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1、新课标三年高考化学试题分类汇编:化学实验1.（07年宁夏理综8）下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入C L气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储；除 去CO?中少量的SO?：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸饵。A.B.C.D.答案：B解析：乙烷中混有少量乙烯应用滨水（或溟的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl?，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此是正确的。因为CO?会与碳酸钠溶液反应C
2、 S+d O +Na2co3=2NaHCC3，从而使主要物质C 5消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸储可以得到纯净的乙醇，所以是正确的。2.（07年广东化学2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂 B.C.精密pH试纸 D.广 泛pH试纸答案：B解析：化学实验常识问题。3.（07年广东化学-8）下列符合化学实验 绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCI4萃取滨水改为CCI4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.B.C.
3、D.答案：D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。滨水有挥发性，浪蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。4.（07年广东化学1 0）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镜子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放 入 到 1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中
4、所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此题考查化学实验基本操作规范性。A 要吸干表面的煤油再切，B 中容量瓶不能配制溶液，D 中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。5.（07年广东文基 68）下列实验可行的是A.用澄清石灰水检验C。中含有的CO?B.用 Bad2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用 KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+D.用溶解、过滤的方法分离C a 和 NaCI固体混合物答案：A解析：澄清石灰水能与反应生成白色沉淀，故 A 选项正确；B 选项中虽然能除去NazSQ,杂质，但是
5、又会引入杂质，故此选项错误；KSCN溶液检验的是Fe3+,而不是Fe?+,故 C 选项错误；CaCb和 NaCI均为易溶于水的物质，所以不能用溶解、过滤的方法进行分离，故D 选项错误。6.（07年广东理基2 7）某溶液中可能含有so/一、ccV，C l 为了检验其中是否含有scV一，除 BaCk，除 BaCk溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4 B.HCI C.NaOH D.NaNO3答案：B解析：因为BaC03也是一种白色沉淀，因此为了防止CCV 的干扰，还应需要用稀H C I,观察沉淀是否溶解。7.(0 7年广东理基3 5)下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgN
6、Ch杂质B.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCI气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘答案：A解析：Cu可以置换出中AgNOs的Ag而生成CU(NC 3)2，因此A选项正确；NaOh既能与HCI反应也能与CO?反应，故B选项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，故C选项错误；由于乙醇易溶于水，因此乙醇不能用做萃取剂。8.(0 7年广东化学1 8)卜述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SC)2通入酸性KMnC4溶液中证明SO2具有氧化性B将a2通 入NaBr溶液中比较氯与澳的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合
7、物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分 别 向2支试管中加入相同体积不同浓度的出。2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响答案：BC解析：本题是一道实验题。A选项中SO2通入酸性KMnQ,溶液中，KMnC)4做氧化剂，说明SO2具有还原性。B选项中将CU通 入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知CI2的氧化性大于Br2o C中发生的反应为CU+4 HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H2O 2NO2(g)=N2O4；H V O,升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D选 项 中 溶 液 的 浓 度 不 同，故不能
8、单纯判断催化剂对分解速率的影响。9.(2007海南2 7)下列实验现象的描述错误的是()A.氧气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A考点：本题考查了化学反应实验现象的描述。解析：氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，有白雾生成，A 错。10.（2007海南9 9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥;加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.B.C.D.答案：D考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。解析：本题是由海
9、水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。11.（08年广东化学 4）下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol-LNaOH溶液中滴加FeCb饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2c5 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称 取 19Qg S n g,用 100 m L蒸储水溶解,配制1.0 moM?S n Q 溶液D.用氢氧化铜粉末检验尿糖答案：B解析：配 制 FeCb胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（
10、OH）3沉淀，A 错。S n 易发生水解，应该先将固体SnCk溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C 错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D 错。12.（08年广东理基 21）下列能达到实验目的的是A.在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质答案：B解析：A,不能直接在容量瓶中配制溶液，而应该在烧杯中稀释硫酸后转移、洗涤，再最后加水定容；B.燃料电池将燃料的化学能转化为电能和部分热能散失;C.这是错误
11、的操作，可能捣破滤纸而使过滤操作失败：D.这种操作虽然能够出去Na2c。3，但是会引入新的杂质NaCL13.（08年广东理基3 1）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所 入示装置进行的是 肯A.不同浓度的硝酸与铜的反应 I-B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应C.铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 惨7D.%。2在不同催化剂作用下分解答案：A解析：A中无论用高浓度或者低浓度的硝酸和铜反应都会生成氮氧化物这一空气污染物，不符合绿色化学的思想。14.（08年广东理基3 2）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐与纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验答
12、案：A解析：A.碘盐中碘以碘酸根IQ一的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B.水垢的成分一般为CaC5,MgCC3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C.纯碱是NazCCh，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D.鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。15.（08年广东文基6 5）下列做法中不得令 绿色化学”思想的是A.以水性涂料代替油性涂料B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C.试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气答案：D解析：本题考查了资源的综合利用 绿色化学 和环保的概念。绿色化学 是指设计没有或
13、者只有尽可能小的环境负作用并且在技术上和经济上可行的化学品和化学过程。强调使用过程中没有对水体、大气造成污染。通常指的污染是排出有毒气体，水体富营养化，白色污染。氯气有毒不能直接排到大气中去，因此D不符合绿色化学思想，本题易误选A,可能对材料的接触较少，水性涂料是安全无毒、节约资源、保护环境的涂料。做本题也可以看完4个答案，采用排除法。16.（08年广东文基67）下列实验不能达到目的的是A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.加热氯化钱与氢氧化钙固体混合物制取氨气C.用二氧化钵和稀盐酸反应制取氯气D.用四氯化碳萃取碘水中的碘答案：C解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验
14、、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn。4溶液褪色，能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化镒不反应，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选手熊达到目的的，考生往往在做题过程中，忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。17.2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意
15、的选项为Do26.（09年江苏化学6）下列有关试验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒取5.00mL l.OOmoH?盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol-L1盐酸D.在苯萃取浪水中的溪，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案：B解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶
16、液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高镒酸钾和硝酸银等。所以量取高镒酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。【考点分析】常见实验的仪器组装，操作过程、注意事项要牢记；常见仪器的使用，以及在使用过程中所需要注意的地方（精确度）27.（09年江苏化学Q）下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCL，振荡静置后分层，CCL层呈紫红色，说明可用CCL从碘水中萃取碘B.向SO2水
17、溶液中滴加盐酸酸化的BaC1溶液，有白色沉淀生成，说明BaS03难溶于盐酸C.向0.1moM?FeSC）4溶液中滴加少量酸性KMnCU溶液，KMnCU溶液褪色,说明Fe?,具有氧化性D.向2.0mL浓度均为O.lmol L1的KCk KI混合溶液中滴加12滴O.Olmol L1 AgNO3M液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCI的Ksp比Agl的Ksp答案：AD解析：A项，是高中化学必修1 一个很重要的实验一萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明Fe?+具有还原性，因为KMnO,具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是A g
18、 l,也就意味着AgCI的Ksp比A gl的大。【考点分析】重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；Ksp的运用。28.（09年天津理综3）下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液定显碱性C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO?-D.在含FeCU杂质的FeCh溶 液 中 通 足 量 后，充分加热，除去过量的C L即可得到较纯净的FeCb溶液答案：B解析：A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含
19、有SO，生成BaSO3，再加入H C I,则与溶液的NOJ结合，相当于HNO 3,则可以氧化BaSO3至BaSS，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCh会水解，错。29.（09年广东文基63）下列处理事故的方法正确的是A.金属钠着火，可用水扑灭B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D.氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗答案：B解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂
20、上3%至5%的碳酸氢钠溶液：D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。【考点分析】化学实验基本操作。30.（09年广东文基64）图10装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是图 10选项试剂现象结论A酸性KM11O4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SOZ有酸性、没有漂白性答案：B解析：A项体现的是SO2的还原性；C项由于S 5与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象
21、，但不能说明SO?与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO?没有漂白性。SO2的漂白性是山于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。【考点分析】S02的性质3L（09年海南化学口）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：答案：D解析：题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层,上下层比例为2：1。32.（09年海南化学,3）除去NaHCO?溶液中混有的少量Na2cCh可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钢溶液C.加
22、入澄清石灰水 D.加入稀盐酸答 案:A解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H20+C02=2NaHCO333.（07年广东化学21）（10分）以氯化钠和硫酸筱为原料制备氯化锭及副产品硫酸钠，工艺流程如下:二:卜卧普s&C；二四一函虑液 L NH4cl 一|洗涤|行葆|f NH4cl 产品Bf H装置顺序制取纯净干燥的。2,并 用。2氧化乙醇。此时，活 塞a应,活 塞b应。需要加热的 仪 器 装 置 有 （填代号），m中反应的化学方程式为。（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加NaOH固体，E内装有钳镑合
23、金网，按A fG玲E fD装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。答案：（1）ACBECF A B之间的C装置中溶液保持澄清，EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OFT增大了氨水中OFT浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原解析：（1）根据实验要求，A装置中通入的气体为CO和CO2的混合气，在A中，C02被氢氧化钠吸收，若要获得纯净
24、干燥的C O,需要选取装置C,证 明C02被除尽，然后通过盛有浓硫酸的B除去水蒸气，要验证CO的还原性，需要装有CuO的装置E,验证CO的氧化产物C 5，还需要装置C,最后需要F除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF,能验证CO的氧化产物的实验现象是：AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。（2）停止通入CO和C 5的混合气体，需要关闭活塞a,然后打开活塞b,此时稀硫酸与碳酸钠溶液（C02与NaOH反应生成的）反应，反应生成的COZ气体进入E中，并与与Na?。?反应产生氧气，氧气通过D除去可能存在的CO?,通 过B除去水蒸气，得到纯净干燥的氧气，氧气氧化乙醇的
25、条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k使乙醇挥发，并且 加 热m,使 氧 气 与 乙 醇 蒸 气 反 应，反 应 的 化 学 方 程 式 是：2CH3CH2OH+O2 2 C H3CH0+2H20O（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH 的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3+H2O N H3-H2O N H 4+0 H向逆反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E中出现的红棕色气体应该是N 5，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是还原性。37.（15分）（08年宁夏理综 27）为测
26、试-铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；方案二：将*g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol.L-1的 KMnCU溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00 mLKMnCU溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+D FeSO4+D H2SO4=n Fe2（SO4）3+n MnSO4+D K2SO4+n H2O（2）在滴定实验中不能选择 式滴定
27、管，理由是:（3）根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和;（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案-（填 准确 不准确 不一定准确”），理由是；方案二（填 准确 不准确 不一定准确”），理由是 O答案：（15分）（1）2 10 8 5 2 1 8（2）碱 KMnC）4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管,、1.45 1.45（3）-a a（4）不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氯气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述
28、情况均不存在，则结果准确不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锌酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答 准确 或 不准确 且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果
29、偏低方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe?+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高镒酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锦酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高钵酸钾氧化，会导致结果偏低解析：(1)Mn：+7 f+2,改变数为5,Fe：+2 f+3,改变数为2,根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(S 0 j前配5,MnSQ强配2,然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8
30、H2S04=5Fe2(S04)3+2MnS04+K2S04+8H20o(2)不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。(3)由电子寸恒得：方法-r ct-q x2 +2,m(Fe)1.45g,Fe的质量分山1.45 m(Fe).数为：X100%o 方法二：7T7-xl-0.02000mol L1x0.025Lx5,m(Fe)-0.140g,3J J.y0.140 1.4-100%=X1OO%|除杂I|过滤口 b 一 -一 一心滤液一 1 蒸发浓缩结晶I_ _ _ _ _ _ _ _ L母液趁热过滤 _ _ _ _ _ _ _ _,-,L+Na2cO
31、3,H2O-加热脱水-试剂级Na2co-检验已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如卜.图所示:回答下列问题：（1）滤 渣 的 主 要 成 分为o（2）趁 热 过 滤 的 原 因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤，可采取的措施是77K_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（写出1种）。（4）若 母液 循环使用，可能出现的问题及其原因是（5）已知:Na2C03-10H20(s)=Na2C03(s)+10H20(g)AH+532.36 kJ-mol1Na2C03-10H20(s)=Na2C03 H20(s)+9H20(g)AH+473.63 kJ-mol1写出
32、Na2CO3-H2O脱水反应的热化学方程式 o答 案:(1)Mg(OH)2、Fe(0H)3、CaCO3(2)使析出的晶体为Na2c。3出2。，防止因温度过低而析出Na2CO3-10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2c。3损耗且产物NazCS混有杂质 其原因：母液，中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl,SO42,OH,CO32,当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶 解 时 会 生 成 CaSC)4，Ca(OH)2.CaCC)3等沉淀(5)Na2CO3-H2O(s)=N a2CO3(s)+H20(g)AH=+58.73kJ-m
33、ol1解 析：(1)因 工 业 碳 酸钠中含有Mg2+,Fe3+,C a2+,所以 除杂”中 加 入 过 量 的 NaOH溶 液，可生成 Mg(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2 沉 淀。(2)观察坐标图，温 度 减 少 至 313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3)思路方向：1.减 少 过 滤 的 时 间 2.保持过滤时的温度。(4)思 路：分析 母液 中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5)通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从 而 得 到 Na2cO3-H2O(S)=Na2c。3(s)+H20(g)o39.(1 2
34、 分)(08 年广东化学 21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴 加 KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由 o(2)请完成对铁元素价态的探究：喉萼实验仪器与试剂：烧 杯、试 管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol-L1H2SO4,3%出。2、6 moiL HN03、0.01 mol-L1KmnO4 NaOH 稀溶液、0.1 mol-LKk 20%KSCN,蒸储 水。提出合理假设假 设 1：;假 设 2：；假 设
35、3：设计实验方案证明你的假设(不攀在答题卡上作答)实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。答案：（12分）（1）该结论不正确。稀 HN03有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被实验操作预期现象与结论步骤1:步骤2：步骤3：.氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）假 设 1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步 骤 1：用滴管量取一定量的3 mol-L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：用钥匙取少许样品于
36、试管中，用滴管加入步骤1 中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A 溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：取少量步骤2 中的A 溶液于试管中，滴加1 2 滴 KSCN溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2 成立（2）若溶液变红色，则假设1 或假设3 成立步骤4：另取少量步骤2 中的A 溶液于试管中，滴 加 1 2 滴 0.01 mohLKMnC4溶液，振荡试管结合步骤3 中 的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1 成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3 成立40.（10分）（08年海南化学1 6）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）o 己知实验中可能会发生下列反应：_ A
37、_ _ 2Mg+O2=2 M g O；3Mg+N2 =M g3N2；（3）2Mg+CO2=2 M gO+C；（4）Mg+H2O=M gO+H2/r；Mg3M+6H2O=3Mg（OH）2sk+2NH3/r可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除 装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）。（3）通 气 后，如 果 同 时 点 燃A、F装
38、置 的 酒 精 灯，对 实 验 结 果 有 何 影响?，原因是。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：。答案：（10分）（1）B 目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D 目的是除去空气中的CO 2,避免反应发生；F 目的是除去空气中的。2,避免反应发生。（2）jf h-g-dfcf k-l（或 I f k）f a fb （或 b fa）（3）制得的氮化镁将不纯 因 为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁解析：本实验的目的是：在实验
39、室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（M g3&）,而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F,除去二氧化碳要用装置D,除去水蒸气要用装置B,并且除去的山前到后的顺序为：二氧化碳一水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）一氧气。41.（0 8年山东理综2 8）（1 4分）黄 铜 矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=8C u+4F eO+2F e2O3+16SO2若CuFeSz中Fe的化合价为+2,反 应 中 被 还 原 的 元 素
40、是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下 列 处 理 方 案 合 理 的 是 （填代号）。a.高空排放b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2sd.用浓硫酸吸收（3）过二硫 酸 钾（K2s2。8）具有强氧化性,可将 氧化为12：S2O82+2l=2S O42+l2通过改变反应途径，Fe3+、Fe?+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe?+对上述反应的催化过程。、（不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2C3、FeO、SiO2,AI2O3）可制备Fe2（）3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得。据
41、以上信息回答下列问题：a.除去AP+的离子方程式是。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀 盐 酸 稀 硫 酸KSCN溶 液KMnC）4溶 液NaOH溶 液 碘 水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为答案:（1）Cu、0（2）b、c（3）2Fe3+2l=2Fe2+l2 S2O82-+2Fe2+=2SO42+2 Fe3+（离子方程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnC）4溶液b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnCU溶液褪色解析：若 CuFeSz中 Fe 的化合价为+2,则 Cu化合价为+2,S 化合价为-2,分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素
42、被还原，有 Cu和。元素。关于SO?的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因 SO?难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合 绿色化学 的概念，答案选b、c.（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe?+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应,即有反应2Fe3+2=2Fe2+|2,生成的Fe?+又被SzfV一氧化生成了 Fe3此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082+Fe2+=2SO42-+2Fe3+,2Fe3t+2l=2Fe2+
43、卜，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因 A%。?溶于酸后生成了 Al3+,AF+又能与过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAl。?），然后将溶液中的难溶物Fe（O H）3沉 淀 过 滤 出 来，将 沉 淀 洗 涤、干 燥、燃 烧 得 Fe203 o故 除 去 AF+的离子方程式是AI3+4OH=AI02+2H20O要证明炉渣中含有FeO 的方法，最好利用Fe?+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOfFe2+）,然后滴入KMnO,溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会招
44、Fe?*氧化成Fe,；盐酸会还原KMnO,溶液而使之褪色，干扰了 Fe?+的检验。42.（16分）（08年山东理综,30）食盐是I I常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量E、Ca2 Mg2 Fe3 -等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下:力嘶獭盐酸晶体洗涤（除去K）,烘干纯 NaCl提供的试剂：饱 和 NazCOs溶液 饱 和 K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCI2溶液Ba（NO“2溶液 75%乙 醇 四 氯 化 碳欲除去溶液I 中的“Ca2+、Mg2 Fe3 SC 离 子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量K
45、C L 选用的试剂为。（2）用提纯的NaCl配制500 mL4.00 moH?NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的出为 2 L,则同样条件下收集的CU（填“、=或（）2 L,原因是 o装置改进后可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为。（4）实验室制备和 通 常 采 用 下 列 反 应：Zn+hSCZnSCU+Hz 个MnO2+4HCI（）:=M n C I2+CI2/r+2H2O直流电源据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集出 的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净C%的装置_ _ _ _ _ _ _
46、 _ _ _ （填代号）。可选用制备气体的装置:答案：(1)B a g、N a O H、N a2C O3(错选或多选本小题不得分.N a O H 溶液的加入顺序及是否答N a O H 不影响得分)7 5%乙醉(2)天平、烧杯、5 0 0 m L 容量瓶、胶头滴管(3)电解生成的氯气与电解生成的N a O H 发生了反应 酸碱中和滴定(4)c d解析：(1)要除去S(v，只有选B a e%溶液，若选用B a(N O 3)2,会引入新的离子N O 3一，再选用N a O H 溶液除去M g?和 F e 3 溶液，最后选用N a z C 溶液除去C a?+,此处不能选用 K 2 c。3 溶液，否则会
47、引入新的K+,再用H C I 除去过量的C O32-N a 2 c O 3 溶液不能加在B a C I2溶液前，否则会引入B a2+o除去N a C I 晶体表面的少量的K C I,应选用7 5%的乙醇，因为C C L,有毒，同时K C I 也不会溶解在C C L,中。市 解(3)2 N a C l +2 H 2O2NaOH+C l 2 个+匕个，在阴级区内产生的C k 能与该区生成的N a O H 反应N a C I、N a C I O 和 0,使 得 部 分 的 被 消 耗，所以同样条件下收集到的5 小于2 L。43.（10分）（08年江苏化学4 5）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氟
48、化合物的污水,其中含氟化合物以HCN、CN.和金属离子的配离子M（CN LT的形式存在于水中。测定污水中含氟化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA,在 p H 3标准溶液滴定时，氯离子也消耗银离子，实验结果将偏高。44.（08年江苏化学 21B）醇与氢卤酸反应是制备卤代始的重要方法。实验室制备澳乙烷和1一澳丁烷的反应如下：N aBr+H 2s-HBr+NaHSQ ROH+HBr：RBr+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和酸，B L 被浓硫酸氧化为Brz等。有关数据列表如下;乙醇溪乙烷正丁醇1一澳丁烷密度/gem。0.78931.46040.809
49、81.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溟乙烷和1 T臭丁烷的制备实验中，下 列 仪 器 罩 不 可 熊 用 到 的 是。（填字母）a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗（2）溪 代 煌 的 水 溶 性 （填 大于、等于 或 小于）：其原因是_ O（3）将1 一浪丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填 上层、下层 或 不分层）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 o （填字母）a.减少副产物烯和酸的生成 b.减少B n的生成c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂（5）欲除去澳
50、代烷中的少量杂质印2,下 列 物 质 中 最 适 合 的 是。（填字母）a.Nai b.NaOH c.NaHSO3 d.KCI（6）在制备溟乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制 备1 一浪丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。答案：（12分）（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，浪代燃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成澳乙烷的方向移动（或反应向右移动）解析：B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，浪代煌分子不能与水分子形成氢键，浪代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醛等副产物，且浓硫酸有强氧化性，