高三化学教案：钠.docx

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1、 高三化学教案：钠_化学教案 授课教师 指导教师 教龄 授课时间 教学 内容 第一册 其次章 其次节 钠的化合物 教学设计工程 具 体 内 容 教 学 目 的 学问与技能 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使学生了解鉴别它们方法。 力量与方法 1.培育学生的观看力量。 2.训练学生用比照的方法熟悉事物。 3.完善学生的试验力量和制造思维力量。 情感与态度 1.激发学生的求知欲望和学习期望；培育学生仔细细致和严谨求实的科学态度。 2.通过学习我国化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业做出的巨大奉献，对学生进展爱国主义教育。 重点 1.过氧化钠的

2、重要性质2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点 过氧化钠和二氧化碳的反响 教学 用具 小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、铁架台等， na2o2、na2co3、nahco3、稀盐酸、澄清石灰水、蒸馏水、酚酞试剂。 教法 比照法、争论法、试验探究法 教师活动 学生活动 设计意图 引言上一节课我们介绍了碱金属的代表物质钠的相关学问，下面请大家思索几个问题。 投影1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反响的现象及缘由? 3.生活中,发觉以下火情,我们应当实行的灭火方式为? 油锅起火 建筑物着火 电气火灾 金属钠着火 过渡那么常用来灭火的水和

3、二氧化碳是否可以引起火灾呢？我们来试一试。 演示试验在蘸有na2o2的脱脂棉上滴水，脱脂棉猛烈燃烧。 补充试验将蘸有na2o2的脱脂棉置于石棉网上，用连有枯燥管的导管向脱脂棉吹气，脱脂棉猛烈燃烧。设问发生上述现象的缘由是什么？展现过氧化钠答复原来，就是na2o2在起作用。 引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广，过氧化钠就是其中的一种。这节课我们就来学习钠的化合物。 板书 其次节 钠的化合物叙述首先我们学习过氧化钠。 板书一、过氧化钠 提问由刚刚试验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反响，它们反响后的生成物是什么?引导na2o2中氧元素的化合价是多少？是常见化合价吗

4、？有化合价转变的可能吗？可能变为多少价？下面我们用试验来检验na2o2与h2o反响后的生成物。 演示试验把水滴入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向试管中滴加酚酞试剂，观看现象。 提问大家观看到怎样的试验现象，分析产物？ 提问请大家写出反响化学方程式 板书2na2o2+2h2o 4naoh+o2 设疑刚刚变红的溶液现在褪色了，这是为什么呢？请大家回去查阅资料，下一节课我们请同学来告知大家。 叙述另外，na2o2是强氧化剂，实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 提问na2o2与co2反响时，棉花燃烧，说明白什么？ 叙述也生成了o2，同时生成了na2

5、co3。 提问请大家写出反响化学方程式 板书2na2o2+2co22na2co3+o2 投影思索题 1.呼吸面具中和潜水艇里常用na2o2做供氧剂，说明理由。 2.na2o2应怎样保存？过渡 钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠。板书二、碳酸钠和碳酸氢钠 展现固体na2co3、nahco3 叙述请大家阅读课本内容32页，总结出na2co3与nahco3的物理性质。投影na2co3与nahco3性质的比拟。学生完成表1中的提问na2co3与na2co310h2o是否为同一物质?叙述na2co3与na2co310h2o是两种不同的纯洁物，na2co310h2o在空气中易失去结晶水而慢慢碎裂成粉末。

6、叙述从初中所学学问我们知道， na2co3与稀盐酸反响，会有co2气体产生，那么nahco3遇到稀盐酸，现象又如何呢? 演示试验气球试验 提问你观看到怎样的现象呢？ 追问为什么nahco3的反响更猛烈？ 叙述na2co3和nahco3与盐酸反响，均生成了水和二氧化碳，但na2co3经受了由正盐到酸式盐再到酸的两个过程，而nahco3本身是酸式盐，所以只需要一步就直接生成了酸。故nahco3与盐酸反响更猛烈。 完成表中内容（离子方程式） 过渡我们曾经学习过碳酸钙的性质，它在高温条件下会发生怎样的变化呢？碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性怎样呢？ 演示试验同时加热na2co3与nahco3（已检验过，装置

7、气密性良好） 结论nahco3加热可发生分解反响，生成能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。而na2co3加热无明显现象。与学生一同完成表 叙述碳酸钙加热到900以上即分解放出二氧化碳，碳酸钠加热不易分解，而碳酸氢钠加热到270即分解放出二氧化碳。 提问若碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，应怎样除去杂质呢？ 过渡性质的不同，打算了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出na2co3与nahco3的用途，并完成表中内容。 争论厨房里,我们不当心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区分它们呢？ 小结这节课我们既要把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，又要熟记过氧化钠的重要性质。 稳固练习 布置作

8、业课本p35页1、2、3 思索 答复 观看 答复na2o2中氧元素的化合价是-1价；是氧元素不常见的化合价；有可能发生化合价的转变；变为0价或-2价。 观看 思索，答复 学生板书 答复 学生板书 答复 na2o2和二氧化碳反响放出氧气。na2o2在空气中易和二氧化碳、水反响，所以应密闭保存。 阅读课本 填表 答复 留意观看反响现象的一样点和不同点 答复 填表 观看，答复 填表 学生争论答复 填表 学生争论答复 记录作业 引发兴趣 引导学生用试验解决化学问题 渗透讨论问题的科学方法 培育学生 观看力量 将所学学问与实际生活相联系 利用所学学问 解决问题 回归教材 引导学生注意新旧学问之间的有机联

9、系 培育学生分析 问题的力量 培育观看力量 培育学生敏捷运用所学学问解决实际问题的力量 板书设计 其次节 钠的化合物 一、过氧化钠 2na2o2+2h2o 4naoh+o2 2na2o2+2co22na2co3+o2 二、碳酸钠和碳酸氢钠 powerpoint 其次节 钠的化合物 问题： 1.钠在氧气中燃烧的现象和产物？ 2.钠与水(已滴入几滴酚酞试液)反响的现象及缘由? 3.生活中,发觉以下火情,我们应当实行的灭火方式为? 油锅起火 建筑物着火 电气火灾 金属钠着火 思索题： 1.呼吸面具中和潜水艇里常用na2o2做供氧剂，说明理由。 2.na2o2应怎样保存？ 表1：碳酸钠与碳酸氢钠的比拟

10、 化学式 na2co3 nahco3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶与水 较易溶与水 与酸反响 co32-+2h+co2+h2o 猛烈 hco3-+h+co2+h2o 更猛烈 热稳定性 稳定 2nahco3=na2co3+ h2o + co2 用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、胃药 争论： 厨房里,我们不当心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,怎样区分它们呢？ 稳固练习： 1.以下物质，在空气中能稳定存在的是（ d ） a.naoh b.na2o c. na2o2 d.nacl 2.关于na2co3与nahco3的以下表达中，正确的选项是（ d

11、 ） a. nahco3的热稳定性比na2co3的强 b. nahco3比 na2co3更易溶于水 c. na2co3和nahco3都可以用来治胃病 d. 与一样质量分数的盐酸反响，nahco3比 na2co3要快 高中高一化学教案：钠的化合物 教学目标 学问目标 了解钠的重要化合物的性质、用途。 把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 力量目标 运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。 情感目标 通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。 教学建议 教材分析 钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的根底上，主要

12、介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响，及与二氧化碳的反响。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反响是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。 本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参加教学

13、过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培育力量。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反响及它们的热稳定性时，采纳了比照的方法，这样编写，可使学生在比拟中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握正确的学习方法。 教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进展化学史方面的教育及爱国主义教育。 教法建议 1加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改良，如试验2-5可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反响的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，

14、观看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反响及其应用。 还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。 Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。 2运用比照的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观看和试验的根底上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参加。在活动中培育学生的自学力量及训练学生科学的方法。 3严密联系实际。 教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。 4阅读材料“侯氏制碱法”是进展爱国主义教育的好素材。指导学生仔细阅读，或参

15、考有关我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进展侯氏制碱法讲座。 教学设计例如 课题：钠的化合物 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点：过氧化钠与二氧化碳的反响 教学过程 提问钠与非金属反响，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课 1钠的氧化物 （1）展现Na2O、Na2O2样品，让学生观看后总结出二者的物理性质。 （2）演示课本第32页试验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图26）。 演示试验 26用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在

16、棉花上滴加几滴水（图27）。观看发生的现象。让学生通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。 Na2O、Na2O2与水反响 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2（放出氧气） Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气） Na2O2、Na2O与CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2（放出氧气） Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气） 争论 Na2O2是否是碱性氧化物 Na2O2是否是强氧化剂 学生依据所学学问可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反响除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生

17、氧气，所以是强氧化剂。 补充试验Na2O2溶于水后 作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。 将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。 结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化复原反响。 （3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 授课过程中始终要求比照的形式进展比拟氧化物的联系与区分 2钠的其他重要化合物 碳酸钠和碳酸氢钠 展现Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。 演示试验第32页试验27试验28 aNa2CO3 、NaHCO3与盐酸反响，比拟反响速率快慢 bNa2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性试验 通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。 让学生回忆将过量CO2通入

18、澄清石灰水时的反响现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？ 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质： “侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 总结、扩展： （1）总结 通过列表比照学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。 （2）扩展 依

19、据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反响，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反响以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反响，培育学生的发散思维力量。 依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作业： 1补充作业 （1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么？ （2）有一局部被

20、氧化的钠块（氧化局部生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反响，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？ （3）由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反响则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量 （4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2？ （5）200时，11.6g C

21、O2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反响后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。 2教材有关习题 参考答案： （1）现象：产生白色沉淀 缘由：溶解度：Na2CO3 NaHCO3 溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3 (168106) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 溶剂：反响消耗水，使溶剂削减 初中化学教案三篇 教案是教师为顺当而有效地开展教学活动，依据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际状况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进展的详细设计和安排的一种有用性教学文书。小编预备了以下内容，供大家参考! 篇一氢气的性质和用途 教学目标 学问

22、目标 使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。 力量目标 通过对试验现象的观看，培育学生的观看力量和思维力量。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试

23、验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育学生观看力量，结合氢气的可燃性对学生进展环境爱护教育等。 在教学过程中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地绽开教学内容。教师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后展现一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观看思索自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟悉问题的方法，层次清晰，符合学生熟悉规律和力量形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和复原性时，也应先演示氢气在空气中宁静燃烧、氢气中混有空气点燃发

24、生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消失白雾、氢气复原氧化铜的试验等，而后运用投影，进展反响实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使学生从感性熟悉上升到理性熟悉，提醒了学问的本质和内在联系。 最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而*地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。 （3）氢气燃烧试验必需肯定安全，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导学生留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）仔细

25、做好氢气复原氧化铜试验，使学生把握操作步骤。 （5）引导学生分析反响物和产物，为下章学习打下根底。 （6）复习氧化反响，引入复原反响。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反响均分析一下哪个是氧化剂、复原剂。 （7）使学生了解用途对性质的依靠关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从比照氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反响的特别性，同时也能找出它们的共性猛烈的、发光放热的化学反响。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰构造不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经

26、气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所打算的。 课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了“刚点燃时，氢气宁静地燃烧，过一会儿，突然听到“砰“的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简单些。所能说明解释的问题也更深入些。试验的详细状况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔

27、处宁静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音渐渐增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体最低成分%成分% 氢气4.174.2 一氧化碳12.5 74.2 甲烷5.015.0 乙炔 2.580.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出试验室制氢气的化学方程式。 2.画出试验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 根据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【试验34】装置如下图。球形枯燥管里装有碱石灰枯燥剂。导管口蘸些肥皂水，掌握氢气流速，吹出肥皂

28、泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克升，1.293克升，0.0899克升，它们的比值为1614.51。（为什么用排空气法收集？） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【试验35】在带尖嘴的导管口点燃纯洁的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。 引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消失。把烧杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证

29、明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个试验中为什么强调“纯洁”呢？假如氢气不纯洁燃烧时会怎么样呢？ 【试验36】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意安全。） 引导学生观看： 留意小孔处点火时的开头状况； 认真倾听音响的变化； 观看随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯洁的氢气能宁静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢？ 点燃纯洁的氢气时，在导管口流出

30、的氢气量少，与氧气接触少，反响时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时宁静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反响，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 试验测定，当空气中混入氢气的体积到达总体积的4%74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯洁的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。 【试验37】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教导火。假如听到锋利的爆鸣声，就说明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才说明氢气已经纯洁，假如用向下排

31、空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【试验38】在枯燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反响完成后停顿加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停顿通氢。 引导学生思索： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？ （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住？ （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？氢气的纯度是否需要检验？ （4）试验在停顿加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止？ 联系

32、已学过的有关学问逐一争论。归纳出试验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导学生用化学式表述反响过程 氢气和氧化铜反响： 练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反响有以下主要步骤，请按正确的操作挨次排列序号_。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停顿加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停顿通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反响？氢气与氧化铜反响是否是氧化反响？ 分析：在氢气与氧化铜反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反响。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了复原反响。

33、 在反响中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反响。使铜被复原出来，说明氢气有复原力量，我们称之为复原性，而把氢气称之为复原剂。 氧化铜失去了氧，发生了复原反响。使氢气发生了氧化反响，说明它具有氧化力量，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧有复原性是复原剂发生了氧化反响。 氧化铜：失氧有氧化性是氧化剂发生了复原反响。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反响生成单质铁和二氧化碳。此反响中氧化剂是_，复原剂是_，_，发生了氧化反响，_发生了复原反响。 氢气的用途：阅读课本57页图314。 物质的用途是由其性能打算的。 密度小氢气球； 可燃性氢氧焰、高能燃料等； 复原性冶炼金属、

34、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1 家庭小试验 在如教材第53页所示的试验34中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生剧烈的爆鸣声。 2 家庭小试验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜渐渐由黑色变红。 3 设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素. 篇二氢气试验室制法 教学目标 学问目标 使学生把握试验室用金属和酸反响制取氢气的化学反响原理，初步了解试验室制备试验的一般思路和

35、方法； 了解置换反响的概念，对给定反响物、生成物的化学反响，能初步推断反响类型； 依据气体的性质，学会推断气体收集的方法。 力量目标 培育学生的观看力量，通过观看了解启普发生器的工作原理，并依据其原理，用易得廉价的简洁试验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。 情感目标 通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进展验纯的必要性，加强对学生进展安全教育。 教学建议 本节课是元素化合物的根底学问课，难度虽不大，但学问面广，这些学问是后续教学的根底。 1.精确 恰当地抓住教学目标，本节课要抓住置换反响的概念和氢气的试验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些学问的形成过程进展教学活动。因此教学

36、目标应详细、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视力量培育和养成教育。 2.教学内容应有序、合理 教学过程从水的电解产物和氧气的有关学问开头，可以用计算机等媒体放映“氢气的用途“资料片，导出新课。再通过试验，师生共同争论，建立置换反响的概念，同时简介原子团的学问。在此根底上，结合实物展现，巧设问题，由简到繁，从易到难，依据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的适宜装置，通过设计试验，一可培育学生的动手、动脑的力量，二可增加他们学习兴趣，三可稳固已学学问。 3.优选教学方法，教学手段多样化 本节教学方法是试验探究法，以试验为前提，通过试验观看，实物展现和录像、计

37、算机、投影等电化教学手段，集试验、争论、叙述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分表达了以试验为根底的学科特点，又表达了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。 4.重视力量培育，留意养成教育 本节教学应敏捷运用多媒体教学手段，通过试验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的时机，培育和进展学生观看、操作、思维与自学等多种技能和多种力量。同时，教学中每一个学问点都是以已有学问或化学事实、探究性问题开头，通过试验观看、引导思索、争论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外

38、，教学中还可结合“氢气的发觉史“和“制氢发生装置“的分析争论，以及学问的迁移过程，同时向学生进展辩证唯物主义熟悉论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进展素养教育。 教学设计方案 早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发觉了金属跟酸反响能产生一种可燃性的气体氢气。直到现在，氢气的试验室制法仍旧选用金属跟酸反响。那么用哪种金属，用哪种酸为呢？ 一、 验室制取氢气的原理： （试验）取四支试管，分别向其中参加镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中参加等量的同种稀硫酸，观看产生气体的速率。 （现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，试验现象是：Mg与稀硫酸反响猛烈，锌与酸反响，产生氢气

39、的速率较快，Fe与稀硫酸反响很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。 试验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反响速率过快，不便利收集；Fe反响速率过慢，因此常选用锌为最适宜。 二、试验室制取氢气的装置和收集方法 1 制备装置： 完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反响生成该气体的装置）和收集装置两局部。 气体发生装置确实定，要依据反响原理，特殊是反响物的状态和反响条件。试验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反响。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反响容器（大试管、广口瓶、锥形

40、瓶、烧瓶等均可），用于封闭反响容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反响容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简洁的氢气发生装置，如下列图（A）、（B）所示。 （A） （B） （争论）但这种发生装置的缺点是必需当锌和稀硫酸中至少有一种完全反响后该反响才能停顿，如何使制取气体的过程连续呢？ 试验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来掌握反响，如下列图所示。 长颈漏斗下部必需浸泡在酸液中，为什么呢？ 此时将导气管一端堵死，观看试验现象。如学生看不清晰，可重复几次，并提示学生应留意的问题。 （请同学简述现象，分析缘由） 展现启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。 2

41、气体的收集： 气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（由于氢气密度最小）和排水法（由于氢气难溶于水且不和水反响），如图（E）、（F）所示。 假如用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的方法是排水法。 留意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气；将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底；对产生的氢气阅历纯后再收集或直接应用；收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。 三、氢气纯度的检验方法 试验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，假如听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，说明氢气已经纯洁。试验操作