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1、学习必备 欢迎下载 计算选择题 计算方法 1守恒法（根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）例 1 某混合物中有 Na2S、Na2SO3和 Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为 22则硫元素的质量分数为 【练】由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为则铁元素的质量分数为 【练】经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为 x%，则混合物中氧元素的质量分数为 2巧设数据的法 例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w/2克，
2、求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比。【练】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A、1:1 B、4:3 C、2:3 D、3:2 3极值法 例 3 取 3.5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若 2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A、24 B、40 C、56 D、65【练】9 克碳酸钙与碳酸镁的混合
3、物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A、3.8g B、4 g C、5.2 g D、4.5 g 4估算法 例 4 将 13.2 克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的 NaOH反应，可收集到 4.3 升 NH3(密度为 17 克/22.4 升)，则样品中不可能含有的物质是()A、NH4HCO3、NH4NO3 B、(NH4)2CO3、NH4NO3 C、NH4HCO3、NH4Cl D、NH4Cl、(NH4)2CO3【练】小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O2中燃烧得到7.8g 固体 不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、
4、Fe3O4和 Fe 的混合物 B、Fe3O4和 FeO 的混合物 C、Fe3O4和 Fe2O3的混合物 D、Fe3O4、FeO 和 Fe 的混合物 学习必备 欢迎下载 5差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。例 5 4.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。【练】将 56gCO 和 CO2的混合物通入足量的灼热的 CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g
5、，求原混合气体中 CO 的质量分数。50%6表格题 例 6 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g样品溶于一定量的水中得到 25.Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量(g)35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量(g)2.5 2.9 2.9 试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.01%，下同）。4.75%(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%
6、【练】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少
7、克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g 练习题 1不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应，放出 0.19g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A、Zn B、Al C、Cu D、Mg 226g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到 2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe 次 数 物 质 的 质 量 铁元素的质量分数为练经测定由甲醛醋酸丙酮组成的混合物中氢元素的的混合物与足量稀硫酸完全反应过滤所得固体不容物在加热条件与足量反应结束后金属仍有剩余若克该金属投入与述相同质量相同质量分
8、数的学习必备 欢迎下载 3质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是()A、Mg B、Al C、Fe D、Zn 4 将 20g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成 18g 水，则剩余气体不能是()。A、N2和 H2 B、O2和 N2 C、只有 2gN2 D、H2、O2和 N2 540g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到 136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A、4g B、3g C、2g D、无法确定 6有 A、B 两种混合粉末，质量分别为 m1，m2A 由 CaCO3和 KHCO3组成，B 由 MgCO3和 NaHCO3组成将 A、B 分
9、别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HClKCl+CO2+H2O；NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O）（多项选择）A、m1=m2 B、21m1=25m2 C、混合物 A 中 CaCO3和 KHCO3质量比一定为 1：1 D、混合物 B 中 MgCO3和 NaHCO3质量比可为任意比 7某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A、5：7 B、7：5 C、25：21 D、21：25 8小华在测定铁在 O2中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2中燃烧得到 7.8
10、g 固体不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、Fe3O4和 Fe 的混合物 B、Fe3O4和 FeO 的混合物 C、Fe3O4和 Fe2O3的混合物 D、Fe3O4、FeO 和 Fe 的混合物 9 某化合物完全燃烧时消耗了 7.2g 氧气，生成了 6.6g 二氧化碳和 4.05g 水，则该化合物（）A、含有碳、氢、氧三种元素 B、含有碳、氢两种元素 C、含有碳、氧两种元素 C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素 10在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn）若 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为 P，然后，提供一定
11、条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为 P，则 a 与 b的关系为（）A、a3b/8 B、a3b/4 C、a3b/4 D、3b/8a3b/4 11已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比在 1 体积空气中混入 1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A、33.3%B、50%C、67%D、75%铁元素的质量分数为练经测定由甲醛醋酸丙酮组成的混合物中氢元素的的混合物与足量稀硫酸完全反应过滤所得固体不容物在加热条件与足量反应结束后金属仍有剩余若克该金属投入与述相同质量相同质量分数的
12、学习必备 欢迎下载 12现有 A、B、C 三种物质各 15 克，充分反应后生成 D 物质 30 克，若再加入 10 克 C，A恰好完全反应，则参加反应物的 A 与 B 的质量之比是（）A、3:2 B、2:3 C、1:1 D3:5 13 有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析测知含水 7.26%，含 K2CO3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为 10%的盐酸 10 克后，中和多余酸再用 10.2%的 KOH 溶液蒸发溶液以后得到固体的质量约为()A、3.4g B、4.1g C、4.5g D、无法计算 14有一溶液质量分数为 20%的氢氧化钠 20 克，分为两份一份用 5%
13、的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用 5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。A、大于 B、小于 C、等于 D、无法计算 15一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A、4：3 B、4：1 C、1：1 D、无法计算 16将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。17已知乙醇在 O2不足时燃烧得到 CO、CO2和水。今有 23 克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应OHCOyCO
14、OOHHxC222529z8点燃，反应后生成 H2O 的质量为 27克。求：（1）系数 x 的值 （2）反应生成 CO 的质量（9.3g）18 NaCl 与 Na2CO3的混合物 15.6g 与 108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体 16.7g，求：（1）原混合物中 NaCl 和 Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？铁元素的质量分数为练经测定由甲醛醋酸丙酮组成的混合物中氢元素的的混合物与足量稀硫酸完全反应过滤所得固体不容物在加热条件与足量反应结束后金属仍有剩余若克该金属投入与述相同质量相同质量分
15、数的学习必备 欢迎下载 4.4 25.1 1某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入 10g mg 第二次加入 10g 2.0g 第三次加入 10g 1.5g 第四次加入 10g 1.0g 第五次加入 10g 0.6g 第六次加入 10g 0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_；(2)从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是_；这六次实验中，第_次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中 m=_。(3)计算合金样品中镁
16、的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。2 不纯的镁粉 3 克，放入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了 0.2 克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：(1)镁粉中含杂质的质量分数；(2)稀硫酸溶液的质量分数。3 取样品 19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取 50g 该混合溶液放入烧杯中，再滴入 20g 溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。求：所原混合液中 HCl 和 CaCl2的质量。在滴入 15g 碳酸钠溶液时溶质质量分数 碳酸钠溶液质量/g 沉淀质量量/g 铁元素的质量分数为练经测定由甲醛醋酸丙酮组成的混合物中氢元素的的混合物与足量稀硫酸完全反应过滤所得固体不容物在加热条件与足量反应结束后金属仍有剩余若克该金属投入与述相同质量相同质量分数的