《课时作业1 物质的量气体摩尔体积.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时作业1 物质的量气体摩尔体积.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时作业1物质的量气体摩尔体积1.（2013银川一中期末）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为NA35.5 g CI2中含有共价键数为NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1刈25 时,1 LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OIF数目为0.2NA6.4 g 的Sz和 S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2 LCb通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA.B.C.D.2.（2014重点中学模拟）下列有关说法正确的是
2、（）A.7.2 gCaCh 中阴离子数目为 0.2X6.02X1023B.6.2 g Na2O 溶于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol-L1C.4.0 g 用8。中所含电子数为2X6.02X1（）23D.标准状况下，将 22.4 LNO2通入足量水中发生反应，转移电子数为:X 6.02X1（）2 33.（2013东北四校期中）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28 g 晶体硅中含有的共价键数为4必B.Imol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的反应转移的电子数相等C.在 32 gl8。2中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,
3、该温度下10LpH=l l 的NaOH溶液中含OBT的数目为NA4.（2014重点中学模拟）用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3NAB.足量Cb与 5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25以D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g 铜5.（2014重点中学模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.pH=l的H2s。4溶液中含有的H+数目为0.2NAB.1L1 mobL-1的硫酸铝溶液中含有的AF+数目为2NAC.46 g乙醇中含有的化学键
4、数目为7刈D.1 mol CHsCOONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为刈6.（2013长春期末）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.1.5 moi NO?与足量的HzO反应，转移的电子数为B.常温常压下，0.5M个CO2分子质量为22 gC.1 moVL 的 CH3COOH 中 CH3co0一的浓度小于 1 moI/L,而1 mol/L CH3COONa 中 CH3COO 等于 1 mol/LD.Imol FeCl3完全变成胶体时形成的胶体粒子远小于NA7.（2013辽宁五校联考）若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，
5、以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为02NAB.32 g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0.5MC.常温下7.8 g Na2O2与水充分反应转移电子数为0JNAD.Imol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成也个胶粒8.（2013杭州高三月考）下列叙述中正确的是（）A.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为 0.6X6.02X1（）23B .常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为 0.6X6.02X1（）23C.标准状况下，3.36 L漠乙烷中含有的浸离子数目为0.15 X 6.02
6、 X1023D.在1 L 0.2 m ol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4 X 6.02 X10239.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有5个分子，则 g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）22.41 22AmbA*mN、.A22.4 NA NJNAmbU22Am10.（2013哈师大附中）用刈表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3必B.常温下，4.4gCOz和 N2O混合物中所含有的原子数为0.3刈C.标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19NAD.IL
7、Imol/L Na2CO3溶液中含有N、个 CO11.(2013运城模拟)常温常压下，用等质量的CHj、CO?、。2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH,的是()o 0 0 OA B C D12.Gg铁粉与含有H2s。4的C11SO4溶液完全反应后，得至！Jag铜，贝 IJ 参与反应的C11SO4与 H2s。4的物质的量之比为()A.1:7 B.7:1C.7:8 D.8:713.(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比_ _ _，分子数之比，同 温 同 压 的 密 度 之 比，含氧原子数2 比，体积之比 o(2)。3与 具 有 相 似 的 性 质，均可用于自来水的消毒。
8、已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L。3与 L的消毒能力相当。1 4.根据下列数据判断元素X 的相对原子质量(1)1.01 X105 Pa,273 时气态单质X”的密度为d g/L,则 X 的相对原子质量为 O(2)相同状况下，一定体积的X 的气态氢化物HWX 的质量是等体积 NH3的2 倍。则 X 的相对原子质量为 o(3汝 个 X 原子的总质量为b g,则 X 的相对原子质量可表示为15.(2013大连高三双基)某研究性学习小组欲测室温下(25 C、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100
9、mL 1.0 mol-L 1的盐酸溶液；用(填 仪 器 名 称 并 注 明 规 格)量 取10.0 mL 1.0 mol-L1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称 取 g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCI全部参加反应，。的 数值 至 少 为；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmLo请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：(2)实 验 步 骤 中 应 选 用(填 序 号)的 量 筒。A.100 mL B.200 mL C.500 mL读 数 时 除 恢 复 到 室 温 外，还 要 注 意_ O一(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积加算 式 为 乙=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内液面相平(3)0.2 VL-moF1 偏小1 6.已知CO和CO2的混合气体质量为14.4 g,在标准状况下体积 为8.96 L,求：(1)该混合气体的平均摩尔质量；(2)CO的体积分数；(3)将气体全部燃烧成CO2,还需多少克。2?