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1、初三化学期中下册知识点归纳 3.初三化学期中下册知识点归纳 篇三 一、化学用语 物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O 氨水NH3H2O 二、金属活动性 1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置
2、换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?) 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝 酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室
3、制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝 酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因) 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂
4、无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 五、离子的检验 Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝 酸银溶液,如果生成不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡(或硝 酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝 酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)在被测溶液中加入氯化钡或硝
5、 酸银溶液，如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝 酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝 酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。 4.初三化学期中下册知识点归纳 篇四 1、金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。 例如：锌加稀硫酸，氢气往上窜 2、金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶，一定范围前换后。 例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应。 3、酸+金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金属与酸氢以前，常用盐酸稀硫酸。 例如：盐酸除铁锈4酸+碱=盐+水复分解反应条件：酸碱反应必中和，成盐生水反应先。 例如：硝 酸和氢氧化铜5酸+盐=新酸+新盐复分解反应条件：酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气，否则盐溶生沉淀。 例如：硝 酸和碳酸银6碱+非金属氧化物=盐+水复分解反应条件：金氧与碱遇到酸，成盐生水无条件。 例如：二氧化硫和硝 酸钡7碱+盐=新碱+新盐复分解反应条件：碱盐反应盐可溶，生成物中有沉淀。 4