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1、酸和碱的中和反应教学设计（第1课时）人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应第1课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道酸和碱之间发生中和反应，初步领悟中和反应的实质。 2了解中和反应在实际中的应用。 （二）过程与方法 1通过验证酸碱之间的反应，相识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。 2通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。 （三）情感看法与价值观 1通过“白酒变红酒，红酒变白酒”试验，增加学生对化学的新奇心和探究欲。 2在制定方案，探究试验和沟通探讨中，发展勤于思索，擅长合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。 二、教学重点 1对“白酒变红酒，红酒变白酒”试
2、验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 2初步领悟中和反应的实质。 三、教学难点 对“白酒变红酒，红酒变白酒”试验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入 演示试验：白酒变红酒，红酒变白酒 提出问题：利用我们课题1学过的学问进行大胆揣测，试验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？ 老师揭秘试验原理。 学生视察老师的演示试验，然后猜想、探讨。白酒是酚酞试液，向酚
3、酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和碱之间发生了化学反应。 激发学生爱好，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧学问。 新课讲授 提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物削减的原理，来推断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用试验台上的仪器和药品，设计试验并验证自己的猜想。 老师巡察、指导。 听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。 试着写出反应的化学方程式 学生小组内先设计方案，然后进行试验。 试验完毕，各小组进行沟通试验方案和现象。 得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱削减了或者消逝。验证有新物质生成，
4、依据反应放出热量，都可以推断发生反应。 学生书写化学方程式。 在探究过程中，培育学生的思维实力和沟通表达实力及试验实力。 依据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 追问：有盐和水生成的反应，肯定是中和反应吗？请举例说明。 展示图片并讲解中和反应的实质。 学生倾听老师讲解，理解中和反应的定义。 思索老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。 学生倾听老师讲解中和反应的实质。 相识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。 布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应
5、用。 指导学生沟通，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。 学生阅读教材，然后小组内沟通中和反应在实际中的应用。 培育学生的自学实力，使学生相识到化学就在我们身边。 课堂小结 1中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2探究中和反应是否发生，利用反应物消逝或者验证有新物质生成。 3中和反应在实际中的应用 酸和碱的中和反应导学案 酸和碱的中和反应导学案 学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。学习重难、点中和反应的理解及应用学问链接酸和碱的概念中和反应在生产、科研中的应用学法指导
6、试验探究、展示讲解、归纳自主学习（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_。2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由离子和离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。2.盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成和。其反应的化学方程式为。酸和碱反应的结果是生成了和，这样的反应称为。3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=。NaOH+H2SO4=。4.中和反应在实际中的应用(1)变更土壤的酸碱性依据土壤状况，可以利用中和反应，在土壤中加入性和性物质来调整土壤的酸碱性。通常我们用来改良该酸性土壤（如酸性土壤中
7、含有H2SO4）,写出相关化学方程式:.(2)处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:.(3)用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学方程式:。自我评价：小组长评价： 人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应第2课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道并驾驭测定溶液酸碱度pH的方法。 2了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。 （二）过程与方法 1通过设计试验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。 2通过对生活中一些物质pH的测定，驾驭测定溶液pH的方法。 （三
8、）情感看法与价值观 二、教学重点 测定溶液酸碱度pH的方法。 三、教学难点 在坐标系中表示酸碱度的改变状况 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 课题引入 试验引入：利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？动手试一试吧！ 学生思索，动手操作。发觉只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。 激发学生学习新学问的欲望。 新课讲授 讲解：由刚才的试验可以知
9、道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用pH来表示溶液酸碱度。请同学们阅读教材，学习pH的相关学问，并回答以下问题： （1）pH的范围； （2）测定pH的仪器； （3）测定pH的方法。 老师介绍用pH计测pH，讲解用试纸测pH度数是整数，而用pH计测可以有小数。 追问：（1）能不能干脆将pH试纸浸入待测溶液中？ （2）若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？ 学生倾听，然后阅读教材。阅读完教材之后，回答问题： （1）pH值的范围：014。溶液的pH7为酸性，且pH越小酸性越强；pH=7为中性；pH7为碱性，且pH越大碱性越强。 （2）用pH试纸测定溶液的pH。 （3）用
10、玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的pH。 探讨老师追问的问题。（1）不能，会使待测液受到污染。（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不精确。酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。 通过阅读教材，培育学生从教材获得学问的实力。 培育学生分析问题解决问题的实力。 布置试验：测定生活中常见的几种液体的pH。 老师巡察、指导学生试验。 引导学生分析试验数据，推断溶液的酸碱性。 展示生活中常见物质的pH，了解这些物质的酸碱性。 学生动手做试验，视察现象并记录数据。 通过测定常见液体的pH，体会到化学与生活的联系。 阅读教材，了解pH对生产
11、、生活以及人类生命活动的意义。 提示学生留意正常雨水的pH是5.6，所以pH小于5.6的雨的是酸雨。 提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有爱护作用。你能说明这是为什么吗？ 学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，倾听老师讲解。 依据试验测得的洗发水和护发素的pH，思索、探讨老师提出的问题。 从教材、试验中获得信息，并能用所学学问说明生活中的现象，体会到化学来源于生活。 提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。 老师巡察并指导学生画图。 学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所
12、示溶液中溶质的成分。 追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的？ 学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。 A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。 学生画出稀释酸碱溶液的图像。 将化学学问与数学学问结合，培育学生分析问题、解决问题的实力。 课堂小结 1溶液酸碱度的表示方法pH。 pH7为酸性；pH=7为中性；pH7为碱性。 2测定pH的方法 3变更溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液 4酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义 第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页