化学新课标三年07、08、09高考试题分类汇编：化学实验.pdf

《化学新课标三年07、08、09高考试题分类汇编：化学实验.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新课标三年07、08、09高考试题分类汇编：化学实验.pdf（44页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、第 1 页 共 44 页新课标三年高考化学试题分类汇编:化学实验1（07 年宁夏理综8）下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去 CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 答案：B 解析：乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。

2、因为 CO2会与碳酸钠溶液反应CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。2（07 年广东化学2）下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是A酸碱指示剂BpH 计C精密 pH 试纸D广泛 pH 试纸答案：B 解析：化学实验常识问题。3（07 年广东化学8）下列符合化学实验“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液

3、和废碱液中和后再排放ABCD 第 2 页 共 44 页答案：D 解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4（07 年广东化学10）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏

4、住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出答案：C 解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5（07 年广东文基68）下列实验可行的是A用澄清石灰水检验CO 中含有的CO2B用 BaCl2除去 NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用 KSCN 溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和 NaCl 固体混合物答案：A 解析：澄清石灰水能与反应生成白色沉淀

5、，故A 选项正确；B 选项中虽然能除去Na2SO4杂质，但是又会引入杂质，故此选项错误；KSCN 溶液检验的是Fe3，而不是Fe2，故 C 选项错误；CaCl2和 NaCl 均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离，故D 选项错误。6（07 年广东理基27）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有 SO42，除 BaCl2，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是A H2SO4B HCl CNaOH D NaNO3第 3 页 共 44 页答案：B 解析：因为BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止CO32的干扰，还应需要用稀HCl，观察沉淀是否溶解。7（07 年

6、广东理基35）下列实验可行的是A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用 NaOH溶液除去CO2中混有的HCl 气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘答案：A 解析：Cu 可以置换出中AgNO3的 Ag 而生成 Cu(NO3)2，因此 A 选项正确；NaOh 既能与HCl 反应也能与CO2反应，故 B 选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C 选项错误；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。8（07 年广东化学18）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 将 SO2通入酸性KMnO4溶液中证明 SO2具有氧

7、化性B 将 Cl2通入 NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2 支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1 支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC 解析：本题是一道实验题。A 选项中 SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明 SO2具有还原性。B 选项中将 Cl2通入 NaBr溶液中发生Cl22NaBr=2NaCl Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2 的氧化性大于Br2。C 中发生的反应为Cu 4HNO3=Cu(NO3)22NO2 2H2O、2

8、NO2(g)N2O4；H0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D 选项中 H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。9（2007海南07）下列实验现象的描述错误的是（）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾第 4 页 共 44 页B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A 考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A 错。10 （2007海南09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过

9、滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）ABCD 答案：D 考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。解析：本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。11 （08 年广东化学4）下列实验能达到预期目的的是A向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol

10、L-1 SnCl2溶液D用氢氧化铜粉末检验尿糖答案：B 解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A 错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D 错。12 （08 年广东理基21）下列能达到实验目的的是A在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质答案：B 第 5 页 共 44 页解析：A.不能直

11、接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；B 燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失；C 这是错误的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败；D 这种操作虽然能够出去Na2CO3，但是会引入新的杂质NaCl。13 （08 年广东理基31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图 7所示装置进行的是A不同浓度的硝酸与铜的反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解答案：A 解析：A 中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。14 （08 年广东理基32）用石灰石、小苏

12、打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验答案：A 解析：A 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C 纯碱是 Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。15 （08 年广东文基65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是A以水性涂料代替油性涂料B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D在通风橱中制取氯气时不用

13、NaOH 溶液吸收尾气答案：D 第 6 页 共 44 页解析：本题考查了资源的综合利用“绿色化学”和环保的概念。“绿色化学”是指设计没有或者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D 不符合绿色化学思想，本题易误选A，可能对材料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做本题也可以看完4 个答案，采用排除法。16 （08 年广东文基67）下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧

14、化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C 解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的题要仔细分析答案。A 项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn04溶液褪色，能达到实验目的。B 项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C 项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反应，实验达不到目的，选C 项。D 项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能达到目的的，考生往往在

15、做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。17 （08 年海南化学2）用pH 试纸测定溶液pH 的正确操作是A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A 解析：本题是对实验基本操作问题的考查。应特别注意pH 试纸不能用蒸馏水润湿。18 （08 年江苏化学6）下列装置或操作能达到实验目的的是第 7 页 共

16、 44 页答案：C 解析：中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）；B 中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C 是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D 错。19 （08 年江苏化学9）以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000 g的 NaOH固体配成1000 mL浓度为 0.01000 mol L-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象答案：B、C 解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，

17、可以鉴别，A 可以达到目的；天平的准确度只有0.1 克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B 不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C 不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D 能达到目的。20 （09 年安徽理综9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是第 8 页 共 44 页答案：B 解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A 选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B 选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C 选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D 选项错误。21

18、 （09 年广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是A可用 25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液B用 pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C 解析：碱式滴定管不能装酸性和强氧化性溶液，A 错。pH 试纸不能用蒸馏水湿润使用，会使测得的数值偏小，B 错。钠若磨成粉末，反应速率加快，与水反应更加剧烈，更加不安全，D 错。22 （09 年广东理基21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B 解析：制备氢氧化亚铁沉淀时，应将滴管伸入溶液中

19、，以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁，因此A 选项错误。氧气难溶于水，可以用排水法收集，因第 9 页 共 44 页此 B 选项正确。C 选项中产生的气体为可燃性氢气，应验纯后在点燃，以防止爆炸，故 C 选项错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，因此D 选项错误。23 （09 年广东理基24）下列除去杂质的方法正确的是A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C 解析：除去CO2中混有的CO

20、应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体 CO2，对杂质没有影响，因此 A 选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B 选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe 2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故 C 选项正确。D 选项中加稀硝酸后，Cu 和 CuO 都会溶解，因此D 选项也是错误的。24 （09 年广东理基27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应

21、化学法答案：D 解析：A 选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B 选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C 选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D 选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。25 （09 年广东理基36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A NO 和 O2BHCI 和 NH3C H2和 CO DSO2和 CO2答案：D 解析：A 和 B 选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C 选项中的H2不能用向上排空气法收集，而 CO 一般用排水法收集；而 D 选项中的SO2和 CO2常温下不发生第 10 页 共 44 页反应，而且两者

22、的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为 D。26 （09 年江苏化学6）下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00mol L-1盐酸于 50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B 解析：A 项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B 项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使

23、用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C 项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D 项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）27 （09 年江苏化学9）下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振

24、荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用 CCl4从碘水中萃取碘B向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向 0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明 Fe2具有氧化性D 向 2.0mL浓度均为0.1molL-1的 KCl、KI 混合溶液中滴加12 滴 0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp 比 AgI 的Ksp 答案：AD 第 11 页 共 44 页解析：A 项，是高中化学必修1 一个很重要的实验-萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀

25、，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明Fe2 具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着 AgCl 的Ksp 比 AgI 的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；Ksp 的运用。28 （09 年天津理综3）下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，

26、除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案：B 解析：A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C 项，若原溶液中含有SO32，生成B29 （09 年广东文基63）下列处理事故的方法正确的是A金属钠着火，可用水扑灭B误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B 解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A 选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B 选项正确；C 项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲

27、洗，然后涂上3%至 5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。第 12 页 共 44 页【考点分析】化学实验基本操作。30 （09 年广东文基64）图 l0 装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A 酸性 KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与 NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性答案：B 解析：A 项体现的是SO2的还原性；C 项由于 SO2与 NaOH 可以生成

28、亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与 NaOH溶液不反应。D 项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。【考点分析】SO2的性质31 （09 年海南化学1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案：D 解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，第 13 页 共 44 页上下层比例为2 1。32 （09 年海南化学3）除去 NaH

29、CO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D 加入稀盐酸答案：A 解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。33 （07 年广东化学21）（10 分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl 晶体的合适温度

30、为。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是。氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl 洗涤干燥NH4Cl 产品第 14 页 共 44 页（5）若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。答案：（10 分）（1）11.7（2）蒸发皿（3）35（3340 均可得分）（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶解析：难度，中，本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对化学实验室常用的仪器主要用途的了解，考查学生应用基础知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观察、分析

31、能力。根据氯守恒可列关系求m(NaCl)=10.7g 58.5g/mol 53.5g/mol=11.7g，氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30100 变化不大，故可有冷却结晶法以。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在3340。34 （07 年广东化学23）（11 分）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol L-1硫酸、2mol L-2硝酸、2mol NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1

32、）提出假设：假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu 元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。第 15 页 共 44 页（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论答案：（11 分）（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管A 中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管 A 中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩

33、余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B 中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH 溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。解析：考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的

34、能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。本题考查学生对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解，考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。相对其它题目而言，第 16 页 共 44 页本题文字量较大，要求学生能理顺思路，准确描述。基本反应过程如下：加过量NaOH溶液溶解铝，过滤，加稀硫酸溶解铁，过滤，分别加硝酸氧化硫酸亚铁和

35、固体铜。本题与 02 年高考试题16 题有相似之处，都是按要求条件设计实验方案完成实验，相比之下 07 年试题的背景学生较熟悉，所以题目开放性大，而02 年的背景较新，试题给出一定的步骤，开放性相对较小。35 （07 年宁夏理综25）（15 分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干净、干燥的坩埚；在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将

36、步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；（4）步骤的目的是；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。A试样中含有加热不挥发的杂质B 试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水D 实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F加热时有晶体溅出第 17 页 共 44 页答案：（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误应先将试

37、样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F 解析：本题是一个定量实验，实验的目的是测定硫酸钠晶体中结晶水的质量分数。（1）根据实验步骤结合已经给知的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳进行挟持。因实验需要加热坩埚，因此需要使用酒精灯、泥三角等仪器。（2）将各步实验进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵种研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而损失部分样品。正确的操作应为先用研钵将样品研细，再进行称量。（3）硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成的无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸生成硫酸钠晶体，因此应将

38、失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。（4）实验步骤的目的是保证试样脱水完全。（5）假设步骤中坩埚的质量为m1，步骤中坩埚和样品的质量为m2，步骤中称量的质量为m3。则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为%1001232mmmm，A 选项试样中含有加热不挥发的杂质，将会使 m3偏大，结果偏小；B 选项中试样中含有加热易挥发的杂质，将会使 m3偏小，结果偏大；C 选项中测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D 选项中实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E 选项中晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F 选项中加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大。36 （07

39、 年山东理综30）（16 分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞）。第 18 页 共 44 页（1）若气体入口通入CO 和 CO2的混合气体，E 内放置 CuO，选择装置获得纯净干燥的 CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证 CO 氧化产物的现象是。（2）停止 CO 和 CO2混合气体的通入，E 内放置 Na2O2，按 A E D BH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用 O2氧化乙醇。此时，活塞a 应，活塞 b 应。需要 加 热 的

40、 仪 器 装 置 有（填 代 号），m中 反 应 的 化 学 方 程 式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH 固体，E 内装有铂铹合金网，按A G ED装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置 A 中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。答案：（1）ACBECF AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF 之同的 C 装置中溶液变浑浊（2）关闭打开k m 2CH3CH2OH O2，Cu2CH3CHO 2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出

41、的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原解析：（1）根据实验要求，A 装置中通入的气体为CO 和 CO2的混合气，在 A 中，CO2被氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明 CO2被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B 除去水蒸气，要验证CO 的还原性，需要装有CuO 的装置 E，验证 CO的氧化产物CO2，还需要装置C，最后需要F 除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，能验证CO 的氧化产物的实验现象是：AB 之间的 C 装置中溶液保持澄清，EF之间的 C 装置中溶液变浑浊。（2）停止通入CO 和 CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打

42、开活塞b，此时稀硫酸与碳酸钠溶液（CO2与 NaOH反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E 中，第 19 页 共 44 页并与与 Na2O2反应产生氧气，氧气通过D 除去可能存在的CO2，通过 B 除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k 使乙 醇 挥 发，并 且 加 热m，使 氧 气 与 乙 醇 蒸 气 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH的 浓 度 增 大，这 些 因 素 均 能 浓 氨 水 中 的

43、 化 学 平 衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。37 （15 分）（08 年宁夏理综27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将10ag 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol L-1 的 KMnO4溶液滴定，

44、达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；（3）根 据 方 案 一 和 方 案 二 测 定 的 结 果 计 算，铁 片 中 铁 的 质 量 分 数 依 次 为和；（铁的相对原子质量以55.9 计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方 案 一（填“准 确”“不 准 确”“不 一 定 准 确”），理 由是；第 20 页 共 44

45、 页 方 案 二（填“准 确”“不 准 确”“不 一 定 准 确”），理 由是。答案：（15 分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管（3）a45.1a45.1（4）不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会

46、导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；

47、如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低解析：（1）Mn：72，改变数为5，Fe：23，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配 5，MnSO4强配 2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4 K2SO48H2O。第 21 页 共 44 页(2）不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3）由电子守恒得：方法一：m(Fe)55.9 20.58L22

48、.4L mol-1 2，m(Fe)1.45g，Fe的质量分数为：1.45a 100。方法二：m(Fe)55.910.02000mol L-1 0.025L5，m(Fe)0.140g，0.140a10 100 1.4a 100。(4）不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸

49、性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确38 （11 分）（08 年广东化学19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42 等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：第 22 页 共 44 页（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出 1 种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+1

50、0H2O(g)H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63 kJmol-1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式。答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3 10H2O 晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质其原因：母液 中，含有的离子有Ca2，Na，Cl，SO42，OH，CO32，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生