 7D94 綔 27598 6BCE 毎 27152 6A10 樐 23133 5A5D 婝$40631 9EB7 麷 25897 6529 攩=3b24642 6042 恂 33849 8439 萹 26259 6693 暓