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1、学习必备 欢迎下载 初中化学总复习 第三单元 化学基本计算 上 例题解析：1常温时，硫酸镁的溶解度是 54 g。若称取 19 g 硫酸镁投入到 31 g 蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为 。解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分。31 g 水中最多可溶解 16 74 g MgSO4。因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：31g19gg19100 g38%显然是错误的。必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。100g54gg54100 g35 1%答案：35 1%2某甲醛溶液中氢元素的质量分数为 10%，则
2、碳元素的质量分数为多少？甲醛的化学式为 HCHO 分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于甲醛化学式中 H、O 原子个数为 21，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。解：HCHO 可写作 C H2O，可假想由 HCHO 和 H2O 构成的溶液的化学式为 Cn H2Om，H2O H2 21810%21890%C Cn 1 H2O 190%10%答：碳元素的质量分数是 10%。3在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。分析：本题
3、为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。解：设与铁反应的 H2SO4和 CuSO4分别为 98x 和 160y，与此相关的量如下所示：Fe H2SO4 FeSO4 H2 56x 98x Fe CuSO4 FeSO4 Cu 56y 160y 64y 56x56y64y y7x 硫酸和硫酸铜的质量比为：98x160y98x1607x780 学习必备 欢迎下载 答：硫酸和硫酸铜的质量比为 780。4将一定质量的氧化铜粉末加入
4、 100 g 溶质的质量分数为 14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉 20 g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为 20 g。试计算：1 原加入的氧化铜的质量；2 最后得到的溶液中的溶质的质量分数。分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道 CuSO4中的 Cu 被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是 FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于 CuSO4中 Cu 元素的质量，也等于 CuO 中 Cu 元素的质量；铁与硫
5、酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的 S 元素相同。具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。解：由 FeCuSO4FeSO4Cu 固体质量增加 56 64 64568 可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。硫酸的质量为：100 g14%14 g 设反应生成的 H2及析出的 Cu 的质量分别为 2x 和 64y，由此而得出的其它物质的数据见上面的图示 由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：56x56y64y，7xy 98x98y
6、14 g，xy9814 g 联立二式可得：y81 g x561 g 质的溶解限度即溶质不包括未溶解的部分水中最多可溶解因此如果按题为多少甲醛的化学式为分析本题是一道利用化学式计算物质中某元素质可假想和构成的溶液的化学式为答碳元素的质量分数是在稀硫酸和硫酸学习必备 欢迎下载 m CuO 80y8081 g10 g，m FeSO4 152 xy 7152 g m H2 2x2561 g281 g m Fe 56 xy 8 g FeSO4 g281-10g100gg7152100%19 7%答：1 氧化铜为 10 g，2 生成溶液中的溶质的质量分数为 19 7%。5把 47 g 由一种非金属单质和一
7、种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为 36 g，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。向此剩余固体中加入 100 g 稀 H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答：1 原混合物由什么物质组成？2 原混合物中含有单质多少克？3 过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成 t时的饱和溶液？t时此溶液中溶质的溶解度为 16 g 分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由 CuO 和 C 组成，生成物为 Cu 和 CO2。由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中还混有 CuO。解：1 原
8、混合物由 CuO 和 C 组成。2 根据质量守恒定律，m CO2 47 g36 g11 g 设原混合物中含碳的质量，以及与 C 反应的 CuO 的质量分别为 x 和 y，C2CuOCO22Cu 12 160 44 x y 11 g 12x4411 g，x3 g 160y4411 g，y40 g 剩余 CuO 的质量为：47 g 40 g3 g 4 g 3 设生成的 CuSO4的质量为 z，CuOH2SO4CuSO4H2O 80 160 4 g z 804 g160z，z8 g 反应后所得溶液的质量为：4 g100 g104 g 反应后所得溶液中水的质量为：4 g100 g8 g96 g 即溶液
9、的质量守恒 质的溶解限度即溶质不包括未溶解的部分水中最多可溶解因此如果按题为多少甲醛的化学式为分析本题是一道利用化学式计算物质中某元素质可假想和构成的溶液的化学式为答碳元素的质量分数是在稀硫酸和硫酸学习必备 欢迎下载 设需蒸发掉质量为 w 的水才能恰好形成饱和溶液：100 g16 g 96 gw 8 g，w46 g 答：1 原混合物由 CuO 和 C 组成，2 原混合物中含碳 3 g，4 蒸发掉滤液 46 g，便可形成 t时的饱和溶液。综合能力训练：一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。1下列化合物中相对分子质量最大的是 A KMnO4 B CuSO45H2O C Cu2 OH2CO3 D
10、HgO 2跟 7 9 kg NH4HCO3含氮量相当的 NH4NO3的质量是 A 8 kg B 2 kg C 4 kg D 16 kg 3金属钠与水反应的化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2，将 2 3 g 金属钠投入97 7 g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数 A 等于 2 3%B 等于 4%C 小于 4%D 大于 4%4质量相等的下列金属跟足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是 A Na B Mg C Al D Zn 5使氢气通过灼热的过量氧化铜粉末时，生成 7 2 g 水，反应后固态物质比原来减少了 A 7 2 g B 25 6 g C 32 g D 6 4 g 6含某种
11、杂质的氧化铁粉末，则知其含氧 32 5，这种杂质可能是 A CuO B Cu C Fe D SiO2 7CO 和 CO2的混合气体含碳元素 36，取 5 g 此气体，使其通过足量的灼热 CuO 后，将所得气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀为 A 5 g B 10 g C 15 g D 20 g 8病人输液时常用的葡萄糖的化学式为 C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述中错误的是 A 葡萄糖的相对分子质量为 180 B 葡萄糖中 C、H、O 元素的质量比是 618 C 葡萄糖中 C、H、O 原子个数为 121 D 葡萄糖中氢元素的质量分数最大 918时，某物质的溶解度是 25 g。在此温度下
12、，向 30 mL 水中加入 10 g 该物质（不含结晶水），充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是 A 33 3 B 25%C 20 D 10 10在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别为 40和 50%，则 X2YZ3中 Y 的质量分数是 A 25 B 30 C 35 D 20 11下列关于质量相同的 CO 和 CO2的叙述正确的是 A 氧元素的质量比为 114 B 氧原子的个数比为 12 质的溶解限度即溶质不包括未溶解的部分水中最多可溶解因此如果按题为多少甲醛的化学式为分析本题是一道利用化学式计算物质中某元素质可假想和构成的溶液的化学式为答碳元素的质量分数是在稀硫酸和硫酸学习必
13、备 欢迎下载 C 碳元素的质量比为 11 D 分子个数比是 117 12金属元素 M 的相对原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质量为 165，则它的硫酸盐的相对分子质量为 A 106 B 236 C 428 D 不知道化学式，无法计算 13 一种盐酸盐通过实验分析后测得，它含氯的质量分数是 47 65%。这种物质是 A NaCl B CaCl2 C KCl D HgCl2 14一定量的 12的氯化钾溶液，当加热蒸发掉 120 g 水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是 A 28 8 g B 24 g C 14 4 g D
14、12 g 15将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为 A 20 B 80 C 15 8%D 84 2 二、填空题 16 CO2，CO，CH4三种含碳的物质，按所含碳元素的质量分数由高到低排列顺序排列为 填序号。17把 w g KClO3和 1 5 g MnO2混合加热后，得到残留物质 n g，则生成氧气的质量为 g 用 w、n 表示。18在食盐中加入适量碘酸钾 KIO3 可以有效地防止碘缺乏病。KIO3的相对分子质量为 ，KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为 。现在我国食盐中加碘含量为每千克食盐中含碘 0 035 g，相
15、当于每千克食盐中含碘酸钾 g 精确到0 01。19有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为 60，则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。20向 20 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液中加入 30 g 质量分数为 20%的 NaOH 溶液，则混合液中 NaOH 的质量分数为 。三、计算题 21将 20 0 g 不纯的氯化钡粉末 杂质不溶于水，也不能反应 放入一定量硫酸钠溶液中恰好完全反应，反应后得质量分数为 12 0%的溶液 97 5 g。求：1 反应后溶液中溶质质量；2 混合物中氯化钡的质量分数；3 反应前硫酸钠溶液质量。答 案 综合能力训练：一、1.B 2.C 3.D 4.
16、C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.C 13.C 14.A 15.A 二、16 质的溶解限度即溶质不包括未溶解的部分水中最多可溶解因此如果按题为多少甲醛的化学式为分析本题是一道利用化学式计算物质中某元素质可假想和构成的溶液的化学式为答碳元素的质量分数是在稀硫酸和硫酸学习必备 欢迎下载 17 w1 5n 18 214；3912748；0 06 19 14 20 16%提示：混合后 NaOH 的总质量：20 g10%30 g20%8 g 混合后溶液的质量：20 g30 g50 g，NaOH 50gg8100%16%三、21 解：1 反应后溶液中溶质的质量为：97
17、5 g12 0%11 7 g 2 设混合物中氯化钡和生成硫酸钡的质量分别为 x 和 y，BaCl2Na2SO4BaSO4 2NaCl 208 233 117 x y 11 7 g 208x11711 7 g，x20 8 g BaCl2 26.0gg8.20100%80%3 233y11711 7 g，y23 3 g 硫酸钠溶液质量为：97 5 g23 3 g20 8 g100 g 溶液质量守恒 答：1 溶液中有 11 7 g NaCl，2 氯化钡的质量分数为 80%，3 硫酸钠溶液质量为 100 g。质的溶解限度即溶质不包括未溶解的部分水中最多可溶解因此如果按题为多少甲醛的化学式为分析本题是一道利用化学式计算物质中某元素质可假想和构成的溶液的化学式为答碳元素的质量分数是在稀硫酸和硫酸