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1、新课标三年高考化学试题分类汇编:化学实验1.（0 7年宁夏理综 8）下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C I2,气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸微；除 去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸播。A.B.C.D.答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用滨水（或澳的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入a 2,不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO?会与碳酸钠溶
2、液反应COz+h O +Na2co3=2NaHCC）3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸储可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。2.（07年广东化学2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B.pH计C.精 密pH试纸 D.广泛pH试纸答案：B解析：化学实验常识问题。3.（07年广东化学-8）下列符合化学实验 绿色化 的有：在萃取操作的演示实验中，将CCI萃取溟水改为CC%萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
3、A.B.C.D.答案：D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溪水有挥发性，浪蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4.（07年广东化学4 0）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镜子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放 入 到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出
4、分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5.（07年广东文基-68）下列实验可行的是A.用澄清石灰水检验CO中含有的C02B.用BaCI2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离CaCh和NaCI固体混合物答案：A解析：澄清石灰水能与反应生成白色沉淀，故A选项正确：B选项中虽然能除去Na2sO,杂质，但是又会引
5、入杂质，故此选项错误；KSCN溶液检验的是Fe3+,而不是Fe?+,故C选项错误；C aC 和NaCI均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离，故D选项错误。6.（07年广东理基27）某溶液中可能含有SCV，CO32-.C。为了检验其中是否含有S（V,除BaCk，除BaC溶液外，还需要的溶液是A.H2sB.HCI C.NaOH D.NaNO3答案：B解析：因为BaCOs也是一种白色沉淀，因此为了防止C03?的干扰，还应需要用稀H C I,观察沉淀是否溶解。7.(0 7年广东理基3 5)下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的A gNO3杂质B.用NaOH溶液除
6、去CO?中混有的HCI气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘答案：A解析：Cu可以置换出中AgN S的Ag而生成CU(NC3)2，因此A选项正确；NaOh既能与HCI反应也能与CO?反应，故B选项借误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；由于乙醉易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。8.(0 7年广东化学4 8)下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将a2通入NaBr溶液中比较氯与嗅的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
7、D分 别 向2支试管中加入相同体积不同浓度的“。2溶液，再向其中1支加入少量MnOz研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnO,溶液中，KMnO做氧化剂，说明S 5具有还原性。B选项中将Ch通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知CI2的氧化性大于Br2o C中发生的反应为CU+4 H N O3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O.2NO2(g)=N2O4；H V O,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选 项 中 溶 液 的 浓 度 不 同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。9.
8、(2007海南9 7)下列实验现象的描述错误的是()A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A错。10.（2007海南2 9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶.其先后顺序正确的是（）A.B.C.D.答案：D考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中
9、的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一 步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。11.（08年广东化学4）下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的lm oH?N aO H溶液中滴加FeCb饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和NazCO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19Qg SnCIz，用100 mL蒸储水溶解,配制1.0 moH?SnCh溶液D.用氢氧化铜粉末检验尿糖答案：B解析：配 制FeCb胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCk易发生水解，应该先将固
10、体SnC溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。12.（08年广东理基2 1）下列能达到实验目的的是A.在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质答案：B解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；B.燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失;C.这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；D.这种操作虽然能够
11、出去NazCS，但是会引入新的杂质NaCI。13.（08年广东理基-31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所 入示装置进行的是 再A.不同浓度的硝酸与铜的反应 J B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 悔7D.%。2在不同催化剂作用下分解答案：A解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。14.（08年广东理基3 2）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐与纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验答案：A解析：A.碘盐中碘以碘酸根1。3一的形式存在而非碘单
12、质，不能够与淀粉变蓝；B.水垢的成分一般为CaCCh，M g C S（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C.纯碱是Na2c。3,可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D.鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。15.（08年广东文基-65）下列做法中不得令 绿色化学 思想的是A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气答案：D解析：本题考查了资源的综合利用 绿色化学 和环保的概念。绿色化学 是指设计没有或者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行
13、的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D不符合绿色化学思想，本题易误选A,可能对材料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做本题也可以看完4 个答案，采用排除法。16.（0 8年广东文基 67）下列实验不熊达到目的的是A.往酸性KMn。,溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.加热氯化镂与氢氧化钙固体混合物制取氨气C.用二氧化镐和稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的题要仔
14、细分析答案。A 项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn溶液褪色，能达到实验目的。B 项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C 项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化镒不反应，实验达不到目的，选 C 项。D 项考杳萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能达到目的的，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。17.（0 8年海南化学2）用 pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上
15、，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸储水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸储水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A解析：本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH试纸不能用蒸储水润湿。18.（0 8年江苏化学 6）下列装置或操作能达到实验目的的是解析：A 中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）：B 中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C 对;收集比空气重的气体应该是长进
16、短出故D 错。19.（0 8年江苏化学9）以下实验或操作不能达到目的的是A.用滨水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.40 00 g 的 NaOH固体配成10 00 mL浓度为0.0 1 0 0 0 mol.L1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的滨水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案：B、C解析：苯与浸水分层且苯在上层，乙醛与滨水互溶，四氯化碳与滨水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A 可以达到目的；天平的准确度只有0.1 克，所以不能称取0.40 0 0 g的 NaOH固体，故 B 不能达到目的；苯酚叮溟水虽然能反应生成不溶于水的三滨苯酚白色沉淀，但三滨苯酚又溶
17、于苯中，所 以 C 不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故 D 能达到目的。20.（0 9年安徽理综 9）卜列选用的相关仪器符合实验要求的是AbCD存放液硝酸分离水和乙酸乙酯准确最取9.50 ml.水实验室制取乙烯画4 ,118立答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一 般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170,该温度计的量程不足，D选项错误。2L（09年广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是A.可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnQ,溶液B.用p
18、H试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸C.蒸播时蒸窗烧瓶中液体的体积不能超过容积的加，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A错。pH试纸不能用蒸储水湿润使用，会使测得的数值偏小，B错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D错。22.（09年广东理基2 1）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是氢（化帆溶液新制硫微亚铁溶液A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B.收集氧气 C.制备并检验氢气的可燃性答案：B解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧
19、化亚铁，因此A选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因此B选项正确。C选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故C选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D选项错误。23.（0 9年广东理基-24）下列除去杂质的方法正确的是A.除去CO?中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCC）3固体中混有的BaSO”加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去Feci2溶液中混有的FeCb：加入过量铁粉，过滤D.除去C u粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C解析：除去C02中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2,对杂质没有影响，因此A选项错
20、误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3,对杂质没有作用，故B选项错误oC选项中加入过量铁粉后会发生Fe+2FeCI3=3FeCI3反应而除去杂质FeCb，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，C u和Cu。都会溶解，因此D选项也是错误的。24.（0 9年广东理基2 7）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu”等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：D解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使C/+形成沉淀，错误。C选项中
21、用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。25.（0 9年广东理基36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO 和。2 B.HCI 和 NH3C.和（：0 D.SO2和 CO?答案：D解析：A和B选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C选项中的也不能用向上排空气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SC2和C02常温下不发生反应,而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为Do26.（09年江苏化学6）下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用
22、50mL酸式滴定管可准确量取25Q0mLKMnO4溶液C.用量筒取5Q0mL l.OOmoH?盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度，可配制0.100 mol-L1盐酸D.在苯萃取溟水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锦酸钾和硝酸银等。所以量取高镒酸钾溶液用酸式滴定管
23、。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）27.（09年江苏化学 9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCL，振荡静置后分层，CCL层呈紫红色，说明可用CCL从碘水中萃取碘B.向SO?水溶液中滴加盐酸酸化的B a 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSOs难溶于盐酸C.向0.1moH?FeS04溶液中滴加少量酸性
24、KMnCU溶 液,KMnCU溶液褪色，说明Fe?+具有氧化性D.向2.0mL浓度均为O.lmohL的KCI、KI混合溶液中滴加12滴O Q lm olP A gN。?溶液,振荡，沉淀呈黄色，说明A gCI的Ksp比Agl的Ksp答案：A D解析：A项，是高中化学必修1 一个很重要的实验一萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe?+具有还原性，因为KMn。,具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是Ag l,也就意味着A gCI的Ksp比Agl的大【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；Ksp的运用。2
25、8.（09年天津理综3）下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCI2杂质的FeCb溶液中通足量CU后，充分加热，除去过量的C L即可得到较纯净的FeCb溶液答案：B解析：A项，乙醉不可以作为萃取剂，错：B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO，生成BaSOs，再加入H C i,则与溶液的IW3结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSQ至BaSS，沉淀不溶解，故错
26、；D项，加热时，FeCb会水解，错。29.（09年广东文基-63）下列处理事故的方法正确的是A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤匕 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能
27、用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验基本操作。30.（0 9年广东文基-64）图10装置可用于收集SO?并验证其某些化学性质，下列说法正确的是W体LU试 剂图 10选项试剂现象结论A酸性KMnCU溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO?与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SC2有酸性、没有漂白性答案：B解析：A项体现的是S02的还原性；C项由于SO?与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO?ij NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO?没有漂白性。SO?的漂白性是由于
28、它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。【考点分析】SO2的性质31.（0 9年海南化学口）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案：D解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层,上下层比例为2：1。32.（09年海南化学-3）除去NaHCS溶液中混有的少量Na2c。3可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钢溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸答案：A解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中
29、可用这样的方法：Na2CO3+H20+C02=2NaHCO3o33.（0 7年广东化学,21）（10分）以氯化钠和硫酸铁为原料制备氯化铉及副产品硫酸钠，工艺流程如下:氯化钠-硫酸镇-瓯一 2s0,|溶解厂|浓缩|I过 滤 漉 液 一冷却结晶滤液N H 4cl *卜 先 涤|*|干燥|一NH4cl产品氯化筱和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4CI,理论上需NaCI g。（2）实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）冷却结晶”过程中，析出NH4cl晶 体 的 合 适 温 度 为。（4）不用其它试剂
30、，检 查NH4cl产 品 是 否 纯 净 的 方 法 及 操 作 是。（5）若NH4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是，答案：（10分）(1)11.7(2)蒸发皿(3)35(3340 C均可得分)(4)加热法：取少量氯化锈产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化钱产品纯净。(5)重结晶解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCI)=10.7 g.58.5g/mol 53.5g/mol=1 1.7 g,氯化铉的溶解度随温度
31、变化较大，而硫酸钠在30 1 0 0变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。34.(0 7 年广东化学 23)(1 1 分)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；ImoH?硫酸、2 m o l硝酸、2moi-NaOH 溶液、20%KSCN 溶液。完成以下实验探究过程：(1)提出假设:假 设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金
32、属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；(2)设计实验方案基于假设3,设计出实验方案(不事在答题卡上作答)。(3)实验过程根 据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】I.在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应;I I.注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论答案：（11分）（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有
33、气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知,一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。本题考查学生对元素化合物性
34、质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和固体铜。本题与02年高考试题16题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下07年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而02年的背景较新，试题给出一定的步
35、骤，开放性相对较小。35.（07年宁夏理综25）（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、玷埸、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天实验步骤：准确称量一个干净、干燥的用烟；在日期中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到玷烟中；将盛有试样的珀烟加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的堪烟放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的地堪再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完 成 本 实
36、验 还 需 要 的 实 验 用 品 是:（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前用期未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时有晶体溅出答案：（1）用烟钳、酒 精 灯（可以不答 火柴）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入用堪称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分
37、数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用耐烟时必须使用珀烟钳进行挟持。因实验需要加热均烟，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中玷蜗的质量为m i，步骤中珀烟和样品的质量为m z，步骤中称量的质量为m3o 则硫酸钠晶
38、体中结晶水的质量分数为也口x 1 0 0%,A选项试样中含有m2-加热不挥发的杂质，将会使n h偏大，结果偏小；B选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m 3 偏小，结果偏大；C 选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m z-r r h的值偏小，结果偏小：D选项中实验前地埸未完全干燥将会使皿 偏大，结果偏大；E 选项中晶体加热脱水不完全，将 会 使 偏 大，结果偏小；F 选项中加热时有晶体溅出，将 会 使 偏 小，结果偏大。3 6.（0 7年山东理综 3 0）（1 6分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置
39、可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞）。（1）若气体入口通入C O 和 C O2 的混合气体，E内放置C u。，选择装置获得绡净干燥的C O,并验证其还原性及氧化产物，所 选 装 置 的 连 接 顺 序 为 （填代号）。能 验 证 C O氧化产物的现象是。(2)停止C。和C 5混合气体的通入，E内放置Naz。2，按AfE fD玲B fH装置顺序制取纯净干燥的。2,并用。2氧化乙醇。此时，活塞a应,活 塞b应。需要加热的 仪 器 装 置 有 (填代号)，m中反应的化学方程式为。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体，E内装有伯镑合金网，按AfG玲E玲
40、D装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：,实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。答案：(l)ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊(2)关闭 打开 k m 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OFT增大了氨水中OFT浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原解析：(1)根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，C02被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的C O,需要选取装
41、置C,证明C02被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证C。的还原性，需要装有Cu。的装置E,验 证CO的氧化产物CO2，还需要装置C,最后需要F除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是A CBECF,能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。(2)停止通入CO和CO2的混合气体，需要关闭活塞a,然后打开活塞b,此时稀硫酸与碳酸钠溶液(C02与NaOH反应生成的)反应，反应生成的CO2气体进入E中，并与与反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO?,通 过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因
42、此需要加热k使乙醇挥发，并且 加 热m,使 氧 气 与 乙 醇 蒸 气 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 是：2CH3CH2OH+O2 2 C H3CHO+2H2OO(3)氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OFT的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3+H 2 O=1 1电旧2。=NHJ+O K向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。37.（15分（08年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组
43、提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将 巴g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0Q2000 mol.L-110的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mL KMnCU溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+D FeSO4+D H2so4=口 Fe2（SO4）3+D MnSO4+D K2so4+H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是:（3）根据方案一和方案二测定的结
44、果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和:（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填 准确 不准确 不一定准确”），理由是；方案二（填 准确 不准确 不一定准确”），理由是,答案：（15分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 KMnO是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管,、1 4 1.45（3）-a a（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高：铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与
45、稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe?离子在酸性溶液中不能被高锯酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答 准确 或 不准确 且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe?+外，其他
46、可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高钵酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低解析：(1)Mn：+7 f+2,改变数为5,Fe：+2玲+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(S 0 J前配5,M nS 6强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMn04+10FeS04+8H2S04=5Fe2(S04)3+2MnS04+K
47、2S04+8H20o(2)不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3)由电子守恒得：方法一：=2,m(Fe)=1.45g,Fe的质量分jj.y zz.4L-molw,1.45 m(Fe)数为：-xl00%o 方法二：W二x l=0.02000molL-ix0.025Lx5,m(Fe)=0.140g,0.140 xl00%=1.4一xlOO%。10(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高：铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。
48、如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生 成 的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确38.（11分）（08年广东化学口9）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝 度 约98%）中含有Ca2+、Mg2 Fe3 C 和 一 等 杂 质，提纯工艺路线如下：水N aO H yL滤渣工业碳酸钠-溶解|-滁 曲-|过阑 r ，、占-滤液一蒸发浓缩结晶趁热过滤一L母液UNa,CO3-H,0-加热脱水+试剂级Na,CO,
49、一 检 囹已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题：（1）滤 渣 的 主 要 成 分为O（2）趁 热 过 滤 的 原 因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤，可采取的措施是77K_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （写出1种（4）若 母液 循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知:Na2C0310H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)Na2C03-10H20(s)=Na2C03H20(s)+9H20(g)A Hi=+532.36 kJ-mol1H=+473.63 kJ-mol1写出Na2c。3此。脱水反应的热化学
50、方程式 o答案：（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3-H2O,防止因温度过低而析出Na2C03-10H20晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CC）3损耗且产物Na2c。3混有杂质 其原因：母液 中，含有的离子有Ca2+,Na+,CF,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶 解 时 会 生 成 CaSCU，Ca(0H)2，CaC。?等沉淀(5)Na2CO3-H2O(s)=N a2CO3(s)+H20(g)A H=+58.73kJ-mol 1解 析：(1)因工业