高考化学、物理知识点总结.pdf

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1、h高考化学、物理知识点总结化学一、常见的俗名无机化学部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2c。3小苏打：NaHCO3大 苏 打 一：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：ZC aSO LH O 莹石：CaF2重晶石:BaSOM无毒）碳钱：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCC3生石灰：CaO 食盐：N a C l熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2s。4 7旦。（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿机:FaSCU*71120 干冰：C O 2明矶：KA1（SO4）2 12比0漂白粉：Ca（CIO%、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4-7H2O 胆矶、蓝矶：C

2、uSO4 5H2O双氧水：H2O2皓矶：ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2 c C h菱铁矿：FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液：C a（OH）2和CuSC4石硫合剂：C a（OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3s CaSiO3s SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4）2 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：C a（H2Po止 天然气、沼气、坑 气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H 2硫酸亚铁铁（淡蓝绿色）：Fe（NH

3、。（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HN03与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2（）3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：Wh氯仿：CHC13电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙焕)TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H50H氟氯煌：是良好的制冷剂，有毒，但 破 坏。3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯煌、烷煌、块煌、H2S C02、C O等。甘油、丙三 醇：C3H8。3焦炉气成分(煤干谯)：玲、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸

4、：甲酸HCOOH葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H22。“麦芽糖：G2H22。“淀粉：(C6H10O5)n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：CI7H33coOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅 绿 色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单 质 是 紫

5、红 色Cu2+蓝 色CuO黑 色Cu2O一 红 色CuSO4(无水)一白色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2(OH)2cO3 绿色 Cu(OH)wh2蓝 色CU（NH3）4SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、A gC l、Mg（0H）2、三溟苯酚均是白色沉淀A1（OH）3白色絮状沉淀 H4SiC）4（原硅酸）白色胶状沉淀C L氯水黄 绿 色F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HCk HBr、H I均为无色气体，在空气中均形成白雾CCU无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4.紫色 MnO4 一紫色Na2（）2淡黄色固体Ag3P。4黄 色 沉

6、 淀S黄色固体 A g B L浅黄色沉淀Agl黄 色 沉 淀。3淡 蓝 色 气 体SO2一无色，有剌激性气味、有毒的气体S0.3无色固体（沸点44.8 C）品红溶液一红色氢氟酸：HF-腐蚀玻璃N2O4 NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4cl反应是吸热的；2、N a与H2O（放有酚儆）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：N a黄色、K紫 色（透过蓝色的钻玻璃）、C u绿色、C a砖红、Na-（黄色）、K+（紫色）。4、C u丝在C b中燃烧产生棕色的烟；5、L在C b中燃烧是

7、苍白色的火焰；6、N a在C b中燃烧产生大量的白烟；7、P在C b中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；Wh9、N H3与HC 1相遇产生大量的白烟；1 0、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；1 1、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C O?中燃烧生成白色粉末（M g O）,产生黑烟；1 2、铁 丝 在 中 燃 烧，产生棕色的烟；1 3、H F腐蚀玻璃：4 HF +S i O2=S i F4+2 H2O1 4、F e（O H）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；1 5、在常温下：F e、A l在浓H2 s o4和浓H N O 3中钝化;1 6、向

8、盛有苯酚溶液的试管中滴入F eC h溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1 7、蛋白质遇浓H N O 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；1 8、在空气中燃烧：S 微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2 s 淡蓝色火焰C O 蓝色火焰C H4 明亮并呈蓝色的火焰S在。2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。1 9 .特征反应现象：白色沉河尸&C归）2 1一 红 褐 色 尸小力小2 0 .浅黄色固体：S或N az。2或A g氏2 1.使品红溶液褪色的气体：S O2（加热后又恢复红色）、C l2（加热后不恢复红色）2 2 .有色溶液:F e?+（浅绿色）、F e3+（黄色）、C i?+（蓝色）、M n O4（紫色）有

9、色固体：红 色（C u、C u2O F e2O3）红褐色 F e（O H）3 黑 色（C u O、F eO、F eS、C u S、A g2S PbS）蓝色 CU（O H）2 黄 色（A gl、A g3 Po4）白色 F e（0 H）2、C aC O3B aS O4 A gC l B aS O3有色气侏：C l2（黄泉色）、N O2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂P H的变色范围wh甲基橙4.4黄色酚醐V 8.0无色8.0-T 0.0浅红色10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极（夺 电 子 的

10、 能 力）：AU3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳 极（失电子的能力）：S2 I Br C OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、A u除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、0不平则在那边加水。例：当 Na2c。3 与 A1C13 溶液混和时：3 CO32+2A产+3H2O=2A1（OH）3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KC1 溶

11、液：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 f+2K0H 配平：2KC1+2H2O=H2 t+Cl2 t+2K0H6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb+PbC）2+2H2so4=2PbSO4+2H2。试写出作为原电池（放电）时的电极反应。Wh写出二个半反应：Pb-2e-f PbSO4 PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

12、注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO427、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、S iC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金

13、刚 石 SiCSi（因为原子半径：S i C 0）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO*ci2Br2Fe3+l2S=4（+4 价的 S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含 有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。wh1 5、氨 水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，9 8%的浓硫酸的密度为：L 8 4 g

14、/c m 3。1 6、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子 F e（S C N）2、F e（S C N）3、A g（N H3）CU（N H3）42+等;（5）是否发生双水解。1 7、地壳中：含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一OH C 1 C）4（高氯酸）一是最强的酸1 8、熔点最低的金属是H g （-3 8.9 C ）,；熔点最高的是W（鸨3 4 1 0 c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是P t。1 9、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。2 0、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸

15、苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚H C O；2 1、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳 苯（不溶于水，沉）、乙 醛（与水互溶），则可用水。2 2、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代煌水解、酯的水解、酯化反应等;2 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的C O 2、H2O及耗。2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的C O?、匕0和耗。2量。2 4、可使溟水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、块等不饱和烧（加成褪色）、苯 酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 C C L、

16、氯仿、溟苯、C S2（密度大于水），烧、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。Wh25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰筱（HCNH2。）、葡萄油、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（0H）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag I+H2cO3反应式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH=（NH4）2CC）3 +4Ag I+6NH3 f+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OHb、Agl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固

17、溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2 CO、NO2、N O,其中SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCb和CaCl2,因为MgCb吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在

18、空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应L与 碱 反 应 产 前 阵 凡f单质，2AI+INaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 TSi+INaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Th(1)(2)钱 盐：NHt T +H2O2.与酸反应产生气体金属浓H越S Q f、NOT箪说非金属浓 生6。4c液 HNOs浓/2SO4浓“A R3 5。2个、CO2?+NO/、CO2?f SQ T,S QT、N O2 TC O：(H C O;)J co2 T(2)化合物 S2-(S)2 STSO

19、；一 (HSO；)j so2 T3.N a 2 s2 O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体:4.与水反应产生气体S2O32+2 H+=S I +SO 2 t +H2O(1)单)2Na+2H2O=2NaOH+/2?2F2+2H2O=4HF+O2 T2Na2O2+2HlO=4NaOH+O2 T(2 )化冬野+3H q=3M g9H%J +2NH.TnAl2Si+6H2O=2Al(OH J +32 s TCaC2+2H2O=CaOH+C2Hl T5.强烈双水解CO-(HCO -CO2AIOH J+与 s2-(HS-)H2S T+AI(QH JAIO-H AlOH6.既能酸反应，又能与碱反应(1)单 质

20、：A l (2)化合物：A 12O3 A 1(O H)3、盐、氨 基 酸。弱酸弱碱盐、弱酸的酸式7.与.N a,40 o2 T+Na1COi2O2 耳应知*Q T+NaOHwh8 .2 FeC h+H 2 s=2 FeC b+S I +2 H C 19.电啊T+O2 T,/2。3(熔融)力/+。2 TNaC l溶 液.蟠 NaOH+C Z2 T+H2 T10 .铝热反应：A 1+金属氧化物一金属+&2。311.A 1(C=A 1O2-12 .归时皮应：2 H 2ST、5=3S+2 H 2。4N H3+6N O 催化剂 4N2+6H2O13.置换反应：（1）金照篇金属+盐(2)金属一 非 撇 金

21、 属Mg,F e）qH j 冷暂强治加蟹产2 C tSiO,喃 Si+2 C O(3)非金属f4汗金廨C 4-272。CC7 4-ri2C l2(Br2.I2)+H2S=S+2 H C I (H Br、H I)(4)非金 属 一 卷 索 黑蟹 金属+2 0邈金属+。214、一些特殊的反应类型：(1)化合物+-单 质.化合物+化合物 如：C 12+H2O H 2 S+O 2、N H 3+O 2、C H 4+O 2、C l2+FeB r2(2)化合物+花合物-化合物+单质N H 3+N O、H 2 S+SO 2、N a2O2+H2O.N a H+H2O N a2O2+C O2 C O+H2O(3)

22、化合物花合物 P C 13+C 12、N a 2 so 3+O 2、FeC h+Fe、FeC l2+C l2C O+O 2、N a2O+O 215.受热分解产生2 种或3种气体的反应：NH4H C O3(NH4)2 C O.NH.T+co2 T+H2O 钱吸H 4 H SO3(A W4)25O3 NH3 T+SO2 T+H2ONH4H S(NH J2S -N Hi T+H2S T(2)硝2(N酸Q)2T 2小CMO+4NO 2 T+小 O2 T1 6.特征 p f e N 0 3 2/g +2NQT+02T(1)4.乌 一5_乌_ ./。Q(酸或减 NH 4气你)一 NO 6 M?2 迎 H

23、NO?Wh H S Q 气体)02 SO2 3 H 2 sO4。(固体)5 CO2 H2C O.N a(固体)AN aq N a Q 以 也 NaOH(2)人 上史1f气体8 理.气体cA 为弱酸的镀盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4H s；(NHSCh或 NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2 K C I O,必出 A 2 K C l+3。2 T2H2。2-2 H2O+O 2 T250,+o2 催 化 剂&2 sq47VH3+5。2 催 化 剂A 4 N0 +6H 2。N2+3H2 催化剂,2 17.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特

24、征是一种物质加热(1变 2 或 1变 3)。,B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)利水。举例：H4Si O4；Mg (O H)2，A l (O H)3，C u (O H)2，Fe(O H)3不溶性碳酸盐受热分解：C a C O3,Mg C O3(典型前途是和C O 2的性质联系)，,N a N C h,K N O 3,K C I O 3受热分解(典型特征是生成单质气体)。*,B+C+D：属于盐的热稳定性问题。N H 4H C O 3,Mg C l2-6H2O,A 1C 13-6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg (N 03)2,C u (N 03)2.A g N O3K

25、Mn C)4。FeS0 4N H4L N H 4H s(分解的典型特征是生成两种单质。出。2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时I 受热也会使它分解。含有电解熔融的AI2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2.两种物质的加热反应:A+BC：固体和固体反应：S Q和C a O反应；固体和气体C和C 0 2C+D：固体和固体反应的：A 1和不活泼的金属氧化物反应。Si O 2和C的 反 应(但 是 生 成 气 体)Si O 2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：C O和水蒸气。C +D+E：浓烟

26、酸利Mn O 2反应制备氯气：浓硫酸和C,C u,Fe的反应,浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂Wh氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、。2、S活泼某金些属非单金质属：单Na质、：MgC、A匕l、ZnS Fe高价金属离子：Fe、Sn不活泼金属离子：Cu2+Ag+其它：A鲫 丛 良、WHOCU(OH)2低价金属高，子上Fe2+Sn2,非翻的初离子及其化合物：S2 H2S I HL NH3、Cl HCk Br HBr含氧化合物：N 02 N2O5、MnO2 Na21c)2、H2O2、HC1OHNO3、浓 H2so4、NaClO、Ca(C10)2、KCIO3、KM11O4、

27、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2SO3Na2s2O3、NaNO2H2c2O4、含CH。的苞机物：醛、甲隆 甲酸盍、甲酸某酯、祜番糖、麦 芽 跆既作氧化剂又作还原剂的有：s、SO 3、HSO3 H2so3、SO2、NO2 Fe及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同-8HNO3(稀)+3Cu=2OT+2CU(NO3)2+4H2OS+6HNC)3(浓)=H2so4+6NO2 f+2H2O4HNO3(浓)+Cu=2N02T+CU(NO3)2+2H2O 3S+4HN03(稀)=3SC)2+4NO t+2H2O2.温度：可能导致

28、反应能否进行或产物不同冷、稀4r Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2pu+H2so4)不 反 应、3C12+6Na。惮=5N aCl+N aC O 13iW sa(浓)Cu 3 0 浓)钝化)10、Fe+6HNC)3(热、浓)%丕星Fe(NC)3)3 +3NO2T+3H2。Fe+4HNO3(热、浓)坐 驾Fe(NC3)2+2NO2T+2H2O11、Fe+4HNC3(稀)/驾Te(NC)3)3 +NOT+2H2O 3Fe+8HNC)3(稀)县叁雪浓 H,SO4 浓 H2SO43Fe(NO3)3+2N O f+4H2O12、C2H5H CH2=CH2t+H20 OH+HO-C2H5C2

29、H5 O-C2H5+H2Ow+HC1（六氯环己烷）14、C2H5C l+N aO H P C2H5OH+NaClC2HsCl+NaOH 瞥%=CH2t+N aC l+H2O15、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2（过量）=2B r2+2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、A产、Zn2

30、 Cu2 N H/、Ag+等均与OH不能大量典荐.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3coeT、F CO32 SO32 S2PO43 AK）2-均与 H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇 强 酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（0 H）生成正盐和水.如：HS03 HCO3 HS H2PO4HPO424.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存汝口：Ba2 Ca2+CO32SO32 PO43 S（V-等；Ag+与 C、B r 等；Ca?+与 F,C2O4”等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：AF+与HCO

31、3 CO32HS S2 A102 C10SiO32等 Fe?+与 HC03 CO32 A102 C10 SiO32 C6H5O-等；NH?与 A102SiO32 C10 O V-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 、S2-；Mn04-（H+）与 、BrC I、S2 SO32 Fe?+等;NO；（H+）与上述阴离子；S2 SO32 H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F、CN SCN等；H2Po4-与P O j会生成HPO4，故两者不共存.Wh九、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、册 k查四个步骤来写

32、)(1)合事实(2)式正确离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(3)号实际化学式与离子符号使用正确合理。(4)两守恒:”=,“1”“一,“广丁，等符号符合实际。两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2C3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。错因：忽视了 Fe3+与 发生氧化一还原反应违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCb溶 液 中 通 Cb：Fe2+Cb=Fe3+2

33、C 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH溶液中通入HI：O H+H I=H 2O+F错因：H I误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HC1：CQ-+H+C=OH+C12 t 错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.一如：H2so4 溶液加入 Ba(0H)2溶液:Ba2+OH+H+SO4”=BaSO4 I+旦 0正确：Ba2+2OH+2JT+SO42=BaS04 I+2H2O(6)=”“D”“t”“I”符号运用不当如：AF+3HQ=A1(OH)3 I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能

34、打“I”2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。错 误！未找到引用源。酸 性 溶 液(H)、碱 性 溶 液(O H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或 0H=Ixl0-amol/L(a7 或 a7)的溶液等。错误！未找到引用源。有色离子MnOj,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。错 误！未找到引用源。Mn(V,NO3一等在酸性条件下具有强氧化性。错误！未找到引用源。S2(V 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+S02 +H20错误！未找到引用源。注 意 题 目 要 求 军 大 量 共 存”还是“可熊大量共存”;“不能大量共存

35、”还 是“丁足不能大量共存”。Wh错 误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过 量”、“少 量”、“适量”、“等物质的量”、“任 意 量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1.“从 下 往上”原 则。2.“从左到右”原 则。3.先“塞”后“定”原则。4.“固体 先 放”原则，“液体后加”原则。5.先验气密性（装入药口前进行）原则。6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原 则。7.连接导管通气是长进短出原则。H 一、特 殊 试 剂 的 存 放 和 取 用 10例LNa、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷煌中），（L i用石蜡密封保存）。用

36、镣子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镜 子 取，立即放入水中用长柄小刀 切 取，滤纸吸干水分。3.液B n：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.12：易 升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温 处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH.3-H2O：易挥发，应密封放低温处。8c6H CH3cH20cH2cH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。Wh9 .F e?

37、+盐溶液、H 2 s。3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。1 0 .卤水、石灰水、银氨溶液、C u(O H)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、N H3.H C k H B r、印等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、C O 2、C b、S O 2 与氢氧化钠溶液；3、C 2 H 2、C 2 H 2 与

38、漠水反应十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致,1、2、愈强；同周期中，从左向右 随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也3、4、6、依据金属活动性顺序表(极少数例外)；常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属

39、性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；Wh4、5、与氢气化合的条件;与盐溶液之间的置换反应;6、其他，例：2Cu+S=A=Cu2sCu+Cl2 C uC l2所以，C l的非金属性强于S。十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结1.“10电子”的微粒:分子离于,核10电子的NeN3 O2 F N a Mg2 Al3+二核10电子的HFO H 三 核10电子的H2ONH2_四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2.“18电子”

40、的彳娥注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H6?十等亦为18电子的微粒。分子离子一核18电子的ArCa2 C、S2二核18电子的F2、HC1HS-三 核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的S M、CH3F六 核18电子的N2H4、CH3OH十七、微粒半径的比较：1.大。2.判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大

41、。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-CrBrNa+Mg-+A r5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1.纯净物：重水D2O；超重水T 2O;蒸储水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiC）2。2.混合物：氨水（分子：NH3 H20 NH3H2O；离子:NH4+OH、H+）氯水（分子：。2、H2o HC1O；离子:H C、C10-0H-）苏打水（Na2cO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）水泥QCaO SiOz、3CaO SiO2 3CaO Al2O

42、3）卤水（MgCb、NaCl 及少量MgSO4）王 水（由浓HNC）3和浓盐酸以1 :3的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cb、O3、NazO2、浓 HNO3s o2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cb（HCIO）和浓HNO3及Na2O2十、各种“气”汇集1.无机的：爆鸣气（旦与。2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）Wh2.有机的：天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气3 2、CH4等）电石气（C H W H,常含有H2S、PH3等）二

43、十一、滴加顺序不同，现象不同1.AgNCh 与 NH3 H2O：AgNC3向NH3 H2O中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向AgNC）3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2.NaOH 与 AlCh：NaOH向AlCb中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C1向NaOH中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3.HC1 与 N aA Q：HC1向NaAQ2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlCh向HC1中滴加-开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4.Na2c。3与盐酸：Na2c。3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2c。3中滴加开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很

44、有必要熟记的相等式量；Ne _T CaCO3 f Fe J CuO Ar20 10Q KHCO3 56 CaO1 80 SO3 40 CaHF Mg3N2 KOH Br、NH1NO3 MgONaOHCN2 H2SO4 C3H8 f SO2 CuSp4J H2sO3及亚硫酸盐）；3.+2 价铁：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3 2FeBr36F eCl2+3Br2=4F eC 13+ZF1Bp 变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2H O4.Zn、Mg 等单质 Mg+Br2=-=MgBr2（此外，其中亦有Mg与 H+、Mg与 HBrO的反应）5.一1价的碘（氢碘酸及碘化物）变

45、色6.NaOH 等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO+H2O7.AgNO3w8、能使酸性高镒酸钾溶液褪色的物质（一）有机1.不饱和烧（烯煌、快煌、二烯烧、苯乙烯等）；2.苯的同系物；3.不饱和煌的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代燃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6.煤产品（煤焦油）；7.天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1.一2 价硫的化合物（H 2 S、氢硫酸、硫化物）；2.+4价硫的化合物（S O2 H 2 s O 3 及亚硫酸盐）;3.双氧水（4。2，其中氧为一1 价）9、最简式相同的有机物1.

46、C H：C 2 H 2 和 C 6 H 62.C H2：烯烽和环烷烽3.C H2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4.CnH2 nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元竣酸或酯；举一例：乙 醛（C 2 H 4。）与丁酸及其异构体（C 4 H 8。2）1 0、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇一酸 CnH2 n+2Ox 2、醛一酮一环氧烷（环酸）CwhnH 2no3、竣酸一酯一羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸一硝基烷5、单烯燃一环烷煌 CnH2n 6、二烯煌一块煌 CnH2n.211、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷煌与卤素单质：卤素蒸汽、

47、光照；2.苯及苯的同系物与卤素单质：F e作催化剂；浓硝酸：50 60水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：70 80水浴；3.卤代烧水解：NaOH的水溶液；4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸（酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化；6.酚 与 浓 澳 水（乙醇与浓硫酸在140C时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1.水封：在中学化学实验中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液澳极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制

48、备（5060C）、乙酸乙酯的水解（70 80）、蔗糖的水解（70 80）、硝酸钾溶解度的测定（室 温 100）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3.水 集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有。2，Hwh2，C2H4,C2H2,CH4,NOO有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉

49、于水下的是溟乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铁、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1.碳碳双键：；c=c：2.碳碳叁键：一 方 c一3.卤（氟、氯、溪、碘）原子：X 4.（醇、酚）羟堇R=0H5.醛基：-CHO 6.竣基：一COOH 7 镉奚的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷煌CnH2n+2 仅含CC 键 与卤素等发生取代反应、热分解、不与高镒酸钾、漠水、强酸强碱反应烯煌CnH2 n 含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应块煌QH2

50、n.2 含 C三C 键 与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香煌）CnH236与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高镒酸钾发生氧化反应）卤代煌：CwhnH2n+1X 醇：CnH2n+iOH或CnH2n+2O苯 酚：遇 到 FeC h溶 液 显 紫 色醛：CnH2nO 竣酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、有机反应类型：一取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。