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1、复习回顾复习回顾2.分子的特性。1.分子的概念。第1页/共42页 什什 么么 是是 原原 子子 原子内部的奥秘原子内部的奥秘构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2）原子原子第2页/共42页观察活动：下图为氧化汞分解实验照片将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。第3页/共42页 氧化汞发生了用下面文字表示的变化：氧化汞氧化汞 加热加热 汞汞+氧气氧气 （HgO）(Hg)(O2)思考：思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质氧气和汞分别是由
2、什么微粒构成的？第4页/共42页解释：从微粒角度来看加热加热由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有 2个氧化汞分子由很多的汞原子直接构成了汞两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气第5页/共42页1.概念 原子是化学变化中的最小微粒。观看氧化汞分解实验你得出什么结论?2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，也可以直接构成物质，如金属，稀有气体等。第6页/共42页结论：结论：1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中
3、的最小微粒。第7页/共42页一.原子的概念：二.原子的特性：是化学变化中的最小微粒。1.原子也在不断运动着。2.原子之间有间隙。3.原子的体积和质量都非常小。第8页/共42页知识视窗原子分子论是怎样提出来的？（P44）19世纪前半叶，英国科学家道尔顿（J.Dalton,17661844）提出近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的，不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相同。后来意大利科学家阿伏伽德罗（A.Avogadro,17761856）提出分子的概念，指出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子和分子构成的学说叫原子分子论。第9页/共42页原子的内部是原子的内部是什么样
4、子呢？什么样子呢？18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型第10页/共42页卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福卢瑟福认为认为原子大部分体积是空的，原子大部分体积是空的，电子围绕很小的带正电荷电子围绕很小的带正电荷的原子核运转的原子核运转-+-第11页/共42页第12页/共42页20世纪世纪20年代原子模型年代原子模型原子中心是带正电的原子核原子中心是带正电的原子核电子在核外运动电子在核外运动形成带负电荷的云团形成带负电荷的云团第13页/共42页氢原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 H 1 0 1 1H 1 0 1 1碳原子：质子 中子 核外电子 相对原
5、子质量 C 6 6 6 12C 6 6 6 12氧原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 O 8 8 8 16O 8 8 8 16钠原子：质子 中子 核外电子 相对原子质量 Na 11 12 11 23Na 11 12 11 23 讨论交流：从以上图中你讨论交流：从以上图中你能得出原子与质子、中子、能得出原子与质子、中子、核外电子存在什么关系？核外电子存在什么关系？你还能得出其他的结论吗你还能得出其他的结论吗？第14页/共42页讨论与交流（讨论与交流（P48）结论：结论：1.原子核由质子和中子构成；2.每种原子中含有的质子和电子的数目一样多，但中子则不一定；3.每种原子都含有质子和电子，但不
6、一定有中子。第15页/共42页u所有原子的原子核都是由质子、所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？中子构成的吗？u在原子中质子数在原子中质子数=中子数吗？中子数吗？u原子为什么呈电中性？原子为什么呈电中性？质子数质子数=电子数，所以原子核与核外电电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。个原子不显电性。不是，例如：氢原子不是，例如：氢原子不是，例如：钠原子不是，例如：钠原子第16页/共42页三三.原子的构成：原子的构成：原子原子（中性）（中性）原原 子子 核核（带正电）（带正电）核外电子核外电子（1个电子带个电子带1个单位负电
7、荷）个单位负电荷）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）所带正电荷数所带正电荷数称为核电荷数称为核电荷数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数第17页/共42页课堂练习：课堂练习：（P44、P49）第18页/共42页练习题练习题1.1.原子是由位于原子中心带 电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子。2.2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.11
8、5 B.49 C.66 D.164第19页/共42页3.3.关于原子构成的说法中正确的是（）A.原子由质子和中子构成B.原子由质子和电子构成C.原子都是由质子、中子、电子构成D.原子由原子核和核外电子构成4 4下列说法中正确的是（）A.分子的质量一定大于原子的质量B.分子是保持物质物理性质的最小粒子C.分子在化学反应中不能分成原子D.分子、原子都是构成物质的粒子第20页/共42页5.5.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子、原子都在不停地运动着 B.分子、原子都是构成物质的粒子C.分子是不能再分的最小粒子 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子6.科学家合成了核电荷数为114的原子
9、，该原子的相对原子质量为289，则该原子的中子数与电子数之差是（）A.114B.175C.61D.289第21页/共42页分子与原子的比较对象分子原子相同点都是构成物质的粒子；体积、质量都很小；都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点分子是保持物质化学性质的最小粒子分子在化学变化中可分成原子原子是化学变化中的最小粒子原子在化学变化中不能再分第22页/共42页本节小结本节小结1.原子的概念：是化学变化中的最小微粒。2.原子的特性：a.原子也在不断地运动着；b.原子之间有间隙；c.原子的质量和体积都非常小。3.原子的构成：原子原 子 核核外电
10、子中子质子第23页/共42页+11第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数281原子结构示意图原子结构示意图最外层电子少于最外层电子少于4 4个，为金属原个，为金属原子。子。最外层电子大于最外层电子大于4 4个，为非金属原个，为非金属原子。子。第24页/共42页第25页/共42页NaCleNa+Cl-第26页/共42页原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程离子也是构成物质的一种微粒离子也是构成物质的一种微粒第27页/共42页练习（06滨州）1根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。其中属于阳离子的是
11、 。(填序号)第28页/共42页（06年揭阳）2右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是()。A该原子的原子核外有2个电子层 B该粒子是阳离子 C该粒子原子是一种金属原子 D该粒子具有稳定结构A另外该原子有层电子层，最外层电子数为。另外该原子有层电子层，最外层电子数为。3 33 3第29页/共42页（06年苏州）3根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。（1）属于离子的是 （选填“甲”或“乙”）。(2)两种微粒核外都有 个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的 倍。甲32第30页/共42页4.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B.它们的电子层数不同C.Na原
12、子比Na+少一个电子D.Na+的最外层是稳定结构C第31页/共42页.结论：原子的主要质量都集中在原子核上。结论：原子的主要质量都集中在原子核上。第32页/共42页一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：1.99310-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000三、相对原子质量三、相对原子质量1、相对原子质量、相对原子质量第33页/共42页一个碳一个碳12原子的质量是：原子的质量是：1.99310-26Kg一个碳一个碳12原子的质量的原子的质量的1/12是：是：1.99310-26kg 1/12=1.6610-27kg第34页/共42页一个氧原子的质量是：一个氧原
13、子的质量是：2.65710-26Kg2.65710-26kg=16氧的相对原子质量氧的相对原子质量：(1.6610-27)kg 第35页/共42页原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26标准：标准：碳原子质量碳原子质量121.6610-27 kg第36页/共42页原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81
14、610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26112141623274056相对原子质量相对原子质量第37页/共42页小结：小结：u分子和原子都是构成物质的小粒子分子和原子都是构成物质的小粒子u分子能保持物质的化学性质分子能保持物质的化学性质u化学变化中分子分成原子，原子重新组化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新分子，原子在化学变化中不可合形成新分子，原子在化学变化中不可再分再分u实验证明原子可分实验证明原子可分u原子实际质量的大小可以用相对质量来原子实际质量的大小可以用相对质量来反映反映第38页/共42页1、一个铝原子中共有、一个铝原子中共有40个
15、粒子，个粒子，其中其中14个不带电，则铝的相对原个不带电，则铝的相对原子质量是多少？子质量是多少？答案：答案：2626第39页/共42页2 2、下列有关原子的叙述，正确的是（、下列有关原子的叙述，正确的是（)A、任何物质都是由原子直接构成的、任何物质都是由原子直接构成的B、原子是化学变化中的最小粒子、原子是化学变化中的最小粒子C、原原子子核核带带正正电电，电电子子带带负负电电，所所以以原子是带电的粒子原子是带电的粒子D、核核电电荷荷数数=质质子子数数=中中子子数数=核核外外电电子数子数B第40页/共42页3 3、下列叙述中，错误的是（）、下列叙述中，错误的是（）A A分分子子、原原子子、离离子子都都能能直直接接构构成成物物质质B B在在原原子子中中，原原子子核核与与核核外外电电子子的的电电量量相相等等，电电性性相相反反，因因而而原原子子不不显显电电性性C C决决定定原原子子质质量量大大小小的的因因素素主主要要是是电电子子D D原原子子如如果果得得到到或或失失去去电电子子，就就会会变变成离子成离子C第41页/共42页感谢您的欣赏！感谢您的欣赏！第42页/共42页