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1、优秀学习资料欢迎下载专题一第一单元化学反应中的热效应测试卷班级姓名成绩一、选择题（每小题4 分，共 48 分；只有一个正确选项）1下列说明乙醇作为燃料的优点是（）燃烧时发生氧化还原反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ABCD2在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释放热量571.6kJ，如果4gH2完全燃烧生成气态水，释放热量要比571.6kJ（） 。A大B小C相等D不能确定3关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)，H-571.6 kJmol-1，下列有关叙述不正确的是( ) A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热B.1
2、mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C.2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ 的热D. 上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJmol-14在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是（） 。天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯ABC. D全部5今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H=a kJ?mol1H2(g)+1/2O2(g) H2O(1) H=b kJ?mol12H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H=c kJ?mol1关于它们的下列表述正确的是（） 。A它们都是吸热反
3、应Ba、b 和 c 均为正值Ca = bD2b = c 6.已知： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= 221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H 为（）A.+262.6 kJ mol-1B. 131.3 kJ mol-1C.352.3 kJmol-1D.+131.3 kJmol-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载7下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的
4、是（）AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; H =184.6 kJ1molBCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ; H =890 kJ1molCCO(g) + 1/2 O2 (g) = CO2(g) ; H =283 kJ1molD2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ; H = 571.6 kJ1mol8下列说法或表示方法正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨） C（金刚石）； H 119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 25， 1.01105Pa时， 2 g 氢气完全燃烧
5、生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) ； H 571.6 kJ/mol D若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合放出的热量等于含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合放出的热量9沼气是一种新能源，其主要成份为甲烷，已知0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445 kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+ 4 O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ; H=+890 kJ/mol BC
6、H4（g）+ 2 O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ; H=+890 kJ/mol CCH4（g）+ 2 O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ; H=890 kJ/mol D12 CH4（g）+ O2(g) = 12 CO2(g) + H2O(l) ; H= 890 kJ/mol 10下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）11 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) +OH(aq) H2O(1) H = 57.3 kJ?mol1分别向 1L 0.5 mol?L1的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸浓 H2SO4稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2
7、、H3，它们的关系正确的是（） 。AH 1 H2 H3 BH2 H1 H3 H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载12化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ mol1）PP：198 PO：360 O=O ：498 则反应 P4（白磷） +3O2P4O6的能量变化为（）A释放 1638kJ 的能量B吸收 1638kJ 的能量C释放 126kJ 的能量D吸收 1
8、26kJ 的能量请将选择题答案填入下表题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、填空题（共52 分）13、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其它能源间接制取的能源为二级能源，例如自然界中的煤为一级能源，而氢气是一种高效清洁的二级能源，它可由自然界中的水来制取：请你再举些一级能源和二级能源一级能源：、二级能源：关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时
9、释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气14. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（ 1 ） 1 molCu(s) 与 适 量O2(g) 发 生 反 应 ， 生 成CuO(s) ， 放 出157 kJ热量：。（ 2） 1 molC (s)与 适 量 H2O(g) 发 生 反 应 ， 生 成CO(g) 和H2(g)， 吸 收131.3kJ 热量：。（3） 汽油的重要成分是辛烷(C8H18)， 1 mol C8H18(l)在 O2(g)中燃烧，生成 CO2(g)和 H2O (1)，放出 5518 kJ 热量：。15 已 知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+
10、3H2O(g) ， H1； H2O(g)=H2O(1) ， H2；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页优秀学习资料欢迎下载C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ， H3。若使 23 g C2H5OH(1) 完全燃烧生成H2O(1) ，则放出的热量为161840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答： 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（ g）H = 395.41KJ/mol C（S，石墨）+ O2（
11、g）= CO2（g）H = 393.51KJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_ _ _，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧 3.1g 白磷比燃烧3.1g 红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是 _ _，相同温度下，能量状态最低的是 _。17发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJ?mol1N2H4(g) +O2(g) N2(g)+2H2O(g) H2=534 kJ?mol1试计算 1mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量
12、为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式。1850 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 055 mol L NaOH 溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填 “偏大”、“偏小”或“无影响” ) (4)实验中改用60 mL050 molL 盐酸跟 50 mL 055 molL NaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量，(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用 50 mL 050 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。(均填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页