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1、学习必备欢迎下载第二章化学反应与能量测试卷一选择题 ( 每小题只有一个正确选项,每小题3 分,共 48 分) 1下列物质加入水中发产生吸热反应的是 ( ) A 生石灰 B固体 NaOH C浓硫酸 D固体 NH4NO32 已 知2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A O2的能量一定高于SO2的能量 B SO2和 O2的总能量一定高于SO3的总能量 C SO2的能量一定高于SO3的能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 ( ) A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与COz反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(
2、OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应4下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ( ) A空气量越多越好B 应通入适量空气C固体燃料燃烧前要粉碎D 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 6有 A、B 、C、D四种金属。将A与 B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A DCAB BDABC CDBAC DBADC 7下列化学电池不易造成环境污染的是 ( ) A 氢氧燃料电池
3、 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载8对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是 ( )。锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出lg H2铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和9过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 ( ) A升高温度 B加入适量的水 C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸10下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初
4、反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液11 一定温度下, 可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成3n mol X ,同时消耗n mol Y B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X、Y、Z 的浓度相等D.X 、Y、Z 的分子个数比为3:1:2 12决定化学反应速率的主要因素是 ( ) A参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度13下列叙述正确的是
5、( ) A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B物质燃烧不一定是放热反应 C放热的化学反应不需要加热就能发生 D吸热反应不加热就不会发生14把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生 H2速率没有影响的是 ( ) A H的浓度 B 镁条的表面积C溶液的温度 D Cl的浓度15将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气在锌片上析出 D若锌片、铜片同时有气
6、泡冒出,则说明锌片不纯16在铝与稀硫酸的反应中,已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是()A、0.02 mol/(L?min)B、1.8mol/(L?min) C、 1.2 mol/(L?min) D、 0.18 mol/(L?min)二、填空题( 15 分,每空 1 分)17 (5 分)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 _反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 _反应。18 (6 分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池
7、中,铜是极,发生反应,电极反应式是;锌是极,发生反应,电极反应式是。19 (4 分)指出下列变化能量是怎样转化的:(1) 学 校 燃 烧 煤 煮 饭, (2) 给 手 机 的 电 池 充电,(3) 用畜电池点亮灯泡,(4) 电解水得到O2和 H2。三、简答题( 12 分, 每空 2 分)20 (12 分)某可逆反应从02 分钟进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物 是, 生 成 物 是, 化 学 方 程 式为;反应开始至2 分钟时, 能否用 C 表示反应速率?若能,其反应速率为 _ ,若不能,则其原因为 _ _ ;2 分钟后 A、 B、 C 各物质的量不再
8、随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 _ 状态。四、实验题(7分)21 (7 分)根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池?并判断正负极、5 4 3 2 1 0 1 2 3/分钟C A B 物质的量/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页学习必备欢迎下载写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)五、计算题( 12 分)22、 (6 分) 在一密闭的2 L 容器中装有4 mol SO2和 2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中
9、有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min 末 SO3的浓度;(2)2 min 内 SO2的平均反应速率。23恒温下,将a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g) (1)若反应某时刻t 时, n t (N2) = 13 mol,n t (NH3) = 6 mol,则 a =_mol ;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L (标况下),其中 NH3的含量 (体积分数 ) 为 25% ,平衡时 NH3的物质的量 _;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)
10、,n( 始) n( 平) =_ ;(4)原混合气体中,ab =_ ;(5)达到平衡时,N2和 H2的转化率之比,(N2) (H2)= _ ;(6)平衡混合气体中,n(N2) n(H2) n(NH3) =_ 。第二章班级统一测评卷(第卷 答案)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页学习必备欢迎下载一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 D B B A B B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 C B A A A D D C 二、填空题17吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热;18正;还原; 2H+2e-H2;负;氧化反应; Zn- 2e-Zn2+;19 (1) 化学能变热能, (2) 电能变化学能, (3) 化学能变电能 (4) 电能变化学能20A;B,2A+B 2C ,不能,无体积,无法求出浓度变化值21 (图略) Cu-C-AgNO322、1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s) 23、(1)16 mol; (2)8 mol; (3) 54; ( 4)23; (5)12; (6)332; ()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页