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1、第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应活动与探究酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？一、中和反应【实验10-8】如图10-13所示，在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。图10-13在氢氧化钠溶液中加入盐酸为什么溶液会变成无色？再滴入氢氧化钠又会怎样？反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？酸中的和碱中的，结合成了_。H+OH-H2O上述反应的实质：氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？HCl+NaOH=NaCl+H2O碱酸水？盐金属离子 酸根离子盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物
2、。Na2SO4+2H2O酸+碱=盐+水H2SO4+NaOH=HCl+Ca(OH)2=H2SO4+Ca(OH)2=试试身手吧！HCl+NaOH=NaCl+H2OCaCl2+2H2O 22CaSO4+2H2O定义：中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3+2HCl=2NaOH+CO2=HNO3+KOH=Fe2O3+3H2SO4=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+H2OKNO3+H2OFe2(SO4)3+3H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？C下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2F
3、eCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是因为不是酸和碱发生的反应形成知识中 和 反 应定义：酸+碱=盐+水实质：H+OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1.（农业上）改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？用熟石灰中和。不
4、可，氢氧化钠腐蚀性太强。2.（工业上）处理工厂的废水你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3.（生活上）用于医药斯达舒胶囊的主要成分(1)中和胃酸胃酸的主要成分是 盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？中和蚁酸思考:可不可以用NaOH 来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O，肥皂)的药水。答:不可以。因为NaOH 的碱性太强,具
5、有强的腐蚀性。斯达舒说明书药品名称斯达舒胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年斯达舒胶囊5用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。6如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什
6、么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH 等溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝紫色石蕊和无色酚酞试液都不变色1.pH 的范围通常在014 之间表示溶液
7、是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH 试纸测定)碱性增强酸性增强中性三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法酸性溶液的pH值7中性溶液的pH值=7酸性越强，酸性越强，ppHH越小越小碱性越强，碱性越强，ppHH越大越大(如如NaClNaCl溶液、溶液、NaNa22SOSO44溶液的溶液的ppH=7H=7)【方法方法】用用玻璃棒玻璃棒蘸取等测溶液，滴到蘸取等测溶液，滴到pHpH试纸试纸上，上，把试纸显示的颜色与把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡比较。比较。【思考思考】如何测定溶液的如何测定溶液的ppHH测定测定ppHH最简便的方法是：使用
8、最简便的方法是：使用ppHH试纸（试纸（pHpH计）计）了解溶液的酸碱度的重要意义。（工业）化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。（农业）在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。（环境）测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。（生活）测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。因为含有H2CO3注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3人体内的一些液体和排泄物的正常pH 范围 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不
9、会等于7。对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。0 7 PH 加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？5、调节溶液pH 的方法.若若pHpH加碱:pH 增大至或777.若若pHpH加水:pH 增大至 加酸:pH 减小到或7加水:pH 减小至 使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的
10、pH降低应加水或酸性溶液7 7 77酸中加水 酸中加碱 碱中加酸 碱中加水学完本节课你知道了什么？一、中和反应：酸+碱盐和水 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 农业 工业 环境 生活1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物当堂检测3.下列反应，属
11、于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3当堂检测C4.完成下列化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=+KOH+=K2SO4+用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CaSO42H2O 2H2SO42H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2当堂检测5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液的pH_，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，pH_；继续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了_反应，化学方程式为_。红7中=7无7中和HCl+NaOH=NaCl+H2O当堂检测