中考化学专题复习分类集训专题6-金属的化学性质.docx

《中考化学专题复习分类集训专题6-金属的化学性质.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学专题复习分类集训专题6-金属的化学性质.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、专题六 金属的化学性质化学式及化学方程式集训 化学式书写氯化亚铁 氯化铁 氯化铜 硫酸铜硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸银 氯化镁 化学方程式书写1. 与氧气反应(化合反应)(1)铁丝燃 (2)加热铜 (3)镁条燃 (4)铝在常温下被氧 2. 活泼金属与酸反应(置换反应)(1)铝与稀盐酸(或稀硫酸)反 (2)镁与稀盐酸(或稀硫酸)反 (3)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反 (4)锌与稀盐酸(或稀硫酸)反 3. 金属与盐溶液反应(置换反应)(1)铁制容器不能用于配制波尔多 (2)铝与硫酸铜溶液反 (3)铜与硝酸银溶液反 (4)铁与氯化铜溶液反应 命题点 1金属的化学性质命题点分类集训1.下列金属中，不能从 CuS

2、O4 溶液中置换出 Cu 的是( ) A. ZnB. AlC. AgD. Fe2.金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是( )第 2 题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= 2FeCl33H23.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )第 3 题图A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应4.现有 X、Y、Z 三种

3、金属。把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比 X 快； 把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是( )A. XYZB. YZXC. YXZD. ZYX5. 有 A、B 两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间关系如图所示，下列结论合理的有( )第 5 题图A. 金属活动性 ABB. 生成氢气的质量 ABC. 反应的硫酸质量 ABD. 反 应 的 金 属 质 量 AMnCu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是 、 (填溶质的化学式)。7. (3 分)某工厂从硫酸铜废液中回收金属铜。将一定

4、量的铁粉加入到硫酸铜废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定含有 ，一定不含有 ；滤液中一定含有的溶质是 。8. (3 分)根据下面部分金属的活动性顺序回答：MgZnFe（H）CuHgAg金属活动性由强逐渐减弱第 8 题图(1)上述金属中活动性最强的是 。(2)按年代最早被广泛使用的金属是 。(3)已知：XH2SO4= XSO4H2 Y2ZNO3= Y(NO3)22ZY 与稀硫酸不反应。则符合要求的 X、Y、Z 分别是 (填字母序号)。A. Cu、Hg、Ag B. Fe、Cu、Ag C. Mg、Zn、Fe9. (8 分)有 A、B、C 三种物质，已知 A 是一种氯化

5、物，B 是一种酸，C 是一种碱，图甲表示 A、B、C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象。请回答：第 9 题图(1)D 的化学式为 。(2) A、B 不能发生复分解反应的原因是 _ _ _ _。(3) A、C 反应的化学方程式为 。(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入 A 溶液中充分反应后，过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 (写离子符号)。(5)若 M、N 分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的 B 溶液反应， 产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则 M 为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。10. (6 分)如图是与铁的性质有关的部分实验，请回

6、答下列问题：第 10 题图(1)A 中细铁丝燃烧的化学方程式是 ， 集气瓶中预先放入一些水的作用是 。(2)B 中铁钉最易生锈的部位是 (填 a 或 b 或 c)。(3)C 中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是 。三、实验探究题(本题包括 1 小题，共 7 分)11. (7 分)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了金属燃烧实验：实验123步骤将一片铝箔在空气中用酒精灯加热将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃将一段镁条在空气中用酒精灯加热现象铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光镁条剧烈燃烧，发出耀眼白

7、光试回答下列问题：(1)进行 1、2 实验的目的是为研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的 有关。(2)某同学分析 2、3 实验后就得出如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是 。(3)小组同学认为镁和铝的活动性可以通过与氧气反应的剧烈程度来比较，你认为还可以通过 的实验来比较。(4)在实验 1 中，有同学用细针去刺破液态铝外面的薄膜，观察到里面的液态铝依然没有流出来。实验后，同学们查阅资料获知该薄膜是氧化铝，其熔点明显高于酒精灯火焰的温度，由此推断，刺破薄膜后液态铝会迅速和 反应又会形成致密氧化膜，所以液态铝不会流出来。四、计算题(本题包括 1 小题

8、，共 8 分)12. (8 分)小王同学想测定某 CuZn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：第 12 题图(1)反应生成氢气的总质量为 g。(2)计算合金中铜的质量分数。 金属活动性顺序及其应用集训(时间：30 分钟满分：40 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分)1.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )A. 铝在地壳中含量比铁高B. 铝的熔点低于铜的熔点C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”2.锡(Sn)是“五金

9、”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会 发生的是( )A. MgSn(NO3)2= Mg(NO3)2SnB. SnH2SO4= SnSO4H2C. SnHg(NO3)2= Sn(NO3)2HgD. SnZnSO4= SnSO4Zn3.锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入 MnSO4 溶液中，无明显现象，插入 CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. Mn、Ni、Cu B. Mn、Cu、Ni C. Ni、Mn、Cu D. Cu、Mn、Ni4.常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为 X3AgNO3= 3

10、AgX(NO3)3，有关该反应说法错误的是( )A. 该反应是置换反应B. X 可能是铁C. 金属活动性 XAgD. X 表面有固体析出5.在 Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定含有 Ag 和 CuB. 滤渣中一定含有 AgC. 滤液中一定含有 Cu(NO3)2D. 滤液中一定没有 AgNO36.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是( )二、填空及简答题(本题包括 2 小题，共 13 分)7. (4 分)为验证锌、铁、铜、银

11、的金属活动性顺序。某同学进行如图所示的实验。第 7 题图(1)该同学能否达到实验目的？说明理由。(2)自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序。写出实验操作、现象和结论。8. (9 分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题：第 8 题图(1)固体 A 中含有 和 ，无色气体 X 为 (均填化学式)。(2)步骤中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 反应。(3)操作 a 的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为 。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量

12、(填“”、“”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 15 分)9. (9 分)手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂(Li)元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是 。他想了解如果把锂排到金属活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂钠镁猜想二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠锂镁猜想三：锂、镁、钠 的金属活泼性是钠镁锂【实验探究】实验操作实验现象结论将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中锂与盐酸反应更

13、剧烈，产生气体速率更快锂 镁(或)写出锂与盐酸反应的化学方程式： 。【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质， 他 研 究 了 钠 和 锂 的 原 子 结 构 示 意 图 后 认 为 锂 钠 ( 或 ) ， 理由是 。【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想 成立。同学们对原子结构示意图进行深入探究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。A(单质)H2O= B(化合物)C(化合物)请

14、回答：A 是 (金属或非金属)单质，原因是 。10. (6 分)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是 。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。实验步骤现象结论实验 1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙

15、可能是： 实验 2：取滤液甲加入无蓝色沉淀滤渣乙一定是： 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 ， 也能得出实验 1 的结论。阶段测评集训三 金属与金属矿物(时间：50 分钟满分：40 分)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分)1.下列金属材料的用途与性质不相符的是( )2.下列与金属相关的说法正确的是( )A. 生铁和钢的性能完全相同B . 炼铁过程只发生物理变化C. 常温下所有金属均为固态D. 铁在潮湿的空气中易生锈3.判断金属Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法。下列能作为判断依据的是( )A. 根据金属导电性强弱判断B. 根据金

16、属导热性快慢判断C. 根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D. 根据金属的密度大小判断4.为了 探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )第 4 题图A. bacB. abcC. cbaD. cab5.某校研究性学习小组的同学为了对 CuZu 合金、FeCu 合金、FeZn 合金、FeAl 合金进行探究，他们取其中一种合金的粉末 5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了 0.38 g 气体。则该合金可能是( )A. CuZn 合金B. FeCu 合金C. FeZn 合金D. FeAl 合金6.将铁粉加入到一定

17、量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中的溶质( )A. 只有硝酸锌B. 一定有硝酸锌和硝酸铁C. 若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银D. 一定没有硝酸银二、填空及简答题(本题包括 3 小题，共 13 分)7. (3 分)盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 。金属铝较活泼， 为什么通常铝制品却很耐腐蚀？8. (5 分)人类社会的发展离不开金属。(1)“沙里淘金”说明金在自然界中有 形式存在(填“单质”或“化合物”)。(2)下列不属于合金的是 (填字母序号)。A青铜B铝C不锈钢D焊锡(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的

18、有效途径除防止金属的腐蚀外，还有 等(写出一条即可)。(4)将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质的化学式是 ；取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是 。9. (5 分)化学课上，小亮与老师一起演示了如图所示的实验：第 9 题图请回答下列问题： (1)甲中铜丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)小亮将变黑的铜丝 a 伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝表面又变红了，试管内发生反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应

19、类型中的 反 应 。 (3)老师将加热变黑的铜丝 b 趁热迅速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝表面也变红了，则试管内活性炭的质量一定会 (填“增大”或“减小” )。 三、实验探究题(本题包括 1 小题，共 7 分)10. (7 分)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。第 10 题图 1查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu2H2SO4O2= 2CuSO42H2O。 (1 )步骤中分离得到固体 A 和蓝色溶液 B 的操作名称是 。 (2)蓝色溶液

20、 B 中的溶质是 (填化学式)。 (3)写出步骤中发生反应的化学方程式 。(4)硫酸亚铁可用作治疗 (选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。 第 10 题图 2 (5)铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的 (填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”，图 2 所示实验中，只需完成 (填字母)两个实验即可达到探究目的。四、计算题(本题包括 1 小题，共 8 分)11. (8 分)高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。(1)根据化学方程式计算，16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量

21、。(2)实验过程中，当16 g 氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热。反应生成6.6 g 二氧化碳， 测得黑色粉末中有 2.8 g 铁，还有一种铁的氧化物(铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色)，计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁。化学式书写化学方程式书写1. (1)(2)(3)(4) 2. (1)(2)(3)(4)3. (1)(2)(3) (4) 命题点 1金属的化学性质专题六金属的化学性质化学式及化学方程式集训命题点分类集训1. C 2. B 3. C 4. C 5. B 6. D 命题点 2金属活动性顺序的探究7. C 8. (1)除去金属丝表面的氧化膜(或除锈) (2)

22、 Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3) FeCuAg (4)Cu(或铜)9. (1)后 (2)2PdO24HCl= 2PdCl22H2O (3)溶液中出现白色沉淀(或“溶液变浑浊”) 银、钯、铂命题点 3金属的综合考查10. (1)导电性、导热性、延展性(合理即可) (2)含碳量不同 (3)BD (4)3 (5)硫酸、硫酸铜(或 H2SO4、CuSO4)1. A 2. C 3. D 4. D 5. D 中考冲刺集训6. (5 分)(1)导电(1 分) (2)O2(1 分) H2O(1 分) (3)MgSO4(1 分) CuSO4

23、(以上两空合理即可)(1 分)7. (3 分)铜(或 Cu)(1 分) 铁(或 Fe)(1 分) 硫酸亚铁(或 FeSO4)(1 分)8. (3 分)(1)Mg(1 分) (2)C u(1 分) (3)B(1 分)9. (8 分)(1)BaSO4(1 分)(2) A、B 两种物质互换成分后，不能生成沉淀、气体或水(2 分) (3)Ba(OH)2 CuCl2= Cu(OH)2 BaCl2(2 分) (4)Mg2(1 分) (5)锌(1 分) 铁(1 分)点燃10. (6 分)(1)3Fe2O2=(2)b (1 分) Fe3O4(2 分) 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶(1 分) (3) FeCuS

24、O4= FeSO4Cu(2 分)11. (7 分)(1)浓度(或纯度、含量)(1 分)(2)只用镁、铝金属做实验，选择的金属样本种类太少(或实验中存在氧气浓度和金属种类两个变量没有控制)(2 分) (3)镁、铝与酸反应产生气泡的快慢(或镁是否与可溶性铝盐反应等)(2 分) (4)氧气(2 分)12. (8 分)(1)0.1(2 分)(2)解：设 13 g CuZn 合金中 Zn 的质量为 xZnH2SO4 = ZnSO4H2(2 分)652x0.1 g(1 分)65 x 2 0.1 g(1 分)x3.25 g(1 分)13 g3.25 g合金中铜的质量分数为13 g100%75%(1 分)答：

25、合金中铜的质量分数为 75%。金属活动性顺序及其应用集训1. D 2. D 3. A 4. B 5. B 6. D7(4 分)(1)不能(1 分)，由 A 可得出活动性顺序 ZnH，由 B 可得出活动性顺序 FeH， 但 A、B 中所用金属的表面积不同，无法根据产生气泡的速率比较锌与铁的活动性顺序，由C 可得出 CuAg，无法比较锌、铁、铜的活动性强弱(1 分)。(2)方案操作现象与结论1分别将锌片和铜丝伸入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，再将铜丝伸入盛有硝酸银溶液的试管中(1 分)现象：锌片插入硫酸亚铁溶液中，锌片表面有黑色物质生 成，溶液颜色变浅，铜丝插入硫酸亚铁溶液中无明显现象，铜丝插入硝酸银

26、溶液中，铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变成蓝色结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减弱(1 分)2分别将铁丝插入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中，再将银丝插入硫酸铜溶液中(1 分)现象：铁丝插入硫酸锌溶液中无明显现 象，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红 色固体出现，溶液由蓝色变成浅绿色，银丝插入硫酸铜溶液中无明显现象结论：锌、铁、铜、银的活动性依次减弱(1 分)(两种方案任选一种即可)8. (9 分)(1)Fe(1 分) Cu(1 分) H2(1 分)(2)Fe CuSO4 = FeSO4 Cu(2 分) 置换(1 分) (3)过滤(1 分) 引流(1 分) (4)(1 分)9. (9 分) (1

27、分) 【实验探究】(1 分) 2Li 2HCl =2LiCl H2 (2 分) 【理论探究】(1 分) 同族元素，电子层数越多，半径越大，最外 层电子越活跃，因此钠的活动性大于锂(1 分) 【讨论交流】二(1 分) 非金属(1 分) 水中氢、氧元素化合价没有变化，金属元素没有负价，因此 A 单质和水反应生成的两种化合物中肯定有一种是 A 元素化合价显负价的(1 分)10. (6 分)【作出猜想】银、铜和锌(1 分)【交流讨论】锌不与硝酸铝溶液反应(1 分)【实验探究】实验步骤现象结论银或银和铜(1 分)氢氧化钠(或氢氧化钾等可溶性碱溶液)(1 分)银和铜(1 分)【反思交流】无变化(或无明显现

28、象或无白色沉淀)(1 分)阶段测评集训三金属与金属矿物1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C7. (3 分)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O(2 分) 因为铝常温下能与氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。(1 分)8. (5 分)(1)单质(1 分) (2)B(1 分) (3)金属的回收利用(合理答案即可)(1 分) (4)Cu(1 分)Cu(NO3)2(1 分)9. (5 分)(1)化学 (1 分) (2)CuOH2SO4= CuSO4H2O (2 分) 复分解(1 分) (3)减小(1 分)10. (7 分)(1)过滤(1 分) (2)CuSO

29、4 和 H2SO4(错写和少写均不得分)(1 分) (3)FeH2SO4= FeSO4H2(2 分)(4)贫血症(1 分) (5)H2O 和 CO2(错写和少写均不得分)(1 分) BD(错写和少写均不得分)(1 分)11. (8 分)解：(1)设反应生成铁的质量为 x高温3CO Fe2O3 =160 112 16 gx112 x (1 分)2Fe 3CO2(1 分)16016 gx11.2 g(1 分)(2)16 g 氧化铁中铁元素的质量为 16 g11211.2 g，氧元素的质量为 16 g11.2 g4.8g(1 分)160据题意反应生成的铁的氧化物中铁元素的质量为 11.2 g2.8 g8.4 g(1 分)反应过程中一氧化碳转化为二氧化碳时消耗氧元素的质量为 6.6 g162 .4 g(1 分)44所以反应生成的铁的氧化物中氧元素的质量为 4.8 g2.4 g2.4 g(1 分)所以铁的氧化物中铁原子与氧原子的数目比为 8.4 g2.4 g11(1 分)5616即黑色粉末中氧化物为氧化亚铁。答：(1)反应生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中氧化物是氧化亚铁。