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1、专题07：金属的化学性质（测试）试题分值：100分 测试时间：50分钟一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题只有一个正确答案)1、（）【2019江苏扬州】下列金属中，金属活动性最强的是（）A钾 B铁 C铜 D金【答案】A【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选：A。2、（）【2020山东聊城】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再
2、把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。则三种金属的活动性顺序是（）AYXZ BYZX CXZY DZXY【答案】A【解析】把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化，可知Y的活动性最强。把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出，可知X的活动性比Z强。故三种金属的活动性顺序为：YXZ。故选：A。3、（）【2019湖南益阳】下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）ACu BAg CZn DHg【答案】C【解析】A、铜不能和稀硫酸反应；B、银不能和稀硫酸反应；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、汞不能和稀硫酸反应。故选：C。4、（）【2020
3、湖北恩施】现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（ ）A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.AlC13溶液【答案】A【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动
4、性，不符合题意；C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。5、（）【2020黑龙江牡丹、鸡西】将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg【答案】A【解析】将金属锰(M
5、n)投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知MgMn；又在金属活动顺序表中CuMnCu，故选A。6、（）【2020云南昆明】为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（ ）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、盐酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；B、Mg与SnCl2溶液反应生成略带蓝色Sn，而Cu与SnCl2溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生
6、氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；D、MgCl2溶液与Sn不反应，可知金属活动性MgSn，Sn、CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性SnCu，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；故选：A。7、（）【2020甘肃天水】将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )A.金属活动性强弱顺序：MCuAgB.滤渣中可能有金属MC.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag【答案】B【解析】A、溶液呈无色
7、，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：MCuAg，故A正确；B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。
8、8、（）【2020山东青岛】某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是A.对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，A正确。 B、稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性
9、，铁在氢前，铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱，C正确。D、对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁铁氢，实验铜和稀盐酸不反应，说明活动性氢铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验的现象，活动性铜银，故金属活动性，镁铁铜银，D正确。故选：B。9、（）【2020四川乐山】某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）A.将镁片、锌
10、片分别放入Cu(NO3)2 溶液中B.将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中C.将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中【答案】D【解析】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片
11、表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁锌铜，选项正确，故选D。10、（）【2020山东济宁】在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）A.从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C.若硫酸有剩余，二者得到氢气的质
12、量相同D.若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】A、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C、若硫酸有剩余，根据，可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁锌，说法错误；D、若两种金属完全溶解，根据，可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁锌，说法错误。故选：B。二、填空题(本题4小题，每空2分，共30分)11、（）【2020四川凉山
13、】农业生产中，波尔多液广泛用于消毒杀菌。配制、贮存、运输波尔多液不能使用铁制容器，用化学方程式解释其原因为_。【答案】CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【解析】农业生产中用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4, 所以波尔多液不能使用铁制容器配制、贮存、运输，故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。12、（）【2020四川巴中】将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为 。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有_（填化学式），滤液中的溶质
14、一定含有_（填化学式）。【答案】； Ag、Cu、Fe；【解析】由于金属的活动性顺序是：锌铁铜银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有。13、（）【2020山东青岛一模】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实
15、验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1).Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧
16、杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1） 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2） 若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。14、（）【2019湖南株洲】在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成
17、螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置
18、换反应；（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg。三、实验与探究(本题1小题，每空2分，共22分)15、（）【2020宁夏】学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探
19、究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。实验操作实验现象分析与结论_金属活动性：Cu_Ag（填“”或“”或“”），反应的化学方程式为_。【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。【反思与评价】探
20、究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_较好。（3）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是_。【拓展与延伸】好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。【答案】 (1). 锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸 (2). 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 (3). (4). 将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中 (5). (6). (7). Z
21、nCuAg (8). 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu (9). 一、二 (10). 节约金属资源，减少污染 (11). Cu、Ag 【解析】制定计划：还可以设计方案：锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸。锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜在氢后，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜排在银之前
22、，可以验证三种金属的活动性顺序；进行实验：铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；说明金属活动性：CuAg；实验现象为：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。说明该实验是将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该实验说明，金属活动性：ZnCu；该反应的化学方程式为：；解释与结论：由以上分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是：ZnCuAg；反思与评价：（1）将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸
23、锌和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：ZnCu；（2）方案一、二较好，所选试剂较少，操作简单。（3）试管中的金属回收利用，可以节约金属资源，而且可以减少环境污染。拓展与延伸：把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜已经完全反应，锌可能过量，也可能恰好与硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有：Cu、Ag； 四、分析与计算(本题1小题，共8分)16、（）【2020甘肃平凉等8市】向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为_g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）0.08；（2）19.6%。【解析】（1）根据关系图判断生成氢气的质量0.08g；（2） 设10g稀硫酸中含硫酸的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 2x 0.04g98/2=x/0.04gx=1.96g所以稀硫酸中溶质的质量分数：1.96g/10g100%=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。