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1、2023年高考化学总复习这些高考化学中的潜规则高考化学知识虽然琐碎，学起来却是有规律可循的，掌握了这些“潜规则”，攻克化学不再难。、把元素周期表理解透彻。元素周期表是学习化学最为关键的地方。体现元素周期表最重要的实验和理论一定要弄懂。学好元素周期表能够解释许多问题。例如：钠，钾，镁分别与水反应的快慢程度实验。第三周期体现非金属性强弱的含氧酸强弱顺序。例如：为 什 么 HF能腐蚀玻璃SiO 2,而 HCI,HBr,H I等不能？因 为 F 的非金属性强于O,所 以 Si-F键 比 S i-0 键键能大，键长短，键更稳定。所以向着比SiO2更稳定的SiF4生成的反应方向进行。而。的非金属性强于Cl
2、,Br,I 所以盐酸，氢澳酸和氢碘酸都不能和SiO2反应。二、掌握化学的基本概念，归纳总结题型和解题思路。掌握基本概念，如元素符号、化学式、化学方程式，以及元素、化合物的性质。做题时要善于归纳总结题型和解题思路。化学学科有很强的规律性，掌握了这些规律就能自如地驾驭知识。如化合价的一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同，等等。三、将抽象的知识形象化、具体化。一些如核外电子排布及运动规律，电解质的电离、化学工建及分子的空间构型等都非常抽象的知识中，我们不妨先将其形象化,模型化加以理解，再深入探讨其实质，只有理解了的东西，才有较深刻
3、的记忆。在学习中，科学地把一些概念、理论形象化，可以帮助加深理解，提高记忆效果。四、增强动手画的能力。我们需要掌握电子式、结 构（简）式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。这是一个非常重要的能力，尤其是对有机化学。我们需要掌握电子式、结 构（简）式并应用于对各种反应进行分析，尝试寻找规律。这也是有机推断题的基本功。现在并不需要掌握机理，只要发现规律就行。比如甲烷氯代反应：H3CH+CICI=7t=H3CCl+HC I,我们完全可以脑补一只手抓住了“H+CI”，然后翻转180。，嘿，变成“CI+H”了。我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。五、重视等效思想。等效思想在各个学科中都很重要，
4、等效思想是找同分异构体的关键步骤。当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。然后并不是杂乱无章的排列组合。这时把杂原子分为几类：一价 基 类（-CI,-R,-O H 等）、二价 基 类（-O-,-CH2-,-COO-等）、多 价 基 类（氮原子）。对付一价基，就在母体上找等效氢，有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。对付二价基，就在母体上找等效键，有几种插入方式就有几种异构体。注意像酯键这样的二价基有正插和反插。对付多价基，具体方法在例子中解释。多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。六、找共性进行类比。化 学 绝 不 是 死 记 硬 背 的 学 科(第 一 道 选 择 题 除
5、 外)，而是一门有 规 律 可 循 的 学 科。比如“拟卤素”这 种 神 奇 的 东 西，就是化学性 质 与 卤 素 极 其 类 似，举例 有(CN)2、H2O2、N02(N2O4)等，比如他们的氧化性普遍较强，在 水 中 可 以 歧 化；因此可以推知(CN)2+H2O-=一HCN+HOCN这 样 的 反 应。更典型的是 元 素 周 期 律，同周期、同族的递变性值得总结，比如含氧酸的酸性、氧 化 性 与 还 原 性。比 如NaOH与A I的 反 应，同样可 以推广 到与硼 元素，2NaOH+2B+2H2O=A=3H2T+2NaBO2”,所谓的“偏硼酸钠C与偏铝 酸 钠 一 样，实质上都是M(O
6、H)4-的 形 式。还 有 三 对 对 角 线 规 则UMg,BeAI,BSi。所以可以推测出Li在空气中燃 烧 不 生 成 过 氧 化 物，Be与S i同 样 可 以 跟NaOH溶液反 应 生 成 氢 气。除 此 之 外，大家还可以将氧化性与电负性顺序的相同与 不 同 做 一 下 比 较。|七，注 意 审 题。1.审题型审 清 题 目 的 类 型 对 于 解 题 是 至 关 重 要 的，不 同 类 型 的 题 目 处 理的 方 法 和 思 路 不 太 一 样，只 有 审 清 题 目 类 型 才 能 按 照 合 理 的 解题 思 路 处 理。2.审关键字关 键 字 往 往 是 解 题 的 切
7、入 口，解 题 的 核 心 信 息。关 键 字 可 以 在题 干 中，也 可 以 在 问 题 中。关 键 字 多 为 与 化 学 学 科 有 关 的，也有 看 似 与 化 学 无 关 的。常 见 化 学 题 中 的 关 键 字 有“过 量”、“少 量”、“无 色”、“酸 性（碱 性）”、“短 周 期”“长 时 间”、“小 心 加 热”“加 热 并 灼 烧”“流 动 的 水”等，对同 分 异 构 体 的 限 制 条 件 更 应 该 注 意，如：分 子 式 为C8H8O2含 有 苯 环 且 有 两 个 对 位 取 代 基 的 异 构 体“含 有 苯 环 且 有 两 个 对位 取 代 基”就 是 这
8、 一 问 的 关 键 字。3.审表达要求例 如：写“分 子 式”、“电 子 式”、“结 构 简 式”、“名 称”、“化 学 方 程式”、“离 子 方 程 式”、“数 学 表 达 式”、“现 象”、“目的，这 些 都 应引 起 学 生 足 够 的 重 视，养 成 良 好 的 审 题 习 惯，避 免“答 非 所 问”造 成 的 不 必 要 的 失 分。4.审突破口常见的解 题 突 破 口 有：特 殊 结 构、特 殊 的 化 学 性 质、特殊的物理性质（颜 色、状 态、气 味）、特 殊 反 应 形 式、有催化剂参与的无 机 反 应、应 用 数 据 的 推 断、框 图 推 断 中重复出现的物质等等。5
9、.审有效数字 使 用 仪 器 的 精 度，如 托 盘 天 平（0.1g）、量筒但0.1mL）、滴定管（0.01mL）、pH试 纸（整数）等。试题所给的数据的处理，例如“称 取 样 品4.80g”,根据试题所给 有 效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;题目的明确要求，例 如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要 求 去 保 留。八、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则1.化 学 专 用 名 词 中 出 现 错 别 字（甚 至 白 字）都要参照标准扣分。如：催 化 剂；加 成 反 应；苯；油 脂；酯 化；金 刚 石；容 量 瓶；用 烟（钳）；镀 盐、氨 气 等 等。2.化 学 方
10、程 式、离 子 方 程 式 未 配 平、条 件 错 误 或 不 全 的，都不 给 分（包 括反应物或生成物的系数有倍数（非 最 小 公 倍 数），分数等均视为不规范而不给分。如：一”、“”、反应条件等 均 应 正 确 使 用。3.凡 是 辨别不清的，皆为“0”分。所 以 答 题 时，字 不 一 定 很 漂 亮，但 须 十 分 清 晰。即首先不能过分 潦 草，而 且 要 十 分 清 晰，易 于 辨 认。有两种 情 况 存 在，其 一 是学 生 在 修 改 答 案 时，改动不够坚决和清 楚，如 由A改 成B,由B又 改 成D,中间修改不清楚，难以辨 认，其 二 是 不排除考生有投机心理，让 评 卷
11、 老 师 去 猜。另外有 些 学 生 开 始 答 卷（题）时，没 有 把 握，而 用 铅 笔 答 题，没有用 签 字 笔，最 后 又 没 有 用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像 不 够 清 晰，造 成 重 大 失 分。4.答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限。每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。5.“白纸黑字”原则。凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分。6.“见空给分”原则。在连
12、续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。九、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题1.结构式。苯 环、双 键、竣 基、醛 基 等 均 应 按 教 材 的 规 范 要 求 规 范 写 出，许 多 官 能 团 连 在 链 的 左 边 和 右 边 写 法 不 一 样，例 如：硝基(02N-N 0 2)、氨 基(H2N-N H 2)、羟 基(HO-0 H)、竣基(HOOC-COOH)、醛基(OHC-CHO)等，若
13、不 规 范，则一 律 扣 分，有时甚至定为“0”分。2.化学用语必须正确使用 有 机 题 中 官 能 团 名 称 与 结 构 简 式、化 学 式、结 构 式、结构简 式、电子式等，反 应 类型 与反应方程式不能混淆，小分子不能 漏 写；主 观 题 中 注 意 书 写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等；最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等 要 求。3.元素符号的书写一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如 Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定
14、要按教材的要求规范书写，Na就不能写成nao4.化学方程式方面的问题化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。5.计算题 用 字 母 表 示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a+b）/c,贝 广 a+b”一定要加括号写成（a+b）,否则会引起歧义。单 位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。计 算 式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算
15、式，若仅有答案，而没有计算式的，则 以 0 分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。以数字表示的计算结果。按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则 为 0 分。十、高中化学实验文字表达归纳1.测 定 溶 液 pH 的操作用玻璃棒沾取少量待测液到pH 试纸上，再和标准比色卡对照,读出对应的pH02.有机实验中长导管的作用冷凝回流，导 气（平衡内外压强）。3.证明沉淀完全的操作如 往 含 SO42-的溶液中加BaCI2溶液，如何证明 SO42-沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再
16、滴 加 BaCI2溶液（沉淀剂）,若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。4.洗涤沉淀操作把蒸储水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸福水滤出，重 复 23 次即可。5.如何判断沉淀洗净的方法取最后一次洗涤液，滴 加（试剂），若 没 有（现象），证明沉淀已经洗净。6.焰色反应的操作先将钳丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用伯丝（用洁净的伯丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含N a+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液 中 含 K+。7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、
17、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8.酸碱中和滴定终点判断如强酸滴定强碱，用酚醐做指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。9.装置气密性检查(1)简易装置。将 导 气管一端放入水中(液封气体)，用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。(2)有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。10.容量瓶检漏操作往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另
18、一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。11.气体验满和检验操作：(1)氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如 氢 气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指握住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(3)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。1 2,浓H2SO4稀 释（或与其他溶液混合）液体操作将 浓H 2so4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不断搅拌。13.玻璃仪器洗净的标准既不聚成水滴，也不成股流下。14.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCI3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。