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1、双河中学高二选修 4 学案 1-1 化学反应与能量的变化【知识回顾】:1、化学反应的特征：化学反应中除了物质的变化还伴随着 _ 的变化，主要表现为 _ 的变化。2、因此化学反应根据热效应常分为 _ 反应和_ 反应。3、常见的放热反应有：常见的吸热反应有：4、化学反应的本质是：5、化学反应中能量变化的原因：任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _ _ 时，需要 _ 能量；当产物分子间的化学键 _ 时，又要_ 能量。阅读教材 P2-6，完成以下任务：一.反应热、焓变1、反应热：化学反应过程中所 _ 或 _ 的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量来表述，叫做 _
2、，又称 _。焓：是用来描述物质所具有的 的物理量，其符号为。焓变：在恒温恒压下化学反应过程中 或 的热量称为焓变。2、表示符号：3、单位：_ _。4、反应热产生的原因：小结：H 的计算方法:（填“生成物”或“反应物”）H=_ 的总能量 _ 的总能量(宏观)H=_ 的键能总和 _ 的键能总和（微观）H=_ 化学键断裂所吸收的总能量 _ 化学键形成所释放的总能量5、H正、负与吸热、放热的关系：【思考与交流】（1）对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的 H为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？（2）如何理
3、解课本 P3中 H=-184.6kJ/mol 中的“/mol 联系键能越 _，物质能量越 _，越稳定；反之，键能越 _，物质能量越 _，越不稳定。任何化学变化过程，都伴随能量的变化，即任何化学反应都有 _。例 1：拆开 1molH H键、1molNH键、1molN N键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 1molN2生成 NH3 的反应热为 _，1molH2生成 NH3 的焓变为 _。一、热化学方程式1 概念:阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题：什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？2 热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(
4、g)H=14.9kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？（2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？（3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H 它表示了什么意义？?H 与它的值与什么有关系？二、反思总结:书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明 _。因反应的温度和压强不同时，其 H不同。(2)要注明反应物和生成物的 _。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以
5、是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 H也 _。二、中和热的测定1实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 _ 时的反应热叫做中和热。2注意事项：(1)碱液稍过量的目的是。(2)操作时动作要快目的。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏。【课堂练习】:1、已知在一定条件下；C(金刚石，s)=C(石墨，s)；H=1.4kJ/mol，说法正确的是（）A 1mol 碳原子构成金刚石的键能总和大于 1mol 碳原子构成石墨的键能总和 B 1mol 碳原子构成金刚石的键能总和小于 1mol 碳原子构成石墨的键能总和 C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量
6、时，石墨的能量比金刚石低 D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高2、下列对 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H(298K)=184.6kJ/mol 的叙述正确的是（）A.1 分子 H2和 1 分子 Cl2反应，放出热量 184.6kJ B.1mol H2(g)完全反应生成 2mol HCl(g)，放出的热量为 184.6kJ C.在 25C、101KPa的条件下，1molH2(g)和 1mol Cl2(g)完全反应生成 2mol HCl(g)，放出的热量为 184.6kJ D.在 25C、101KPa的条件下，1molH2(g)和 1mol Cl2(g)完全反应
7、生成 2mol HCl(g)，吸收的热量为 184.6kJ 3、已知在 25C、101KPa，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A、C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=48.40kJ/mol B、C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=5518kJ/mol C、C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJ/mol D、C8H18(l)+225O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJ/mol 质是化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热这是由于在化学反应过程中当反应物分子间的化学键时需要 可以用热量或换算成相应的热量来表述叫做又称焓是用来描述物质所具有的的物理量其符号为焓变在恒温恒压下化学 量宏的键能总和的键能总和微化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能量正负与吸热放热的关系思考与交