《《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》空气、物质的构成PPT课件例文.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》空气、物质的构成PPT课件例文.pptx（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、构成物质的微粒（）原子和离子原子原子复习：复习：1 1、分子的概念、分子的概念2 2、分子性质、分子性质分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。质的一种微粒。 1、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动、构成物质的分子体积和质量小，且在不断的运动2、分子之间有间隔、分子之间有间隔PPT模板：素材：PPT背景：图表：PPT下载：教程： 资料下载：范文下载：试卷下载：教案下载：PPT论坛： PPT课件：语文课件：数学课件：英语课件：美术课件：科学课件：物理课件：化学课件：生物课件：地理课件：历史课件：复习：复习：3 3、从分子角度认
2、识纯净物和混合、从分子角度认识纯净物和混合物物4 4、用分子的观点说物理变化、化学变化、用分子的观点说物理变化、化学变化由分子构成的物质中，由由分子构成的物质中，由不同种不同种分子构成的物质是混合物。分子构成的物质是混合物。由由一种一种分子构成的物质是纯净物分子构成的物质是纯净物。 由分子构成的物质，由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质质；在在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再子不再保持保持原物质的化学性质。原物质的化学性质。氧化汞
3、受热分解氧化汞受热分解现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。氧化汞受热分解示意图氧化汞受热分解示意图1、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子、请在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子2、图中有（、图中有（ ）个氧化汞分子，其中含有（）个氧化汞分子，其中含有（ ）个（）个（ ）原子和（原子和（ ）个（）个（ ）原子，有（）原子，有（ ）个氧分子，其中含）个氧分子，其中含有（有（ ）个（）个（ ）原子，汞原子直接构成金属汞。）原子，汞原子直接构成金属汞。3、化学变化中氧化汞分子分解成（、化学变化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（）原子和（ ）
4、原子）原子2 22 2汞汞2 2氧氧1 12 2氧氧氧氧汞汞氧化汞分子汞原子 氧原子汞原子 氧分子1.1.原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成原子构成分子，原子也可以直接构成物质。分子，原子也可以直接构成物质。2.2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在本身没有变化（在化学变化中分子可分原化学变化中分子可分原子不可分子不可分）只是重新组合成新分子，构成）只是重新组合成新分子，构成新物质。新物质。原子是化学变化中最小的微粒。原子是化学变化中最小的微粒。一.原子的概念：二.原子的特性：是化学变化中的最小微粒。1.原子也
5、在不断运动着。2.原子之间有间隙。3.原子的体积和质量都非常小。总结：总结：空气中的物质空气中的物质构成该物质的分构成该物质的分子子构成该分子的原构成该分子的原子子氮气氮气N2氧气氧气O2二氧化碳二氧化碳CO2水蒸气水蒸气H2O稀有气体稀有气体He Ne氮气分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子水分子碳原子、氧原子氢原子、氧原子它们的一个分子有相应的各一个原子构成原子是化学变化中的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，原子还能再分吗原子还能再分吗?科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模
6、型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在在原子内部发现了电子原子内部发现了电子，摧毁了摧毁了“原子不可再分原子不可再分”的观点，并建立了新的的观点，并建立了新的原子结构模型原子结构模型-“-“枣糕枣糕模型模型”。 18031803年，道尔顿年，道尔顿提出：构成物质的最提出：构成物质的最小粒子是原子，小粒子是原子，原子原子是不可再分的实心球是不可再分的实心球体。体。 英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 19111911年，卢瑟福通过精密的实验证明年，卢瑟福通过精密的实验证明在在原子中心有一个原子中心有一个极小极小的核，电子在一个很的核，电子在一个很大的空间大的空间绕核绕核做高
7、速旋转。做高速旋转。原子是怎样构成的？原子是怎样构成的？ 【智慧阅读智慧阅读】阅读课本阅读课本48-4948-49页页并讨论：并讨论：1. 1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？下去？若能，它可以分为哪几部分？2. 2. 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？粒构成的呢？3.3.原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？4.4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？合作学习：合作学习：质子、中子
8、、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1 1个个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷；电荷；1 1个个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷。电荷。中子不带电；中子不带电；原子核带原子核带正正电荷电荷原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核电荷数核电荷数核电荷数核内质子数核电荷数核内质子数 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717观察下表不同原子中各微粒的数目，观察下表不同原子中各微粒的数目，思思考讨论下列问题考讨论
9、下列问题：（：（或看书或看书4949页表格页表格）【观察观察讨论讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是原子中还有哪些微粒的数目是一定一定相等的？相等的？2 2、构成原子的微粒、构成原子的微粒一般一般有有 、 和和 。 3 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4 4、原子是否带电？为什么？、原子是否带电？为什么？5 5、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？ 质子质子 中子中子 电子电子并不是所有的原子都有中子（并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子） 质子数质子数不一定不
10、一定等于中子数。等于中子数。不同种类的原子，其核内不同种类的原子，其核内质子数质子数不同。不同。 （即（即原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定决定） 由由于同一原子中，原子核里的于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带质子和核外电子所带电荷数相等电荷数相等，且电性相反且电性相反，所以整个原子不显电，所以整个原子不显电性。性。2、原子中：核电荷数、原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（ ） 质子（质子（+） 中子（不带电）中子（不带电）（电中性）（电中性）三三.原子的结构：原子的结构：所带正电荷数称所带正电荷数称为核电荷数
11、为核电荷数原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子数质子数 中子数中子数核外电子核外电子数数氧氧88硫硫1616钠钠12111. 1. 填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161111核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数心中有数心中有数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是( )( ) A. A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原子核外电子数为这种氡原子核外电子数为( ) ( ) A.50 B.86 C.136 D
12、.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中，中子数为子数为6666，则这种元素的原子的质子数，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 ABD下图有下图有18种元素，她们分成了几类？种元素，她们分成了几类？你能说出其中的道理吗？你能说出其中的道理吗？金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么
13、特点？ 1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超过最外层不超过8 8个（第一层个（第一层2 2个）个）4.4.最外层达到最外层达到8 8个电子的状态是稳定结构。个电子的状态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构）（第一层两个电子也为稳定结构）核外电子排步规律：核外电子排步规律：最最 外外 层层 电电 子子 数数 特特 点点
14、1.金属元素最外层电子数一般金属元素最外层电子数一般4个；个； 2.非金属元素最外层电子数一般非金属元素最外层电子数一般4个；个；3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8（He是是2个）。个）。1、原子、原子原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-） 质子（质子（+） 中子（不带电）中子（不带电）（电中性电中性）2、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数原子核（蚂蚁）原子核（蚂蚁）原子（体育场原子（体育场 ）原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，让我们看看一个原子有多重：原子很小，原子核更小原子很
15、小，原子核更小四、原子的质量四、原子的质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个相对原子质量是一个比值比值，没有单位没有单位相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数。中子数。 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =原子的相对原子质量越大其实际质量就越大。原子的相
16、对原子质量越大其实际质量就越大。 原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.0071.0071.0081.008可以说原子的质量全部集中在原子核上即：可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见
17、原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.288101026261121656质子数质子数中子数中子数6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1、原子是由原子是由_和和_构构成的。成的。2 2、构成原子的粒子有、构成原子的粒子有_、_、_。其中，。其中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带电，不带电，_绕着绕着_做高速运动。做高速运动。_占据体积很小，却集中了原占据体积很小，却集中了原
18、子的主要质量。子的主要质量。综合应用综合应用 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核综合应用综合应用3 3、将分子原子质子中子电子等粒、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：子用序号分别填入下列适当空格中： （1 1）构成）构成物质物质的基本粒子是的基本粒子是_（2 2）构成）构成原子原子的基本粒子是的基本粒子是_（3 3）显电中性）显电中性( (不带电不带电) )的粒子是的粒子是_（4 4）带）带正正电的粒子是电的粒子是_（5 5）化学变化中种类）化学变化中种类一定改变一定改变的粒子是
19、的粒子是_，决定原子种类的粒子是，决定原子种类的粒子是 。（6 6）原子中数目）原子中数目一定一定相等的粒子是相等的粒子是_ 1. 1. 英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于1919世纪初提出了近代原子世纪初提出了近代原子学说。他认为物质都是由原子构成的，这些原子学说。他认为物质都是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方的地方： （1）_ （2）_ （3）_ 物质物质并不都并不都是由原子构成的是由原子构成的, ,分子、分子、离子离子也可以构成物质。也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质都是由原子构成的物质都是由原子构成的不可分割不可分割实心球体实心球体拓展延伸拓展延伸