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1、2012 江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（金属）1(2007 江苏省普通高中学业水平测试）某溶液中滴入 KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在 ANO3 BFe3+CSO42 DMg2+2(2007 江苏省普通高中学业水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生 H2的是 （）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸 3(2009 江苏省普通高中学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 BNa 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同 C可以用焰色反应来
2、区别 NaCl 和 KCl D焰色反应一定发生化学变化 4(2009 江苏省普通高中学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAl(SO4)2 12H2O 的混合溶液中，SO42的浓度为 0.4mol/L，当加入等体积 0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+的浓度约为 A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L 5（20XX年江苏省普通高中学业水平测试）高铁酸钾（24K FeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取24K FeO：23)Fe OH（+32Cl+10KOH030224K FeO+6KCl
3、+8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C3)Fe OH（发生还原反应 D2Cl是氧化剂 6（20XX年江苏省普通高中学业水平测试）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中 c(H)为 0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g 7（2009 江苏徐州）下列物质不能由两种单质直接化合得到的是 ASO2 BFeC12
4、 CMg3N2 DNa2O2 8（2009 江苏徐州）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是 A都有水生成 B都有氢气生成 C反应后铝元素主要以 AlO2 形式存在 D反应后铝元素主要以 Al3+形式存在 9（2009 江苏姜堰）含有 HCl 和 A1C13的混合溶液中加入 NaOH 溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图像为 D 10（2009 江苏姜堰）完全溶解 28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 1mol/L 的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 A40g B30g C20g D16g 11（2009 江苏通州）下
5、列物质中既能跟稀 H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D 12（2009 江苏通州）右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A用浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B用浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C用浓硝酸与铜反应制取 NO2 D用过氧化钠固体和水反应制取 O2 13（2009 江苏通州）将 1.92 g Cu 和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况），则反应中消耗 HNO3的物质的量为（不考虑气体中 N2O4）A1mol
6、 B0.05mol C1.05mol D0.11mol 14（2009 江苏盐城）除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热 D配成溶液后通入适量 CO2 15（2009 江苏盐城）向 MgSO4 和 KAl(SO4)2 的混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)D 16（2009 江苏盐城）过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 A Na2O BNa2CO3 CNaOH
7、 和 Na2CO3 DNa2CO3 和 NaHCO3 17、（2010 江苏常州）将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 水 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置 A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1 18、（2010 江苏常州）向 100mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入 1.5mol/L 的 KOH 溶液，要得到 3.12g 氢氧化铝白色沉淀时需要 KOH
8、 溶液的体积是 A80mL 或 240mL B150mL C80mL 或 150mL D60mL 或 150mL 19（2010 江苏南京）下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是 AAg BAu CAl DFe 20.（2010 江苏兴化）保存金属钠时，应放在（）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 21(2010 江苏海安）取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为 A A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 22（2010 江苏高淳）从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ACu Cu(N
9、O3)2 BCu Cu(NO3)2 CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)2 23（2010 江苏高淳）元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为 AFe BCu CS DC 24、（2010 江苏淮安）实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 ANaOH 溶液 BBa(OH)2 溶液 C氨水 D盐酸 25（2011 江苏姜堰）常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 （）A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D 氢氧化钠溶液 26、（2011 江苏姜堰）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 （）A
10、金属钠可以保存在无水酒精中 B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 27（2011 江苏姜堰）下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（）A2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2 BMgO+H2 Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO 2Hg+O2 28（2011 江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物 20 克，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是 13.8 克，则原混合物中纯碱的质量分数是 A84%B8.4%C1.6%D16%29（2011 江苏徐州）完全溶解 28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗 1
11、mol/L 的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 X XY2 XY3 置换 化合 化合 化合 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置A40g B30g C20g D16g 30（2011 江苏南京）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DH2SiO3 31（2011 江苏南京）下列叙述错误的是 A可用铝制容器盛装稀硫酸 BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源 CFe2O
12、3常用于制造红色油漆和涂料 DSi 可用于制造太阳能电池 32（2011 江苏南京）某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是 A一定含有 Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl Bc(Fe2+)c(Cu2+)=21 Cc(Fe2+)c(Fe 3+)=31 Dc(Cl)=6mol/L，c(Fe 2+)=1.2mol/L 33（2011 江苏常州）下列有
13、关说法中不正确的是 A工业上可利用海水制取镁 B实验室可以海带为原料获得碘 C工业上可通过分离煤焦油获得芳香烃 D工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含 Fe2O3）获得铁 34（2011 江苏常州）将铁片投入下列溶液中，过一会儿取出称量，固体质量变大的是 A稀硫酸 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 D食盐水 35（2011 江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100ml 各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是 9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g 36（2011 江苏如皋）下列过程应用于工业生产的是 A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B
14、氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉 37（2011 江苏如皋）现有19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol L1的 H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70 mol L1的 NaOH 溶液体积是：A.600 B.300 C.800 D.900 38（2011 江苏泰州）2BaCl剧毒，致
15、死量为 0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是 A3AgNO B4CuSO C32CONa D4MgSO 39（2011 江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置AAlO2 BCu2+CAl3+DMg2+40（2011 江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100mL，已知溶液中各种阳离子的
16、物质的量相等，硫酸根离子的浓度为 7mol/L。此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A106g B112g C168g D56g 41(2007 江苏省普通高中学业水平测试）（6 分）下图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B 是_，H 是_。（填化学式）（2）写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式_。（3）A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F，写出此反应的化学方程式 _。（1）Fe2O3 Fe(OH)2（2）2Fe3Fe3Fe2（3）2Al2OH2H2O2AlO23H2
17、42(2007 江苏省普通高中学业水平测试）（10 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O 和 CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为 ag 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为 bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为 cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀
18、硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为 VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的 Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为 x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL mol1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=_由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO3的质量分数。（1）Na2CO3 稀硫酸 样品 A B C 高温 D 盐酸 E 过量NaOH 溶液 F NaOH 溶液 盐酸 G NaOH 溶液 H 空气中 I（
19、红褐色固体）B 加热 盐酸 J 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置（2）(106ac62cb)22400（3）原子守恒 106ac2 43(2008 江苏省普通高中学业水平测试）（10 分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3Cu2Fe2Cu2）。请按要求完成下列探究报告。探究目的 从废液中回收铜，并重新得到 FeCl3溶液。资料获悉 3Fe2NO34H3Fe3NO2H2O 有关金属离子从开始沉淀到沉
20、淀完全时溶液的 pH：Fe3：2.73.7 Cu2：5.26.4 Fe3：7.69.6 探究思路（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到 FeCl3溶液。实验探究 取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加 KSCN 溶液出现血红色，可知废液中除含有 Fe2、Cu2外，还含有 Fe3。甲同学取 10 mL 废液，向其中加入足量的 AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得 8.61 g；乙同学另取 10 mL 废液，加入某试剂将 pH 调至 4.0，使其中 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，而 Fe2、Cu2仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称
21、重得 0.32 g。通过计算可知废液中 c(Fe3)mol/L，c(Fe2)mol/L，c(Cu2)mol/L。交流讨论 如何回收 1L 废液中含有的铜，并重新得到 FeCl3溶液?丙同学认为应该先向废液中加入 w g 铁粉w=c(Cu2)1L 56 g/mol，使之充分反应置 换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将 Fe2全部氧化为 Fe3，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）（1）（2）（3）该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）拓展延伸 请画出 1L 废液中
22、加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g。省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置 44(2009 江苏省普通高中学业水平测试）（6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K 均为无色无刺激性气味的气体，B 是最常见的无色液体，A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：省普
23、通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置（1）物质 A 的化学式为_。（2）化合物 E 的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。（6 分）（1）Na2O2 （2）Na+O H（3）2Na2H2O2Na+2OHH2；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 45(2009 江苏省普通高中学业水平测试）（10 分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。（1）一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe+6H2SO
24、4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2。图 1 图 2 在 0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加 KSCN 溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3
25、 价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用 a mol Fe 和含有 b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若 HNO3只被还原成 NO，且反应结束后溶液中含有 Fe3+和 Fe2+，则ba的省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置取值范围是_；若反应结束后的溶液中 n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则ba的值为_ _。（1）钝化；SO2 溶液中
26、的 SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入 KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立）（2）14ab38 932 46（20XX 年江苏省普通高中学业水平测试）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D 的电子式为_。（2）K 的化学式为_。（3）写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式：_。（4）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：_。(1)
27、(1 分)(2)FeCl3 (1 分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2 分)(4)CO2+CO32+H2O=2HCO3 (2 分)47（2009 江苏姜堰）（10 分）某化学研究性学习小组用 CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进行探究。【实验目的】分析黑色粉末 X 的组成，并进行相关实验。【查阅资料】CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4，其也能被磁铁吸引。铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成 Fe3+，稀硝酸被还原为省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏
28、省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置NO 气体。Fe3O4与盐酸反应生成两种盐【实验探究】定性检验 编号 实 验 操 作 实 验 现 象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解（1）实验发生反应的离子方程式为 。（2）上述实验说明黑色粉末 X 中含有 。定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记
29、录数据：200mL4mol L-1 足量 5mol L-1 HNO3溶液 NaOH 溶液 （1）操作 Z 的名称是 。（2）通过以上数据，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 、。【交流讨论】在实验过程中，为了确定溶液 Y 中各离子浓度，甲同学重复了上述实验。在步骤中共收集到标准状况下 2240mL 气体，经分析其中只含有 NO；测得溶液 Y 中 c（H+）0.5mol L-1。设溶液 Y 的体积仍为 200mL。通过计算可知，溶液 Y 中 c（Fe3+）mol L-1。（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）Fe、Fe3O4 （1）过滤（2）Fe 0.11mol、Fe3O4
30、 0.03mol 交流讨论 1molL-1 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置48（2009 江苏通州）（10 分）某化学研究性学习小组用 CO 还原 Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进行探究。探究目的 分析黑色粉末 X 的组成，并进行相关实验。查阅资料 CO 还原 Fe2O3 的实验中若温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO
31、3)3 NO2H2O 8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3 3NH4NO39H2O 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3 NO14H2O 实验探究 I定性检验 编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2 中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 实验发生的反应的离子方程式为 。上述实验说明黑色粉末 X 中含有 。II定量测定 根据下图所示的实验方案进行实
32、验并记录数据：13.12g X搅拌完全溶解溶液Y操作Z沉淀灼烧至恒重16.00g红棕色固体200mL 4mol/L HNO3足量5mol/LNaOH溶液 操作 Z 的名称是 。通过以上数据，得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 。交流讨论 在实验过程中，发现在溶液 Y 中滴加过量 NaOH 溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液 Y 中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下 896mL 的气体，经分析其中只含有 NO；测得溶液 Y中 c(H+)0.5mol/L。通过计算可知，溶液 Y 中 c(Fe3+)mol/L，c(NH4+)mol/L，c(NO3-)
33、mol/L。请画出在 200mL 溶液 Y 中加入 NaOH 物质的量与生成的 Fe(OH)3 沉淀物质的量的关系曲线。（10 分）实验探究 IFeCu2+=Fe2+Cu Fe 和 Fe3O4 II过滤 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol 交流讨论 1 0.15 3.65 n(NaOH)/mol nFe(OH)3/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.16 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 n(NaOH)/mol nFe(OH)3/mol 0.28 0 0.2 0.04 0.4 0.08 0.6 0.12 0.8 0.1
34、6 1.0 0.20 1.2 0.24 1.4 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置 49（2009 江苏通州）（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F 均为单质，C、E、F、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于 B，又能溶于 E；物质 B、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且 B 的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A 的元素在元素周期表中的
35、位置是 ，物质 B 的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。在 I 的水溶液滴加 B 溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。（6 分）第三周期、A 族 Na+O H-Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失 50（2009 江苏兴化）（10 分）将含有 Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的 100 mL 稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在 NaOH、CO2、NaCl 中选择)（1）沉淀 A 是 ，沉淀 C 是（2）加入试剂是 ，是（3）滤 液D中 通 入 过 量 的 ，发 生 的
36、有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_（4）若将沉淀 C 洗涤、灼烧后所得固体质量为 6.0 g，则原溶液中 Mg2+的物质的量浓度为（5）若在 100 mL 2.0 mol L-1的 AlCl3溶液中加入 1 mol L-1 的 NaOH 溶液，可得到 7.8 g 过量 过滤 过滤 过量 过量 Ag+、Mg2+Al3+、Na+沉淀 A 滤液 B 滤液 D 沉淀 C 沉淀 E 滤液 F 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置Al(OH)3沉淀
37、，则 NaOH 溶液的体积为 mL。AgCl Mg(OH)2 NaCl NaOH AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-1.5 300 或 700 51、（2010 江苏常州）物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有下图转化关系，其中气体 D、E 为单质，试回答：组成金属A 的元素在周期表的位置是_，D 的化学式是_ 写出反应“CF”的离子方程式 ；写出反应“FG”的化学方程式 ；在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是 。（1）第三周期A,H2 （各 1 分）(2)Al3+3 NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+（1 分）(3)Al(OH)3+
38、NaOH=NaAlO2+2H2O（1 分）(4)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（三种颜色写对 1分）52、（2010江苏高淳）27（5）在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：（1）写出下列化学式 A I （2）G转化为 I 的现象为 （3）F+M H离子方程式为 (4)A+X C+D的化学方程式为_ _ 1)Na2O2(1 分)Fe(OH)3(1 分)(2)53（2010 江苏高淳）(7 分)取 200mLN
39、a2CO3和 Na2SO4的混合液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到 4.66g，并有气体放出。试金属A 溶液 C 气体D 黄绿色气体 E 气体B 溶液 B 溶液 B H2O NH3 H2O 白色沉淀 F NaOH 溶液 溶液G 金属 H 溶液 I 溶液 J NaOH 溶液 红褐色沉淀 K 气体 E 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置计算：原混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量
40、浓度。产生的气体在标准状况下的体积。0.25 molL1 0.1 molL1 1.12L 54（2010 江苏淮安）（8 分）化学学习小组为测定“阳光”牌小包装中 Fe 粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为 Fe 粉、活性炭及少量 NaCl、水。【实验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。步骤二：将步骤一中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中 NaCl和水；步骤三：取步骤二中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为 16.0g。将其中一份在氧气
41、流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀 20.0 g。步骤四：将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积足量的稀 H2SO4，微热至反应完全。步骤五：向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后得固体，经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到固体质量仍为 16g。请回答下列问题：（1）由步骤一可知，上述“脱氧剂”中的红棕色物质为 （填化学式）；（2）由步骤三可知，16.0 g 滤渣中活性炭的质量为 g；（3）综上实验所知：该“脱氧剂”中未被氧化的 Fe 粉和活性炭质量之比为 ；（4）该“脱氧剂”中，铁已被氧化的百分率为 。55、（2011 江苏姜堰
42、）某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。【资料获悉】氨气与 CuO 反应的化学方程式：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。Cu2O 粉末呈红色；Cu2O 是碱性氧化物，在酸性溶液中 Cu+不稳定，易转化为 Cu 和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。在空气中高温灼烧时：Cu2O 稳定、不分解，而 CuO 将分解生成 Cu2O 和 O2。【实验设计】省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置
43、 【实验探究】（1）A 装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是 。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A 装置产生的氨气中含有水蒸汽，影响了实验结论，应在 A 和 B 之间增加一个装有 （填药品名称）的干燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到 B 装置中的现象为黑色固体变成红色，C装置中的现象为 。【交流讨论】（4）乙同学认为 NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O（氧化亚铜）。现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及 pH 试纸，而没有其他试剂，则用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O 所要选用的试剂是 。（5）丙同学认为可通过高温灼
44、烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有 Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为 a g，再取红色固体置于坩埚中称得总质量为 b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为 c g。若确认红色固体中只含有 Cu，则经高温灼烧后得到的物质是 。若确认红色固体中含有 Cu2O，则 a、b、c 应符合数学关系为 c 。【拓展延伸】（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定 Cu 的相对原子质量，他是通过测定反应物 CuO 的质量和生成物 H2O 的质量来完成的，若实验测得完全反应的 CuO 和生成的 H2O 的质量分别为 m(CuO)、m(H2O)，则据此计算 Cu 的相对原
45、子质量的代数式为 。(1)NH4Cl Ca(OH)2（2 分）(2)碱石灰 （1 分）(3)无水硫酸铜变蓝（分）(4)稀硫酸（1 分）（5）Cu2O （1 分）C b(2 分)省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置(6)M(Cu)=18m(CuO)-8/9 m(H2O)/m(H2O)（2 分）56（2011 江苏常州）A、B、C、D、E 为中学化学常见物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应
46、的基本反应类型是 ；(2)C 的化学式为 ；(3)写 出 物 质E和B在 加 热 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程式 ；(4)将 浅 绿 色 溶 液D转 化 为 黄 色 溶 液 的 方 法 是（用 离 子 方 程 式 表示）；（1）化合反应；（2）Fe（3）CuO+H2 Cu+H2O（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 57（2011 江苏常州）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下
47、：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/660 2054 1535 1462 沸点/2467 2980 2750-.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理”)(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ 反应的离子方程式为_。省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法
48、正确的是该反应是置(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度 越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量 上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体 放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol L1的氢氧化钠 溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图 中OC段 没 有 沉 淀 生 成，此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此
49、阶段发生反应的离子方程式为_ 上述现象说明溶液中_结合 OH的能力比_ 强（填离子符号）。（3）B 点对应的沉淀的物质的量为_mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。（1）合理 （2）NaOH 溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OH=H2O （2）NH4+OH=NH3 H2O；Al3、Fe3、H；NH4；（3）0.032mol ；7mL 58（2011 江苏如皋）（10 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。【实验一】测定硫元素的含量。I将 m1 g 该黄铁矿样品放入如图
50、所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从 a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS211O2高温2Fe2O38SO2 省普通高中学业水平测试脚印笑脸五环等焰火让北京奥运会开幕式更加反应一定发生化学变化江苏省普通高中学业水平测试在硫酸硫酸钾和明功能水处理剂下列反应可制取对于该反应下列说法正确的是该反应是置II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。滤液滤渣乙瓶中的溶液m 2 g 固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤 烘干 称量【实验二】测定铁元素的含量。III测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。问题讨论：（1）上述装置