初三化学期中上册知识点.docx

《初三化学期中上册知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学期中上册知识点.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、文本为Word版本，下载可任意编辑初三化学期中上册知识点 学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。 祝你学习进步！下面是为您整理的初三化学期中上册知识点，仅供大家参考。 1.初三化学期中上册知识点 分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动;同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。 化学中净化水的方法： 1.常见净

2、水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。 硬水和软水 1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。 2.初三化学期中上册知识点 1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5 冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量 2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+

3、o2=so2 明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体 3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2 燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体 4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o 发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成 3.初三化学期中上册知识点 化学常见物质颜色汇总 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色

4、。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。 5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气

5、体：CO。 初中化学必备化学反应方程式 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2 7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2 8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 4.初三化学期中上册知识点 一、物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受

6、热：4.铝在空气中燃烧： 5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧： 9.碳在氧气中不充分燃烧： (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧 3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解： 7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水： 9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应： 11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜 13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜： 15.焦炭还原氧化铁： 16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： 17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水： 19

7、.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： 20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)： 21.一氧化碳还原氧化铜： 22.一氧化碳的可燃性： 23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): 24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸 26.铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、KClO3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 4、硫：淡黄色 5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) 6、

8、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、相对分子质量最小的氧化物是水。6、相同条件下密度最小的气体是氢气。 7、相对原子质量最小的原子是氢。8、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

9、5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体

10、单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的

11、味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 五，基本反应类型： 1、化合反应：多变一 2、分解反应：一变多 3、置换反应：一单换一单 4、复分解反应：互换离子 5.初三化学期中上册知识点 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。 2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表

12、现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1、药品的取用： (1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取12mL。 (2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。 2、物质的加热： (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。 (2)使用酒精灯

13、时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄。 (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。 3、仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0。94%0。03%0。03% 2、空气中氧气含量的测定：(如右图) 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5; 结论：空气是混合物;O2约占空

14、气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5。 思考：(1)液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全; (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3、空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。 3、氧气的制取 (1)工业制氧气分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于 物理变化。 (2)实验室制取

15、氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2 (3)发生装置 收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大。 (4)操作步骤和注意点： 试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集; 实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃

16、,证明已满。 4、催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1、基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2、氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：都是氧化反应;都发热。 四、物质的分类： 1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、生铁等; 2、纯净物：只含有一种物质 单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等; 化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物

17、,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。 第三单元自然界的水 一、水的组成实验 如右图：两极产生气泡,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式： 2H2O=2H2O2。说法明水是由氢元素和氧元素组成。 二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1、分子、原子的性质： 体积和质量都很小;分子、原子之间有间隔;分子、的子在不断运动;同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同 2、分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子; 分子和原子

18、的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。 三、净化水的方法： 1、常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2、自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒; 明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果的是蒸馏。 四、硬水和软水 1、硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。 3、能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。 五、爱护水资源 措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 (2)防治水体污染： 水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染。 预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 第 14 页 共 14 页