构成物质的微粒II—原子和离子PPT学习教案.pptx

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1、会计学 1构成物质的微粒 II 原子(yunz)和离子第一页,共25 页。一、原子(yunz)第 1 页/共 25 页第二页,共25 页。第 2 页/共 25 页第三页,共25 页。1、原子(yunz)的定义、原子(yunz)是构成物质的另一种微粒。原子(yunz)构成分子,原子(yunz)也可以直接构成某些物质。、在化学变化中,分子本身(bnshn)发生变化,而原子本身(bnshn)没有根本变化,只是重新组合成新分子,构成新物质。所以,原子是化学变化中的最小微粒。第 3 页/共 25 页第四页,共25 页。2、原子(yunz)的特性:原子总是(zn sh)在不断的运动着 原子(yunz)之间

2、有间隔 原子的质量和体积均很小第 4 页/共 25 页第五页,共25 页。检查站(P47)空气中的物质构成该物质的分子构成该物质的原子氮气(N2)氮气分子 氮原子氧气(O2)氧气分子 氧原子二氧化碳(CO2)二氧化碳分子 碳原子和氧原子水蒸气(H2O)水分子 氢原子和氧原子稀有气体(He、Ne、Ar 等)它们的一个分子由相应的各一个原子构成第 5 页/共 25 页第六页,共25 页。问题(wnt):原子(yunz)是化学变化中的最小微粒,原子(yunz)还能再分吗?第 6 页/共 25 页第七页,共25 页。第 7 页/共 25 页第八页,共25 页。核外电子(h wi din z)(形成(x

3、ngchng)电子云)原子核第 8 页/共 25 页第九页,共25 页。3、原子(yunz)的内部结构:原子(yunz)原子核(带正电(zhngdin))核外电子(1 个电子带1 个单位负电荷)质子(1 个质子带1 个单位正电荷)中子(不带电)所带正电荷数称为核电荷数 在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第 9 页/共 25 页第十页,共25 页。原子原子核核外电子数(每个电子带1 个单位负电荷)质子数(每个质子带 1 个单位正电荷)中子数(中子不带电)氢 1 0 1氦 2 2 2锂 3 4 3碳 6 6 6氮 7 7 7氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17铁 2

4、6 30 26讨论(toln)与交流(P49)第 10 页/共 25 页第十一页,共25 页。注意:(1)原子的种类由质子数(即核电荷(dinh)数)决定。(2)不是(b shi)所有的原子都含有中子。如:一种氢原子 内无中子(3)原子(yunz)对外不显电性的原因:同一原子中,其原子核里的质子数和核外电子数相等,所带的电量相等且电性相反,故整个原子不显电性。第 1 1 页/共 25 页第十二页,共25 页。4、原子结构示意图:钠原子结构示意图原子核原子核带正电(zhngdin)质子(zhz)数电子层第一层第二层第三层(最外层(wi cn))第 12 页/共 25 页第十三页,共25 页。第

5、13 页/共 25 页第十四页,共25 页。第 14 页/共 25 页第十五页,共25 页。5、原子(yunz)的质量:科学家把一种碳原子(C12)的质量分为12 等份(dngfn),则其中一份的质量为:1.993 10-26Kg12=1.661 10-27Kg以此为准,把其他原子(yunz)的质量与1.661 10-27Kg 的比值,称为该原子(yunz)的相对原子(yunz)质量 概念:第 15 页/共 25 页第十六页,共25 页。公式(gngsh):单位(dnwi):相对原子质量的单位(dnwi)为“1”,一般不写。第 16 页/共 25 页第十七页,共25 页。注意(zh y):相对

6、原子质量只是(zhsh)一个比值,不是原子的实际质量。相对(xingdu)原子质量代表各类原子实际质量的相对大小。相对原子质量 质子数+中子数第 17 页/共 25 页第十八页,共25 页。二、离子(lz)我们已经知道,原子不显电性。在化学变化中,一些原子容易失去电子,而另一些原子则容易得到电子,当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后(yhu),便转变成离子。第 18 页/共 25 页第十九页,共25 页。氯化钠的形成(xngchng)过程:第 19 页/共 25 页第二十页,共25 页。第 20 页/共 25 页第二十一页,共25 页。1、离子(lz)的定义:带电荷的原子(yunz)(或原

7、子(yunz)团)叫离子。如:Na+、Cl-、Mg2+、SO42-2、离子(lz)的分类:阳离子:带正电荷的原子(或原子团),如:Na+、Mg2+、NH4+等。离子阴离子:带负电荷的原子(或原子团),如:Cl-、OH-、SO42-等。第 21 页/共 25 页第二十二页,共25 页。3、离子(lz)的形成:金属原子的最外层电子数一般(ybn)少于4 个,在化学反应中易失去电子,质子数大于核外电子数,所以带正电荷,为阳离子,电子层数减少1 层。非金属原子的最外层电子数一般多于4 个,在化学反应中易得到(d do)电子,质子数小于核外电子数,所以带负电荷,为阴离子,电子层数不变。第 22 页/共

8、25 页第二十三页,共25 页。4、离子的表示(biosh)方法:在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷,数值(shz)在前,正、负号在后。当离子带1 个单位的正电荷或1 个单位的负电荷时,“1”省略不写。如:阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等 阴离子:Cl-、OH-、SO42-等。5、含义(hny):镁离子中数字“2”的意义如下:2 Mg2+表示2 个镁离子表示每个镁离子带2 个单位正电荷第 23 页/共 25 页第二十四页,共25 页。三、构成物质(wzh)的微粒及其相互关系:原 子物 质结合(jih)得失(dsh)电子直接构成分子阴、阳离子构成构成第 24 页/共 25 页第二十五页,共25 页。

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