《2023年人教版九年级初三化学下册全册精品讲义.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年人教版九年级初三化学下册全册精品讲义.pdf（41页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学校 科目：化 学 年级：九 年 级 教师：2016-2017学年度第二学期 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料教学【教学目标】知识与技能：1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法：1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，
2、培养学生综合分析问题的能力。3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观：1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】1、学生收集日常生活中的金属材料。2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁
3、架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。4、教师制作多媒体课件。课时安排：1 课时 教 学 过 程 创设情境 1912 年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867 年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质
4、上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？【知识共享】在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？【归纳整合】通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？【师生交流】要把“神舟”5 号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒 8 公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度
5、的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。结合教材表 8-1，谈谈你的想法：事实上，目前已制得的纯金属只有 90 余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。【活动探究】合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多方面进行比较。现在，你知道合金材料有哪些优良的物理性能了吗？【拓展探究】设计与辩论：综合考虑飞行中火箭的实际情况：设计出制造火箭外壳所用材料的物理指标；
6、公开辩论所设计物理指标的可行性。【归纳整合】通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？反思：课题 2 金属的化学性质 【教学目标】知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法
7、。情感、态度与价值观：1.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。2.感受科学探究对知识建构的重要意义。3.体验合作学习和共同竞争的愉悦。【学习重点】1.金属活动性顺序知识有意义的建构。2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。【学习难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的【基本策略】在老师引导下，进行合作与自主相结合进行科学探究实施知识的建构。基本流程：猜想与探究观察与检验分析与归纳解释与结论 【教学准备】1.据全班人数分为八个实验组：各组备：镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件老师备银丝）2.老师预先制作好的铜树，
8、银树，教师准备三角架，酒精灯，石棉网 3.写好 Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Au的卡片，（每组一套，预先准备好粘贴，展示）。4.多媒体课件及探究记录，评价记录表。5.与学生协商，确定好评价标准，等级（评价后的统计，表扬具时间的多少可放课后）。教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 引 入 导读：提出思考问题。读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？情景创 设 演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属 据学生展示猜出的结果进行互动评价学生很难
9、完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。规律建构1 导思：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？讨论金属的共性与差异性 Mg、Al、Zn、Fe 都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：MgAl、Zn、Fe 讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。活动性：Mg、AlFe、CuAu 或：MgAl、Zn、FeCuAu 发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属
10、的活动性规律。问题链 接 引导联想：上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。多媒体引导：（在第七单元探究酸雨的模拟实验时已经留下伏笔）讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性顺序？2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？规律建构2 引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫酸）中的可能化学行为？设计：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸、稀硫酸；控制的条件酸足量，浓度同；为观察较准确，金属质量大致等；注意观察反应
11、剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。示范：操作的规范以及如何检验产生的气体 组内合作探究并填写探究记录表（打印）表一：金属与稀盐酸反应：金属 现象及反应时间 生成物 方程式 Mg Zn Fe Cu 表二：金属与稀硫酸反应：（表略）引导对信息进行处理，并获取结论。各组交流获取的信息：1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金属。2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论）分组：活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu 活动性：MgZnFeCu 展示结论并互动评价：导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？多媒体 Flash 动画：“金属与盐酸反应的比较”观看动画，对照自
12、己的探究反思：规律建构3 问题延伸：一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：1、设计探究方案 2、预测实验现象 3、作出合理判断 讨论：回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应 猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。设计探究方案：既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。（当学生提出用 Ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）提示：铝表面必须打磨 展示：铜与硝酸银反应样品银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）学生探究并将探究
13、结果填写于自己设计的探究记录表中（其中之一）：归纳活动性：AlCuAg 展示结论，互动评价 实验 现象 方程式 铜与硝酸银溶液 铝与硫酸铜溶液 铜与硫酸铝溶液 导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来 进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列 展示、评价：MgAlZnFeCuAgAu 交流、讨论排序的理由和依据 规律建构4 导思：更多的金属活动性怎样呢？背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序 读教材（多媒体）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe
14、 Sn Pb(H)Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强渐弱 启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？讨论并确定简洁语言归纳：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间互置换，溶液里面可探寻。运用与深化 问题：有 X、Y、Z三种金属。讨论：（1）氢的活动性排 X后，Y、Z之前的依据？（2）假如只告之“将 Y放入 Z的化合物溶液中无变化”能否得出结论？你是如何思维的？小结 1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。3.活动性判断与应用（见归纳）。实践与创新 1.实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，
15、（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？2.设计在溶液中证明铁的活动性大于铜的实验有哪些方法？3.要证明铁、铜、银的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？4.计算等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量稀盐酸反应生成氢气的质量比，并依据探究过程中粗略测得的反应速率，在坐标图中，粗略绘出反应时间与产生氢气质量的关系图（金属质量自己决定）。5.看一看学校、家庭、工厂铁器、铜制品等如何保存，想一想这些与金属活动性顺序是否有关？（答案略）反思：课题 3 金属资源的利用和保护 教学目标 知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从
16、铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金 属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备 教师：多媒体课件
17、（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计 教 学 过 程 实验导入 第一课时 铁的冶炼 教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存
18、在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。交流展示 学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。指导阅读 阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。讨论分析 出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。例题自学：指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽
19、出有用的、具体的条件。例题剖析：多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。自主评价：学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。升华训练 在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。第二课时 金属资源的保护 导入课题：出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析能否使用。学生展示：由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。讨论交流：畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释
20、是否合理。自主评价：推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。教师引导：分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。动画展示：（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。讨论交流：结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，
21、寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。小结评价：由学生小结本节课的感受和收获。课外探究：参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。反思：第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 【教学目标】1、知识与技能：（1）了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液的一般用途。（2）了解一些常见的乳化现象；（3）了解溶质溶解时溶液温度的变化。2、过程与方法：培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能
22、力 3、情感、态度与价值观：培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。【教学重、难点】溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系【教学方法】实验、分析讲解相结合【课时安排】2课时【教学准备】1、课件2、实验及相关器材【教学设计】：引入课题 我们发现，在严寒的冬天，水容易结成冰，而盐水却不容易结冰，这是为什么呢？因为盐水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本节课我们就来学习课题1 溶液的形成 板书 课题1溶液的形成 讲解 下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动一，探究溶液是如何形成的？实验 探究学案（附后）中探究活动一 提问 讲解现在能不能看见蔗糖吗？学生回答 不能 设问 为
23、什么蔗糖会消失呢？讲解 蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在水分子的作用下以分子状态扩散，最终均一地分散到水分子中间形成溶液 提问 如果水分不蒸发，温度不改变，蔗糖与水以及氯化钠与水都会不会分离？学生回答 不会 提问 如果从小烧杯取出部分蔗糖溶液，与 剩下的溶液相比它们的甜度、浓度、密度是否一样？学生回答 一样 讲解 下面请大家完成第3个问题中的实验 学生实验记录 讨论 请大家相互应怎样来定义溶液？板书 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的，稳定的混合物 讨论 请大家相互讨论分析一下溶液有什么特点？学生讨论思考 投影 溶液的特点：稳定性 均一性 投影 思
24、考：1、溶液一定是无色的吗？2、均一、稳定的液体一定溶液？3、溶液一定是液体吗？提问 通过刚才的学习我们已经知道蔗糖和水组的体系都称做溶液，那么蔗糖溶液是由哪几部分组成的？其中哪种物质被溶解？学生回答：由蔗糖和水两部分组成，其中蔗糖被溶解了。讲解 被溶解的物质是溶质，能溶解其物质的物质是溶剂。板书2、溶液的组成 投影2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质；溶剂：能溶解其物质的物质 提问 我们已经知道溶液是溶质和溶剂组成，那么应怎样来命名溶液呢？讲解 若溶质是 A，溶剂是 B，则可把溶液命名为 A的 B溶液；若 B是，水可省略，又可命名为 A溶液。提问 蔗糖溶于水，溶质是蔗糖，水是溶剂，则该溶液可叫
25、做什么？又可叫做什么？设问 若我们知道了溶液的名称，又怎样知道溶液中溶质和溶剂分别是什么？投影 一般：固体、气体溶于液体，固体、气体是溶质，液体是溶剂；液体溶于液体时，量少的是溶质，量多的是溶剂，如果有水，水是溶剂。投影 练习：说出下列溶液中的溶质和溶剂 氯化钠溶液 高锰酸钾溶液 硝酸钾溶液 碘酒 氯化氢的水溶液（俗称盐酸）白磷的二硫化碳溶液 设问 在日常生活中我们知道，水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂，那么是不是所有物质都能在水中溶解，其它物质能不能作为溶剂？溶质只能是固体吗？下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动二，来回答这两个问题。学生活动 注意观察实验现象并将现象记录下来，思考学
26、案中的问题。提问 实验（1）和（2）的现象说明了什么？学生回答 水中并不能溶解所有物质 提问 实验（3）的现象说明了什么？学生回答 除了水其它物质也作为溶剂 提问 实验（5）滴加乙醇，振荡，这个实验说明了什么？学生回答 溶质不只是固体，液体也可作为溶质 讲解 通过上述实验，我们知道，水中并不能溶解所有物质，除了水其它物质也作为溶剂；例如，汽油、酒精等物质也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。讲解 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。请大家仔细观看 P27的三幅图片，联想实验和生活中的实例，大家相互讨论谈谈溶液的用途。学生讨论，板书3、溶液的用途 小结 见 投影 3、溶
27、液的用途 在溶液中进行的化学反应速率较快 对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和 CO2 在血液中的循环。医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水 过渡 生活中，如果我们的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，请大家相互讨论下。提问 如何把油污除去？学生讨论回答 用汽油或洗涤剂 讲解 下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究洗涤剂和汽油去除油污的原理。学生实验，并思考 提问 实验（1）所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？回答 不稳定、不均一，不是溶液 讲解 小液滴分散到液体里形成的混合物是乳浊液 投影 二、乳浊液 定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 板书 二、乳浊液 特征：不稳定
28、、不均一 提问 实验（3）说明了洗涤剂具有什么功能？（请大家结合实验，阅读课本第30页第一段，回答问题）阅读课本，回答。比较区别并思考原因。学生讨论，回答；学生实验，并思考。提问 洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？提问 溶质溶解时常伴随着温度的改变，我们怎样才能知道温度发生了改变？请大家讨论。讲解 下面请大家完成探究学案（附后）中探究活动三，探究溶质溶解时温度的改变。板书 三、溶解时的吸热和放热现象 提问 加入氢氧化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？提问 加入硝酸铵固体的试管外壁温度是升高还是降低？提问 加入氯化钠固体的试管外壁温度是升高还是降低？学生回答 提问 溶质溶解过程中，什么情况
29、下表现为放热或吸热？什么情况下表现为溶液的温度升高或降低？（请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，回答问题）学生阅读课本，并回答问题 小结 学完本课题你应该知道：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。小液滴分散到液体形成的混合物叫乳浊液【巩固练习】随堂练习 1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A食用油 B酒精 C 食盐 D 酒精 2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）A溶液都是澄清、透明、无色的 B当外界条件不变时，溶液长期放置溶质
30、不会从溶液里分离出来 C一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的 D溶液是均一、稳定的纯净物 3、某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）A混合物 B澄精的 C均一的 D稳定的 4、某一杯食盐水，若上部的密度为 a 克/厘米3，则下部的密度是（）A大于 a 克/厘米3 B 等于 a 克/厘米3 C 小于 a 克/厘米3 D无法判断 6、溶液一定符合下列条件中的 （）A由两种或两种以上的物质形成 B溶质一定是固体 C溶质一定被分散成单个分子或离子 D溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴 E溶液均一、稳定 F溶液无色【作业】P33,课后习题，阅读资料，做家庭小实验，反思
31、：课题 2 溶解度（第 1 课时）教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论。通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。实验准备：将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃
32、棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课件、实物投影仪。教学设计 教 学 过 程 激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设。NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。
33、动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl能溶解在20 mL 水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究。“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl 不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。陌生物质，引发探究 KNO3为实验室里药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。
34、KNO3不能无限制溶解在一定量水中。话锋一转，激发探究 温度改变，杯底没溶的 KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见 KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见 KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。阅读理解，形成概念 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。分析归纳，课件演示 饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。深化探究，激活思维
35、 室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底 KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL 水溶解 KNO3的质量不超过10 g，此时多余的 KNO3会怎样？（观察杯中 KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影 KNO3晶体）探究发现，联想顿悟 观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹 学以致用，趣味延伸 练习：教材 P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。反思：课题 2 溶解度（第 2 课时）教学目标 1.了解
36、固体物质溶解度的涵义。2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。实验准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。教学过程：【提问引入】：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）教师：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探
37、究中，所用的水均为 20 mL，其中溶解 NaCl 与 KNO3 的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近丙：加热后，等量水中溶解的 KNO3 要多。教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述 KNO3 与 NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。学生：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。教师：在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查 20 时 NaCl 的溶解度。学生甲：（
38、很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是 36.0 g，溶解度有单位，单位是 g。设置悬念，激发学生的求知欲。教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在 20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言）甲：在 20 时,36.0 gNaCl 在 100 g 水中溶解达到饱和状态。乙：在 20 时，100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl。让学生体验成功后的喜悦。教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为 100 g；必须达到饱和状态；单位为 g。（及时小结，纠正偏差）。学习了溶解度的概念，
39、下面我们一起来做一个练习，相信你会做！(鼓励学生大胆尝试)巩固练习（投影）。查表 9-1，完成下列练习。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读 P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（鼓励学生自主学习）活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法，学生结合表 9-1 分组绘制NaCl、KCl、KNO3 的溶解度曲线，教师巡回指导，然
40、后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12，分组讨论、交流。（投影）你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在 25、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图 9-12 中，你能比较出 45 时 KCl、KNO3 的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习：（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。教师：除了固体物质能溶解在
41、水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。等 教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)教师：你能观察到什么现象?学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为 CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？联系生活
42、实际，引出新知，气氛活跃。学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！鼓励学生动手实践。巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？（肯定、指正学生的种种措施）整理与归纳：（师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通
43、过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？课后练习：教科书 40 页第 2、3、4 题及 41 页第 9 题。反思：课题 3 溶质的质量分数（第 1 课时）【教学目标】1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。【教学重、难点】（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。（3）溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时
44、安排】3课时 第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。第二课时：溶液稀释和配制问题的计算；溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系；配制溶质质量分数一定的溶液。【教学设计】（第一课时）学习情境 展示三种不同颜色的 CuSO4溶液。介绍 以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问 你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言1 三种溶液颜色深浅不同。2它们可能是不同物质的水溶液。3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究(投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g 固体
45、硫酸铜，振荡静置。比较三种 CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 学生活动 交流活动结果 1 填充上表结果(略)。2 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3 三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导 浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。介绍 表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书 一、溶质的质量分数
46、1 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 定义式：溶质的质量分数=100 学生活动 学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论 在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表中。学生活动 汇报结果 三种溶液中溶质的质量分数为：1 溶质的质量分数为：10048。2 溶质的质量分数为：10091。3 溶质的质量分数为：10013。过渡 根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 g cm-3)溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数 10 90 20 80 学生活动 交流实验结果
47、 思考 对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1 氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结 溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导 请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结 板书 二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡 请用溶质的质量分数解决下述问题。投影 例1 在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这
48、种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1 溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1.溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液质量溶质质量+溶剂质量 学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量溶液质量溶质的质量分数 150 kg 1624 kg 溶剂质量溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 k=126 kg 答：需24 kg 氯化钠和126 kg 水。设问 如何将上述计算类型作以归纳?讨论：略 小结板书2 已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
49、而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影 用 A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向 A烧杯中加入10 g 硝酸钾，向 B烧杯中加入10 g 水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论1 原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂 质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多
50、少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1溶液的质量=90克 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数90克109克 溶剂的质量溶液质量-溶质质量90克-9克81克 2(1)增加10克硝酸钾后：溶质质量9克+10克=19克 溶剂质量81克(不变)溶液质量=19克+81克100克(增加10克)即90克+10克100克 (2)加入10克水后：溶质质量9克(不变)溶剂质量81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克100克(增加10克)即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶质后：注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2)增加10克水后：小