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1、绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受,提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。
2、重点难点：围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。教学思路：教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。中考分析：本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、教学目标1、知识与技能（1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性
3、质以及变化规律的自然科学。（2）了解化学研究的内容2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力3、情感态度价值观（1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。（2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。二、教学重点1、什么是化学2、化学的作用三、教学难点：培养学生学习化学的热情四、课 时 设 计 一课时教学过程设计：教学过程教师：亲爱的同学们，大家好!在接下来的4 0分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术
4、使人浪漫；。那么我要说，化学使人梦想成真！在古代，人们梦想像鸟儿样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；教学拓展在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让 人 们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让 人 们“天涯若比邻”的梦想成真！同学们，你有怎样的梦想呢？学生：（在现代，我们梦想天更蓝、水更清，物质更丰富，生活更美好；我们渴望揭开生命的奥秘，改变人类的基因，使人类更聪明、更善良；梦想发明新药物，解除病人的
5、痛苦，使人类延年益寿、长命百岁；梦想变废为宝，让废弃的塑料垃圾变成燃料，让汽车在天空翱翔；）我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈！我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现！化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩！（板书：化学使世界变得更加绚丽多彩）同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！学生：愿意！教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花每忖每刻都在演绎着化学的神奇变
6、化；人世间的衣、食、住、行每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。教师：大家看大屏幕，这是什么？学生：水！教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。”学生：英语老师说，Water。学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。”学生：政治老师
7、说，“一个人不能两次走进同意条河水”。教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史；（边放课件边讲）教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗？学生：白色垃圾。学生：松花江水变得混沌、恶臭。学生：滚滚黑烟，污染空气。学生：空 中“死神”一一酸雨。学生：臭氧层空洞。学生：光化学烟雾阅 读“绿色
8、化学”0科学技术是柄双刃剑（欣赏空气家族成员的特异功能）学生：小结本节课的知识。教师：化学，使我们变得更加聪明！化学就在我们身边！没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。化学是人类力量与智慧的结晶；是人类为了生存，与自然界中种种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果；是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩！走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学作业：（1）总结身边的化学（2）记忆常见元素符号反思：第一单元走进化学世界教材分析：本单元由“物质的变化和性质 化学使门以实
9、验为基础的学科”“走进化学实验室”三个课题组成。其中安排了多种形式的活动，注重引导学生主动参与、积极思考、亲身体验、广泛交流,从些生活或中常见的、与化学有关的事实、现象和问题出发、培养他们学习化学的兴趣、建立有关物质变化的基本概念，结合具体试验，学习科学探究的过程和方法，并初步学会一些化学实验基本操作，为今后的学习奠定良好的基础。重点难点：了解化学的学科特点和一些基本概念，学习科学探究的过程和方法，并进行化学实验基本操作练习。物质的变化和性质的概念的理解，科学探究的过程和方法。教学思路：教材已开始就从具体的实验中纳出物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的概念，从而加深对概念的理解和记忆。教材
10、从生活中提炼出两个探究活动，还安排了三项基本试验操作，我们要主动参与探究活动和试验操作练习，并通过探究活动和合作学习，主动地获取知识，初步认识从日常生活中发现和提出有探究价值和问题的思路和方法，体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，从而产生亲近化学、热爱化学并可望了解化学的情感，树立学好化学的信心，养成严谨的科学态度和尊重客观事实，善于合作等优良品德。通过对蜡烛在点燃前、点燃中和熄灭后三个阶段的观察和呼出气体的探究，初步学会观察、记录和描述实验现象的方法，学会结论推理的方法，学会实验原理步骤等的图示方法。同过药品的取用、物质的加热和仪器洗涤的基本操作练习，学会化学试验基本操作技能，学会实验设
11、计，填写实验报告。中考分析：从今年各地中考考卷来看，都把物质的变化和性质、科学探究的方法、化学实验基本操作作为重要内容来考察，2008年中考次部分内容共14分，占总分的20%。考查的方法是将具体的实验与活动探究相结合，使学生从重获取化学知识。试题灵活多样，既考查了学生的探究能力、创新能力，同时又对学生进行了情感方面的熏陶。课题1物质的变化和性质一、教学目标1.知识与技能(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。2.过程与方法(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
12、(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。3.情感态度与价值观(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性(2)培养严谨务实的科学作风。二、教学重点：物理变化和化学变化的概念三、教学难点：物理变化和化学变化的判断四、教学方法：实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高五、课时安排：1课时六、教学过程：引言我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质
13、的变化和性质。板书 课题1 物质的变化和性质化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示 实验-1 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。演示 实验1-2首先展示胆研晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 提问 实验1、2有什么共同特征？变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。板书 一、物质的变化物 理 变 化 1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状 态（气态
14、、液体、固体）的变化。演示 实验13由学生描述并记录实验现象两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆机溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。演示 实验14 由学生描述并记录实验现象加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。提问 实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们II常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生
15、。板书（二）化学变化1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）2.特 征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。讨论判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？练习 口答课本第10页1、2。引入 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。板书 二、物质的性质（-）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。讲解例如，我们刚刚做的实验3、4中，胆矶溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石灰石与盐酸反应有二氧化碳气
16、体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。蜡 烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；小结化学变化和化学性质的联系在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如：（1）木柴燃烧一化学变化木柴能燃烧一化学性质（2）铁生锈化 学 变 化 铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质（3）胆肌溶液和氢氧化钠溶液反应一化学变化胆研溶液可以和氢氧化钠溶液反应一化学性质 过渡物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。板书（二）物理性质物
17、质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质 讲解这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。卜.面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍 板书1、熔点我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；板书2、沸点把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。物质的沸点随着大气压强的增大而升高。板书3、密度两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的
18、铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。演示 实验15 讨论与交流 氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。布置作业：习题1、2、3、4、5课题2化学是一门以实验为基础的学科一、教学目标1、知识与能力了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。了解化学是一门以实验为基础的自然科学。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力
19、。2、过程与方法木课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。3、情感、态度与价值观培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。二、教学重点1、对蜡烛及其燃烧的探究。2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。三、教学难点1、蜡烛及其燃烧的探究。2、探究人体吸入的空气和呼出的气体。四、课 时 安 排2课时教学过程（第一课时）导入新课：1.引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？2.讲述：大家
20、是否还记得 西游记中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。板书：课题2：化学是一门以实验为基础的科学对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）对蜡烛及其燃烧的探究教学拓展探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成 颜色 状态 密度 硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物熄灭后陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前
21、，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。(提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度)(1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。1、对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。(1)燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢
22、地变短。(2)蜡烛的火焰有什么特点？蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。(3)蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的,硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。（4）把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这
23、说明了什么？可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小：这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。2、充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。（1）将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊。（3）说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。3.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，
24、会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃 提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？第 9 页总结本课时的教学内容。练习：1.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约 1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。教 学 过 程
25、（第二课时）导入新课1.提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空气。）导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）教学拓展吸入的空气呼出的气体二氧化碳二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）氧气氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）水蒸气水蒸气1.在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：2.要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼
26、出的气体，O步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。3.组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气
27、体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。J（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？插入空气集气瓶中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。3.结合实验提问：以上实验说明了的呼出的气体与
28、吸入的空气有什么不同？.总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼HI的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。总结本课时的内容。随堂练习：1.蜡烛在空气中燃烧生成了（）A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D 灰烬2.人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气3.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？反思：课题3 走进化学实验室一、教学目标1、知识与能力知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态
29、度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。2、过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。3、情感、态度与价值观培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。二、教学重点1.化学实验室的实验规则和常用仪
30、器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。三、教学难点1 .药品的取用。2 .酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。四、课时安排2 课时教 学 过 程（第一课时）教学拓展、实验室常用仪器1、试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/
31、3 （防止液体受热溢出），使试管与桌面约成4 5 的 角 度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。1.试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：从底部往上套，夹在距管口 1/3 处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。2 .玻 璃 棒 用途：搅拌、引 流（过滤或转移液体）。注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净3 .酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4
32、 （酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精泗出引起火灾）。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。4 .胶头滴管、滴瓶（1）用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。（2）注意事项：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴
33、管保持胶头在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，不用水冲冼。5 .铁 架 台（包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。6 .烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/37 .量筒用途：量取液体的体积注意事项：不能加热，不
34、能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9.集 气 瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。（-）实验室药品取用规则1 .取用药品要做到 三不原则”不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口去闻 药 品（特别是气体）的气味 不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。2 .注意节约药品。如果没有说明用量，液 体 取 用 固 体 只 需 盖 满 试 管 底 部。3.用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原
35、瓶 也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。教学拓展教学过程（第二课时）二、药品的取用1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：镜子步骤：先把容器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。演示第1 4页实验1-1（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用 药 匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镣子应立即用干净的纸擦干净。
36、演示第实验1 2 2.液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上 瓶 塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体
37、的实际体积读数。三、物质的溶解1.少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2.较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口 1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。1、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙隔着石棉瓦加热的仪器：烧杯、烧瓶不可以加热的仪器：量筒、集气瓶2、给液体加热注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易
38、爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。3、给试管中固体加热注意点：装置的固定（试管口朝下）铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序五、仪器的洗涤洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。练习：1.在生蜗烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不能加热的是,能 直 接 放 在 火 焰 上 加 热 的 是，要放在石棉网上加热的是 o2.下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的是，可 以 用 镶 子 取
39、用 的 是，可以用滴管取用的是3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）A、用镶子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入4.实验时，不宜用作反应容器的是（）A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒5.下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其 中（）A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误6.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：用酒精灯的外焰给试管加热：
40、加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。A、B、C、D 7.F列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广 一 口 瓶8.现有下列仪器：量筒；试管；胶头滴管；酒精灯。量取25 m l液体，应该选用的仪器是（）9.A、B、C、D、9.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（）A、用 水 冲 熄B、用 湿 抹 布 盖 灭C、用 沙 土 盖 灭D、用泡沫灭器扑灭10.如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒
41、插入装有澄清石灰水的烧杯里，可观察的现象是反思：第一单元化学教学，应该注重培养学生对化学的学习热情和学习习惯、实验习惯的规范，我们应该不断强调、通过反复练习增加学生的印象。t二氧化碳澄的灰水第二单元我们周围的空气教材分析：本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。通过对氧气的性质、用途和制法等内
42、容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且他那个学们还能在实验的过程中那个，练习化学实验基本操作，初步熟悉认识物质性的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这写对同学们的发展是很有好处的。重点难点：学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法：对化合反应、分解反应和氧化反应
43、的认识。学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。教学思路：一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。其中物质的性质是核心内容。在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等,还要将知识灵活运用，提高综合运用知识解决问题的能力。学习氧气的性质，重点掌握氧气的试验室制法化学性质。学习氧气的制法，重点掌握氧气的试验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注意的事项等内容。中考分析：近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力
44、以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。课题1空气(第 1课时)一、教学目标1、知识与技能(1)空气成分的探究实验(2)空气的主要成分和组成(3)纯净物和混合物的概念2、过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。3、情感态度价值观联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。二、教学重点：学生自主设计实验，探 究 空 气 中 的 体 积 分 数。三、学习方法：探究式学习四、课时安排：2 课时教学过程（第一课时）引入：在古时的中国和希腊，科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对的吗?随着科学水平的发展，这
45、中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前,量方法研究了空气的成分。一、用实验测定空气中氧气的含量1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的,教学拓展s法国化学家拉瓦锡用定为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体_ _ _ _ _ _-g肛,物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起2点燃 2P2O5质的方面：略量的方面：略（过渡）根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。（总结）略课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(D在正确书写化学方程式的基础上，
46、进行简单的计算。(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点：训练和培养
47、学生按照化学特点去思维的科学方法。四、课 时 安 排2课时五、教学过程 引入新课 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源,而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。板书课题3 利用化学方程式的简单计算 教师前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看
48、例题1。投影展示例题1 例 题 1 加热分解6 g 高铳酸钾，可以得到多少克氧气？分析 这道题是一知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6 g 高镒酸钾，可以得到氧气的质量为X。2K MnOiA K MnOt+MnOj+Oi t2X158 32,2x158_ 326s xx=32 x 6g=0。6 go2x158答：加热分解6 g 高镒酸钾，可以得到0.6 g 氧气。思考 根据刚才对例题1 的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步？教师总结并板书1.根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反
49、应的化学方程式并配平:(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。讲解并补充 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)解：设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物
50、质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例 题 1 中采用的是纵列，即；2x158 _ 32还可以采用横列，即 2 X 1 5 8：3 2=6 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为看时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如 用 1 5 8 g高镒酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。2x158 _ 32计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题录匿f 要索，又得不到整数时，般保留位小数，如例题1中就是 教师 在实际运