《2023推荐高考化学知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023推荐高考化学知识点总结.pdf（172页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020年高考化学知识点总结考点一把握分类标准，理清物质类别X知里精进1.物质常见的分类情况混合物 溶液广(两种或两种-卜胶体以上物质)浊液L金属单质按组成成分纯 净 物 按元索(一种物质)种类化合物L(两种或两种以上元素)微粒间 离子化合物的作用L共价化合物抄件于 电解0i-按电离拉能否巳听人程度电 离L非电解质.按得失电氧化剂户 情况L还原剂强电解质弱电解质2.氧化物的常见分类方法按组成元素金属氧化物:如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物:如SO?、CO2、SO3 P2O5 酸性氧化物:如CO?、so3成盐氧化物，碱性氧化物：如Na?。、CuO.两性氧化物:如AI2O3特不殊成盐氧氧化
2、物化：物如:如FeC.QO4、NNOa2O2 H2O23.正误判断，辨 析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(X)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(X)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(J)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(J)(5)能电离出H 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(X)(6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(X)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(J)(8)盐中一定含金属元素(X)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(X)(1
3、0)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(X)4.识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：C O、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是C5(3)液化石油气：以C 3 H 8、C 4 H 1 0 为主裂解气：以C 2 H 4 为主(5)水玻璃：N a zS i C h 的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 ：1)波尔多液：主要成分是C u S O 4 和 C a(O H)2 肥皂：主要成分是G 7 H 3 5 c o O N a(9)碱石灰：N a O H、C a O(1 0)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(1)漂白粉:C a(C 1 0)2 和 C a C b 的混合物考
4、点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一 抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一 看“气体”是否处于“标准状况”。二 看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 C C 14&O、B r2,S O 3、H F、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 .正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)2.2 4 L C O2中含有的原子数为0.3NA(X)常温下，1 1.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 必(X)(3)标准状况下，2 2.4 L己烷中含共价键数目为19NA(X)(4)常温常压下，2 2.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(
5、X)(2 0 1 2 新课标全国卷，9 D)(5)标准状况下，2.2 4 LHF含有的HF分子数为0.1NA(X)二 排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2 .正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)常温常压下，3.2 8 0 2 所含的原子数为0.2 必()标准标况下，1 8 g H 2。所含的氧原子数目为NA(J)(3)常温常压下，9 2 g N O?和 N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(V)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3 .正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)在常温常压下，3 2 g l 也 中含有2 必 个氧原子
6、(X)(2)1 7 g OH与 1 7 gOH所含电子数均为10NA(X)(3)相同质量的N2O4与 N O 2 中所含原子数目相同(V)(4)?g CO与 N 2 的混合气体中所含分子数目为及NA(V)(5)4.5 g S i O2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3 刈(J)(6)3 0 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(V)四 审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH=l的 H 2 s溶液c(H)=0.1 m o l T,与电解质的组成无关；0.05 m o l-L _1的 B a(OH)2溶液，c(O
7、H)=0.1 m o l-L 与电解质的组成有关。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)0.1 L 3.0 m o l-L _ 的 N H4N O3 溶液中含有的 N H；的数目为 0.3NA(X)(2)等体积、等物质的量浓度的N aC l 和 K C 1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(X)(3)0.1 m o l-L 1的 N aHS C 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(X)(4)25 时，p H=13 的 1.0L B a(OH)2 溶液中含有的 O F T 数目为 0.2NA(X)五、记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷
8、阱在“刈”应用中，常涉及到以下可逆反应：1.2S O2+O2 催(剂 2S O32N O2 N2O4NT I O T T高温、高 压CNTITN 2+3H2 催化剂 2N H32.C I 2+H2O HC 1+HC 1O3.N H3+H2O N H3 H2O N K i+O H 题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)2 m o l S O?和 1 m o l C h 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(X)(2)标准状况下,22.4 L N O?气体中所含分子数目为NA(X)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为
9、NA(X)(4)标准状况下，O.lm olCb溶于水，转移的电子数目为0 1 NA(X)六 “分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：(DCL和 Fe、C u等反应，C k只作氧化剂，而 C k和 NaOH反应，C b既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2Ch 与 CO?或 H?O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Naz。2与 SO?反 应，Na2O2只作氧化剂。2.量不同，所表现的化合价不同。如：Fe和 HNC)3反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe过量，生成Fe?+。3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：Cu和 Cl2反应生成
10、CuCl2,而 C u和 S 反应生成Cu2So4.注意氧化还原的顺序。如：向 Fek溶液中通入Ck，首先氧化，再氧化Fe?+。题 组 六 氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的划“，错误的划“X”。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(X)(2)0.1 mol Z n与含0.1 mol HC1的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(X )(3)1 mol N a与足量O2反应，生成Na2。和 Na?。2的混合物，转移的电子数为NA(J)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2必(X)(5)向 Feb溶液中通入适量Ck，当 有1
11、 mol Fe?+被氧化时，共转移的电子的数目为此(义)(6)1 mol C b参加反应转移电子数一定为2NA(X)题 组 七 2015年“必”应用高考试题汇编7.(2015全国卷I,8)以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2。和 18 gH2。中含有的质子数均为IONAB.2L0.5 mol-L 1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2刈C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol N O 与 1 mol 02充分反应，产物的分子数为2刈答 案 C解析 A 项，DzO和H 2 O的质子数相同(均为1 0),但 DzO、的摩尔质量
12、不同，分别为20gu n o L 和 18 g-mor,所 以 18 g D2。和H 2 O的物质的量不同，质子数不同，错误；B 项，n(H2SO3)=2 LX0.5 mol L-l=l m o l,但 H2sO3是弱酸，部分电离，所以H卡 数目小于2NA,错误；C 项，发生的反应是2Na2C)2+2H2O=4NaOH+O2 t,转移电子数为2 e,所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2刈，正确；D 项，发生反应：2NO+O2=2NC2,生成2moiN 02,常温下N O2和 N 2O4之间存在平衡2N O2 N2O4,所以分子数小于2NA,错误。8.（2015全国卷H,10）刈代表阿
13、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.60 g丙爵中存在的共价键总数为IONAB.1 L O.l m o l l i 的 N aHC C h 溶液中H C O；和 C 0 的离子数之和为O.INAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为INAD.235 g核素嗡U 发生裂变反应：2版J+5 巴之Sr+嚼Xe+Mn,净产生的中子（J n）数为IONA答 案 C解析 A项，6 0 g 丙醇的物质的量是1 m o l,根据其结构式可知，1 m o l 丙醇分子中存在的共价键总数为IINA,错误：B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 m o l l T 的
14、 Na H C O3溶液中H C O；、C O 和 H 2c。3粒子数之和为0NA,错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有+1价，因此23 g N a 即 I m o l N a充分燃烧时转移电子数为1 必，正确；D项，235g核素5汨 即 1 m o l 2新 u,发生裂变反应时净产生的中子数为9NA,错误。9.（20 1 5广东理综，1 0）设 A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.23 g N a与足量H 2 O 反应完全后可生成A个 H 2分子B.1 m o l C u 和足量热浓硫酸反应可生成A个 SO3分子C.标准状况下，22.4 L N 2 和 H 2混合气中含A
15、个原子D.3 m o i 单质F e 完全转变为F e 3C 4，失去8”A个电子答 案 D解析 A项，23 g N a 即 1 m o l N a可失去1 m o l e,与足量的H 2 O 反应生成0.5办 个 H 2分子，错误：B项，1 m o l Cu与足量热浓硫酸反应应生成A个 SO2分子，错误；C项，N?和 H?都是双原子分子，标准状况下22.4L N2和 H 2混合气的物质的量为1 i n o l,含有2%个原子，错误；D项，3 m o l F e 生 成 1 m o l F e3O4,根据F e3O4中3 个 F e 原子的化合价共为+8价，可知反应中3 m o i 单质铁失去
16、8A个 e,正确。1 0.（20 1 5 四川理综，5）设网为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.0 g H 18O 与 D z O 的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4 g乙醛所含。键数目为0.7 必C.标准状况下，5.6 L C O2与足量Na?。?反应转移的电子数为0.5NAD.50 m L i 2 m o i 盐酸与足量M 1 1 O2共热，转移的电子数为。3刈答 案 A解析 A项，H0和 D 2。的摩尔质量都为20 g-m o l T,且每个分子中的中子数都是1 0 个，故 2.0 g HO 与 D 2 0 的混合物中所含中子数为NA,正确；B项，一个乙醛分子
17、中含有6个 键，4.4 g乙醛的物质的量为0.1 m o l,故 4.4 g乙醛所含。键数目为0.6NA,错误；C项，标准状况下，5.6 L C O2的物质的量为0.25 m o l,根据C O2和 Na?。?反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA,错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnCh反应，故50 m Li2 moi T的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于 0.3NA,错误。考点二一定物质的量浓度溶液的配制X知识精讲配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分
18、析误差，明确高考题型，做到有的放矢。1.七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.实验步骤要理清如：配制500mL0.1 mol Na2c。3溶液，图 中 操 作 中 应 该 填 写 的 数 据 为,实验 时 操 作 的 先 后 顺 序 为(填 编 号)。答 案5.3 3.仪 器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制480 m L溶液，应选用500 m L容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。玻棒能及口璃不触瓶(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以
19、下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转1 8 0度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。4.误差分析点点清进行误差分析的依据是。=就，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：祛码生锈：偏高。(2)定容时，溶液温度高：偏高。(3)用量筒量取液体时，仰视读数：傀高。(4)定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。(5)称量时物码颠倒且使用游码：儡低。(
20、6)未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。(7)称量易吸水物质时间过长：偏低。(8)用量筒量取液体时，俯视读数：偏低。(9)转移时，有液体溅出：偏低。(1 0)滴加蒸储水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：遍低。(1 1)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。(1 2)容量瓶内有少量水：无影响。.题组集坦题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性1.正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”。PI H2of ICOml A(1)包N a N Q,配制一定物质的量浓度的N a N 03溶液(X)(2 01 5 重庆理综,4B)(2)称取2.0g N a O H 固体，可先在托盘上各放一张滤张，然后在右
21、盘上添加2 g祛码，左盘上添加N a O H 固体(X)(2 01 5福建理综，8A)(3)-N a O H(s)配制 0.1 0 m o l-L _ N a O H 溶液(X)(2015安徽理综，8A)圆 麻(4)配制一定浓度的NaCl溶液(X)(2015四川理综，3A)(5)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(X)(2014 新课标全国卷I,12A)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(X)(2014新课标全国卷I,12D)(7)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(J)(2014大纲全国卷,6C)(8)配制0.100 0 mol,L 氯化钠溶液时
22、，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(J)(2013福建理综，10C)用固体NaCl配制05m ol.L T的溶液，所用的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(X)(2013山东理综，I1C)2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答 案 B解析 A 项，托盘天平称量时，应 为“左物右码”，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。3.(1)配制浓度为2 moi1 一 1的 NaOH溶 液 100 m L,用托盘天平称取NaOH固
23、体时，天平读数 将(填 写 字 母)。A.等于 8.0g B.等于 8.00gC.大于8.0 g D.等于0.2 g 某 实 验 中 需 2 mol-L-1的 N a 2 c 溶 液 950 m L,配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2 c 的质量为答 案(1)C(2)1 000 mL 212.0g解 析（1）称量N a O H 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于8.0 g +烧杯质量。（2）根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 m o l l T 的 N a 2 c 溶 液 1 000 mL,所需N a 2 c。3的质量为1L X 2 m o L L_ 1 X 1 06 g m o l_
24、 1=2 1 2.0 g o题 组 二 误差分析4.下列操作会使配制的B a C b 溶液浓度偏低的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填字母）。A.配 制 1 L 0.1 m o l【T的 B a C k 溶液时，将祛码放在左盘上，将 B a C k 放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸僧水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡答 案 A C解 析 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c=,分析错误操作对、V的影响。考 点 三 以“物质的
25、量”为核心的计算、知识精讲1 .明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。2 .用好一个定律阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例，可用及?=M X 等公式推导出：（1）同温同压时：%:丫 2=1 :2 =N :p:P 2=M-M 2；同质量时：%：丫 2=2 :%。（2）同温同体积时：P l:P 2=l:2=M:可 2；同质量时：P i:PI=M2:M。（3）同温同压同体积时：M 加2=“:加2。3.注意三个守恒质量守恒|一反应前后元素的质量、某原子（离子或原子团）的物质的量相等电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数电荷守恒I I 任何体系中，
26、阳离子带的正电荷数=阴离子带的负电荷数4.熟记两个公式(1)气体溶质物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为户g-c n?,气体的摩尔质量为M g-mo lI则C2 2 4 0 0+M V mo l1(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：,J 曙%为溶质的物质的量浓度/mo lL。p为溶液的密度/g mT,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g-mo L)。5.掌握两条规律(1)稀释定律如用、匕、6、C2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有 C1%=c 2M 2。如用如、加 2、助、？。2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，
27、有 如 助=2如。(2)混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为必和物的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为如。两溶液等质量混合：W=W+W2)两溶液等体积混合a.若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则 尾 仙+物)，如 H 2s。4 溶液。b.若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则犯+她)，如氨水、酒精溶液。3 题 组 集 坦题组一阿伏加德罗定律及其推论应用1.同温同压下，X g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是()A.x：y 等于甲与乙的相对分子质量之比B.x：y 等于甲与乙的分子个数之比C.x：y 等于同温同压下
28、甲与乙的密度之比D.y：x 等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比答 案 B解析 A 项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g 甲气体和y g 乙气体的物质的量相等，即 小=子，推出x：)，=用 甲：M e,故正确；B 项，甲与乙的分子个数之比为1 ：1,而x 与y 不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量m m之比，即为质量比，故正确；D 项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲：p 乙=*no=:甲 Me=M c.：M v=y：x,故正确。2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下
29、列说法正确的是()A.物质的量：甲乙B.气体体积：甲 乙C.摩尔体积：甲乙D.相对分子质量：甲乙答 案 DM解 析 同温同压下，气体摩尔体积相等，根据0=移知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明中的摩尔质量大于乙。;7 7A 项，根据=行知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故 A 错误：B 项，根 据 丫=令/知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲 乙，则气体体积甲 乙，故 B 错误；C 项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故 C 错误：D 项，根据以上分析知，摩尔质量甲 乙，摩尔质量在数值
30、上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲 乙，故 D 正确。题 组 二 电 荷 守 恒法在物质的量浓度计算中的应用3.把 500 m L含有BaCh 和 KC1的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使初离子完全沉淀；另取一份加入含h mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(/?2)mol-L 1B.l0(2ab)mol-L 1C.10(/?-a)mol-L 1D.10(Z?-2a)mo l，L答 案 D解析 根据题意，500 m L溶液分成5 等份，每份为100 m L。每份中(B a2+)=。mo l,(。一)=b mo
31、l,根据电荷守恒关系得 (K+)=(b-2a)mo l,则 C(K+)=-QY=10(Z?-2a)mo l-L-1o4.把 VL含有M g SC U和 K 2sO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含4 mo i N a O H 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含力mo l B aC b的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为()b a 7 2 baA.mo l-L B.-y-mo l-L2(b-a)C.ymo l-L2(2 b-a)D.ymo l-L答 案 D解析 注意混合液分成两等份，由 M g 2+2O HT=M g(O H)2 I、B a
32、+S O T=B a S O 4 (可知原溶液中n(M g2+)=mo l=6 7 mo l、(SO)=2人mo l,依据电荷守恒可知原溶液中n(K+)=2n(SO 4-)2n(M g2+)=2(2 ba)mo L题组三有关浓度的换算5.相对分子质量为例的气态化合物V L(标准状况)，溶于加g水中，得到质量分数为m 的溶液，物质的量浓度为cmo l-L 密度为pg-cm7。则 下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.3r _L 八 P 工目 22.4机 I P相对分子质重加=产而B.物质的量浓度!o o o pM V+2 2 A mC.溶液的质量分数?。=苗 而D 溶液密度=流答 案 cV5
33、 k 9 1000嘤,n 2Z4 1 o o o pr r v 解 析由C=M 知D项 正 确；由C=-V)=A/H A X”/知B项正确;M(缶 XM+Xiof M V+2 2 A m由WVf n+2 2 AXMMV引而赤C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。6 .体 积 为 V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质，w g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为C,溶质的质量分数为刃，则下列各表示式中正确的是（）B.m=VpwD p=O O O t P%答 案 A解析 已知：c=l 0 0 0 或 c=/j。A项，c=氤,正确；B项，%W=端 m1 O O O pwV,错误；C项，0Q
34、（）p.错误;CMD 项，=/而 而，注意讪与R%的区别，错误。题组四溶液稀释规律的应用7.取 100 mL 0.3 mo l-L 1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mo l-L 的硫酸溶液加水稀释至500 mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mo l.廿 B.0.42 mo l-L-1C.0.56 mo l-L D.0.26 mo l-L 1答 案 B解 析 根 据题意可知，容量瓶中H 2 s 溶液的H +浓度关系如下：可得（H+）=（0.1 L X 0.3 mo l-L-1+0.3 LX0.25 mo l-L-l）X 2=0.21 mo l,所以以不）=写：皆=。4
35、2mo l-L 1 8.实验室常用9 8%S=1.8 4g-mL T）的浓H 2 s 配 制 1 ：4 的稀H2so 型此稀H 2 s 的密度为1.23 g-mL-1,其物质的量浓度为（）A.4.6 mo l-L 1 B.5.7 mo l-L 1C.3.8 8 mo l-L 1 D.18.4 mo l-L 1答 案 C解析 实脸室配制1 :4 溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4 体积的水混合。方法技巧掌握两项技能1 .用 9 8%的浓H 2 S O 4 配 制 l O O m L l ：4的稀H 2 s o 4：用量简量取8 0 mL的水注入2 0 0 mL的烧杯，然后再用另一只量筒量取2 0
36、 m L 的浓H 2 s C U 沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。2 .配 制 1 0 0 g 2 0%的 N a C l 溶液：准确称量2 0.0 g N a C l 固体，然后再转移到2 0 0 mL的烧杯中，再用量筒量取8 0 mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。考点四溶解度及其曲线知迟精讲1.浓解度的概念及影响因素在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S=-X 100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。外因
37、溶剂的影响：如 NaCl易溶于水，不易溶于汽油；温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl的溶解度影响不大。2.溶解度的表示方法及应用 列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度C C)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线3.溶解度曲线的含义艇犍的8/赵建蛭0.20 卜0.15 k0.101-().05 rL.0I I I I I 1 I I I I10 2(J-3()44)5()木 花 笳 C9()-1J(M)温度/1(1)不同
38、物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如N a C l),少数随温度升高而降低 如Ca(OH)2,(5)判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，应特别注意的是若从FeCb溶液中结晶出FeCh6H2。晶体，应在HC1气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。(6)判断多溶质溶液的提纯方法(设A 为 NaCl型溶质，B 为 K
39、NO3型溶质)A 溶液中(含少量B 杂质)提取A答 案 蒸发浓缩，结晶，趁热过滤。B 溶液中(含少量A 杂质)提取B答 案 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。&题组 集 胆题组一溶解度的基本应用1.(2014新课标全国卷I,11)澳酸银(AgBrQa)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错 误 的 是()A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时漠酸银溶解速度加快C.6 0 时浪酸银的&p 约等于6 X 1 0-4D.若硝酸钾中含有少量浪酸银，可用重结晶方法提纯答 案 A解析 A 项，由题图可知，随着温度升高，澳酸银的溶解度逐渐增大，因此A g B r C h 的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知
40、，温度升高斜率增大，因此A g B r C h 的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，6 0 时，A g B r C h 的溶解度约为0.6 g,则其物质的量浓度约为0.0 2 5m o l L-1,A g B r C h 的 Ks p=c(A g+c(B r Q,)=0.0 2 5 X 0.0 2 5 弋6 X 1 0-4；D 项，若 KNO3 中含有少量A g B r C h,可通过蒸发浓缩得到KNC)3 的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO.,晶体，而A g B r O3留在母液中。2.右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。5(43(zM溶解度值Na 2 c o 3/Na
41、Cl0 10 20 30 40 5()温度汽(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的p H 7(填“”、或“=).(2)4 0 时，碳酸钠的溶解度为 g o 大 于 3 0 时，碳酸钠的溶解度 氯化钠的溶解度(填“”、或“=”)。(4)4 0 时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到2 0 时，析出的主要物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)(5)为检验(4)中析出的物质，取 少 量 样 品 于 试 管 中 加 入 足 量 的 稀(填 化 学 式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再 加 入 几 滴(填 化 学 式)溶 液，有白色沉淀产生。答 案(1)(2)5
42、 0 (3)(4)Na 2 c C h (5)HNO3 A g N O3解 析(1)由于C O U+H z O H C O F+O H,所以Na 2 c O3 和 Na C l 混合溶液的p H7。(2)根据溶解度曲线，4 0 时 Na 2 c o 3 的溶解度为5 0 g o (3)根据溶解度曲线，大于3 0 时，Na2C O3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)由于Na2c。3的溶解度受温度的影响很大，而 NaCl的溶解度受温度的影响较小，所以40 C的 Na2cCh、NaCl的饱和溶液，当温度降低到20 时，析出的主要物质是Na2co3。(5)用稀HNO3检验Na2co3,用AgNO3溶
43、液检验NaCl。3.2015江苏,18如图可以看出，从 MnSC)4和 MgSCU混合溶液中结晶MnSO4 H2。晶体,需控制的结晶温度范围为 O答 案 高于60解析 由图可知，要从MnSO4和 MgSCU混合溶液中结晶MnSOr比0 晶体，温度应大于60,其原因是此时MgSO4-6H2O 的溶解度大于MnSO4 H2O 的溶解度，有利于MnSO4 H2O 晶体析出，MgSOr6H2。不易析出。题组二 溶解度在“化工流程”题中的应用4.某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(C103)26H2。，其流程如图1所示：BaCj溶液 饱和溶液卤块一X 淀,或L H过滤|M g。6H2O图 1已知：
44、卤块主要成分为MgCb6H2。，含有MgSOc FeCb等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(Q的变化曲线如图2 所示。m:图 2形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH 如下：Fe2+开始沉淀的pH 为 5.8,完全沉淀 的 pH 为 8.8；Fe3+开始沉淀的pH 为 1.1,完全沉淀的pH 为 3.2；Mg?+开始沉淀的pH 为8.2,完全沉淀的pH 为 11。可选用的试剂：比。2、稀硫酸、KMnC)4溶液、MgCb溶液、MgO(1)步骤X 包 含 的 操 作 为、过滤洗涤并干燥。(2)加入BaCk溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤:_;。(3)加入Na
45、CICh 饱和溶液发生反应的化学方程式为(4)将 Mg(ClC3)2加入到含有KSCN的 FeSCU溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O答 案(1)蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶(2)向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应 向溶液中加入氧化镁调节pH 为 3.2 8.2(3)MgCl2+2Na
46、ClO3=M g(C lO3)2+2NaCl I ClO+6Fe2+6H+=6Fe3+C+3H2O考 点 五“物质的量”在化学反应中的应用、知识精讲1.物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式I找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系I列：将已知量和未知量列成比例式I求：对比例式求算2.化学计算中常用方法(I)守恒法守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变；溶液中阴阳离子所带电荷数相等；氧化还原反应中得失电子相等)建立关系式，从
47、而达到简化过程、快速解题的目的。(2)关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。(3)极值法对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。（4）差量法差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找 出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量（理论差量）及差
48、量（实际差量）与未知量列成比例式，然后求解。如：2C（s）+O2（g）=2 C O（g）巩固）,（气），丫（气）2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L（标况）使用差量法时的注意事项a.所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b.有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。事 题 组集现题 组 一 守 恒 法1.用 含 1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中COT和 HCO；的物质的量之比为（）A.1 ：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2答 案 A解析 设 CO、HCO的物质的量分别为x、y
49、,则x+y=0.8 mol x=0.2 mol,解得_2x+y=1.0 mol（y=0.6 molx 0.2 mol 1j？=0.6 mol=3题组二关系式法2.取 K I溶液25 m L,向其中滴加0.4 mol L 的取CI3溶 液 135 mL,I 完全反应生成H 21-+2Fe3+=b+2Fe2+。将反应后的溶液用C。萃取后分液，向分出的水溶液中通入C12至0.025 mol时，Fe?+恰好完全反应。求 K I溶液的物质的量浓度。答案 2 mol-L 解 析 依题意，有:2e-21-+2Fe3+2e-e2+2 F 2+=12+2Ee2+,2Fe3+2C1-本题可用关系式法求解。由上述两
50、个反应及电子转移守恒理论，得知与 C k之间的关系式：2 Cb。设 K I的物质的量是x,则21Cl22X0.025 mol2xI-0.025 mol1,九=0.05 mol。八 八、0。5 mol-,T-1c(K I)=0.025 L=2 m o b L 0题 组 三 极 值 法3.已知原子量Li：6.9,Na：23,K：39,Rb：85。今有某碱金属M 及其氧化物M2。组成混 合 物 10.8 g,加足量水充分反应后，溶液小心蒸干得固体16 g 据此可确定碱金属为答案 假 设 10.8 g 全部为M,则MMOHM+1710.8gM+17X 10.8g=16g所以 M=35.3。假 设 10