《2023年高考化学总复习第一部分考点指导第五章水溶液中的离子反应与平衡 第3讲盐类的水解(一).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高考化学总复习第一部分考点指导第五章水溶液中的离子反应与平衡 第3讲盐类的水解(一).pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3讲 盐 类 的 水 解（一）【课程要求】i.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产、生活中的应用。2.能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。【学科素养】1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规律。教师独具知识相架建构体系为教师备课、校课提供中富教学
2、资源o在水溶液中.盐电离出来的离子与水电离出来的H，或O F T结合生成期电解质:的反应。定义（“弱才水解,越弱越水解（谁强显谁性,同强显中性W）-iWHporp规律水解平衡浓度影响因素盐类水解原理)盐类的水解(盐类水解的应用一（同 离r效应或化学反应尸（K产 ,口 水解常数N配制和储存盐溶液）实 验 室 中 _（胶体制备）的 应 用 T 分离除杂）-（制备纳米材料）（泡沫灭火器）工农业生产一（明矶净水）中 的 应 用 T 金属除锈）T 化肥使用）考情播报考点二：盐类水解的应用考 占 J 八、考题考点一：盐类水解原理2020天津等级考第7 题2020浙江7 月选考第1题2019北京高考第12题
3、2018天津高考第10题2021河北选择考第6 题命题分析分析近五年的高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题为主来呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)考查盐类水解的基本概念，依托实验背景，考查水解平衡的影响因素。(2)与工农业生产相结合，考查盐类水解的应用。2.从命题思路上看，侧重以具体物质的反应和变化为载体，考查盐类水解的基本概念、水解规律、水解平衡的移动和影响因素；以实际情境为载体，考查水解的应用。备考策略根据高考题的命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)有弱才水解，越弱越水解；(2)水解常数与电离常数的关系；(3)盐类水解在实验室中的
4、应用和在工农业生产中的应用。考点一：盐类水解原理(基础性考点)必备知识夯实(-)从微观层面理解盐类水解1.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或结合生成弱电解质的反应o(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。特征：可逆一水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。微弱f水解反应程度很微弱吸热f盐类水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应。2.盐类水解规律及类型(1)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 C)微思考强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？强酸强碱盐
5、N aC l、N aN 03否中性p H=7强酸弱碱盐N H.C KCU(N03)2是十N H4、C i?+酸性p H 7提示：强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如 N aH C O s 溶液中，水解 电离，则N aH C O s 溶液呈碱性；N aH S O s 溶液中电离强于水解，N aH S O s 溶液呈酸性；N aH S O,为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性。(-)从微观层面对盐类水解进行符号表征1.符号的使用盐类水解的离子方程式一般应用“一”连接，且一般不标“f 1 ”等状态符号。2.单一离子的水解阴离子的水解：结合水电离的H*。如 C H
6、;sC O O N a水解的离子方程式为C H：；C O O +H 4 C H O 方十式：阳离子的水解：结合水电离的0 H,如 N H.C 1水解的离子方程式为 NH+H20；N H3 乩 0+酎。4-多元弱酸根的水解：分步进行，以第一步为主。2 如 c o?水解的离子方程式为CO j+八。=HCC)3 +0、HCO3+H2O；H2CO3+0 H-o(4)多元弱碱阳离子的水解：一步写出。如A F 水解的离子方程式常写成：八产+3 水 0 4 1(0 11)3+3 仁。3.阴、阳离子相互促进的水解(1)若水解程度不大，用表示。如 C H3C 0 0 N H4 水解的离子方程式为 C H;iC
7、O O +NH 4 +H20-；-C H:）C O O H+N H:i 乩 0；相互促进的水解程度较大的，书写时用“f ”“|如 A l 2s 3 水解的离子方程式为2A 产+3$2-+6 乩 0=2 人 1（00 I +3 H 2s t 辨易错（1）盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。（X）提示：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。（2）显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。（X）提示：N aH S O 溶液因盐电离出F T 而显酸性。（3）N&S 水解的离子方程式为狞+2也 0 一 叱+20 k。（X）提示：多元弱酸的酸根应分步水解。（三）从平衡角度理解盐类水解的影响因素1.影响因素
8、内因：盐类本身的性质（越弱越水解）组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。外因：符合勒夏特列原理以F e：水解为例，F e 水解的离子方程式为F e3+3 H20 F e （O H）3+3 H+o条件移动方向水解程度p H加入F e C l3向右减小减小加入H20向右增大增大升温向右增大减小通入H C 1向左减小减小加入N a O H向右增大增大加入F e 粉向左减小增大2 .水解常数（1）定义：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）的浓度和氢氧根离子（或氢离子）的浓度基之积与溶液中未水解的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的浓度之比是一个常数，符号为4。（2）4，或
9、 4（电离常数）、（水的离子积常数）、水（水解常数）三者之间的关系a.强碱弱酸盐如 CRCOONa 溶液，CH;iCOO+H20；CH:iCOOH+OHc(CH3COOH)c(0 1)K=c(C IW T)c(CH3COOH)*c(OFF)c(H+)c(CHsCOCT)c(心c(OFT)c(心 _ X=c(C IU W)c(f)=Xc(CH3COOH)b.强酸弱碱盐+如 NH.C1 溶液，NH+H20；NH3 H2O+H+4c(NH:i H,0)c(H+)Kh=TCNiOc(NA 40)c(If)c(0)c(NH：)c(0)c(心 c(OHD _卜一c(NH：)c(O I T)一无c(NH：S
10、 H2O)(3)影响因素：温度。深思考用水解平衡常数分析，多元弱酸正盐(如Na2CO3)的碱性强于酸式盐(NaHCOj的原因？提示：Na2cQ，的水解平衡常数筛=(/心，NaHCQ，的水解平衡常数&=4/E,碳酸七七,则公芥”即碳酸根水解程度更大，溶液碱性更强。关键能力进阶 能力点一：盐类水解的概念和规律迁移应用命题角度一：溶液酸碱性的判断1.(2022 茂名模拟)下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是()A.KQ)3溶液 B.NH溶液C.NaHSCh溶液 D.CHOOH 溶液【解析】选B。KEO：；是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不选；NHC1是强酸弱碱盐，水解显酸性，故 B 选；N a H S O
11、,为强酸的酸式盐，N a H S O t=N a+2-H+S O ，但不是因为盐类水解的原因溶液呈酸性，故 C不选；D.C H E O O H 是弱酸，电离显4酸性，不能水解，故 D 不选。2.（2 0 2 2 武汉模拟）如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（）2 -A.C O 3B.A l+-C.N H 4 D.H S O3【解析】选 C o 根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故 A错误；A P+水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，十图示不符合，故B错误；镂根离子水解溶液显酸性，N H,+H20 NH3-H20+H+,图示符合
12、,故 C 正确；H S O（电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，不符合图中表示，故 D 错误。命题角度二：盐溶液p H 比较3.物质的量浓度相同的N a X、N a Y 和N a Z 三种盐溶液,若它们的p H 依次为8、9、1 0,则H X、H Y、H Z 的酸性由强到弱的排列顺序是（）A.H X、H Z、H Y B.H Z、H Y,H XC.H X、H Y、H Z D.H Y、H Z、H X【解析】选 C。组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该酸根离子的水解程度越大,物质的量浓度相同时，该盐溶液的碱性越强,p H 越大，则H X、H Y、H Z 的酸性由强到弱的排列顺序是H X、H Y、H Z。
13、4.常温下,浓度均为0.1 m o l -L 1的下列四种盐溶液,测得其p H 如表所示：序号溶液C H3C 0 0 N aN a H C 03N a 2 c。3N a C l Op H8.89.71 1.61 0.3下列说法正确的是（）A.四种溶液中，水的电离程度：B.N a 2 cO 3 和 N a H C C h 溶液中，粒子种类相同C.等物质的量浓度的C 的 C O O H 和H C 1 O 溶液比较,p H 小的是H C 1 O2-D.N a 2 c溶液中，c(N a+)=c(C 0,)+c(H C 0,)+c(H2C 03)【解析】选 B o A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越
14、弱越水解规律，水解程度越大，p H越大，对水的电离促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度：，A错误;2-B.N a O,和 N a H C Q；溶液中都存在 H+.OH，C O,、H C O.、H2C O:!.Na H20,B 正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，p H 小的是醋酸，C错误；2-D.Na()3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(C 0,)+2c(H C 0,)+2c(H 2c o 3)，D 错误。教师专用物质的量浓度相同的下列溶液中，按 p H 由小到大的顺序排列的是()A.Na2c o：八 NaH C O：；、NaC K NH.C l
15、B.Na2c O3、NaH C Os、NH.C K NaC lC.(NH j SOq、NH,C K NaNO：,、Na2sD.NH t C K (NH j SOi、Na2S,NaN032-【解析】选 c。N%S、Na Q；和 NaH C Q冰解后溶液都显碱性，p H 7,但 C O,水解程度比H C O,+大，故 p H：Na2C 0.tNaH C 0:s；NH,C 1和(NH j SO 水解后溶液都显酸性，则p H 7,(NH 3S0 中NH4浓度大，故 p H：NH C I X NH,)2s 0,，NaC l和 NaNOj 匀不水解，故 p H=7,C项正确。7能力点二：盐类水解影响因素典
16、例精研【典例】(20 19 北京高考)实验测得0.5 mo l L-1 C H3C OONa溶液、0.5 mo l L-1 C u SO,溶液以及乩0的p H 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()T一 c(0 F T)B.随温度升高，C LC OONa溶液的c(OJT)减小C.随温度升高，C u SO 溶液的p H 变化是的改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，QLC OONa溶液和C u SO 溶液的p H 均降低，是因为C H O(T、O?+水解平衡移动方向不同【解析】选 C。升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H+)=c(0/)，故A 错误；升高温度既促进水的电离，
17、又促进醋酸钠的水解，使溶液中c(OH.)增 大，故 B错误；升高温度既促进水的电离，恋增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢离子剩余，导致p H 减小，故C正确；随温度升高,C H：iC OO一、C u 计水解平衡均正向移动，故D 错误。原因分析理论解释纯水p H 浓度为什么随温度升高而减小？提示：温度升高促进水的电离，父浓度增大，p H 减小。(2)C H 3C 0 0 Na是强碱弱酸盐，C u SO,是强酸弱碱盐，由图可知，温度升高为什么p H 都减小？提示：温度升高，C H E OO水解程度增大，O f 浓度增大，而用增大，综
18、合作用结果使小浓度增大，p H 减小;温度升高，C u 计水解程度增大,堵浓度增大，p H 减小。教师专用司【技法积累】请以思维导图的形式画出对于强酸弱碱盐(如C u SOD 和强碱弱酸盐(如C RC OONa)来说，水解随温度、浓度、加酸或碱变化的解题思路。提示：盐类水解影响因素的解题思路:强酸弱碱盐影响因素温 度d温度升高，促进水解)U温度降低，抑制水解)浓 度 加水,促进水解,水解程度增大)k加电解质本身,促进水解.水解程度减加酸或碱加酸，抑制7函q加碱.促进水解)强碱弱酸盐影响因素温度d温度升高，促进水解)U温度降低，抑制水解)浓度d加水，促进水解，水解程度增大)工(加电解质本身,促进
19、水解,水解程度减小)加酸或碱产酸促进幽q加碱.抑制水解)迁移应用1.(2022 日照模拟)常温时，下列关于NH,C1溶液的说法正确的是()+A.溶液中存在电离平衡：NH,C1NH,+CrB.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小+C.通入少量HC1气体，c(NH)与(口-)均增大4、工、m L。(NH3 H2O)iVt.D.通入少量HC1气体，,-增大c(NH4)c(OH)+【解析】选C。NH.C1是强电解质，在溶液中完全电离，所以不存在电离平衡：NH,C1NH4+cr,故A错误;加水稀释，氢离子浓度减小，由于A=c(H+)c(0/)不变，所以氢氧根4-离子浓度增大，故B错误；通入少量HC1气体
20、，会抑制筱根离子的水解，c(NH)增大，加入4c(阳+)c(0H-)HCL c(C)增大，故C正确；Nth，M。的电离常数为4=-%口 2 A只随着C(NH3 n20)温度的改变而改变，所以通入少量HC1气体，:吐叱=1保持不变，故D错c(NH.j)c(OH)Ab误。2.(2022 揭阳模拟)利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(力的关系，曲线如图，下列分析错误的是(A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡正向移动C.b e 段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对p H 产生影响【解析】选 C。分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温p H 增大，说明水解是吸热反应，故
21、A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故 B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液p H 却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故 C 错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的p H 产生影响，故 D 正确。|教师|【加固训练】在一定条件下,N a 2 c0：；溶液中存在水解平衡：C O,+4 0=H C O：,+0 H 下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C 02）平衡向正反应方向移动 c（H C O；）1c 升局温度,；（、（产一
22、）-减小D.加入N a20固体,溶液p H 减小【解析】选 B。水解平衡常数只受温度的影响,A项错误;通入的C O,与0 H 反应,使平衡向正反应方向移动,B项正确;温度升高，C 0：（的水解程度增大,（H C O,）增大,c（C（）3 ）减小,c（H C O；）c（CO、一增大 C项错误;加入岫2。固体,N a20 与水反应生成N a O H,溶液p H 增大,D 项错误。考点二：盐类水解的应用（应用性考点）必备知识夯实1.盐类水解在实验中的应用应用举例分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的N a 2 c。3、N a H C 0 3 溶液均显碱性，且碱性：N a2C 03 N
23、 a H C 03判断溶液中离子能否大量A l 和 H C。，因发生水解相互促进反应，不能大量共存2.盐类水解在工农业生产生活中的应用共存配制或贮存易水解的盐溶液配制F e C L溶液，要向F e C h 溶液中加入适量盐酸，目的是抑制F e 计水解胶体的制备制 备 F e(0 H)3 胶体，反应的离子方程式为F e +3HA无水盐的制备由M g C k 6H Q 制M g C k，在干燥的匹L 气流中加热判断盐溶液的蒸干产物将 A l C h 溶液蒸干灼烧得到的是也，而不是A 1 C L某些盐的分离除杂为除去M g C L 酸性溶液中的F e,可在加热搅拌的条件下加入岫0、M g C O s
24、 或 M g(O H)”过滤后再加入适量的盐酸利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)如 利 用 T i C L 水解制备T i O z AH20的方程式为T i C L+(x+2)比 0；T i O、刑 0+4 H C 1判断电解质的强弱C R C O O N a 溶液能使酚献变红8 口 7),说明C H C O O H 是弱酸辨易错应用举例去污热的纯碱溶液去污力强作净水剂明矶溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，离子方程式为A U+3 H,0；A 1(O H)3+3 H+化肥的使用钱态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(水解相互促进)离子方
25、程式为 A l3+3 HCO=A I（O H）3；+3 C 023t盐溶液除锈N H,C 1 溶液除去金属表面的氧化物(N H 水解溶液显酸4-性)明矶作为净水剂，可以杀菌、消毒。(X)提示：明矶溶于水后，A l 的水解产物A l(0 H)3 胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。(2)实验室储存N a F 溶液时可以选用玻璃瓶。(X)提示：N a F 水解产生H F 腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶储存。(3)配制F e S O*溶液时，应加入铁粉防止F e?+氧化，并加入盐酸抑制F e?+水解。(X)提示：应加入硫酸抑制F e?水解。关键能力进阶，能力点：盐类水解的应用1 .盐溶液蒸干并灼烧所
26、得物质的判断盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 C uS O K a q)蒸干得C uS O l s)；N a 2 cO 3 (a q)蒸干得 N a 2 c0：；(s)(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如A l C L(a q)蒸干得A l(0 H)3,灼烧得 A L O：,。(3)考虑盐受热时是否分解，如CaCHQ、N a H C O s.K M nO4,N H 1 固体受热易分解,因此其盐溶液蒸干、灼烧后分别为 C a(H C 0 3)2-C a C()3(C a 0)；N a H C 03-N a2C 03；K M nO 一K 如 n(和
27、 M n O?;N H.,C 1-N H：(f +H C 1 t o(4)还原性盐溶液在蒸干时会被0?氧化，如N a2S O3(a q)蒸干得N a2S 0,(s)o(5)弱酸的铁盐溶液蒸干后无固体,如阳H C()3=N H3f +C 02 t +H20 t ；(N H4)2C O3 2 N H,t +C 02 t +H 2 O t2 .盐类水解的重要应用(1)判断盐溶液的酸碱性：如相同物质的量浓度的下列溶液:N a C K K H S O4、N a 2 c O3、N a H C Os 其 pH由大到小的顺序为N a2C 03 N a H C 03 N a C l K H S 0,l o(2)
28、比较盐溶液中离子浓度的大小：2-如岫2 )3 溶液中离子浓度的大小顺序为c(N a+)c(C O,)c(OH-)c(H C O：i)c(H+)判断盐所对应酸的相对强弱：如相同浓度的N a A 和 N a B 两种盐溶液，其 p H 前者大于后者，则酸性H B H A。（4）判断溶液中的离子能否大量共存:2-如 A/+、F e与C O,、H C。，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。（5）某些活泼金属与强酸弱碱盐反应：M g 放入N H K 1、C u C b、F eC L 溶液中有氢气产生。除杂：采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯
29、的K N 0 3 溶液中常含有杂质F e3+,可用加热的方法来除去K N O3 溶液中所含的1p P3+C 0向M g C l2 F eC l:i的混合溶液中加入M g O以除去F eC h。迁移应用1.（2 0 2 2 揭阳模拟）以下与实验操作相关的说法正确的是（）A.将 A 1 C L,溶液加热蒸干制取无水A l C l:iB.用热的饱和N a 2 c 溶液清洗试管中的油污C.使用明研对自来水进行杀菌消毒D.除去C u C h 溶液中的少量F eC L 杂质，加入N a OH 固体后过滤【解析】选 B。加热过程中A 1 C L 水解生成氢氧化铝和H C 1,升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝
30、水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，故 A 错误；热的饱和N a zC O：,溶液水解程度增大,溶液中碱性增强，可清洗试管中的油污，故 B正确；明矶溶于水后电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明研能净水，但不能消毒，故 C 错误；除去C u C l?溶液中的少量F eC k杂质，加入N a OH 固体后产生氢氧化铁和氢氧化铜，无法除去氯化铁杂质，故D 错误。2.（2 0 2 2 东莞模拟）下列说法与盐的水解有关的是（）明矶可以作净水剂实验室配制F eC L 溶液时，往往在F eC k溶液中加入少量的铁粉N a H C。,和 A l2（S 04）3 两种溶液可作泡沫灭火剂 礼
31、记 内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”在H C 1 的气流中，蒸发M gC k 溶液制备M gC L 固体在饱和氯化钠溶液中，通入H C 1 气体，产生白色沉淀A.B.C.D.【解析】选Bo明矶为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；在F e C L溶液中加入少量的铁粉，是防止亚铁离子被氧化为铁离 子,和水解无关，故错误；N a H C O s和AI K S。，可发生互促水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；草木灰中含有碳酸钾，文 中“垢”的成分中含有油脂，K 2 c 0：,水解显碱性，促进了油脂的水解，故能浣洗衣服，故正
32、确；在干燥的H C 1气流中加热M gC b溶液,能抑制M gC l?的水解，可得到纯净的M gC b，故正确；向饱和氯化钠溶液中通入H C 1气体，氯化氢易溶于水，溶液中氯离子浓度增大，导致晶体析出，和水解无关，故错误。教师专用下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()2-A.C O：,+H20 H C 0；i+0 H-热的纯碱溶液清洗油污B.A13+3 H20；A1 (O H)3+3 H+明矶净水C.T i C L+(x+2)H?0(过 量)7 T i O2 AH20+4 H C 1 用 T i C L制备 T i O?D.S n C L+H20 S n (O H)C l+H C 1配制氯
33、化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；B项，明矶净水是因为明矶中A1 水解生成A1(O H)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C项，T i C L能水解生成T i G,水解方程式为T i C L+(x+2)H Q(过 量)T i 02-AH20+4 H C 1；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所 以D错。教师独具。.情 度 培 素 养 命 题 新 视 幻.-=o mm命题新情境泡沫灭火器的灭火原理是灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭
34、火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀7 1 0倍，一般能喷射1 0 m左右。命题新视角命题视角1:泡沫灭火器的设计思路阅读材料分析泡沫灭火器的设计思路是怎样的？提示：碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，发生水解相互促进反应，离子方程式为Al3+3HC0 3=A 1（OH）31+3C0o t 命题视角2：泡沫灭火器的灭火原理利用水解相互促进原理，分析产物的灭火原理。提示：使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡
35、沫，体积膨胀7 10倍，一般能喷射10 m左右。泡沫的比重一般为0.10.2,汽油的比重是0.7 8,水的比重是1.0。由于泡沫的比重小，所以能覆盖在易燃液体的表面上，一方面降低了液面的温度（吸热）使液体蒸发速度降低；另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面接触，火就被扑灭。由此可知，泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。另外，氢氧化铝受热分解产生的氧化铝覆盖在可燃物表面阻止反应，水蒸气稀释空气中的氧气浓度，与二氧化碳共同作用，达到灭火目的。命题视角3：思维拓展泡沫灭火器应当如何存放和保养？提示：泡沫灭火器存放应选择干燥、阴凉、通风并取用方便之处，不可靠近高温或可能受到暴晒的地方，以防碳酸氢钠分解
36、出二氧化碳而失效；冬季要采取防冻措施，以防止冻结；并应经常擦除灰尘、疏通喷嘴，使之保持通畅。Q、真题研习 考题演林/_ Q真题研习同根题探源1.“源”来如此（2018 北京高考）测 定0.1 mol-L-Na2S03溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下。时刻温度/2 53 04 02 5p H9.6 6 9.5 2 9.3 7 9.2 5实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的B a C k溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A.N a 2 s。3溶液中存在水解平衡：S O +H20；HS O +0 H-3 32-B.的pH与不同，是由于S O：,浓度减小造成的C.一的过
37、程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的 值相等2-【解析】选C。N a 2 s属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡S O +H?O=H S O +0 H-,A3 32-2-正确；的pH与不同，是由于SO,被O 2氧化生成SO,，浓度减小，水解平衡左移，0 1 T浓度减小，B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，p H应当升高，而一的过程中pH下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常 数4值只受温度影响，与的温度相同，故 值相等，D正确。2.变换有道（2 0 2 2 广州模拟）水浴加热滴加酚酷的N a HCQ s溶液，颜 色 及p H随温度变化
38、如下（忽略水的挥发），下列说法不正确的是（）时间温度/2 03 04 0从40C冷 沸 水 浴 后却 到2 0 冷却到2 0 颜色变化 红色略加深红色接近红色比加深较多P H8.3 1 8.2 98.2 6 8.3 19.2 0A.一的过程中，p H略微下降说明升温过程中c（O FT）减小B.N a HCO s溶液显碱性的原因：HCO,+H20；=bH2C0：i+0 HC.比pH增大，推测是由于NaHCOa分解生成的N&CO?的缘故D.一的过程中，颜色加深的原因可能是HCO；水解程度增大【解析】选A o温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子的浓度略增大，溶液中pH略微下降，故A错
39、误；碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，反应的方程式为HCO：2co3+OH，故B正确；和的温度相同，但比pH增大，说明的碱性强于，即中碳酸钠的水解程度大于中碳酸氢钠的水解程度，故C正确；一的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，故D正确。知识点避坑：水解平衡与温度的关系(1)温度与水解平衡反应速率的关系：温度升高，水解平衡反应速率加快(正、逆反应速率均加快)。(2)温度与水解平衡移动的关系：水解平衡是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。温度升高促进水解，水解平衡正向移动；温度降低抑制水解，水解平衡逆向移动。真题演练1.(2021 福建选择
40、考)如图为某实验测得0.1 mol-L-1 NaHCCh溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B.a 点时，X 盘，所以给E(H 2c。3)盘(H 2c o 3),故 B 错误；b点溶液显Aai-2-碱性，溶液中存在电荷守恒：c(N a+)+c(H+)=c(H C O )+2c(C 0)+c(O H ),由 于 c(H3 3-2-+)c(H C O )+2c(C 0)，故C 错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解3 32 个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，故D 错误。2.(2021 河北选择考
41、)B i O C l 是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属B i 制备B i O C l 的工艺流程如图：稀 HNOs 稀 HCl+NaCKs)H2OI I I金属B if 酸浸:-转化|-T 水解IT 分离f BiOCl下列说法错误的是()A.酸浸工序中分次加入稀H N Q,可降低反应剧烈程度B .转化工序中加入稀H C 1可抑制生成B i O N O:iC.水解工序中加入少量C H：tC 00N a(s)可提高B i：+水解程度D.水解工序中加入少量N H i N C U s)有利于B i O C l 的生成【解析】选 D。酸浸工序中分次加入稀H N 03,硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度
42、，A正确；金属锡与硝酸反应生成的硝酸铀会发生水解,B i 3+N 0,+H Q 4 B i 0 N 0；,+2H+,加入稀H C 1,可抑制生成B i O N O3,B正确；氯化锡水解的方程式：B i3+C l +H Q B i O C l+2 H+,加入少量C H 00N a(s),促进B i 水解，若加入少量N H MU s),铁根离子水解生成氢离子，不利于生成B i O C l,C 正确、D 错误。3.(2020 北京等级考)某同学进行如下实验，下列说法不正确的是()A.根据I 中试纸变蓝，说明N H.C 1发生了分解反应实验步骤实验现象I将 N H.C 1固体加入试管中，并将湿润的p
43、H 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色一蓝色(p H l O)一黄色f红色(p H 2)；试管中部有白色固体 着II将饱和N H,C 1溶液滴在p H 试纸上试纸颜色变化：黄色一橙黄色(p H-5)B.根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I 中试纸变成红色，是由于N H C 1水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热N H C 1的方法制备N H：,【解析】选 C。氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的p H 试纸变红，根据I 中试纸变蓝，说明N H C 1发生了分解反应，故 A正确；根据分析，根据I 中试纸颜色
44、变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故 B正确；根据分析，I 中试纸变成红色，是由于N H.C 1分解产生的氯化氢造成的，故 C错误；根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化镂分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中化合生成氯化镂，则不宜用加热N H(C 1 的方法制备N H3,故 D 正确。4.(2019 天津高考)氮、磷、碑(A s)、睇(Sb)、秘(B i)、馍(Me)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。S b C l3能 发 生 较 强 烈 的 水 解，生 成 难 溶 的 S b O C l,写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式，因此，配制S b C b 溶液应注意 o【
45、解析】S b C L 发生水解的方程式为S b C l3+H2O S b O C l I +2H C 1,配制S b C k 时，应加盐酸，抑制水解。答案：S b C l：)+H2O i S b O C l；+2H C 1(写 成 亦 可)加盐酸，抑制水解教师专用(20 20 天津等级考)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的H C O O N a 和N a F 两溶液，前者的p H 较大，则发(H C O O H)(H F)B.相同浓度的C H：SC O O H 和 C A C O O N a 两溶液等体积混合后p H 约为4.7,则溶液中c(C H3C 0 0 )c(N
46、 a+)c(H+)c(0 H-)C.F e S 溶于稀硫酸，而C uS 不溶于稀硫酸，则E，(F e S)&,(C uS)D.在 1 m o l L_1 N&S 溶液中，c(S2-)+c(H S-)+c(H2S)=1 m o l L-1【解析】选 A o 相同浓度的溶液，H C O O N a 的p H 大于N a F,说明H C O C T 水解程度大于F 的水解程度，则 H C O O H 的酸性弱于H F 的酸性,故人(H C O O H)c(N a+)c(H+)c(0 H-),B项正确；F e S 溶于稀硫酸，而 C uS 不溶于稀硫酸，说明C uS 比F e S 难溶,则角(F e
47、S)4P(C uS),C 项正确；在 1 mol Na2 s溶液中,根据物料守恒，c(S2-)+C(H S-)+C(H2S)=1 m o l-L-1,D 项正确。一 、模 块衔接,知谓串 月 关/一 时 出 毋 融 会 曾,c典例精研析【典例】(20 22 深圳模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：M g3N2+6H20=3 M g(0 H)2+2N H3o在一定条件下，B r C h C uC k、M g 2c3和K3 P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是()A.B r C l的水解产物是H B r O和H C 1B.K3 P的水解产物是KO H和H 3 P o
48、lC.M g 2c3的水解产物是M g (O H)z和C M,D.C uC k的水解产物是C u(0 H)2和H C 1【解析】选B。B r C l中C l为一1价，B r为+1价，所以B r C l的水解产物是H B r O和H C 1,故A正确;K3 P中P为一3价，水解生成P H,即K F的水解产物是KO H和P H”不生成H F 0“故4B错误；Mg4中M g为+2价，C为一金价，则水解产物是M g(0 H)2和C：凡，故C正确；C uC l2中C u为+2价，C 1为一 1价，水解产物是C u(O H)2和H C 1,故D正确。联想巧拓展/拓展点电子式书写氮化镁(M g a N j可用于高强度钢冶炼的添加剂，替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本。写出氮化镁的电子式。一 7 寸-M g?-7 寸提不：技 法 积 累后麴请分析电子式书写的解题思路。龙师笏1提示：（原 子：最外层电子，尽可能分开，如金属阳离子，如Na+简单阴离子：外层排满，画中括号，标电荷,电 如 匚C1二离子子v式 共 价 化 合 物：以共用电子对连接原化 子，如H：ci:合1离子化合物：书写阳离子和阴离子物.的电子式，如Na+匚 ci：-X