《化学计量在实验中的应用物质的量、气体摩尔体积课时作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用物质的量、气体摩尔体积课时作业.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金生教育培训学校金生教育培训学校化学计量在实验中的应用物质的量、气体摩尔体积课时作业一、选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中 NA 为阿伏加德罗常数的值）（）A.(22.4 bc/aNA)L B.(22.4ab/cNA)LC.(22.4ac/bNA)L D.(22.4b/ac
2、NA)L3.（2009 年山东模拟）设 NA 代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.2.9 g CaSO22H2O 中含有的结晶水分子数为 0.02NAB.室温下 48 g O2 和 O3 的混合气体中含氧原子数为 3NAC.在铁与硫酸的反应中，1 mol 铁失去的电子数为 3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2-数为 NA4.（2010 年浙江台州）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B.相同体积、相同密度的 CO和 C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的 O2 和 O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的
3、NO2 和 N2O45.（2009 年平顶山模拟）标准状况下有0.112 L 水；3.011023 个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100 mL 0.1 mol/L 稀 H2SO4 溶液中含有 SO42-的个数为 0.1NA B.1 g 氢气含有 NA 个 H2 分子C.标准状况下，22.4 L NH3 所含的电子数为 10NA D.含 2NA 个氧原子的氧气的质量为 32 g二、非选择题7.（1）有 15 g
4、 A 物质和 10.5 g B 物质恰好完全反应，生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量是_。物质的量浓度课时作业一、选择题（包括 8 小题。16 小题只有一个选项符合题意，78 小题有两个选项符合题意。）1.今有 0.1 molL-1 Na2SO4 溶液 300 mL，0.1 molL-1 MgSO4 溶液 200mL 和 0.1 molL-1 Al2(SO4)3 溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.111B.322C.323D.1132.（2010 年南通调研）已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量
5、比，溶质的摩尔要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是A.B.C.D.3.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)(mol/L）为（）A.（y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a4.某金属 R 的氯化物溶液 20 mL，浓度为 0.05 mol/L，它恰好能与 20 mL0.15 mol/L AgNO3 溶液完全反
6、应，则该氯化物的化学式为（）A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl55.在标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液的密度是 0.9gcm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（），质量分数为（）A.18.4 molL-1 B.34.7%C.20.4 molL-1 D.31.2%6.体积为 V mL、密度为 gmL-1 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液，其中溶质为 m g,其物质的量浓度为 c molL-1，溶质的质量分数为 W%，则下列表示正确的是（）A.c=1000W/MB.m=VW/100C.W%=cM/1000%D.c=1000m/VM二、非选择题7.标准
7、状况下，336 L 的 NH3 溶于 1 L 水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为 a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为 NH4Cl，所需 4 mol/L 的盐酸的体积为_。8.实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL-1 的 Na2CO3 溶液 100 mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_、_和_。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为_g。（3）容量瓶上标有_、_等字样及_。（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯 23 次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 2 cm 处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的 3 处错误。_；_；_。9.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸 25.5 mL与 2.00 mol/L 的氢氧化钠溶液 100 mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00 L，此时溶液的 pH 约为多少？