《第1章 化学反应的热效应单元测试--2023年高二化学含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章 化学反应的热效应单元测试--2023年高二化学含答案.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第 1 章 化学反应的热效应单元测试说明:1.本试卷分 I 卷和卷两部分，共 21 题，满分 1 00 分，考试时间 75 分钟。2.卷 I 为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-1 2 0-1 6 M g-24 C l-35.5 Br-80 I-1 27I 卷(选择题部分 共 50 分)一、单项选择题(本题包括 1 0 小题，每小题 3 分，共 30 分)1.下列说法正确的是()A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应在常温下就能迅速发生 D.化学反应中一
2、定伴随着能量变化2.俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是()A.C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(g)H=-802.3kJ m o l-1B.C H4(g)+2O2(g)=C O2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ m o l-1C.12C H4(g)+O2(g)=12C O2(g)+H2O(l)H=-445.1 5kJ m o l-1D.C H4(g)+32O2(g)=C O(g)+2H2O(l)H=
3、-607.3kJ m o l-13.下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是()A.热能要充分利用 B.固体燃料要粉碎 C.空气的量越多越好 D.液体燃料喷成雾状4.已知：H2O(g)=H2O(l)H1=-Q1k J mo l-1C2H5O H(g)=C2H5O H(1)H2=-Q2k J mo l-1C2H5O H(g)+3O2(g)=2C O2(g)+3H2O(g)H3=-Q3k J mo l-1若使 23 g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为 kJ)()A.Q1+Q2+Q3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5 Q3D.1.5 Q1-
4、0.5 Q2+0.5 Q35.下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H+(a q)+O H(a q)=H2O(l)H=-57.3 k J mo l-1，含 0.5 mo lH2S O4的浓硫酸与含1mo lN a O H 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJC.H2(g)的燃烧热 H=-285.8 k J mo l-1，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=285.8 k J mo l-1D.由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 0，可知，石墨比金刚石稳定6.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 H-H H-O键能/(
5、k J mo l-1)436 463第1章 化学反应的热效应单元测试-高二热化学方程式2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=-482 k J mo l-1则 2 O(g)=O2(g)的 H 为()A.428 k J mo l-1B.-428 k J mo l-1C.498 k J mo l-1D.-498 k J mo l-17.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 1 21 kJ，且氧气中 1 m o l O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1 m o l H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 m o l H-H 键断裂时吸收热量为()A.
6、920 k J B.557 k J C.436 k J D.1 88 kJ8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O 中 H-O键O2中 O=O键H2中 H-H键H2O2中 O-O键H2O2中 O-H键键能kJ/m o l463 496 436 1 38 463若反应过程中分解了 2 m o l 水，则下列说法不正确的是()A.总反应为 2 H2O光照 2 H2+O2 B.过程 I 吸收了 926 kJ 能量C.过程 II 放出了 574 kJ 能量 D.过程 属于放热反应9.已知煤炭
7、的燃烧热为 393.5kJ/m o l，氢气的燃烧热为 285.8kJ/m o l，一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/m o l。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是()A.反应 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)的 H 393.5 k J mo l-1，故该同学的结论是对的1 0.已知：2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=-571.6 k J mo l-1 2 C H3O H(1)+3 O2(g)=2 C O2(g)+4 H2O(l)H=-1
8、452kJ m o l-1 H+(a q)+O H-(a q)=H2O(l)H=-57.3 k J mo l-1 Ba2+(a q)+S O2-4(a q)=Ba S O4(s)H 0下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为 571.6 k J mo l-1B.12H2S O4(a q)+12Ba(O H)2(a q)=12Ba S O4(s)+H2O(l)H=-57.3 k J mo l-1C.相同质量的 H2(g)和 C H3O H(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3 H2(g)+C O2(g)=C H3O H(l)+H2O(l)H=+1 31 k J mo l-1二、不 定
9、项 选 择 题(本 题 包 括 5 小 题，每 小 题 4 分，共 20 分。每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意。若 正 确 答 案只 包 括 一 个 选 项，多 选 时，该 题 为 0 分;若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项，只 选 一 个 且 正 确 的 给 2 分,选 两 个 且 都 正 确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)1 1.通过以下反应均可获取 H2。C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g)H1=+1 31.3kJ m o l-1 C H4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)H2=+206.1 kJ m o l
10、-1 C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)H3下列说法正确的是()A.中增大 C(s)的量，不能加快反应速率和提高 C O 的产率B.中使用适当催化剂，降低了活化能，且 H2减小C.由、计算反应 C H4(g)=C(s)+2 H2(g)的 H=-74.8kJ m o l-1D.若知反应 C(s)+C O2(g)=2 C O(g)H4，则 H3=H1-H41 2.下列关于热化学反应的描述正确的是()A.已知 H+a q+O H-a q=H2O l H=-57.3kJ m o l-1，则 HC l 和 N H3 H2O 反应的反应热 H=-57.3kJ m o l-1B.燃料电池
11、中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 C H3O H g+12O2g=C O2g+2 H2g H=-1 92.9kJ m o l-1，则 C H3O H g 的标准燃烧热 H=-1 92.9kJ m o l-1C.已知 S s+O2g=S O2g H1；S g+O2g=S O2g H2，则 H1 H2D.葡萄糖的标准燃烧热 H=-2800kJ m o l-1，则12C6H1 2O6s+3 O2g=3 C O2g+3 H2O l H=-1 400kJ m o l-11 3.下列推论不正确的是()A.2 S O2(g)+O2(g)2 S O3(g)为放热反应，则 S O2的能量一定高于 S O3
12、的能量B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)H 0，则石墨比金刚石稳定C.葡萄糖的燃烧热是 2800kJ m o l-1，则12C6H1 2O6(s)+3 O2(g)=3 C O2(g)+3 H2O(l)H=-1 400kJ m o l-1D.1 01 kPa 时，2 C(s)+O2(g)=2 C O(g)H=-221 kJ m o l-1，则碳的燃烧热为 221 kJ m o l-11 4.某硝酸厂处理尾气中 N O 的方法是在催化剂存在下，用 H2将 N O 还原为 N2，其化学方程式为 2 N O+2 H2=N2+2 H2O，已知 2 mo lN O 与 2 mo lH2完全反应生成 1
13、mo lN2和 2 mo lH2O(g)放出 2 mKJ 的能量。其能量变化过程如下(其中 a、b、c、d 均为正值)下列说法正确的是()A.过程、是放热过程 B.m=12(a+b-c-d)C.过程、是放热过程 D.m=12(c+d-a 一 b)1 5.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是放热反应B.S(g)+O2(g)=S O2(g)H1，S(s)+O2(g)=S O2(g)H2，则 H1 H2C.白磷比红磷稳定D.C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)H 0卷(综合题部分 共 50 分)三、综合题(本题包括
14、 6 小题，共 50 分)1 6.(9 分)请回答以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油太阳能 生物质能风能 氢能A.B.C.D.(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。已知 1 1 g 丙烷(C3H8)在 298 K 和 1 01 Kp a 条件下完全燃烧生成 C O2和液态水时放出的热量为 555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式；丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)C H4(g)+HC C H(g)+H2(g)H1=+1 56.6 k J mo l
15、-1C H3C H=C H2(g)C H4(g)+HC C H(g)H2=+32.4 k J mo l-1则相同条件下，反应 C3H8(g)C H3C H=C H2(g)+H2(g)的 H=(3)已知：H-H 键的键能为 436 k J mo l-1，H-N 键的键能为 391 k J mo l-1，根据化学方程式：N2+3 H22 N H3 H=-92.4 k J mo l-1请计算出 N N 键的键能为。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入 1 mo lN2和 3 mo lH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量 92.4kJ(填大于或小于或等于)。1 7.(9 分)化
16、学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。A.N a2O 与水反应 B.甲烷的燃烧反应C.Ba(O H)2 8 H2O 与氯化铵反应 D.锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H-HC l-C lH-C l键能(kJ/m o l)436 247 434计算可得：H2(g)+C l2(g)=2 HC l(g)H=k J mo l-1通过盖斯定律可计算。已知在 25、1 01 kPa 时：I.2 N a(s)+12O2(g)=N a2O(s)H=-41 4 k J mo l-1II.2 N a(s)+O2(g)
17、=N a2O2(s)H=-51 1 k J mo l-1写出 N a2O2与 N a 反应生成 N a2O 的热化学方程式：。(3)以 C O2(g)和 H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。补全上图：图中 A 处应填入。该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 H(填“变大”“变小”或“不变”)。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中 C O 的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是。1 8.(9 分)(一)已知下列两个热化学方程式：2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=
18、-571.6 k J mo l-1C3H8(g)+5 O2(g)=3 C O2(g)+4 H2O(l)H=-2220 k J mo l-1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为。(2)1 mo lH2和 2 mo lC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。(3)现有 H2和 C3H8的混合气体共 5m o l，完全燃烧时放热 3846.75kJ，则在混合气体中 H2和 C3H8的体积比是。(二)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(H)。下表是部分化学键的键能数据：化学键
19、P-P P-O O=O P=O键能/(k J mo l-1)1 72 335 498 X(4)已知白磷的燃烧热为 2378.0 k J mo l-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 X=。(三)在实际生产中活和科学研究中，常常需要计算反应热。(5)已知：I C(石墨，s)+O2(g)=C O2(g)H1=-393.5 k J mo l-1II 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H2=一 571.6 k J mo l-1III 2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 C O2(g)+2 H2O(l)H3=-2599.2 k J mo l-1则由 C(石墨，s)和 H2(g)反
20、应生成 1 mo lC2H2(g)的焓变为。(6)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应 I：2 H2S O4(l)=2 S O2(g)+2 H2O(g)+O2(g)H1=+551 k J mo l-1反应 III：S(s)+O2(g)=S O2(g)H3=-297 k J mo l-1反应 II 的热化学方程式：。(7)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(C H3)2N C HO 转化为 N(C H3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。该反应的热化学方程式：。(用相对能量的变化来表示 H)1 9.(9 分)回答下列问题：(1)在 1 2
21、00 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)=S O2(g)+H2O(g)H12 H2S(g)+S O2(g)=32S2(g)+2 H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g)H32 S(g)=S2(g)H4则用 H1、H2、H3来表示 H4的表达式为。(2)已知甲烷能催化还原 N O2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗 1.6 g 甲烷时，放出热量 86.7kJ，写出甲烷催化还原 N O2的热化学方程式。(3)已知：N2(g)+O2(g)2 N O(g)H1=+1 80.5 k J mo l-1C(s)+O2(g)C O2(g)H2=
22、-393.5 k J mo l-12 C(s)+O2(g)2 C O(g)H3=-221.0 k J mo l-1若某反应的平衡常数表达式为 K=c N2 c2C O2 c2N O c2C O，请写出此反应的热化学方程式。(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取 50 m L 0.50 mo l L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取 50m L 0.55 mo l L-1N a O H 溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将 N a O H 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀
23、氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mo l L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g c m-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.1 8 J g-1-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.1 23.22 20.2 20.4 23.43 20.5 20.6 23.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H=(结果保留一位小数)。该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的
24、是。A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将 N a O H 溶液倒入小烧杯中 D.用测量盐酸的温度计直接测定 N a O H 溶液的温度20.(6 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50m L 0.50m o l L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50m L 0.55m o l L-1N a O H 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 N a O H 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入 N a O H 溶液的正确操作是(填字母)。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C
25、.一次迅速倒入(2)使盐酸与 N a O H 溶液混合均匀的正确操作是(填字母。A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 m o l L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.1 8 J g-1-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1 终止温度 t2盐酸 氢氧化钠溶液 混合
26、溶液1 2 0.0 2 0.1 2 3.22 2 0.2 2 0.4 2 3.43 2 0.5 2 0.6 2 3.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H=(结果保留一位小数)。第 1章化学反应的热效应单元测试说明:1.本试卷分 I 卷和卷两部分，共 21 题，满分 1 00 分，考试时间 75 分钟。2.卷 I 为选择题，请将答案用 2 B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II 用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-1 2 0-1 6 M g-24 C l-35.5 Br-80 I-1 27I卷(选择题部分 共 50分)一、单项选择题(本题包括 1 0
27、小题，每小题 3 分，共 30 分)1.下列说法正确的是()A.有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应在常温下就能迅速发生 D.化学反应中一定伴随着能量变化【答案】D【详解】A 化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故 A 错误；B 吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故 B 错误；C 化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故 C 错误；D 化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故 D 正确；故选 D。2.俄乌冲突爆发以来
28、，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是()A.C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(g)H=-802.3kJ m o l-1B.C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(l)H=-890.3kJ m o l-1C.12C H4(g)+O2(g)=12C O2(g)+H2O(l)H=-445.1 5kJ m o l-1D.C H4(g)+32O2(g)=C O(g)+2 H2O(l)H=-607.3kJ m o
29、l-1【答案】B【详解】燃烧热是指 1mo l 可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1mo l C H4完全燃烧生成C O2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为：C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2O(l)H=-890.3k J mo l-1，故选：B。3.下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是()A.热能要充分利用 B.固体燃料要粉碎 C.空气的量越多越好 D.液体燃料喷成雾状【答案】C【详解】A 燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故 A 正确；B 固体燃料燃烧前粉碎，
30、能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故 B 正确；C 燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故 C 错误；D 液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故 D 正确；故选 C。4.已知：H2O(g)=H2O(l)H1=-Q1k J mo l-1C2H5O H(g)=C2H5O H(1)H2=-Q2k J mo l-1C2H5O H(g)+3 O2(g)=2 C O2(g)+3 H2O(g)H3=-Q3k J mo l-1若使 23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为 kJ)()A.Q1+Q2+Q
31、3B.0.5(Q1+Q2+Q3)C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5 Q3D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5 Q3【答案】D【详解】设反应 H2O(g)=H2O(l)H1=-Q1kJ mol-1为式，反应 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)H2=-Q2kJ mol-1为式，反应 C2H5OH(g)+3O2(g)=2 C O2(g)+3 H2O(g)H3=-Q3kJ mol-1为式，反应 C2H5OH(l)+3O2(g)=2C O2(g)+3H2O(l)可由 3+-得到，因此该反应的 H=3 H1+H3-H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23 g 酒精的物质的量为2
32、3 g46 g/mo l=0.5mo l，因此放出的热量为 1.5 Q1-0.5 Q2+0.5 Q3，故选 D。5.下列说法或表示方法不正确的是()A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中：H+(a q)+O H(a q)=H2O(l)H=-57.3 k J mo l-1，含 0.5 mo lH2S O4的浓硫酸与含1 mo lN a O H的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJC.H2(g)的燃烧热 H=-285.8 k J mo l-1，则 2 H2O(l)=2 H2(g)+O2(g)H=285.8 k J mo l-1D.由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 0，可知，石
33、墨比金刚石稳定【答案】C【详解】A 反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故 A 正确；B 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol N aOH 的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于 57.3k J，故 B 正确；C H2(g)的燃烧热 H=-285.8 kJ mol-1，则 2 H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6k J mo l-1，故 C 错误；D 由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H 0 可知，反应吸热，金刚石
34、比石墨能量高，金刚石不稳定，石墨比金刚石稳定，故 D 正确；故答案选 C。6.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键 H-H H-O键能/(k J mo l-1)436 463热化学方程式2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)H=-482 k J mo l-1则 2 O(g)=O2(g)的 H为()A.428 k J mo l-1B.-428 k J mo l-1C.498 k J mo l-1D.-498 k J mo l-1【答案】D【分析】根据 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的 H=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482k J/mo l
35、=2 436k J/mo l+(O-O)-4 463k J/mo l，解得 O-O 键的键能为 498k J/mo l，2 个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此 2O(g)=O2(g)的 H=-498k J/mo l。7.已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 1 21 kJ，且氧气中 1 m o l O=O键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1 m o l H-O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 m o l H-H键断裂时吸收热量为()A.920 k J B.557 k J C.436 k J D.1 88 kJ【答案】C【详解】根据 2H2+O2=2 H2
36、O 反应，1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121k J，则 2mo l H2即 4 g完全燃烧生成水蒸气时放出热量 484 k J，设 1mo l H-H 键断裂时吸收热量为 x，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得 463kJ 4-496kJ-2 x=484 k J，x=436k J，故答案选 C。8.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中 H-O键O2中 O=O键H2中 H-H键H2O2中 O-O键H2O2中 O-H键键能kJ/m o l4
37、63 496 436 1 38 463若反应过程中分解了 2 m o l水，则下列说法不正确的是()A.总反应为 2 H2O光照 2 H2+O2 B.过程 I吸收了 926 kJ能量C.过程 II放出了 574 kJ能量 D.过程属于放热反应【答案】D【详解】A 用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为 2H2O光照 2 H2+O2，故 A 正确；B 断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程吸收了 463 kJ 2=926k J 能量，故 B 正确；C 形成化学键释放能量，则过程放出了 436k J+138k J=574k J 能量，故 C 正确；D 过程 III 为 1mo l 过氧
38、化氢 生成 1 mo l 氧气和 1 mo l 氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D 错误；故答案选 D。9.已知煤炭的燃烧热为 393.5kJ/m o l，氢气的燃烧热为 285.8kJ/m o l，一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/m o l。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是()A.反应 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)的 H 393.5 k J mo l-1，故该同学的结论是对的【答案】C【详解】A 氢气的燃烧热为 285.8k
39、 J/mo l，则反应 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)的 H=-571.6 kJ mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应 2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)的 H-571.6 kJ mol-1，A 错误；B 一氧化碳的燃烧热为 283.0k J/mo l，则 C O 的燃烧的热化学方程式为C O(g)+12O2(g)=C O2(g)H=-283.0 kJ mol-1，B 错误；C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和 C O，C 正确；D 由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结
40、论是错误的，D 错误；答案选 C。1 0.已知：2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)H=-571.6 k J mo l-1 2 C H3O H(1)+3 O2(g)=2 C O2(g)+4 H2O(l)H=-1 452kJ m o l-1 H+(a q)+O H-(a q)=H2O(l)H=-57.3 k J mo l-1 Ba2+(a q)+S O2-4(a q)=Ba S O4(s)H 0下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为 571.6 k J mo l-1B.12H2S O4(a q)+12Ba(O H)2(a q)=12Ba S O4(s)+H2O(l)H=-57.3
41、k J mo l-1C.相同质量的 H2(g)和 C H3O H(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3 H2(g)+C O2(g)=C H3O H(l)+H2O(l)H=+1 31 k J mo l-1【答案】C【详解】A 燃烧热是 1 mo l 纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为 285.8 k J mo l-1，A 错误；B 由可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和 1 mo l H2O 时放出热量是 57.3 k J，硫酸与 Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与 SO2-4反应产生 BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生
42、 1 mo l H2O 放出热量比 57.3 k J 多，即反应热 H-57.3k J mo l-1，B 错误；C 根据可知 1 g H2(g)完全燃烧放出热量为 Q1=571.6k J4=142.9k J；根据可知 1 g C H3OH(l)完全燃烧放出热量为 Q2=1452k J64=22.69k J，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C 正确；D 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 k J mo l-1 2C H3OH(l)+3O2(g)2C O2(g)+4H2O(l)H=-1 452 k J mo l-1根据盖斯定律，将12(3-)，整理可得
43、3 H2(g)+C O2(g)C H3OH(l)+H2O(l)H=-131.4k J mo l-1，D 错误；故合理选项是 C。二、不 定 项 选 择 题(本 题 包 括 5 小 题，每 小 题 4 分，共 20 分。每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意。若 正 确 答 案只 包 括 一 个 选 项，多 选 时，该 题 为 0 分;若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项，只 选 一 个 且 正 确 的 给 2 分,选 两 个 且 都 正 确的给 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分)1 1.通过以下反应均可获取 H2。C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(
44、g)H1=+1 31.3kJ m o l-1 C H4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)H2=+206.1 kJ m o l-1 C O(g)+H2O(g)=C O2(g)+H2(g)H3下列说法正确的是()A.中增大 C(s)的量，不能加快反应速率和提高 C O的产率B.中使用适当催化剂，降低了活化能，且 H2减小C.由、计算反应 C H4(g)=C(s)+2 H2(g)的 H=-74.8kJ m o l-1D.若知反应 C(s)+C O2(g)=2 C O(g)H4，则 H3=H1-H4【答案】AD【详解】A 反应中碳为固体，增大碳的量不能加快反应速率，也不能提高 C O
45、的产率，A 正确；B 中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，H2不变，B 错误；C 根据盖斯定律：由-计算反应 C H4(g)=C(s)+2H2(g)的 H=+74.8k J mo l-1，C 错误；D 根据盖斯定律可知，由-可得反应，故 H3=H1-H4，D 正确；故答案选 AD。1 2.下列关于热化学反应的描述正确的是()A.已知 H+a q+O H-a q=H2O l H=-57.3kJ m o l-1，则 HC l和 N H3 H2O反应的反应热 H=-57.3kJ m o l-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 C H3O H g
46、+12O2g=C O2g+2 H2g H=-1 92.9kJ m o l-1，则 C H3O H g 的标准燃烧热 H=-1 92.9kJ m o l-1C.已知 S s+O2g=S O2g H1；S g+O2g=S O2g H2，则 H1 H2D.葡萄糖的标准燃烧热 H=-2800kJ m o l-1，则12C6H1 2O6s+3 O2g=3 C O2g+3 H2O l H=-1 400kJ m o l-1【答案】C D【详解】A 由于一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量，因此 HC l 和 N H3 H2O 反应的反应热 H-57.3k J mo l-1，故 A 错误；B 燃烧热是完全燃烧
47、生成稳定的氧化物，该反应方程式中生成了氢气，因此 C H3OH g 的标准燃烧热不是 H=-192.9k J mo l-1，故 B 错误；C 已知 S s+O2g=SO2g H1；S g+O2g=SO2g H2，S(g)燃烧放出的热量更多，焓变反而越小，因此 H1 H2，故 C 正确；D 葡萄糖的标准燃烧热 H=-2800k J mo l-1，则12C6H1 2O6s+3 O2g=3C O2g+3H2O l H=-1400k J mo l-1，物质的量为 0.5mo l，则焓变变为原来一般即 H=-1400k J mo l-1，故 D 正确，综上所述，答案为 C D。1 3.下列推论不正确的是
48、()A.2 S O2(g)+O2(g)2 S O3(g)为放热反应，则 S O2的能量一定高于 S O3的能量B.C(s，石墨)=C(s，金刚石)H 0，则石墨比金刚石稳定C.葡萄糖的燃烧热是 2800kJ m o l-1，则12C6H1 2O6(s)+3 O2(g)=3 C O2(g)+3 H2O(l)H=-1 400kJ m o l-1D.1 01 kPa时，2 C(s)+O2(g)=2 C O(g)H=-221 kJ m o l-1，则碳的燃烧热为 221 kJ m o l-1【答案】AD【详解】A 该反应为放热反应，只能说明 2 mo l SO2与 1 mo l O2总能量高于 2 m
49、o l SO3能量，但不能说明 SO2能量一定高于 SO3能量，A 错误；B 石墨到金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，故石墨更稳定，B 正确；C 由题意知，1 mo l 葡萄糖完全燃烧生成 C O2和 H2O(l)放热 2800 k J，则 0.5 mo l 葡萄糖完全燃烧生成 C O2和 H2O(l)放热 1400 k J，C 正确；D 碳的燃烧热指 1 mo l 碳完全燃烧生成 C O2时放出的热量，所给热化学方程式不是生成 C O2，故不能确定碳的燃烧热，D 错误；故答案选 AD。1 4.某硝酸厂处理尾气中 N O的方法是在催化剂存在下，用 H2将 N O还原为 N2，其化学方程
50、式为 2 N O+2 H2=N2+2 H2O，已知 2 mo lN O与 2 mo lH2完全反应生成 1 mo lN2和 2 mo lH2O(g)放出 2 mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中 a、b、c、d均为正值)下列说法正确的是()A.过程、是放热过程 B.m=12(a+b-c-d)C.过程、是放热过程 D.m=12(c+d-a一 b)【答案】AD【分析】2N O(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)反应时，破坏反应物共价键时吸热、形成生成物共价键时放热，破坏 2mol N O 与 2mol H2共价键时共吸收(a+b)k J，生成 1 mol N2和 2 mol H2O(