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1、 制取氧气教案 林丹璇 课题 制取氧气 课型 新授课 授课教师 林丹璇 授课年级 初三学生 教材版本 人教版九年级上册化学 章节 第二单元 课题 3 一、教学分析 1、学生分析（1）学生已经学习了“我们周围的空气”、“氧气的性质”等，对氧气有了一定的了解，但对如何得到氧气，特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统，深入的认识。（2）通过前面的第一单元的探究学习活动，学生对科学探究已有一些体验，但是由于学生的化学知识和技能还很有限，所以在学习和探究的过程中肯定会遇到许多问题和困难，教师要及时观察并给予恰到好处的启发和引导，但不能包办代替。2、教材分析 本节课选自义务教育课程标准实验教科书化学
2、（九年级上册）第二单元课题 3。氧气是初中阶段化学学习的第一种具体的化学物质。之所以把氧气作为第一个学习的物质，是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质，而且广泛地存在于自然界（大气）中，并且氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化合形成氧化物或含氧化合物，通过对它们的认识和了解，可以比较顺利地引导学生进入化学世界来探索物质的奥秘。所以氧气是初中化学必须掌握的一种重要物质，是学生首次亲自动手制取的物质。故氧气的实验室制取对于九年级学生而言具有特殊的意义，也是初中化学重要的基本实验。本节课在初中化学中占有非常重要的地位。本节课的学习为后面第六单元课题二二氧化碳制取的研究
3、做了铺垫，因此重要的教学任务是让学生初步了解和掌握气体制备的基本程序和方法，动手操作中体会实验原理、装置的制约关系，培养科学严谨的态度。为以后系统的学习二氧化碳的制取，甚至高中氯气、氨气等气体的制取，奠定理论和实践基础。二、教学目标 知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理；（2）认识催化剂和催化作用；（3）掌握分解反应的概念并学会判断分解反应；（4）知道工业上大量制取氧气的方法。过程与方法：（1）通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法；（2）通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”培养学生的动脑，
4、运用知识的能力和观察能力；情感态度与价值观：（1）初步获得探究问题的方法，增强用探究的方法学习化学的动力；（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题 教学重难点 教学重点：氧气的实验室制取原理及实验操作 教学难点：催化剂概念的理解和催化作用 三、教具准备：5的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾大试管(3 支)、木条、酒精灯、天平、火柴、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2 个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、坩埚钳、小烧杯、火柴。四、教学流程 教师 活动 教学过程 学生 活动 设计意图（一）提出疑问，导入新课 引课 【板书】制取氧气【老师】同学们，前面我们学
5、习了氧气的性质与用途，知道氧气可以供给呼吸，是我们人类生产与生活必不可少的物质，那氧气是如何制取的呢？【老师】氧气制法分成两种，一种是工业制法，将空气加压降温，变成液态的空气，再利用氮气与氧气沸点的不用，蒸发进行分离，同时展示 ppt【老师】我们没有足够的条件来分离液态的空气，那在实验室有没有一些常用的方法来制备氧气呢？【学生】阅读课本，了解氧气的制法做出回答。开门见山，提问制备氧气有哪些方法，激发学生思考。何得到氧气特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统深入的认识通过前面的第一单元的探究学习活动学生对和困难教师要及时观察并给予恰到处的启发和引导但不能包办代替教材分析本节课选自义务教育课
6、程标准实验教科书物质是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质而且广泛地存在于自然界大气中并且氧是化学性质比较 解疑【老师】实验室制取氧气大概有 3 种常用的方法，分别是加热高锰酸钾，分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法，我们现在来学习第一种。（二）演示实验，进行探究 解疑 【演示】实验 2-5（一）、用高锰酸钾在加热的情况下分解制氧气 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（二）、用过氧化氢分解制氧气【演示】1.在试管中加入 5 mL 5的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？2.向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管
7、，观察木条是否复燃？3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？待上述试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。现象：1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明氧气在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。2.加入少量二氧化锰时，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。3.带火星的木条复燃，说明氧气是过氧化氢产生的，而二氧化锰只是起到加快过氧化氢分解的作用 结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率而本身未见变化。【分析】说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后【学
8、生】注意老师演示实验的操作，观察实验现象，并记录。【学生】在老师的指导下进行探究实验，观察实验现象，并思考原因。通过演示实验，加深学生的印象，以探究的方法来学习过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，有利于帮助学生理解催化剂的概念与催化作用的含义。何得到氧气特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统深入的认识通过前面的第一单元的探究学习活动学生对和困难教师要及时观察并给予恰到处的启发和引导但不能包办代替教材分析本节课选自义务教育课程标准实验教科书物质是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质而且广泛地存在于自然界大气中并且氧是化学性质比较它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
9、科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。提示：在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。【提问】既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?催化剂（又叫触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 催化剂“一变二不变”：改变化学反应速率（可加快或减慢）反应前后质量不变 反应前后化学性质不变【板书】过氧化氢二氧化锰水+氧气 H2O2二氧化锰H2O+O2（三）、在二氧化锰
10、的催化下，加热氯酸钾分解出氧气 3.氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。【小结】简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。【学生】通过探究实验，思考二氧化锰在 分解过氧化氢过程中的作用。理解催化剂的概念与特点 【学生】观察对比加热氯酸钾与加热高锰酸钾实验装置的异同。通过对比氯酸钾与加热高锰酸钾实验装置的异同，让学生更加深入了解这两种原理。三、总结归纳 何得到氧气特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统深入的认识通过前面的第一单元的探究学习活动学生对和困难教师要及时观察并给予恰到处的启发和引导但不能
11、包办代替教材分析本节课选自义务教育课程标准实验教科书物质是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质而且广泛地存在于自然界大气中并且氧是化学性质比较【老师】下面我们来归纳一下这节课所学的内容。一、氧气的工业制法 分离液态空气 二、氧气的实验室制法 1、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 2、过氧化氢二氧化锰水+氧气 H2O2二氧化锰H2O+O2 3、氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 三、催化剂 特点：“一变二不变”：改变化学反应速率（可加快或减慢）反应前后质量不变 反应前后化学性质不变 学生观看PPT，整理本节课学习的内容 小结本节
12、课知识点，深化学生记忆 四、板书设计 制取氧气 一、氧气的工业制法 分离液态空气 二、氧气的实验室制法 1、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 2、过氧化氢二氧化锰水+氧气 H2O2二氧化锰H2O+O2 3、氯酸钾氯化钾+氧气 KClO3 KCl+O2 三、催化剂 特点：“一变二不变”：变化学反应速率（可加快或减慢）反应前后质量不变 反应前后化学性质不变 何得到氧气特别是在实验室的条件下如何制取氧气还没有系统深入的认识通过前面的第一单元的探究学习活动学生对和困难教师要及时观察并给予恰到处的启发和引导但不能包办代替教材分析本节课选自义务教育课程标准实验教科书物质是因为氧气不仅是一切人和生物须臾也离不开的重要物质而且广泛地存在于自然界大气中并且氧是化学性质比较