初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料(完整版)资料.doc

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1、初三化学：酸碱盐复习专题优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）初三化学：酸碱盐复习专题酸碱盐复习专题 一、常见的酸 1、几种常见的酸: 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 HCl H2SO4 HNO H2CO3 CH3COOH 3特点 在水中都能解离出 和 离子 2、浓盐酸的特性: 性。(闻到: ，看到: ) 3、浓硫酸的特性:(从物理化学性质的角度) ? 性。 ? 性:常用作某些气体的 剂。 ?溶于水时， 热，温度 。(稀释方法: ) 4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 红色，使无色酚酞 试液 不变 色。 (2) 酸

2、+ 金属 ? + (置换反应 ) (3) 酸 + 金属氧化物 ? + (复分解反应 ) (4) 酸 + 碱 ? + (复分解反应 ) (5) 酸 + 盐 ? + (复分解反应 ) 二、常见的碱 1、几种常见的碱 类别碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 化学式 NaOH KOH Ca(OH) NH?HO 232特点 在水中都能解离出 和 离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH) 2俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒 3、碱的通

3、性: (1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 蓝色，使无色酚酞 试液变 红 色。 (2)碱 + 非金属氧化物 ? + (3) 碱 + 酸 ? + (复分解反应 ) (4) 碱 + 盐 ? + (复分解反应 ) 三、中和反应: 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH 1、pH与酸碱性的关系: pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ;pH 7,中性;pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。 2、测定方法:可用 测定 注意点:pH试纸 润湿，与 比较读数，取 数。 三、盐 1、常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO NaHCO

4、CaCO3 33大理石、石灰石 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 的主要成分 玻璃、造纸、纺制生理盐水、选种、 发酵粉、 建筑材料、 用途 织和洗涤剂的生腌制食物、除雪 治疗胃酸过多 补钙剂 产 特点 在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和 酸根 离子 2、盐的化学性质 ? 盐 + 金属 ? 新盐 + 新金属 ，条件:?金属排在盐中金属的前面?盐必须可溶 ? 盐 + 酸 ? 新盐 + 新酸 ，条件:有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 碱 ? 新盐 + 新碱 ，条件:?盐和碱必须可溶?有水、沉淀或气体生成 ? 盐 + 盐 ? 新盐 + 新盐 ，条件:?盐必须可溶，?有沉淀生成 练习题: 1. 下

5、列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( ) A(硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 ( ) A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 3(下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择 (1)向氢氧化钙溶液中不断加入水 ( ) (2)向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 ( ) (3)向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 ( ) (4)向硫酸溶液中不断加入水 ( ) 4(在?单质、?氧化物、?酸、?碱四类物质中，经一步反应可以生成

6、盐的是 ( ) A.只有? B. 只有? C. 只有? D. ?均可以 5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是 ( ) A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀 C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质 6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 ( ) A(有机物 B(混合物 C(金属单质 D(盐 7. 下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A(所有的盐都含有金属元素 B(纯碱属于盐 C(所有的盐都能溶于水 D(所有的盐都可以作调味品

7、 8(“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 ( ) A(先变蓝后变紫 B(变红后颜色不再改变 C(先变无色后变红 D(先变红后变紫 9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次 ( ) A(紫色、红色 B(红色、蓝色 C(蓝色、红色 D(红色、无色 10(室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是 ( ) +-2-+ +2-2-A. K、Cl、 SO、Na B. K、SO、CO、Cl 443+2+-+2-2+ C. K、Na、Ba、NO D. H、CO、Cl、Ca3311.“粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、

8、 ，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。 12(1)H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 ? 可用于人工降雨的氧化物 ; ? 可用于金属表面除锈的酸 ; ? 可用于改良酸性土壤的碱 ; ? 可作为建筑材料的盐 ; ? 可作干燥剂的金属氧化物 。 (2)用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式: 化合反应 ; 分解反应 ; 中和反应 。 13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(O)的水溶液。含过氧化氢H30%的溶液

9、以22二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为:，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行: 其中装置?中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答: (1)装置?中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置?可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证 明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置?中氧气是否收集满的检验方法是_。 14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。_。 周 次日 期教 学 内 容(2)加热高锰酸钾制取氧气并用排

10、水法收集时，水槽中的水变成紫红色。_。 盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_。 (3)(4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”炸裂。_。 2、100以内的进位加法和退位减法。(5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。_。 15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质;乙通常为液体，在一定

11、条件下可分解生成丙;它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则: 甲的化学式为 ;乙分解生成丙的化学方程式为 。 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 16、过氧化钠(化学式为N0a)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02 22反应生成0固体化合物(用X表示);它也能跟H成0，化学方程式 2和另一种20反应生2二、学生基本情况分析：20+2H0=4NaOH+0?。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 为:2Na2221、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。(1) 利用如下图所示

12、实验装置制取氧气，请回答有关问题。 (2) 弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。?实验室制取CO2的化学方程式为 。 ?表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ?O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质, ?若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成 O，以上实验装置应如何改? 进21.圆的定义：(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 （2）抛物线与x轴的交点情况可以由对应的一元二次方程的根的判别式判定：?有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱

13、，理由是 。 ?同学们通过讨论和实验证明了X是。以下是他们Na2C0设计的有关Na2C0究实验，请33性质的探根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式 实验一:取少量固体样 品， Na2C0+2HCl=2NaCl+H0+C0? 322澄清石灰水变浑浊 C0+Ca(OH)=CaC03?+H 0 222实验二:取少量固体样 品， 有白色沉淀产生 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想

14、经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。加水配成溶液，滴加适量 9切线长定理：过圆外一点所画的圆的两条切线长想等，圆外切四边形对边相等，直角三角形内切圆半径公式.的 溶液 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g 氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 初三化学下册知识复习资料第八单元 金属和金属材料 一、金属的物理性质:具有金属光泽，大多数都是银白色(铜是紫红色，金是黄色);具有良好的延展性和导电、导热性能;在室温下都是固体(除汞外)

15、。 二、从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Al。 Cu:具有良好的导电性和延展性，可制导线。Fe:具有较好的机械加工性能，可制机械用品。 Al:表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，可图刷在金属制品表面防锈。 合金举例说明主要是哪些性能, 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性?如在铁中加入一定量的不同物质，可形成生铁、钢和不锈钢等。一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别:生铁:碳含量2%-4.3%;钢:碳含量0.03%-2%。“百炼成钢”就是降低生铁中

16、较高的含碳量，生铁经过高温煅烧和反复锻打，生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢。 五、知道常见金属与氧气反应:从“金属与氧气(或酸等其他物质)反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。 镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在高温时能与氧气反应，金、银在高温时也不与氧气反应，说明镁、铝比铁、铜活泼，金、银很不活泼。(其它答案合理也可) 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象 (1)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么, 铝是氢前金属，能与酸发生置换反应，用铝锅长时间盛放食醋，则会将铝锅、铁锅腐蚀。 (2)自来水中溶解有一

17、些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕, 铝与自来水中溶解的铁盐发生了置换反应，黑色印痕是置换出来的铁的痕迹。 (3)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木桶而不用铁桶来配制,如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜, 因为铁的金属活动性比铜强，铁制容器会和硫酸铜溶液发生反应。检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜的方法可用一根铁丝放入波尔多液中一段时间，若铁丝表面有红色的铜出现说明波尔多液中含有硫酸铜。 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:?在金属活

18、动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属与盐溶液不发生置换反应(铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐)?盐必须是溶液。?用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来(Fe与Cu(NO)、AgNO混合溶液反应，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO溶液反应)。3233用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来(Zn、Fe与CuSO4反应，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO反应;(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中4的水发生反应置换

19、出氢气)。 八、知道一些常见金属的矿物:有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 铁矿石:赤铁矿(成分FeO)、磁铁矿(FeO) 2334九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 1、生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。 2、防止锈蚀的原理:(1)组成合金;(2)在表面形成保护膜;(3)通过化学反应生成烤蓝; (4)保持铁制品表面的洁净和干燥。做法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、镀金属。 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法(用实验方法将铁还原出来) 1、炼铁的原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温高温2、方程式:FeO，3CO,2Fe，3CO

20、 FeO，4CO,3Fe，4CO 2323423、实验步骤:先通CO，再加热，实验完毕，先熄灯继续通CO至冷却; 现象:红色的粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变成浑浊。 尾气处理:烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的 CO污染空气。 十一、知道废弃金属对环境的污染 1、废电池随意丢弃对环境有什么影响,废弃在自然界电池中的汞、镉、铅等会渗出污染土地和水体，并最终进入人体使人的肝和肾受损，造成对人类的危害。 2、怎么才能合理的开采和利用金属, 1 ?防止金属腐蚀;?对金属进行回收利用;?应有计划合理的开采矿物;?寻找金属的代用品。 第九单元 溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征; 溶液是由一种或

21、几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应)。溶液的特征:均一、稳定的混合物。 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去) 水、酒精、汽油等是常见的溶剂，汽油通过溶解衣服上的油污而将油污洗去。 三、(1)举例说明乳化现象; 如洗洁精具有乳化的功能，它能使附着在碗筷上的油污分散成无数细小的液滴，较稳定的存在于液体中而不聚集成大的油珠，可以随水流走，从而洗净碗筷。 (2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同, 汽油除去油污，是因为油污能溶解在汽油里形成溶液;用加了洗涤剂的水除去油污，是发生了

22、乳化现象，没有形成溶液，所以这两种方法的原理是不相同的( 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义:在溶液里进行的化学反应通常是比较快的(所以在实验里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行( 五、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在, 蔗糖在水溶液中以分子形式存在，食盐在水溶液中以氯离子和钠离子形式存在。 六、有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，就表现出溶液温度升高，如氢氧化钠或硫酸溶于水;反之，则溶液的温度降低，如硝酸铵溶于水;还有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，就表现

23、出溶液温度不变，如氯化钠溶于水。 七、如何判断溶液是否饱和, 判断溶液是否饱和通常是看这种溶液还能不能继续溶解某种溶质，若还能继续溶解这种溶质则为饱和溶液，否则，为不饱和溶液。蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液 (2)一瓶接近饱和的NaCl 、KNO 、Ca(OH)溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 32NaCl溶液:蒸发溶剂(或加入氯化钠);KNO溶液:降低温度(或恒温蒸发溶剂或加入KNO固体);33Ca(OH)溶液:升高温度(或恒温蒸发溶剂或加入氢氧化钙固体) 2八、(1)什么叫固体溶解度,“20?，KNO的溶解度为31.6g”的含义是什么, 3在一定温度下，某固态物质在100

24、克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。“20?，KNO的溶解度为31.6g”的含义是:在20?下，固态物质KNO在100克溶剂达33到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。 (2)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况,各举一个例子, 在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(如硝酸钾);少数固体物质的溶解度受温度影响较小(如氯化钠);极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小(如氢氧化钙)。 九、知道气体溶解度及其影响因素(1)气体的溶解度受哪些因素的影响,举例说明, 气体的溶解度随压强增大

25、而增大，如打开汽水瓶盖时，由于压强减小，CO的溶解度变小，汽水就会自动喷2出来;气体的溶解度随温度升高而减小，喝了汽水以后，常常会打嗝，就是由于胃里温度较高，CO的溶解2度变小。 十、常见的结晶方法有哪些,分别适用于什么类型的溶液, 结晶方法:?蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体)，如从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。?降温结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体)，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物。 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液(1)需要哪些仪器,主要步骤, 仪器:药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 主要步骤:?计算 ?称量?溶解 (2)固体作溶质和液体作溶质(或

26、浓溶液稀释)的区别,固体作溶质需要天平称量固体，液体作溶质(或浓溶液稀释)不需要天平称量药品，只需要量筒量取。 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 (1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量100%; (2)稀释:溶质质量不变 M浓 C浓% = M稀 C稀% 或 M浓C浓% =(M浓 + M水)C稀% (3)与方程式的综合计算 反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质),生成气体质量(或,生成沉淀质量) 第十单元 酸和碱 一、(1)常用的酸碱指示剂有哪两种,它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色, 2 石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红色。 二、初步学会稀释浓硫

27、酸,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 三、实验探究酸的重要性质和用途 (1)盐酸、硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸的挥发性,实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸, 盐酸 硫酸 物理无色有刺激性气味的液体，在空气中易挥无色、粘稠的油状液体，在空气中不易挥发，溶于水放性质 发，瓶口会出现白雾，有酸味及腐蚀性。 出大量热，有很强的腐蚀性。 化学与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。 性质 (酸除硝酸外)与活泼金属发生置换反应:Mg，2HCl,MgCl，H? Zn，HSO,ZnSO，H? 222442与金属氧化物反应:FeO，6HCl,2FeCl，3HO CuO，HSO,Cu

28、SO，HO 23322442与碱反应:HCl，NaOH,NaCl，HO HSO，Cu(OH),CuSO，2HO 224242用途 重要化工原料。用于金属表面除锈，制造重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以及冶炼金药物。人体胃液中含有盐酸可帮助消化。 属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用作干燥剂。 O 、H、CO、CO 、NH 、CH是否都能用浓硫酸做干燥剂,NH不能用浓硫酸干燥。 222 343为什么它们具有相似的化学性质, ，不同的酸，在水溶液中能够解离出相同的H，所以酸具有一些相似的化学性质。 五、实验探究碱的主要性质和用途 (1)NaOH固体的用途,O 、H、CO、CO 、NH 、CH

29、是否都能用NaOH做干燥剂, 222 34氢氧化钠的用途:化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。CO不2 能用NaOH干燥。 (2)NaOH和Ca(OH)的俗称，Ca(OH)的用途,使用NaOH应注意什么, 22氢氧化钠俗称:火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙俗称:熟石灰、消石灰 氢氧化钙用途:用于建筑行业，改良酸性土壤，配制波尔多液，制作漂白粉的原料。 使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)的化学性质, 2与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。 与非金属氧化物反应:

30、2NaOH，CO,NaCO，HO Ca(OH)，CO,CaCO?，HO 22322232与酸反应(中和反应):2NaOH，H，2HO Ca(OH)，2HCl,CaClSO,NaSO，2HO 24242222与某些盐反应:Ca(OH)，2NHCl,CaCl，2HO，2NH? 24224为什么它们具有相似的化学性质, ,不同的碱，在水溶液中能够解离出相同的OH，所以碱具有一些相似的化学性质。 七、(1)了解溶液的酸碱度在实际生产和生活中有哪些重要意义, 化工生产中许多反应要在一定酸碱度的溶液中才能进行;农作物一般适宜在中性的土壤中生长;测定雨水的PH，了解空气的污染情况;测定人体体液或排出液体的P

31、H，了解人体的健康状况。 (2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用,如:胃酸过多，如何治疗,如何处理废液中硫酸,被蚊虫叮咬如何处理, 改良酸性土壤;处理工厂废水;用于医药。胃酸过多可服用某些碱性药物，以中和胃酸。废水中的硫酸等杂质可用熟石灰进行中和。被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水等。 八、会用PH试纸检验溶液的酸碱度:如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性, 用玻璃棒沾取溶液或土壤溶液，涂在PH试纸上，与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。 会用PH试纸检验溶液的酸碱度:酸碱度的表示方法PH值 (1)pH值=7，溶液呈中性;pH值7，溶液呈碱性。 (2)pH值越接近0，酸性越强;pH值越接近

32、14，碱性越强;pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 第十一单元 盐 化肥 一、了解NaCl、 NaCO 、NaHCO 、CaCO等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。 2333名称 俗称或主要成分 用途 NaCl 氯化钠 食盐 作调味品，腌制食品，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上可用氯化钠溶液来选种。 NaCO 碳酸钠 纯碱、苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 23NaHCO 碳酸氢钠 小苏打 发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多 33 CaCO 碳酸钙 大理石、石灰石的石灰石、大理石可用作建筑材料，可用作实验室制取CO，32主要成

33、分 也可作补钙剂。 二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器,步骤,玻璃棒在不同的步骤作用是什么,蒸发什么时候停止加热为什么, 粗盐提纯过程需要的仪器是:烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、石棉网(放置蒸发皿用)。 步骤是:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 玻璃棒在不同的步骤作用是:(1)溶解时搅拌，以加速溶解;(2)过滤时引流;(3)蒸发时搅拌，以防止局部过热、液滴飞溅(4)计算产率时转移固体。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 2-三、如何检验CO, 32-组成里含有CO(或HCO)离子的盐，都能与酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二

34、氧化碳气体，利用332-此反应可以检验盐的组成中是否含有CO或HCO离子。 33七、学困生辅导和转化措施四、复分解反应在什么条件下可以发生, 2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(1)生成物:要有沉淀、气体或水中的至少一种生成. (2)反应物:盐和碱、盐和盐的反应反应物要可溶。 五 、知道一些常见化肥的名称和作用 1、植物生长需求量较大的几种元素是:氮(N)、磷(P)、钾(K) 2、氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么,什么叫复合肥,举例, 氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。磷肥能使树木生长发育良

35、好，多发新根，提高抗寒、抗旱能力。钾肥能使树木茎杆强健，提高抗病虫、抗寒、抗旱和抗倒伏的能力 复合肥是指有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸钾、磷酸二氢铵(NHHPO)、磷酸二氢钾(KHPO)等。 424243、如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥,(1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体;(2)加水:氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或微溶于水;(3)灼烧:氮肥可燃烧，熔化起泡或冒烟;钾肥不燃烧、跳动或有爆裂声;磷肥无变化(4)加熟石灰:氮肥放出具有刺激性气味的氨气;钾肥无刺激性气味;磷肥无变化 第十二单元 化学与生活 一、营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六大类(蛋白

36、质、糖类、油脂属于有机物) 富含蛋白质的物质主要有豆制品豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆浆、豆腐脑、腐竹、豆芽等;花生、芝麻、等干果类食品。蛋类、肝脏、牛奶、奶酪等。富含糖类的物质主要有玉米、谷子、大米、高粱等;也存在于某些块茎植物中，如土豆、红薯、山药等块茎中富含油脂的物质主要有花生、大豆、菜籽、牛油、奶油等富含维生素的物质有蔬菜、水果缺少维生素C会导致坏血病，缺少维生素A会导致夜盲症 二、了解某些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用 常量元素:O、C、H、N、Ca、P、K等微量元素:Fe、Cu、Zn、I等 （3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象

37、中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。缺钙青少年会引起佝偻症、发育不良，老年人会骨质疏松缺铁可引起缺铁性贫血缺锌生长迟缓、发育不良;缺碘会甲状腺肿大 当a越大，抛物线开口越小；当a越小，抛物线的开口越大。北方人爱吃油条。在油条制作过程中要加入明矾。常吃油条，明矾中的铝元素就会危害身体健康。 三、能从组成上区分有机物和无机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等。有机物通常指含碳元素的化合物 其中点在圆上的数量特征

38、是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。四、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用; 对称轴：x=棉花、蚕丝、羊毛、麻线属于天然有机高分子材料。塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料。而且食品袋、电木插座、水桶属于塑料，涤纶、的确良属于合成纤维，汽车轮胎属于合成橡胶。 五、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料, 点在圆内 dr;可以用燃烧法。燃烧时有烧焦羽毛味的为羊毛;燃烧迅速，灰烬为灰白色粉末的为棉;接近火焰时便迅速收缩，燃烧后结硬球的为合成纤维。 （6）二次函数的图象：是以直线x=h为对称轴，顶点坐标为（h，k）的抛物线。（开口

39、方向和大小由a来决定）六、如何区分热固性和热塑性塑料,如何区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料, 33.123.18加与减（一）3 P13-17热固性塑料在高温情况下“固”，所以高温下形状不变化(如:炒锅锅把手和高低压电器外壳);热塑性塑料在高温情况下“塑”，高温下可以发生形变(如:保鲜膜、食物包装袋)。聚乙烯保鲜膜用火点燃后，火焰呈黄色，没有刺鼻的异味;而聚氯乙烯保鲜膜由于含有氯元素，用火点燃后火焰呈黄绿色，烟雾比较大，有强烈刺鼻的异味。 2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进

40、行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。减少白色污染的途径:减少使用、重复使用、回收利用或者使用新型可降解塑料。 4 初三化学知识点填空复习题(周周清一)第一单元 走进化学世界 课题1:化学使世界变得更加绚丽多彩 1(化学是研究物质的、以及社会发展关系密切。 一、化学变化: 二、化学性质:物质在现出来的性质 课题2: 化学是一门以 为基础的科学 P6 2(请列举蜡烛的物理性质:。 3(请列举蜡烛的化学性质:。(举一个) 4(蜡烛燃烧后的产物是。 5(将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛

41、燃烧后生成了 。P8 6(探究活动体现了化学学习的以下特点:1关注物质的性质、2关注物质的3关注 .P9 7(收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。P11 8(将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。P11 9(对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体中 含量较高。 课题3 走进化学实验室 10(固体药品通常保存在用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到

42、 ，以免 容器。P14 11 液体药品通常盛放在 里。P15 12(用量筒量取液体时，量筒必须 ，视线要和量筒 保持水平，再读出液体体积。P15 13(倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14(取少量的液体可以用用过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的滴管再 。P16 (周周清一)第一单元 走进化学世界 课题1:化学使世界变得更加绚丽多彩 1(化学是研究物质的的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化: 二、化学性质:物质在现出来的性质 课题2: 化学是一门以 为基础的科学 P6 2(请列举蜡烛的物理

43、性质:(任举四个)。 3(请列举蜡烛的化学性质:(举一个) 4(蜡烛燃烧后的产物是和。 5(将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 。P8 6(探究活动体现了化学学习的以下特点:1关注物质的性质、2关注物质的3关注 .P9 7(收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。P11 8(将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。P11 9(对着

44、干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，课题3 走进化学实验室 10(固体药品通说明呼出气体中 含量较高。常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取 用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到 ，以免 容器。P14 11 液体药品通常盛放在 里。P15 12(用量筒量取液体时，量筒必须 ，视线要和量筒 保持水平，再读出液体体积。P15 13(倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14(取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要。用过以后要

45、立即 ，以备再用。严禁未经清洗的滴管再 。P16 (周周清二) 15(万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用P16 16(使用酒精灯时要用焰加热。P17 17(给试管中的液体预热的方法是。P17 18(加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成P18 19(洗涤试管的方法是:先 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在P19 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 1.法国化学家他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空

46、气的性质 P22 2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式: P23 3 .空气是一种/混合物)，其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。 P23 4.在时需要纯氧，在P24 5.氮气是制造，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1 ; 2 ;3 。P25 6.稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有气体经常用于做保护气，如: ，或者 。(举出两个例子。)P25 P26 7.随着工业的发展，排放到空气中，空气污染现象有 和酸雨现象。P26 课题2 氧气 8. ，说明氧气能支持燃烧。P29 9.写出下列反应的化学方程式: ?硫+氧气: ?铝+氧气: ?碳+氧气

47、: 其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出热量的有 。有淡蓝色火焰的是 。(注意:不一定只有一个答案。)以上这些反应的类型属于 。P30 (周周清二) 15(万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16(使用酒精灯时要用焰加热。P17 17(给试管中的液体预热的方法是P17 18(加热试管时，试管夹夹在度角。P18 19(洗涤试管的方法是:先 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器 ，也不 。P19 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 P22 2 . 红磷在空气中燃