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1、高二化学学生学习教案七篇高二化学学生学习教案（篇1）教学目的知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程附1：课堂练习一1.空气中按体积计算，含量最多的气体是()A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体2.在100升空气里氮气的体积大约是()A.78升B.7
2、8%C.21升D.21%3.空气中氧气与氮气的体积比约为()A.41B.14C.15D.45附2：课堂练习二4.排放到空气中的有害物质，大致可分为()A.一类B.两类C.三类D.四类5.造成大气污染的有害气体是()A.氮气、氧气B.稀有气体、二氧化碳C.一氧化碳、二氧化硫D.氮气、二氧化碳6.下列情况一般不造成空气污染的是()A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾C.人呼出的二氧化碳D.放鞭炮产生的烟雾7.被污染了的空气会严重地损害_的健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答
3、案1.B2.A3.B4.B5.C6.C7.人体作物8.保护环境污染源附4：随堂检测1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。A.78%B.21%C.0.94%D.0.03%(1)二氧化碳()(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()2.下列说法正确的是()A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内()A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质4.证明空气成分的科学家是()A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒
4、C.英国的道尔顿D.英国的普利斯特里5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是()A.煤燃烧产生的烟B.石油化工厂排放的废气C.汽车排出的尾气D.植物光合作用放出的气体高二化学学生学习教案（篇2）教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A.B.C.D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
5、组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解
6、】“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?的酸性比酸性强。水解程度大于水解程度。溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，;不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总
7、数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A.B.C.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：，及(2)将(2)-(1)得综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：B随堂练习1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()A.B.C.D.2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是(
8、)A.B.C.D.3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()A.中的和B.的纯水中和C.中电子和中子D.明矾溶液中与4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()A.B.C.D.总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭
9、火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。(2)越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。(3)水解是微弱的。(4)都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液
10、中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。4.典型例题5.扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”用pH试纸分别测NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()(A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH-(C)Cl-=NH4+H
11、+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH-变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()(A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH-(C)Cl-=NH4+H+OH-(D)NH4+=Cl-H+OH-变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+(B)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的
12、盐不水解(D)反应后溶液中A-=M+答案：A;A;B;D。点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一知识点，按思维层次递进一题多变。对同一知识点进行题型变换和条件变换。上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。高二化学学生学习教案（篇3）教学目标知识目标使学生了解强、弱电解质与结构的关系使学生理解弱电解质的电离平衡的建立和外界条件对电离平衡的影响使学生初步了解电离平衡常数能力目标使学生能够运用电离平衡理论及其学习方法探究电离平衡知识，培养学生的知识迁
13、移能力和分析、推理能力。通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能。情感目标使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，培养学生钻研精神和科学态度。教学建议教材分析本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论，都是以前所学的知识，通过建立两部分知识之间的联系，
14、使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念，温故而知新，便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时，也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。由于本节知识具有较强的理论性，比较抽象，为了便于学生的理解，教材中安排了一些插图和表格，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，
15、降低学习的难度。本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。第三部分电离平衡常数，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。教法建议指导学生运用归纳、对比的方法，复习强、弱电解质的概念，分析强、弱电解质与化合物分类(酸、碱、盐)、化合物类型(离子化合物、共价化合物)和化学键类型的
16、关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质，为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。指导学生迁移化学平衡的知识和学习方法学习电离平衡。可以提出如下问题引导学生思考：(1)弱电解质溶于水后不能完全电离的原因是什么?(2)建立电离平衡的条件是什么?(3)电离平衡的特征是什么?(4)改变外界条件对电离平衡会产生怎样的影响?让学生联系化学平衡的学习方法进行分析、讨论，独立寻求答案，获取知识。使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法。在本节的教学中，不宜采用注入式教学方法，即以教师为中心地灌输知识，这不仅不能使学生深入理解知识，不利于培养
17、学生独立探究知识的能力，而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。有条件的学校，应尽可能地使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点。对于电离平衡常数的教学，要重点介绍其意义，使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱。而不应涉及有关电离平衡常数的计算。这与化学平衡常数的教学思路上完全一致的。高二化学学生学习教案（篇4）【课程安排】4课时【教学目标】1.知识与技能目标：(1)使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。(2)使学生理解物质的量、摩尔
18、质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。(3)掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。(4)学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。2.过程与方法目标：(4)通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。(5)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。3.情感态度与价值观目的：(3)通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他
19、们享受到探究未知世界的乐趣。(4)通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数?序号方法或途径方法一方法二【教学过程】第一课时交流、研讨在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途
20、径可以知道这篓硬币的个数?(媒体显示)序号方法或途径方法一方法二方法三方法四方法五方法六方法七方法八直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100先称量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，再乘以100先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100用模具(比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入
21、10个硬币)计量(银行常用)建立模型我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。讲述、媒体显示模型一：直接计量(方法一)模型二：引入中间物理量换算(方法二方法八)引言下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。也就是第三节所讲述的内容。讲述、媒体显示第三节化学中常用的物理量物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量引言首先我们来分析C+O2=CO2反应：讲述、媒体显示C+O2=CO2宏观上：12克32克44克微观上：1个C原子一个O2分子一个CO2分子联想质疑实际生产或
22、科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢?或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数?已知微粒个数，如何求出它的质量或体积?媒体显示宏观物质质量、体积微粒个数思考探究结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。(以碳粉、碳原子为例说明)(媒体显示)序号方法或
23、途径方法一方法二方法三方法四方法五.一个一个地数先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数。.分析评价方法一可以看作是属于模型一的，直接计量;方法二五可以看作是属于模型二的，引入中间物理量换算。微观粒子的质量和体积都很小，
24、我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以否定方法一。同样的理由，我们也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中所含微粒的个数的现成的数据，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定质量物质中所含微观粒子数，我们还需要做大量的工作。但我们有现成的表示原子相对质量的相对原子量，只要我们适当确定方法三中构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。建立模型根据方法三，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：讲述、媒体显示物质所含微粒数=NA引导点拨如何确定这
25、“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢?国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处?NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。讲述、媒体显示我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即NA，大约为6.021023。将通过方法三建立的数学模型中的NA用“阿伏伽德罗常数”代替，并作变形：讲述、媒体显示=讲述我们把上述比值用一个特定的物理量物质的量表示，并规定其单位为摩尔(mol)，即：讲述、媒体显示物质的量(mol)=讲述物质的量便是
26、我们在建立物质的质量与其所含微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿伏伽德罗常数物质的质量=阿伏伽德罗常数个微粒的质量所以：1mol的物质中含有阿伏伽德罗常数个微粒;阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol物质的质量。我们把1mol物质(即单位物质的量的物质)的质量叫做摩尔质量。因此：讲述、媒体显示物质的量(mol)=n=N/NA=m/M提问总结、概括整合(媒体显示)在建立物质的质量和其所含微粒数的联系时，我们引入了什么新的物理量?物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的?什么是阿伏伽德罗常
27、数?1mol物质的质量如何确定?什么是摩尔质量?它与1mol物质的质量是否为同一概念?物质的量的含义什么?摩尔是什么?任何1mol物质中都含有多少个微粒?迁移、应用常规训练(略)拓展延伸：请在互联网或有关图书上查询七个国际基本物理量及其单位，这些物理量的含义分别是什么?已知国际千克原器的质量是不变的。如果我们在确定原子量时，以一个碳原子质量的1/24作标准，则水分子的式量为多少?18克水中含有多少个水分子?物质的量可以用来计量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微观粒子，也可计量这些微观粒子的特定组合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三种分子的组成可以分别用下图表示
28、从组成的角度看，可以把每个分子中的一个碳原子和两个氢原子组合成一特定的整体，则上述三种物质可以表示为(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三种物质所形成的混合物可看作是这一整体和氧原子组成的。已知由这三种物质组成的某混合物中，碳元素的质量分数为a%，则该混合物中，氧元素的质量分数是多少?第二课时引言引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。今天我们继续探讨1mol物质的质量与体积有什么特点。媒体显示二、气体摩尔体积交流、研讨阅读P21表1-3-1，相邻同学相互研讨。提问交流媒体显示问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点?数值上等于其式量，单位为克相同的温度、压
29、强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点?固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同总结从表1-3-1我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。讲述、媒体显示一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积(Vm，单位L/mol)。n=V/Vm拓展延伸同温(T)、同压(P)下，相同体积(V)的气体所含有的气体物质的量(n)或分子数(N)是否相同?同温(T)、同压(P)下，气体的体积(V)和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?同温(T)、同体积(V)下，气体的压强(P)
30、和气体的物质的量(n)之间存在什么关系?讲述、媒体显示标准状况(简写为STP，指0，1.01105Pa)下，1mol任何气体都占有大约22.4升的体积，这个体积叫做标况下气体摩尔体积(22.4L/mol)。(展示22.4L立方体，让学生感受其大小)概括整合(媒体显示)迁移、应用常规训练(略)拓展延伸查阅有关书籍，想一想决定物质体积大小的因素有哪些?不同条件、不同状态的物质，决定其体积大小的主要因素是什么?如何从理论上解释相同条件下，不同气体的摩尔体积为什么相同?尽可能多地列举出求标况下1mol气体质量的方法。自己动手用硬纸皮制作一个体积为22.4升的立方体，感受其大小。第三课时引言初中阶段，我
31、们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。讲述、媒体显示三、物质的量浓度以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)CB=n/Vn溶质B的物质的量(mol)V溶液的体积(L或m3等)CB溶质B的物质的量浓度(mol/L、mol/m3等)迁移、应用将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少?1mol/L的H2
32、SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少?将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少?概括整合(媒体显示)引言在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢?媒体显示请用NaCl固体配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。交流研讨你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器?如何提高溶液配制的精确度?活动探究(两人一组，相互协作)拓展延伸某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响操作实情对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏向左边要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量容量瓶洗涤后未
33、干燥未洗涤溶解NaCl固体的烧杯加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线第四课时引言引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。讲述、媒体显示四、物质的量与化学反应2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：2分子1分子2分子从物质的量角度：2mol1mol2mol从标况下气体体积角度：44.8L22.4L从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积迁移应用分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同条件气体
34、体积角度分析化学反应2NO+O2=2NO2中各物质间的数量关系。P24交流研讨在标准状况下。CH4气体0.224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔?生成水多少克?如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?拓展延伸如何用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸?试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类一.教材分析(一)知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识
35、物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质;通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系;在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。(二)知识框架(三)本节教材的主要特点从单个物质向一类物质过渡，体现分类思想的应用，为形成元素族奠定基础，并以概念同化的方式引入新概念胶体。二.教学目标(一)使学生初步接触各种元素及
36、其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。(二)从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。(三)知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。高二化学学生学习教案（篇5）【教学目标】1.知识与
37、技能目标：(1)使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质(钠跟水、氯气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(2)使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质(氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应)。(3)进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。2.过程与方法目标：(1)通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。(2)通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。(3)在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。3.情感态度与价值观
38、目的：(1)通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘;(2)利用阅读材料含氯化合物的漂白与消毒作用培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。【教学准备】1.课堂活动记录及报告(详见教学过程)(1)活动1.2.1.1交流研讨：(2)活动1.2.1.2观察思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象(3)活动1.2.1.3活动探究金属钠与氧气反应的实验(4)活动1.2.1.
39、4交流研讨(5)活动1.2.2.1研究氯气的性质2.将学生为4-6人小组3.试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告【教学方法】观察、实验探究、对比法【教学过程】发放课堂活动记录及报告引言在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂;通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷;通过对叠氮化钠(NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气)性质的研究，制成了汽车安
40、全气囊由此可见，研究物质的性质是十分重要的。那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢?这就是本节我们要探讨的主要内容。板书第二节研究物质性质的方法和程序投影布置学生思考并填写活动表活动1.2.1.1交流研讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗小组讨论表达与交流(各小组代表发言交流)评价与概括1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?媒体展示实例物质研究它们的性质的主要方法氧气观察和实验法氢气观察和实验法锌和铁观察和实验法盐酸观察和实验法非金属的通
41、性分类、比较法金属的通性分类、比较法酸的通性分类、比较法2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行?你能通过实例说明吗?(可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳)观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质过渡通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。板书一、研究物质性质的基本方法过渡通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。板书1.观察法(1)含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法看书(2)内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、
42、状并回答态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。(3)实例：。投影布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动1.2.1.2观察思考：观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象【实验目的】1、引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法;2、引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质;3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学
43、性质;【试剂和仪器】略【实验内容】1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。)2.向培养皿中加适量水，滴入12滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象【实验记录】金属钠的物理性质状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱金属钠与水的反应现象分析(或结论)(1)(2)(3)(4)(5)【交流与讨论】1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质?在观察过程中，你发现了什么问题?2.通过观察金属钠与水反应的现象，分析
44、金属钠的性质;【问题思考】1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的?为什么?2、通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高(对比初中阶段)?形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法。【活动评价】【拓展延伸】课后作业1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。课件展示上述现象、分析和结论略概括通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C;密度为0.97gcm-3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。板书2Na+2H2O=2Na
45、OH+H2过渡刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。板书2、实验法(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。(3)实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。(4)实例投影布置学生阅读、观察、记录并填写活动表活动1.2.1.3活动探究金属钠与氧气反应的实验【实验目的】1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、探究金属钠与氧气的反应。3、认识条件控制在实验研究中的意义。【试剂和仪器】金属钠