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1、育中化学於曹为拥点归轴与总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打Na2co3、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 石 膏(生 石 膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒)碳镂：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2so4 7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矶：FaSO4 7H2O 干冰：C O 2 明矶：KAI(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(C1O)2、CaC12(混和物)泻盐：MgSO4 7H2O 胆矶、
2、蓝矶：CuSO4 5H2O双氧水：H2O2 皓矶：ZnSO4-7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：F e S 2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和 CuSO4 石硫合剂:Ca(OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3 SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2Po4)2和 C aS O 4重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和 H 2 硫酸亚
3、铁镀(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3：浓 HC1按体积比1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2有机局部：氯仿：CHC13 电石：CaC2 电石气：C2H2(乙焕)TNT：三硝基甲苯氟氯烧：是良好的制冷剂，有毒，但破坏0 3 层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分(石油裂化)：烯烧、烷/空、焕燃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干储)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO二、颜
4、色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄 色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuSO4(无水)一白色 CuSO4 5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3 一绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三漠苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉
5、淀C12、氯水一一黄 绿 色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2一淡黄色固体Ag3Po4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr一浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 03淡蓝色气体 SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3一无色固体(沸点44.8度)品红溶液一一红色氢氟酸：H F-一腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色 MnO4一紫色四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH
6、的变色范围甲基橙V 3.1红 色3.14.4橙 色4.4黄色酚 醐10.0红色石蕊 V 5.1红 色5.1-8.0紫 色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺 电 子 的 能 力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+A13+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失电子的能力）：S2-1-Br-C1-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。例：当Na2co3与
7、A1C13溶液混和时：3 CO32-+2A13+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 f5、写电解总反响方程式的方法：（1）分析：反响物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶液：2KC1+2H20=H2 f+Cl2 t+2KOH配平：2KC1+2H2O=H2 t+C12 t+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H 2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反响。写出二个半反响：Pb-2e-
8、PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多）8、电子层结构相
9、同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的：金 刚 石 SiCSi（因为原子半径：Si 0 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-C12 Br2 Fe3+12 S=4（+4 价的 S）例：12+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质
10、：H 2O、N H 3、HF、CH3CH2OH。15、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3o16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化复原反响；（4）是否生成络离子 Fe（SCN）2 Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）4J2+等;（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是一 A 1 含量最多的非金属元素是一O HC1O4（高氯酸）一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg（-38.9Co）,；熔点最高的是W（鸨 34
11、10c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反响等；23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗0 2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗0 2 量。五、无机反响中的特征反响1.与碱反响
12、产生忸体&所”2个单质 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TSi+2NaOH+H2O=Na2SiOy+2H2 T(1)(2)镂盐:(1NH；N H?+H?O2.（2）COj-（HCO；）-co2 T化合物H2S TSOl-（HSO；）so2 T3.Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=SI+SO2 t+H2O4.与水反响京=2NaOH+H2 T2F2+2H2O4HF+O2 T(1)单质2Na2O2+2H?O=ANaOH+02 TMg.N2+3H2O=3Mg（OH%J+2NH,TA g+6 H 9 =2AI（OH）3 J+3H2S T（2）化合4。
13、2+22=。（。）2+6”2个5.强烈双水解CO；-（”CO；）蛆。2：+A/（0”）3 J4户与 S2-（HS-）-H2S T+AI（OH JAIO；-Al（p H J6.既能酸反响，又能与碱反响(1)单质：Al(2)化合物：A12O3、A1(OH)3弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与 Na2O2 1有 :+N/cq -O2 T+NaOH8.2FeC13+H2S=2FeC12+S I+2HC19.电萨2。“2 T+。2 T，4 12。3（熔融）电 解 A/+Q TNaCl溶,液 电解 NaOH+Cl2 T+H2 T1 0.铝热反响：A1+金属氧化物 金 属+A12O33 0H.ou 3
14、1r r u11.A13+A1(OH)3 A1O2-12.归中反响：2H2S+SO2=3S+2H204NH3+6股 高 鹘?猿翻2祐H2O13.置换反响：金昌一1 2铝至执属反 应(2)金属f非金属活泼金属（Na、Mg、Fe）或。%T2Mg+CO2 点燃 2MgO+C(3)非金属f非金属2F2+2H2O=4HF+O2 T2C+SiO2-邈-Si+2COC+H2O CO+H2。似他、I2）+H2S=S+2HCl（HBr、HD(4)非金属f金属H2+金属氧化物 蟹 金属+H2OC+金属氧化物逛一金属+。214、一些特殊的反响类型：化合物+单质-化 合 物+化 合 物 如：C12+H2O、H2S+O
15、2、NH3+O2、CH4+O2、C12+FeBr2化合物+化音物-化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+单 质 一 化 合 物PC13+C12、Na2so3+0 2、FeC13+Fe、FeC12+C12、CO+O2、Na2O+O21 A-*Zz.-h-h i lz1 5.受热分解产生2种或3种气体的反响：(1)镂盐NH4HCO3(NH4)2CO3NH3 T+co2 T+H2O NO-0-NO2”应 HNO3 M S（气体）一S02SQ 吟 MSO4 C（固体）一CO CC2 H2c。3 Na（固体）&-Na2O-N
16、a2O2 2 NaOH（2）A气体8气体CA 为弱酸的镀盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反响：2KC/Q Q 2KC/+3Q T1H2O2 Mn-2 2H2O+O2 T2SO2+O2 他传剂J.2SQANH3+5。2 幽 剂 二4 4NO+6H2ON2+3H2 催化剂二 4 2N“3六、既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2s03、SO2、NO2-、Fe2+等,及含-CHO 的有机物七、反响条件对氧化一复原反响的影响.1.浓度：可能导致反响能否进行或产物不同8
17、HN4HNO3（浓）+Cu=2NO2T+Cu（NO3）2+2H2OS+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2 t+2H2O3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NO t+2H2O2.温度：可能导致反响能否进行或产物不同冷、稀4C12+&NaOH=NaCH-NaClO+H2O-周温3cl2+6NaOH=5NaCl+NaQO3+3H2O（CU+H23 0.懒）不反应I Cu+ZHjSO/浓）C n+S Q-t+&03.溶液酸碱性.2S2-+SO32-+6H+=3 S；+3H2O5C1-+C1O3-+6H+=3C12f+3H2OS2-、SO32-,Cl-、C1O3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共
18、存.Fe2+与 NO3-共存，但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H20一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下，氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同，生成物则不同占 燃 占 燃1、2P+3C12=2PC13（C12 缺乏）；2P+5C12空/2 PC15（C12充足）占 燃 一 占 愀2、2H2S+3O2空怂2H2O+2SO2（O2 充足）；2H2S+O2=2H2O+2S（O2不充足）3、4Na+O2 缓 鲤 此2Na2O 2Na+O2 息暨Na2O24、Ca（OH）2+CO2c92跃 CaCO31+H2O；Ca（OH）2+2
19、CO2（过量）=Ca（HCO3）2,占 燃 .厂 ,占 燃5、C+O2仝呸CO2（O2 充足）；2 c+02仝呸2CO（O2不充足）6、8HNO3（稀）+3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O 4HNO3（浓）+Cu=2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O7、A1C13+3NaOH=Al（OH）3；+3NaCl；A1C13+4NaOH（过量）=NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HC1（过量尸=NaCl+2H2O+A1C13 NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+A1（OH）3；9、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2 f+3H2O Fe+HNO3（冷、浓）一
20、（钝化）10、Fe+6HNO3（热、浓）*继至Fe（NO3）3+3NO2T+3H20Fe+4HNO3（热、浓）生辿事Fe（NO3）2+2N02T+2H2O11、Fe+4HNO3（稀）*继至 Fe（NO3）3+NOf+2H2O 3Fe+浓 H 2so4浓 H 2so48HNO3(稀)生辿事3Fe(NO3)3+2NOT+4H2012 C2H5OH C H 2=C H 2 T +H2O C2H5-砒+H O-C2H5 C2H5 OC2H5+H2O13c2H5Cl+NaOH曾 C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=CH2 T+NaCl+H2O14、6FeBr2+3C12（缺乏）=4Fe
21、Br3+2FeC13 2FeBr2+3C12（过量）=2Br2+2FeC13八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一复原反响）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、NH4+、A g+等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3coO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、A1O2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子
22、在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2P04-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与CL、Br-、I-等；Ca2+与 F-,C2O42-等5.若阴、阳离子发生双水解反响，则不能大量共存.如:A13+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、A1O2-、CIO-、SiO32-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、A1O2-、CIO-、SiO32-、C6H50-等
23、；NH4+与 A1O2-、SiO32-、CIO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则不能大量共存.如:Fe3+与 1-S2-；MnO4-(H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等；H2Po4-与 PO43-会生成H PO 42-,故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、册h查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。(2)式正确：化学式与离子
24、符号使用正确合理。(3)号实际：一等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反响客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 错因：无视了 Fe3+与I-发生氧化一复原反响(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeC12 溶液中通 C12：Fe2+C12=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：Na
25、OH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：H I误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HC1：C1O-+H+C1-=OH-+C12 f 错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2SO4 溶液参加 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4 I+H2O正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 I+2H2O(6)二 ”符号运用不当如：A13+3H2O=A1(OH)3 I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打 I 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸 性 溶 液（H+）、碱
26、 性 溶 液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由 水 电 离 出 的H+或OH-=lxlO-amol/L（a7或a F-、Na+、Mg2+、A13+二 核 10电子的HFOH-、三 核 10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五 核 10电子的CH4NH4+2.“18电子”的微粒分子离子一 核 18电子的ArK+、Ca2+、CrS2-二 核 18电子的F2、HC1HS-三 核 18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五 核 18电子的SiH4、CH3F六 核 18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十四 粒
27、半径的比拟：1.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2.具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F C1 Br Na+Mg2+A13+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用C12、0 3、Na2O2、浓 HNO3
28、SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有C12（HC1O）和 浓HNO3及 Na2O2十六滴加顺序不同，现象不同1.AgNO3 与 NH3 H2 0：AgNO3向NH3 H 2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H 2O向AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 A1C13：NaOH向A1C13中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 NaA102：HC1向NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HC1中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4
29、.Na2c0 3与盐酸：Na2co3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡十七能使酸性高锌酸钾溶液褪色的物质（一）有机不饱和崎（烯烧、快崎、二烯烧、苯乙烯等）；苯的同系物；不饱和烧的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；+4 价硫的化合物（SO2、H2s0 3 及亚硫酸盐）；双氧水（H 2O 2,其中氧为一1价）十八最简式相同的有机物1.CH：C2H2 和 C6H6
30、2.CH2：烯炫和环烷短3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元段酸或酯；举一例：乙 醛（C2H4 0）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（5060）、乙酸乙酯的水解（70 80）、蔗糖的水解（70 80）、硝酸钾溶解度的测定(室温100)
31、需用温度计来控制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇滨乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸锈、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装
32、置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三 同 定“一等”。2.推论(1)同温同压下，Vl/V2=nl/n2(2)同温同体积时,pl/p2=nl/n2=Nl/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时,Ml/M2=pl/p2注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHC13、乙醇等。(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)
33、时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，C12、N2、02、H 2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22.4Lmol 1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少；(6)注意常见的的可逆反响：如 NO2中存在着NO2与 N2O4的平衡；(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反响中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；C12+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。二H 一、氧化复原反响升失氧还还、降得还氧氧(氧化
34、剂/复原剂，氧化产物/复原产物，氧化反响/复原反响)化合价升高(朱ne)被氟化氧化剂十复原剂=复整产物+氧化产物化合价降低（得 ne）被复原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物二十二化复原反响配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。二十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解
35、，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+2n（CO32-）+n（OH-）推出：Na+H+=HCO3-J+2CO32-+OH-J物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得
36、到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2c03为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。二十四、热化学方程式正误判断“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(1)、气(g)2.检查A H的 +一 是否与吸热、放热一致。(注 意 的“+”与“一，放热反响为“一，吸热反响为“+)3.检查的数值是否与反响物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：要注明反响温度和压强，若反响在298K和1.013xl05Pa条件下进行，可不予注明；要注明反
37、响物和生成物的聚集状态，常 用s、1、g分别表示固体、液体和气体；A H与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与A H应用分号隔开，一定要写明“+、“-数值和单位。计量系数以“mol”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比拟“反响热、“中和热、“燃烧热等概念的异同。二十五、浓 硫 酸“五性酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合侪半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十六、浓 硝 酸“四性酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化，价不变只显酸性化合价半变熊显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性二十七、烷烧系统命名法的步骤选主链，称某烷，编号位，定支链取代基，写在前，注位置，短线连不
38、同基，简到繁，相同基，合并算烷煌的系统命名法使用时应遵循两个基本原则：最简化原则，明确化原则，主要表现在一长一近一多一小，即“一长”是主链要长,“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多，“一小”是支链位置号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。二十八、五同的区别同位素（相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒）同,异 形 体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）同 系 物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化学平衡图象题的解题步骤一般是
39、：看图像：一 看 面（即横纵坐标的意义）；二 看 线（即看线的走向和变化趋势）；三 看 点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先到达平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大，先拐先平”。四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等），“定一议二。三十、中学常见物质电子式分类书写1.C1-的电子式 疝:0：H2.-OH：3.Na2SNa+：s：2Na+：o：HOH-电子式：Mg 扇:Mg2+：CaC2、Na2O2Ca2+：C：C：2-Na+：O：O：2-N a+4.NH4C1(NH4)2S-+-+-汨H:N:HH:HH:N:H-H,-+-:H-H:
40、N:H:“写 结 构 式、一 厂 一 共用电子对代共价键、补孤电子对、y_乂.co2-0=C=0-o：C：O-：o：c：0：5.结 构 式电子式6.MgC12 形成&1：*Mp雨 +期 Mg2+三十一、等效平衡问题及解题思路1、等效平衡的含义在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始参加情况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。2、等效平衡的分类（1）定 温（T）、定 容（V）条件下的等效平衡I类：对于一般可逆反响，在定T、V条件下，只改变起始参加情况,只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与
41、原平衡相同，则二平衡等效。n类：在定T、v情况下，对于反响前后气体分子数不变的可逆反响,只要反响物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。2402a00.510.5amg(g N 2m)2(g-2m)(g-m)*a（2）定T、P下的等效平衡（例4：与例3的相似。如将反响换成合成氨反响）I I I类：在T、P相同的条件下，改变起始参加情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则到达平衡后与原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性质1.周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、B e、A l、Ge0族序数等于周期数2倍的元素：C、S o族序
42、数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：L i、C a o周期数是族序数3倍的元素：N a、B a。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C o最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S o除H外，原子半径最小的元素：F o短周期中离子半径最大的元素：P o2.常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C o空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N o地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：
43、L i o单质在常温下呈液态的非金属元素：B r；金属元素：H g o最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素：B e、A l、Z no元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N；能起氧化复原反响的元素：S o元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S o元素的单质在常温下能与水反响放出气体的短周期元素：L i、N a、F o常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S o重点氧化复原反响常见的重要氧化剂、复原剂实 质：有,电子转移（得失与偏移）特 征：反响前后元素的化合价有变化复 原 嘴 转 T 化反响物一一化合价升高弱氧
44、化性1变化（复原剂T氧化反响 氧化产物 一 产 物氧化剂1复 原 反 响 变 化 1复原产物-氧化性 化合价降低 弱复原性氧化复原反响有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。有 电 子 转 移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。概 念：氧化剂1反 响 中 得 到 电 子（或电 子 对 偏 向）的 物 质（反响中所含元素化合价降低物）复 原 剂：反 响 中 失 去 电 子（或电 子 对 偏 离）的 物 质（反响中所含元素化合价升高物）氧化产物：复原剂被氧化所得生成物;氧化复原反响复原产物：氧化剂被复原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：1氧化剂+复 原 剂=复原产物+氧化产物I T
45、得电子，化合价降低，被复原电子转移表示方法 单线桥：电子复原剂+氧 化 剂=复原产物+氧化产物二者 的 主 表 示 意 义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=复原剂化合价升高总数找 出 龈 变 化，着两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与复原剂失电子数相等，列出守恒关系式、由用素的金属性或非金属性比拟；（金属活动性顺序表，元素周期律）事、由反响条件的难易比拟；、由氧化复原反响方向比拟；（氧化性：氧化剂 氧化产物；复原f、t：（看原剂 复原产物）HBr含氧化合物：低价含氧化合物：NO2、N2O5、
46、MnO2、Na2O2、CO、SO2、H2so3、Na2so3、H2O2、HC1ONa2s203、NaNO2、HNO3、浓 H2so4、NaClO、H2c204、含-CHO的有机物：Ca(ClO)2、KC1O3、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡KMnO4、王水萄糖、麦芽糖等离子反响离子非氧化即反响 碱性氧化物与酸的反响类型：酸性氧化物与碱的反响离子型氧化复原反响置换反晌一般离子氧化复原反响化学方程式：?参加反响的有关物质的化学式表示化学反响的式子。用实际参加反M的串子符号表示化学反响的式子。表示方法 j写：写出反响的化学方程式；离子反响：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写
47、方法：册IJ:将不参加反响的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反响；还能表示同一类型的反响。本质：反响物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧 化 物(A12O3、SiO2)，中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2 A1(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：CU2+OH-4CU(OH)2 I 盐：AgCk AgBr、Agl、CaCO3、BaC03生成微溶物的.子反响：2Ag+SO42-=Ag2SO4 I发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3；+2OH-生成难电离的物质：常见
48、的难电离的物质有H2O、CH3COOHH2co3、NH3 H2O生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件。化学反响速率、化学平衡意义：表示化学反响进行快慢的量。定性：根据反响料消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见AC现象)来粗略比秋 v=定量：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法：、单位：mol/(L,min)或mol/(L s)、同一反响，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同,但 数 值 之 比 等 产 方 程 式 中 各 物 质 的 件 学 计 量 数 比。如：化 学反 晌 速 酷 己 式
49、：aA+bB cC+d D则 有v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d1111-V(A)=-V(B)=-V(C)=-V(D)、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为P 不变)、对于没有到达化学平衡状态的可逆反响：V正WV逆内因(主要因素)：参加反响物质的性质。、结论：在其它苗件不变时，增大浓度，反响速率加快，反之浓I度：则慢。、说明：只时气体参加的反响或溶液中发生反响速率产生影响；与反响物总量*关。影响因素 、结论：对于有气体参加的反响，增大压强，反响速率加快，压谑：反之则慢I 1、说明：当改变容器内压强而有关反响的气体浓度无变化时，则反响速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气
50、体。、结论：其它条件不甲寸，升高温度反响速率加快，反之则慢。温度：a、对任何如向都才生影响，无论是放热还是吸热反响;外因：说 明 b、5 于可逆反响能同时改变正逆反响速率但程度不同;c、一般温度每升高10,反响速率增大2 4 倍，有些反响只有在一定温度范围内升温才能加快。、结论：使用催化剂能饮变化学反响速率。催化剂 a、具有选择性；、说明：b、对于可逆反响，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反响速率；C、使用正催化剂，反响速率加快，使用负催化剂，反响速率减慢。原因：碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)其它因率：光、电磁波、超声波、反响物颗粒的大小、溶剂的性质等化学互衡状态：指在一定条件下