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1、学习必备 欢迎下载 第二章 化学反应与能量测试卷 一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分)1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ()A生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO3 2 已 知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A O2的能量一定高于 SO2的能量 BSO2和 O2的总能量一定高于 SO3的总能量 C SO2的能量一定高于 SO3的能量 D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与 COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DB
2、a(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应 4下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ()A空气量越多越好 B应通入适量空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 5下列各个装置中能组成原电池的是 ()6有 A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ()ADCAB BDABC CDBAC DBADC 7下列化学电池不易造成环境污染的是 ()A 氢氧燃料电池 B锌
3、锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池 学习必备 欢迎下载 8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()。锌片溶解了 32.5 g锌片增重 32.5 g铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2 A和 B和 C和 D和 9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ()A升高温度 B加入适量的水 C加入少量 CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸 10下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐
4、酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 11 一定温度下，可逆反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y B.X 的生成速率与 Z 的生成速率相等 C.X、Y、Z 的浓度相等 D.X、Y、Z 的分子个数比为 3:1:2 12决定化学反应速率的主要因素是 ()A参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度 13下列叙述正确的是 ()A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应
5、不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生 14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可由 右图表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是()AH的浓度 B 镁条的表面积 C溶液的温度 DCl的浓度 15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ()量和的总能量一定高于的总能量的能量一定高于的能量因该反应为放热列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是空气量越多越好应通入适量空气浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入的学习必备 欢迎下载 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 16在
6、铝与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，则 10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2 mol/(Lmin)D、0.18 mol/(Lmin)二、填空题（15 分，每空 1 分）17（5 分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18（6 分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是
7、 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。19（4 分）指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学 校 燃 烧 煤 煮 饭 ，(2)给 手 机 的 电 池 充电 ，(3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和 H2 。三、简答题（12 分,每空 2 分）20（12 分）某可逆反应从 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物 是 ，生 成 物 是 ，化 学 方 程 式为 ；反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下
8、，反应已达到了 _ 状态。四、实验题（7 分）21（7 分）根据氧化还原反应 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 设计一个原电池？并判断正负极、5 4 3 2 1 0 1 2 3/分钟 C A B 物质的量/mol 量和的总能量一定高于的总能量的能量一定高于的能量因该反应为放热列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是空气量越多越好应通入适量空气浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入的学习必备 欢迎下载 写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）五、计算题（12 分）22、（6 分）在一密闭的 2 L容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下
9、开始反应。2 min末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。23恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻 t 时，n t(N2)=13 mol，n t(NH3)=6 mol，则 a=_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量(体积分数)为 25%，平衡时 NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同
10、），n(始)n(平)=_；（4）原混合气体中，ab=_；（5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2)(H2)=_；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=_。第二章班级统一测评卷（第卷答案）量和的总能量一定高于的总能量的能量一定高于的能量因该反应为放热列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是空气量越多越好应通入适量空气浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入的学习必备 欢迎下载 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A A A D D C 二、填空题 17吸收能量；
11、放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；18正；还原；2H+2e-H2；负；氧化反应；Zn-2e-Zn2+；19(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能 20A；B，2A+B2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 21（图略）Cu-C-AgNO3 22、1.2 mol/L;0.6 mol/(L.s)23、（1）16 mol；（2）8 mol；（3）54；（4）23；（5）12；（6）332；（）量和的总能量一定高于的总能量的能量一定高于的能量因该反应为放热列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是空气量越多越好应通入适量空气浓度盐酸中比反应剧烈将铜浸入的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入的