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1、绪 言 课 题1化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。3.体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。课题分析化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使
2、学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。教学策略分析本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以
3、轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。设计思路教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣 学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙一学生看录像带,初步感知化学的重要性一带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系一学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性一假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性一指导化学学习的方法和要求。教学流程教学流程教 师 活 动学生活动设 计 意 图导入要求学生看教材中猫插图、图1-9及图1-10看图片思考让学生在欣赏精美的图片中感知化学的魅力，激发强烈的
4、求知欲。讲解 这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。这节课，我将与大家一起走进化学世界，领略化学魅力。结合图片中有关化学材料的介绍，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到学习化学的重要性。培养学生树立良好的化学情感。创设情境（引导发现）播放录像:走进化学世界（或幻灯片）欣赏:走进化学世界利用录像（或幻灯片）中丰富多彩、接近生活的1B面，创设问题情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知化学就在我们身边。组织学生阅读教材，并思考下列问题：1.什么是化学？2.化学与人类的关系？阅读教材后，分小组讨论，交流对化学的认识。培养学生的小组合作意识。介绍普通铜
5、制品和纳米铜的性质与用途，提高学生对“组成、结构、性质、变化规律”的认识。拓宽学生的学习视野，提高对化学科学的认识，树立学以致用的意识。从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。引发学生对化学的亲近感，感知学好化学的重要性。让学生列举生产、生活中与化学有关的现象或事例。独立思考或小组讨论。引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。深入探究 假设:如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？小组讨论，提交结论。让学生在猜想，解疑中体验化学知识的重要性。归纳总结生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。让学
6、生真正理解“从生活走进化学、从化学走向社会”的内涵，树立学好化学、造福人类的远大理想。学习方法1.勤思考、敢提问、善交流、常总结。2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。活动与作业1.阅 读“绿色化学”。2.预习课题2。板书设计第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩L什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2.化学与人类的关系生活中处处有化学。3.化学学习方法。(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。(2)讲规范、勤动手、细观察、务求真。课 题 2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标知识与能力1.了解在日常
7、生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。2.了解化学是一门以实验为基础的自然科学。3.培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。过程与方法本课题主要以学生的探究实验为主，因此采用探究式教学方法比较合适。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。情感、态度与价值观1.培养学生学生求实的探索精神。2.培养学生的团队合作精神。教学重点、难点及突破重点1.对蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。难点1.蜡烛及其燃烧的探究。2.探究人体吸入的空气和呼出
8、的气体。教学突破要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。教学过程第一课时一、导入新课1.引导设问：我们的生活处处都离不开化学，化学使我们的生活多姿多彩。那么化学又是以什么为基础建立的呢？2.讲述：大家是否还记得 西游记中太上老君的炼丹炉？我们不要小看这个炼丹炉，其实古代炼丹和炼金的作坊就是今天的化学实验室的前身。3.导入新课：化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。(板书
9、：课题二化学是一门以实验为基础的科学)二、对蜡烛及其燃烧的探究(边做实验边完成下表)1.陈述：既然化学是一门以实验为基础的科学，今天我们就通过探究一个小实验来体验一下化学的奥秘。2.组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。(提示学生用水作为参照物来研究蜡烛的密度)(1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋
10、比水小。3.对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。(1)燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？蜡烛点燃后，可以持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。(2)蜡烛的火焰有什么特点？蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。如果没有风，火焰可以一直保持轻微的闪动。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。(3)蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？在靠近火焰的地方，蜡烛是湿热的，而且
11、很软，可以用手任意捏塑，而距离火焰较远部分蜡烛仍是冰冷的，硬的。燃烧着的蜡烛顶部受热溶化形成一个凹槽，溶液化后的液态石蜡储存于凹槽中，浸没着灯芯。(4)把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？可以看到处于火焰最外层的先变焦，第二层变化次之，最里层变化最小；这说明火焰的温度是从里向外依次升高的，即外焰的温度是最高的，焰芯的温度是最低的。4.充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发
12、生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。I(1)将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。(2)向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后,石灰水变浑浊。(3)说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。5.指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即用点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃6.提问：通过探究这个小实验，大家得到了什么启示？有什么感受？第 9 页7.总结本课时的教学内容。板书设计课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对实验现象的观察和描述点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度烛身的变化生成的产物熄灭后
13、练习:1.某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约 1s后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素。取下烧杯，迅速向烧杯第二课时一、导入新课1.提问：人每时每刻都要呼吸，那么大家是否想过我们呼出的是什么，吸入的又是什么呢？（呼出的二
14、氧化碳,吸入的是空气。）2.导入新课：大家知道这个结论是怎么得出的吗？如何来验证这个结论的正确性呢？我们今天就来探究人体吸入的空气和呼出的气体究竟有什么不同。（板书：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究）二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表）1.在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息：（见 第 10页）2.要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水,并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至
15、集气瓶内充满呼出的气体 在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。3.组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？滴入澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些；说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？插入空气集气瓶
16、中的小木条比插入人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长；说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量，或者说空气中二氧化碳的含量小于人呼出的气体中二氧化碳的含量。（3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠；说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。4.结合上述实验，提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？5.总 结 实 验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。6.总结本课时的内容。板
17、书设计：二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳二氧化碳（不能供给呼吸，也不能支持燃烧）氧气氧气（能供给呼吸，也能支持燃烧）水蒸气V 水蒸气随堂练习：1.蜡烛在空气中燃烧生成了（）A、水 B、二氧化碳 C、水和二氧化碳 D 灰烬2.人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气3.能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气 B、二氧化碳 C、水蒸气 D、石蜡4.方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？5.在本课题的实验探究中，我们使用了排水收集二氧化碳，这说明了二氧化碳具有什么性质？6.在人工呼吸的时候是吸气还是呼气？请说明理
18、由。7.久置不用的深井、久未开启的菜窖底部都存在着二氧化碳，由于它不能供给呼吸，人如果长期呆在二氧化碳含量较高的环境中会窒息而死，因此，人们在进入这些地方之前会进行灯火实验，原因是如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明了二氧化碳含量课题3走进化学实验室教学目标知识与能力i .知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。2.了解一些化学实验室的规则。3.掌握常见仪器的名称和使用.4.掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。5.培养学生的观察能力和动手能力。过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课
19、。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。情感、态度与价值观1.培养学生严谨的科学态度。2.初步使学生养成良好的实验习惯。教学重点、难点及突破重点1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用。3.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点1.药品的取用。2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学突破对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用
20、等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。教学过程第一课时一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则（-）初中化学实验常用用仪器 反 应 容 器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、用烟等 能间接受热的：烧杯、烧 瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广 口 瓶（固体）、细 口 瓶（液体）、滴 瓶（少量液体）、集 气 瓶（气体）用1 加热仪器：酒精灯5计量仪器：托盘天平（称量）、量 筒（量体积）仪 分 离 仪 器：漏斗取用仪器：药 匙（粉末或小晶粒状）、镶 子（块状或较大颗粒）、胶头器 滴 管（少量液体）、夹持仪器：试
21、管夹、铁 架 台（带铁夹、铁圈）、法埸钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽i.试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成4 5 的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能
22、对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。2.试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：从底部往上套，夹在距管口 1/3处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。3.玻璃棒（1）用途：搅拌、引 流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后及时擦洗干净4.酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
23、（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。应用外焰加热（外焰温度最高）。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。演示第1 7页实验1 4 5 .胶头滴管、滴瓶（1）用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品。（2）注意事项：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平
24、放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。6 .铁 架 台（包括铁夹和铁圈）（1）用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。（2）注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。7 .烧杯（1）用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。（2）注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3 （防止加
25、热沸腾使液体外溢）.8 .量筒（1）用途：量取液体的体积（2）注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。9 .集 气 瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。1 0 .蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项：盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅均匀加热，不可骤冷（防止破裂）热的蒸发皿要用用烟钳夹取。（-）实验室药品取用规则（熟悉化学实验室药品的一些图标，见 第1
26、 4页）1 .取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的 气 味 不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）。2 .注意节约药品。如果没有说明用量，液体取用l 2 m L固体只需盖满试管底部。3 .用剩药品要做到“三不一要”实验剩余的药品既不能放回原瓶也不能随意丢弃更不能拿出实验室要放入指定的容器内。4 .实验中要要注意保护眼睛。（三）固体试剂的称量仪器：托盘天平、药 匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到左物右码：添加祛码要用镣子不能用手直接拿祛码，并先大后小：称量完毕，法码要放
27、回祛码盒，游码要回零。药品的质量=硅码读数+游码读数若左右放颠倒了，药 品 的 质 量=祛 码 读 数 一 游 码 读 数任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放祛码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放祛码，最后移动游码。（四）连 接 仪 器 装 置（见 第1 5 1 7 5 2页）1 .玻璃导管插入塞子2 .玻璃导管插入胶皮管3 .塞子塞进容器口第二课时二、药品的取用1 .固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）仪器：镜子步骤：先把容
28、器横放，用镜子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。演示第1 4页实验1 1（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：先把试管横放，用 药 匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：使用后的药匙或镶子应立即用干净的纸擦干净。演示第1 4页实验1-2 2 .液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液
29、体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。（2）一定量的液体可用量筒取用仪器：量筒、胶头滴管步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。演示第1 6页实验1 3 三、物质的溶解1 .少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2 .较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热1 .给试管中的液
30、体加热（演示并讲解第1 7页的活动与探究）仪器：试管、试管夹、酒精灯注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。2.给试管中固体加热仪器：试管、铁架台、酒精灯注意点：装置的固定铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口
31、 1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。3.蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯注意点：仪器的装配停止加热：接近蒸干或有大量晶体析出玻璃棒的作用：加快蒸发、防止液滴溅出4.过滤和滤渣的洗涤仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒注意点：“一贴”“二低”三靠五、仪器的洗涤洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。练习：I.在生蜗烧杯烧瓶蒸发皿量筒试管集气瓶试管等仪器中，不能加热的是,能 直 接 放 在 火 焰 上 加 热 的 是,要放在石棉网上加热的是。2.下列试剂中氧化铜粉末石灰石块锌粒试剂瓶中的盐酸。可 以 用 药
32、匙 取 用 的 是，可以用镜子取用的是,可以用滴管取用的是3.把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（）A、用镶子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入4.实验时，不宜用作反应容器的是（）A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒5.下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其 中（）A、只有正确 B、只有正确 C、只有正确 D、全部错误6.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是
33、：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前没有擦干试管外壁的水；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积的1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中与之相关的是（）。A、B、C、D7.下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（）A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶8.现有下列仪器：量筒；试管；胶头滴管；酒精灯。量取25 m l液体，应该选用的仪器是（）A、B、C、D、9.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（）A、用水冲熄 B、用湿抹布盖灭 C、用沙土盖灭 D、用泡沫灭器扑灭10.如图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒插入
34、装有澄清石 灰水的烧杯里，可观察的现象是 n-二氧化碳澄清石灰水第二单元我们周围的空气课题1 空气【教学目标】1、知识与技能(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。3、情感、态度与价值观(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；(2)知道空气是一种宝贵的自然资
35、源；(3)养成关注环境、热爱自然的情感。【内容分析】本单元是学生学习的第一大类物质。空气是人人都离不开的物质，由于看不见，摸不着，学生只知其重要，却又不十分清楚空气到底是什么。本单元选择空气和氧作为初中化学中接触具体物质知识的开端，不仅因为小学自然课中对空气和氧气的知识已有过介绍，如空气有体积、有质量、形成大气压、空气流动就形成风等；更重要的是因为它们在自然界分布极广、是自然界维持生态平衡的重要条件、是化工生产的廉价资源；它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧气是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物。通过对它们的认识和了解，可
36、以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。选择以空气为题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。学生对空气已有一定的知识基础，因此内容的安排既不能与小学自然课中的知识重复，又应以此为基础。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互密切联系，并逐步深入。空气是由什么组成的(氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等)、空气是一种宝贵的资源(氧气、氮气、稀有气体的用途)、保护空气(污染与保护)总的看来，本课题教学是很容易引起学生学习兴趣的，可以说不存在什么教学难点。本课题主要研究空气的成分及空气污染的
37、有关知识。小学自然课中学过有关空气的知识，学生有一定的知识基础。“从熟悉的事物入手”有利于培养学生的兴趣。把“空气”作为较系统地学习和研究化学的开始，有利于引导学生进入化学殿堂。【教学模式】调查与讨论，实验探究【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图利用电脑播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、讨论发言：能够说明空气确实存激发学生的学习兴趣，放松心情，暗示创设情境引入课题绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？在的实验或实例。学生互相评价。化学与生活紧密联系。引导学生探究，激发探究欲望，激活学生的思维。
38、实验导学探究原理（过渡）出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。实验2-1 所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：._ _ _ _ _ _听故事、思考问题：拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了 1 /5 的？抢答有关问题。通过抢答，巩固旧知，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，调动学生的积极性。连接装置，进行实验，观察现象并及时记录。知道实验是学习化学的基础。通过学生自主的实验探究过程，体验实验过程中的成功与失败。9 一（2）注意：凝程是物理变捌压 I液态氧 氧，3.实验室制法（1）高镐酸
39、钾制取氧气a.实验原理：高镒酸钾（K M n O4）镒 酸 钾（K2M n O4）+二氧 化 镒（M n O2）+氧 气（。2）b.注意事项：a）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。C).试管口塞一团棉花：防止高铳酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。b).气密性检查：
40、将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。c).装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气a.实验原理：过氧化氢(H2O2)u 第化辕一 水(氏0)+氧 气(。2)b.注意
41、事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体，选用高锦酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。补充练习测试题(1)从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气
42、态氮和液态氧？(2)用氧焕焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙焕在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？(3)从液态空气、高铳酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？(4)空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？第三单元 物质构成的奥秘课题1原子的构成知识目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、1、从微观角度来
43、理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者一一道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。展示：汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型展示：卢瑟福的a 粒子散射实验（a 粒子，即氨原子的原子核）现象：绝大部分的a 粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分a 粒子的运动方向有所改变：甚至有极少数的a 粒子有很大的偏转，甚至是180度。提问：请大家来解释一下这
44、种现象的原因？讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的a 粒子能够很顺畅的通过；因为a 粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的a 粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与a 粒子相碰撞，并且能反弹。提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子
45、两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过a 粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。小结：1、原子的构成情况：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）原子 C质子、原子核（居于原子中央）2、电性关系 I中于不带电的微粒：中子、原 子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数
46、=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m（原子）=m（原子核）+m（电子）七m（原 子 核 原 因 是 一个电子的质量很小，可以忽略由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳 原 子（质子数为6,中子数为6 的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。公式表达式:Ar（原子）m（某原子）m（某碳原子）x1/12引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr（分子）=EAr（构成微粒的原子）例题：求出水的相对分子质量Mr（H2O）=2Ar（H）+Ar（O）=2X 1 +1
47、6=18课题2 元 素教学目标1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的儿种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。重点元素的概念难点元素符号的书写教学方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法教具多媒体教学设备教师活动学生活动设计意图创设情景原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？投影 表格一从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中学生自由发挥，回答问题。学生发现原子结构
48、上的异同之处。复习前一课题的旧知识。让学生接触元素的特征。交流讨论小结：1、原子中的质子数（核外电子数）都是 1,这样的原子都是氢原子。2、原子中的质子数都是1,而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。学生们发言。了解学生们的发现。引出概念元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学生阅读。进入本节的学习重点。反思升华为_ _ _ _ _ _ _质子数为1 的一类原子，称_ O投影表格三学生回答。元素的概念的运用。投影表格四反思升华为_ _ _ _ _ _ _质子数为6 的一类原子，称_。质子数为8 的一类原子，称为_ _ _ _ _O学生回答。巩固元素的概念。延 伸 思 考
49、 一种元素是不是只有一种原子？目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？是大于、小学生思考，并讨论。层层递进发问，让学生自己找到问题的答案。于还是等于该数目呢？引导阅读培养自学归纳能力，使学P71 图 4-4P72资料，与地壳中的排位元素进行对比。学生阅读课本。生 形 成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认归 纳 小 结 地壳中各元素按质量由多到少的顺序。创设情景如何表示指定的元素呢？学生合作式学习，归纳问题的要点。识观。加强自学能力及口头表达a、元 素 名 称（中文）。b、元 素 符 号（国际通用）。从P73资料及表4-3,找一找元素符号书写的特点。元素名称造字的规
50、律。分小组同时计时（3 min）竞赛，能力的锻炼。练习元素符号的书写。讨 论 小 结 元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。课 堂 练 习（一）看看哪个小组写得既对又快。从化学式判断物质的元素组成。巩固对元素符号的认识，使学生意识到元素在地壳里以单质或化合物的形式课 堂 练 习（二）课 堂 练 习（三）（正确答案的呈现：播放红桃K 口服液、钙片广告录像，碘缺乏症的动画FLASH）。小 结 升 华 通过本节课的学习，你有哪些收回忆日常的生活知识、电视广告,获取答案。存在，“世间万物由元素组成”。了解人体营养健康与元素获？还有哪些问题？布置作业P75 1、2、3、4学生看大屏幕投影。息息相关。活