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1、优秀学习资料 欢迎下载 专题一 第一单元 化学反应中的热效应测试卷 班级 姓名 成绩 一、选择题（每小题 4 分，共 48 分；只有一个正确选项）1下列说明乙醇作为燃料的优点是 （）燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D 2在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量 571.6kJ，如果 4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比 571.6kJ（）。A大 B小 C相等 D不能确定 3关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是 ()A.2mol H2完全燃
2、烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出 285.8kJ 的热 C.2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出 571.6 kJ 的热 D.上述热化学方程式可表示为 H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-1 4在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（）。天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯 A B C.D全部 5今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=akJ mol1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(1)H=bkJ mol1 2H2(g)+O2(g)2H2O(1)H=ck
3、J mol1 关于它们的下列表述正确的是（）。A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值 Ca=b D2b=c 6.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H 为（）A.+262.6 kJmol-1 B.131.3 kJmol-1 C.352.3 kJmol-1 D.+131.3 kJmol-1 优秀学习资料 欢迎下载 7下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是 （）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=
4、184.6 kJ1mol BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=890 kJ1mol CCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H=283 kJ1mol D2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l);H=571.6 kJ1mol 8下列说法或表示方法正确的是 （）A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B由 C（石墨）C（金刚石）；H119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在 25，1.01105Pa 时，2 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)
5、；H571.6 kJ/mol D若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合放出的热量等于含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合放出的热量 9沼气是一种新能源，其主要成份为甲烷，已知 0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时，放出 445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （）A2CH4（g）+4 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890 kJ/mol BCH4（g）+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=+890 kJ/mol CCH4（g）+2 O2(g
6、)=CO2(g)+2H2O(l);H=890 kJ/mol D12 CH4（g）+O2(g)=12 CO2(g)+H2O(l);H=890 kJ/mol 10下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （）11 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)H2O(1)H=57.3 kJ mol1分别向1L 0.5 mol L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸 浓H2SO4 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（）。AH 1 H2 H3 BH 2 H1 H3 H2 燃烧时放出大量的热在相同温度下完全燃烧生成液态水释放热量如果完个氢分子完全燃烧生成液
7、态水时放出的热上述热化学方程式可表示为在反应和均为正值已知则制备水煤气的反应的为优秀学习资料欢迎下载下优秀学习资料 欢迎下载 12化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知 白磷和 P4O6的分子结构如右图所示，现提 供以下化学键的键能（kJ mol1）PP：198 PO：360 O=O：498 则反应 P4（白磷）+3O2P4O6的能量变化为 （）A释放 1638kJ 的能量 B吸收 1638kJ 的能量 C释放 126kJ 的能量 D吸收 126kJ 的能量 请将选择题答案填入下表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8
8、 9 10 11 12 答案 二、填空题（共 52 分）13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，例如自然界中的煤为一级能源，而氢气是一种高效清洁的二级能源，它可由自然界中的水来制取：请你再举些一级能源和二级能源 一级能源：、二级能源：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ()A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
9、 14.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1 molCu(s)与 适 量O2(g)发 生 反 应，生 成CuO(s)，放 出157 kJ热量：。（2）1 molC(s)与适量 H2O(g)发生反应，生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3kJ 热量：。（3）汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1 mol C8H18(l)在 O2(g)中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O(1)，放出 5518 kJ 热量：。15 已 知 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)，H1；H2O(g)=H2O(1)，H2；燃烧时放出大量的热在相同温度下完全燃烧生成液态水释放
10、热量如果完个氢分子完全燃烧生成液态水时放出的热上述热化学方程式可表示为在反应和均为正值已知则制备水煤气的反应的为优秀学习资料欢迎下载下优秀学习资料 欢迎下载 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)，H3。若使 23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成 H2O(1)，则放出的热量为 161840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41KJ/mol C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51KJ/mol 则金刚石转
11、化为石墨的热化学方程式为_ _ _，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧 3.1g 白磷比燃烧 3.1g 红磷放出的热量多 1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_ _，相同温度下，能量状态最低的是_。17发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7 kJmol1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=534 kJmol1 试计算 1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 。1850 mL 0.50 m
12、ol L 盐酸与 50 mL 055 molL NaOH 溶液在如右图所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)(4)实验中改用 60 mL050 molL 盐酸跟 50 mL 055 molL NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用 50 mL 050 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)燃烧时放出大量的热在相同温度下完全燃烧生成液态水释放热量如果完个氢分子完全燃烧生成液态水时放出的热上述热化学方程式可表示为在反应和均为正值已知则制备水煤气的反应的为优秀学习资料欢迎下载下