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1、初三化学计算题复习专题优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）初三化学计算题复习专题元素的原子量*个数?物质中某元素的质量分数=*100% 物质的式量?化学方程式计算解题步骤, ，1、设未知数,2、写化学方程式,3、列已知量、未知量、式量、比例式,4、求解,5、答。， 1、硝酸铵的化学式是NHNO 43? 计算式量; ? 氮元素的质量分数; ? 铵根与硝酸根的质量比; ? 某农田需施用氮肥，若需要氮元素的质量为20千克，则需要施用含氮的硝酸铵多少千克, 2、把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得固体物
2、质10.7克。计算制得氧气多少克,10.7克固体物质中有哪些物质,各多少克, 3、炼300吨含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨, 4、某钢样2.2克在纯氧中完全燃烧，得到0.025克二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。 5、实验室制取标准状况下的氢气10升。若用锌和稀盐酸反应来制取氧气，至少需要锌多少克,(标准状况下，氢气的密度为0.09克/升) 6、100吨含氧化铁质量分数为85%的赤铁矿在高温下完全被CO还原后，能得到多少吨含杂质为4%的生铁, 37、将16克含杂质的锌粉与98毫升、密度为1.14克/厘米、质量分数为20%的稀硫酸恰好完全反应。(杂质不参加反应)。求锌粉中锌
3、的质量分数。 1(某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，甲同学进行了如下实验: ?称取10 g该样品溶于水，过滤除去难溶性杂质，得到滤液; ?将溶液质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5 g ; ?将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体质量为11.2 g 。 请你依据甲同学的实验数据计算: (1)样品中碳酸钾的质量分数。 (2)样品中钾元素的质量分数。 (3)乙同学用pH试纸测定甲同学第?步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7。你认为甲同学测得样品中钾元素的质量分数比实际数值_(
4、填“大”、“小”或“不变”)，理由是_。 1.(1)设样品中KCO 的质量为x 23KCO +HSO=KSO+ CO ?+HO (1分) 23242422138 98 x 24.5 g20% 138?98=x?24.5 g20% (1分) x=6.9 g (1分) (2) 样品中钾元素的质量分数为 100%=50.2% (2分) (3)偏小 蒸干后得到的白色固体中含有碳酸钾而质量偏小(1分)(本题共6分 2(前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验:取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表:
5、 第一第二第三第四份 份 份 份 加入氯化钡溶液15 20 25 30 质量(g) 反应得到沉淀的1.40 1.86 2.33 2.33 质量(g) 若有关的化学反应为:NaSO+BaCl=BaSO?+2NaCl，请计算: 2424(1)据表可推知:表中第 份中，BaCl 被反应完，而 NaSO 有224剩余。 (2)未知氯化钡溶液的质量分数为多少。 (3)原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。(精确到小数点后一位) 3(.硝酸铵(NHNO)简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易43结块，贮存应注意阴凉干燥;硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸。 请计算: (1)
6、硝铵的相对分子质量为 。(2)硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为 。 (3)硝铵中氮元素的质量分数为 。 4、(8分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表: 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量 1 40 16 2 40 12 3 40 10 4 40 10 求:(1)20g此样品中铜的质量为 。 (2)样品中氧化铜的质量分数为 。 (3)稀盐酸溶质质量分数。(计算结果保留两位小数) 6、(5分)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表: 实
7、验次数 第一次 第二次 第三次 项目 所取合金的质20 20 40 量/g 所加稀硫酸的100 120 80 质量/g 生成氢气的质0.4 0.4 0.4 量/g 根据该同学的实验，试回答以下问题: (1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_g。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少, 7(某NaOH固体中含有NaCO。老师安排第一小组做除去NaOH23溶液中NaCO的实验。第二、第三小组同学做测定该固体混合23物中NaCO质量分数的实验。 23?。第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的NaCO杂质，甲、乙、丙、三位同学分别选23择下
8、列试剂进行实验。其中，不合理的是 ， 理由是 。 甲:适量稀盐酸。乙:适量Ba(OH)溶液。丙:适量CaCl溶液。 22?。第二小组利用左下图装置测定NaOH和NaCO的混合物中23NaCO的质量分数，用电子天平称量数据如下表: 23称 量 项 目 质量(g) NaOH和NaCO的混合物 9.30 23锥形瓶质量 41.20 锥形瓶+稀盐酸质量(过量) 141.20 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和NaCO的混合物148.50 23后，第一次称量的质量 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和NaCO的混合物148.30 23后，第二次称量的质量 锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和NaCO的混合物
9、148.30 23后，第三次称量的质量 (1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式: 。 (2)混合物中NaCO的质量分数为多少, 2329.常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:当碱液加至60g时,溶液PH=7求: (1)原混合液中硫酸的质量分数。 (2)当pH=7时溶液中溶质的质量。 29.(5 分解 :(1)设原混合物中硫酸的质量为 x HSO+Ba(OH)=BaS0?+2H0 2424298 171 x 2Ogx171% 98:171=x:2Ogxl7.1% . x=196g 原混合液中硫酸的质量分数为
10、 1-1.9662Ogx100%=9.8J% 2 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。分 (2). 设 pH=7 时 , 溶液中溶质 BaCl 的质量为 y 25.方位角：从某点的指北方向按顺时针转到目标方向的水平角，叫做方位角。如图3，OA、OB、OC的方位角分别为45、135、225。2HCl+Ba(OH)= BaCl+2H0 222171 208 186.257.1期末总复习及考试(6Og -2Og) 17.1% y 171:208=(6Og
11、-2Og) 17.1%:y 点在圆外 dr.y=8.32g (3 分 )28(6分)小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行 探究: (2)两锐角的关系：AB=90；?小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成 黑色，则黑色物质是_(填化学式); ?小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现 上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。黑色物质B全部溶解，得到红色物质C。将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g。则B与C得质量比为_; ?小亮认为还可测出稀硫酸得质量分数。以下是他的测定方法:每次取16g铜丝，加热后质量为m，逐滴加入稀硫酸与其反应，1使黑色固体还有剩余。取出剩余固体，洗涤、干燥
12、，称其质量为m，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量2(1)二次函数yax2的图象：是一条顶点在原点且关于y轴对称的抛物线。是二次函数的特例，此时常数b=c=0.m。 3小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49,。 质 量 m(g) m(g) m(g) 123(二)教学难点实 验 第1次 17 13 10 3.余弦：第2次 19 11 20 4、根据学生的知识缺漏，有目的、有计划地进行补缺补漏。第3次 22 6 40 小欢发现，上述3次实验中，第_次数据是错误的。请通过简单计算说明错误的原因。 DOC-初三化学知识点填空复习题初三化学知识点填空复习题 (
13、周周清一)第一单元 走进化学世界 课题1:化学使世界变得更加绚丽多彩 1(化学是研究物质的 、 、 以及 的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化:_的变化;物理变化:_的变化。 二、化学性质:物质在就表现出来的 性质 课题2: 化学是一门以 为基础的科学 4(蜡烛燃烧后的产物是 和 (填物质名称)。 5(将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到 ，这可以推测蜡烛燃烧后生成了 。P8 6(探究活动体现了化学学习的以下特点:1关注物质的性质、2关注物质的 ，3关注 .P9 7(收集人体呼出的
14、气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在 燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 含量较低。P11 8(将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现 ，说明呼出气体中的 含量较空气中的要高。P11 9(对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现 ，说明呼出气体中 含量较高。 课题3 走进化学实验室 10(固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 ，块状的药品可以用 取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器 ，把药品放入 后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到 ，以免 容器。P14 11 液体药品通常盛放在 里。P15 12(用量筒量取
15、液体时，量筒必须 ，视线要和量筒内液体的 保持水平，再读出液体体积。P15 13(倾倒试剂时，塞子要 在桌子上，瓶口要 试管口，贴标签的一面要向着 。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P15 14(取少量的液体可以用 ，使用时应该保持 向上，不要 或者 。用过以后要立即 ，以备再用。严禁未经清洗的滴管再 。P16 (周周清二) 15(万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用 。P16 16(使用酒精灯时要用 焰加热。 焰的温度最高。P17 17(给试管中的液体预热的方法是 。P17 18(加热试管时，试管夹夹在 ，试管口和水平面成 度角。P18 19(洗涤试管的方法是:先 内的废液，
16、再注入半试管水， 后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不 ，也不 ，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在 。P19 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 P22 2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式: P23 3 .空气是一种 (纯净物/混合物)，其中氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳占 ，其他气体和杂质占 。 P23 4.在 时需要纯
17、氧，在 时需要氧气。P24 5.氮气是制造 和 的重要原料;氮气的 ，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1 ; 2 ;3 。P25 6.稀有气体的化学性质 ，所以曾被叫做 ，稀有气体经常用于做保护气，如: ，或者 。(举出两个例子。)P25 P26 7.随着工业的发展， 和 被排放到空气中，空气污染现象有 、 和酸雨现象。P26 课题2 氧气 8. ，说明氧气能支持燃烧。P29 9.写出下列反应的化学方程式: ?硫+氧气: ?铝+氧气: ?碳+氧气: 其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是 ，放出热量的有 。有淡蓝色火焰的是 。(注意:不一定只有一个答案。)以上这些反
18、应的类型属于 。P30 (周周清三) 10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中 ，在这个变化过程中同时 (有/没有)物理变化发生。P31 11.氧气具有氧化性，是一种常见的 。P32 有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做 。P32 12.缓慢氧化的例子有 。(举两个)P32 课题3 制取氧气 13.实验室常用 或 的方法制取氧气。P33 14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式: P34 在这个实验中，二氧化锰叫做 ，它在实验前后的 和 没有发生变化，它在实验中起 作用。P35 15.高锰酸钾是一种 色的固体，它受热时化学方程式为: 。P35 16.由 种反应物生成 其他
19、物质的反应，叫做分解反应。P36 17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下: ?检查 ;?往试管内装入 ，并在试管口放 ;?准备集气瓶;? ;?当 时开始收集气体;?先把 再 停止加热。P37 17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到 ，有 色固体生成。这个反应的化学方程式是 。P38 (周周清五)第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1.分子的定义: 。 分子的特点:(1) 举例: (2) 举例: (3) 举例: 2.分子和原子的联系。 分子和原子本质区别: 3.化学反应的实质: 4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。 5. 水是由水 构成的，水分子
20、之间存在着 ，水分子在不断的 。分子是由 构成的，例如，一个水分子是由 和 构成的。P49 6. 在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 ，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢原子再结合成为一个 。 7.原子的定义: 。 8.课本49页实验。 9.课本P52页2题。 课题2 原子的构成 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。 11(由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。 原子的核电荷数= = = 12.原子的种类是由 决定的。不同种类的原子，核内的 不同。 13(以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。 原
21、子的质量主要集中在_ 上。 相对原子质量可近似的等于_ ， 。 14.P53页表格的结论。 ?不同的原子 ?质子数 中子数? 所有的原子都有中子。 15.1-20号原子结构示意图。 10(原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的 (周周清六) 16. 金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，成为 离子;非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，成为 离子;稀有气体元素最 外层电子都是 个(氦为 个)由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。 17.带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。 18.氯化钠的化学式 。氯化钠是由 构
22、成的。 19. 构成物质的粒子有 、 、 。例如，氢气的构成粒子是 ，汞的构成粒子是 ，氯化钠的构成粒子是 。 课题3 元素。 20.元素就是具有 的一类原子的总称。 元素的种类是由 决定的。与元素的化学性质关系最密切的是 。 21.元素和原子的区别。 。 22.地壳中含量较多的前四种元素分别为 。 23(二氧化碳是由 构成的。二氧化碳是由 组成的。 二氧化碳分子是由 构成的。一个二氧化碳分子是由 构成的。 24. 元素符号的意义:表示 ，还表示 。例如:“H”表示 。 默写元素符号: 元素名称:氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 碘 元素符号: 元素名称:钠 镁 铝 钾 钙 锰
23、铁 铜 锌 银 钡 汞 铂 元素符号: 25.元素周期表有 个横行， 个纵桁。每个横行叫做 ，每一个纵桁叫做一个 原子序数等于 。 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 1(地球上最大的储水库 。地球上的总水储量虽然很大，但大部分是 。 2.我们要爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。 3.请例举造成水资源污染的原因: 。 4.请例举造成水浪费的现象: 。 5.请例举日常生活中节水的方式: 。 (周周清七)课题2 水的净化 6. 纯水是 的液体。自然界的水中含有 杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 溶于水中形成的 吸附杂质，使杂质 来达到净水的目的。P74 7.去除水中的不溶
24、性杂质，我们可以用 和 的方法。其中过滤操作的注意事项有: 8.如果除去水中的可溶性杂质，可以用 。使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的 ，还可以吸附掉一些 ，除去 ，如市场上的净水器就使用了 。P75 9.含有较多的 叫硬水。 叫软水。P76 10.硬水和软水的鉴别。 。 11.列举三点硬水的危害: 。 12.生活中通过 可以降低水的硬度。 13.利用 、 、 和 等方法可以净化水。 课题3水的组成 14. 通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以使 ，说明是氧气，与负极相连的试管内的气体的移近火焰时， ，火焰呈 色，说明试管里的气体是 。氢气和氧气的体积比是 ，质量比是
25、P79 15.水通电分解的化学反应方程式: 。 水电解的实验说明(1) (2) 16. 叫做化合物;由 的叫做单质。如:化合物有: ;单质有 。单质和化合物都是 物。(各举三例) 17.氧化物的定义: 。举例: 单质 化合物 氧化物 混合物 表示两种原子 ，。请用这两种原子表示单质、化合物、氧化物、混合物。 课题4 化学式与化合价 19.用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。 (周周清八) 化学式的意义: 。 下列符号H 2H H2 2H2个具有什么意义, 20.用元素符号表示物质的化学式的有 。 21.写出下列原子团并在上方标出相
26、应的化合价: 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 磷酸 22.写出下列物质的化学式: 氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 。 碳酸钙 氢氧化钙 氢氧化钠 硝酸锌 。 23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 一些元素在不同的物质中可显 。在化合物里正负化合价的代数和为 ，在单质里，元素的化合价为 。 24.标出下列加点符号的化合价: SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 25.化学式中各原子的相对原子质量的 ，就是相对分子质量。P82 26.葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是 ;(C-12 H-1 O-16) 葡萄糖中碳元素
27、的质量分数为多少,多少克葡萄糖中含氢6g, 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 ，这个规律就叫做质量守恒定律。 2、质量守恒的原因:在化学反应中，反应前后原子的 、 、 没有改变。 3、化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示各物质之间的 关系，即各物质之间 的 。 课题2 如何正确书写化学方程式 4、书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以 ，绝不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是要遵守 ，等号两边各原子 的种类与数目必须 。 (周周清九)第六单元 碳和碳的氧化物 课题
28、1 金刚石、石墨和C60 1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由 元素组成的 。但 是由于它们的 不同，因此它们的性质存在着差异。P106 2.纯净的金刚石是 、 形状的固体。天然采集到的金刚石经过 仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品, 。金刚石可以用来 、 。它是天然存在的最 的物质。P106 3.石墨是一种 色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很 ，可以用来作 。由 感，可以作 。此外，石墨还具有优良的 性能，可以用 来作 。 4.木炭具有 的结构，因此它具有 能力。 的吸附作用比木炭还要强。可以用来 。P107 5.C60分子是由 个碳原子构成的分子，它形
29、似 。它应用于 、 等方面的研究。P108 6.在常温下，碳的化学性质 。碳充分燃烧的化学方程式: ;碳不 充分燃烧的化学方程式: 。 7.碳跟氧化铜反应的现象是 化学方程式 是 。在这个反应中 发生还原反应， 具有还原性。P111 8.碳还原氧化铁及碳和二氧化碳的反应方程式是 。 9.物质的 在很大程度上决定物质的 。P108 课题2 二氧化碳制取的研究 10.在实验室里，二氧化碳常用 跟 (或 )反应来制取，反应的化学方程式是_P113 11(实验室里制取气体的装置包括 装置和 装置两部分。 要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些,P113 确定气体的收集装置要考虑哪些因素, 12.制取二
30、氧化碳的装置和用 制氧气的装置相同，原因 是 。 由于二氧化碳的 ，收集二氧化碳的方法是 。 13.怎样检验收集的二氧化碳,怎样证明二氧化碳已经收集满了, 14，实验室制取气体的一般思路和方法。 (周周清十)课题3 二氧化碳和一氧化碳 15.二氧化碳的物理性质:在通常状况下，二氧化碳是 色 味的 ，密度比空气 ， 溶于水。固态的二氧化碳叫 ，它升华时， 大量的热，因此可作 剂，它还可以用于 。 16.二氧化碳的化学性质:(1) (2) (3) 。 17.向盛有高低不同燃着的蜡烛的烧杯中，倾倒二氧化碳，可以观察到 ，这个实验说明 。 18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由 色变为 色，
31、把反应后的溶液加热，可以观察到溶液变为 色。反应的化学方程式为 。 19. 二氧化碳能使澄清石灰水变 ，写出该反应的化学方程式: 。 20. 是引起温室效应的主要物质。温室效应的危害有: 。 防止温室效应进一步增强的措施有_ 17、一氧化碳是一种 色 味的气体，它 溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈 色。一氧化碳燃烧的化学方程式是 。P121 18、一氧化碳有 ，这是因为一氧化碳极易于血液中的 结合。 19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是 ，这说明一氧化碳具有 性。 实验现象是: 。 20.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体是怎样形成的,主要成分是什么,
32、石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体,写出反应的化学方程式。 第七单元 燃料及其应用 课题1:燃烧和灭火 1.燃烧叫做:可燃物与 发生的一种 、 、 的氧化反应。P129 燃烧需要三个条件:1) 2) 3) 。 2.灭火的原理:1) ;2) ;3) 。126 3.可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫 。128 除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等 也会发生爆炸。132 4.在生产、运输、使用和贮存 和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如 、 (举二个例子)128 6.常用的灭火器有 1) ，2) 、3) 。131 (周周
33、清十一)课题2、燃料和热量 7.化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，有些反应是 ，如 ;有些反应则是 ，如 。 8.化石燃料有 。煤是复杂的 ，主要含有 元素，煤隔绝氧气使其分解，可以得到 、 如煤气，煤气的主要成分有 、 、 和其他气体。(写化学式) 9.石油是由沸点不同的化合物组成的 (纯净物/混合物)，从石油炼制出的燃料有 、 和 等。(任举三例)P138 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是 。P138 10.天然气主要是由 元素和 元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是 (化学式 )，池沼底常含有 也称 ，其燃烧的化学方程式 。P133 11要使燃料充分燃烧，要注意两点:一是 ;二是
34、 。 12.埋于海底将来可能代替化石燃料的新能源是 。 13(煤燃烧时会排出 (化学式 )、 (化学式 )等污染物，这些气体溶于雨水，会形成 。酸雨的主要危害表现在 、 、 、等方面。(举三个例子)汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法: 、 。(举二个例子)P142 14(乙醇又可称为 ，化学式 ，它属于 能源。燃烧的化学方程式为 。P144 15( 被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃烧的化学方程式为 。制取这种燃料的化学方程式是 。 氢能没有广泛使用的原因是: 。 16(在化石燃料中 是比较清洁的燃料。通过“西气东输”
35、可改变地域资源不均状况。 第八单元 金属材料 课题1、金属材料 1(金属材料包括 以及它们的 。其中金属元素在地壳中含量最高的是 其次是 。在人体含量最高的金属元素是 。 2(金属具有一些共同的物理性质:如: (举三点)。 3(物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明: 、 。P3 (周周清十二) 4(合金的定义是: 。 合金属于 。合金和组成它的纯金属相比，优越性能有 。铁的合金有 ，其中 的含碳量高。 题课2 金属的化学性质 5(金属的化学性质有(1) (2) (3) 大多数金属能与氧
36、气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式 使其表面生成一层致密的 (化学式 )薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。P9 6(常见的金属活动顺序如下: 7(在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应，放出 。 写出化学方程式: 1)Zn + H2SO4 。现象 2)Fe + H2SO4 。现象 3)Fe + HCl 。现象 8(由一种 与一种 反应，生成 和 的反应叫置换反应。 9(把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象 ，化学方程式 ;把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象 ;由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依
37、据。 10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类: 化合反应 A + B = AB 化学方程式: ， AB = A + B 化学方程式: ， A + BC = AC + B化学方程式: 。 课题3 金属资源的利用和保护 11、地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以 的形式存在。几种常见矿石有 、 、 等。12、铁矿石冶炼铁的反应原理 ，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。P18 13、铁生锈的主要条件是与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如: 、 P21 14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例 (周周清十一) 第九单元
38、溶液 课题1 溶液的形成 1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物，溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 性和 性。水能溶解很多物质，是一种最常用的 。P27 3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例 、 。P27 4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。P29、30 5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 (填升高/降低/不变)，当NaOH溶解时，溶液的温度 ;当NaCl溶解时溶液的温度 。 课
39、题2 溶解度 6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象 ，此时溶液为 (填饱和/不饱和)，再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象 ，此时溶液为 。上述变化可表示为: 增加溶质或降低温度 增加溶剂或升高温度 P34、35 7、溶解度(S)表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。P36 8、多数固体的溶解度随温度的升高而 (填增大/减少)，但少数固体如 (化学式 )的溶解度随温度升高而 。P39 9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，因此，气体溶
40、解度与 、 因素有关。P38 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 1、溶液是一种或 物质分散到 里，形成 、 的混合物，溶液是由 和 组成，溶液的特点具有 性和 性。水能溶解很多物质，是一种最常用的 。P27 3、溶液在生产和生活中有广泛的用途，请举两例 、 。P27 4、小液滴分散到液体里形成的混合物叫 。常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。P29、30 5、溶解过程中发生两种变化，一种是吸收热量，另一种是 ，当吸收和放出热量不等时，溶液的温度发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度 (填升高/降低/不变)，当NaOH溶解时，溶液的温
41、度 ;当NaCl溶解时溶液的温度 。 课题2 溶解度 6、常温下，向20ml水中加入5 g硝酸钾搅拌，现象 ，此时溶液为 (填饱和/不饱和)，再加 5 g硝酸钾搅拌，溶液为 ，加热，溶液为 ，再加 5 g硝酸钾，溶液为 ，冷却，现象 ，此时溶液为 。上述变化可表示为: 增加溶剂或升高温度 P34、35 7、溶解度(S)表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的 ，所以溶解度的单位是 。P36 8、多数固体的溶解度随温度的升高而 (填增大/减少)，但少数固体如 (化学式 )的溶解度随温度升高而 。P39 9、气体的溶解度是指压强为101Kpa和一定温度下时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气
42、体体积，因此，气体溶解度与 、 因素有关。P38 课题3 溶质的质量分数 11、如上图所示，配制溶质质量分数一定的溶液，实验步骤有:1) 2) 3) 4) 。P43 12、20C氯化钠的溶解度是36 g ，求该温度下氯化钠的质量分数, 13、现有98%的浓硫酸100 g，需稀释为25%的硫酸溶液，要加水多少克, 14、使100 g10%的蔗糖溶液溶质的质量分数增至20%，需加糖多少克, 15、100 g盐酸恰好与20 g纯度为65%粗锌完全反应(假设杂质不与盐酸反应)，求这种盐酸的溶质的质量分数,(相对原子质量:H=1 Cl=35.5 Zn=65 ) 第十单元 酸和碱 1、石蕊试液和酚酞试液叫
43、做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色;酚酞试液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。 2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、 、 。 3、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见 ，这说明 ，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会 。 4、浓硫酸有 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。 5、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 。这是因为浓硫酸具有强烈的 。 6、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着 慢慢地注入 ，并不断 。切不可 。 7、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。 8、酸能与多中活泼金属反应，生成 。例如:铁
44、与稀盐酸反应(写出化学方程式): ;铝与稀硫酸的反应: 。 9、酸能与某些金属氧化物反应，生成 。例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的 试管中，可看见铁锈 ，溶液逐渐变成 色。反应的化学方程式 是: 。如果盐酸过量，过一会儿，还会看 到 ，这是因为(用化学方程式表示): 。 10、氢氧化钠有强烈的 ，所以它的俗名叫做 、 和 。 11、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。 因此，氢氧化钠可做某些气体的 。 12、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它 。实验时，最好戴 。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。 13、石灰水就是 。它可用来检验
45、 气体，化学方程式 是 。 14、氢氧化钙俗称 或 。它可由 和水反应得到，化学方程式 是 ，在这个反应中放出大量的 。 15、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的水分，还会与 反应，其化学方程式 是 。 1 6、 叫做盐。 叫做中和反应 18、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤，以中和酸性。 19、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进行中和处理。 20、人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某 些含有 的药物。 21、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸
46、。为了减轻痛痒， 可以涂一些 物质，如 。 22、 叫做溶液的酸碱度。 23、酸性溶液的pH 7;碱性溶液的pH 7;中性溶液的pH 7。 24、测定pH最简便的方法是 。 25、正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH 。 化肥 1、日常生活中的盐，通常指 ，主要成分是 ;而化学中的盐，是 指 ，如 2、氯化钠的用途有很多。例如:医疗上 是用氯化钠配置的;农业上可用氯化钠溶液 来 ;工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。 3、粗盐中含有较多的 杂质和 杂质。 4 5出现 固体时，停止加热。 6、将下列物质和用途相连线。 碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂 碳酸钙 焙制糕点;治疗胃酸 碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产 氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 7、将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。 大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水