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1、 考纲原文 考情分析 常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)1.了解常见金属的活动顺序。重点考查的知识点有：常见金属及其重要化合物的主要性质，合金的特性，Fe3的检验等。2.理解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。考点 1 金属的活动性顺序 1(2019广东学业水平测试改编)某旧电器的金属部件中有 Mg、Zn、Fe、Cu 等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中一定含有()AFe BZn CCu DMg 2(2018广东 1 月学业水平测试 T22)1939 年河南安阳出土的商代后期制作的司母戊鼎属于青铜制品，含 Cu 84.8%、Sn
2、1.6%、Pb 2.8%，下列说法正确的是()A青铜是合金 B青铜中的金属均可与盐酸反应产生 H2 C青铜中的金属均可与硝酸反应产生 H2 D三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Pb、Sn、Cu 3(2015广东 1 月学业水平测试 T36)将铜币置于盛有 20 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的烧杯中，可观察到()A溶液变红 B溶液颜色不变 C铜币表面变色 D有大量气泡逸出 1由金属活动性顺序分析金属性质的规律 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子的能力(还原性)强 弱 与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢
3、氧化 加热被氧化 不能被氧化 置换水中 H 常温下能置换 加热时能置换 不能置换 不能置换 置换酸中 H 能置换 不能置换 不能置换 与盐溶液反应 先与水反应 排在前面的金属置换 排在后面的金属 元素在自然界存在的形式 化合态 化合态和游离态 游离态 2.判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。(3)金属间的置换反应：若 A 能置换 B，则 A 的活动性比 B 的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子
4、流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。温馨提示 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的 B金属具有导电性、导热性和延展性 C所有金属都能与酸反应 D金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析 汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。答案 B 下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是()A铁的年产量比铜高 B铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO
5、4)C铁的硬度比铜大 D相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 解析 金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与 CuSO4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜 Al2O3。答案 B 考点 2 金属的冶炼 1热分解法 对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2HgO=2HgO2；2Ag2O=4AgO2。2热还原法 在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(ZnCu)，通常是用还原剂(C、CO、H2、Al 等)将金属从
6、其化合物中还原出来。例如：Fe2O33CO=高温2Fe3CO2；ZnOC=高温ZnCO。3电解法 通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)=电解2NaCl2；MgCl2(熔融)=电解MgCl2；2Al2O3=电解冰晶石4Al3O2。电解法还可以用来精炼 Cu、Ag 等不活泼金属。4铝热法 铝能用于冶炼难熔的金属(如 Fe、Cr、V、Mn 等)。例如：Fe2O32Al=高温2FeAl2O3(铝热反应)。Al 和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。温馨提示 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。下列金属冶炼的反应原理，
7、不正确的是()A2NaCl(熔融)=电解2NaCl2 BAl2O33H2=高温2Al3H2O CFe3O44CO=高温3Fe4CO2 D2HgO=2HgO2 解析 根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 冶炼方法 活泼金属用电解法 较活泼金属用热还原法 不活泼金属用热分解法 答案 B 考点 3 钠及其重要化合物的主要性质 1(2019广东学业水平测试 T19)焙制糕点时，常用到小苏打。小苏打的化学式为()ANaNO3 BNa2CO3 CNaHCO3 DNa2SO4 2(2017广东学业水平测试 T1
8、9)Na 呈银白色，质软而有延展性。关于 Na 的说法正确的是()A化学性质活泼 B可保存于水中 C可保存于空气中 D非金属性很强 1钠(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。(2)化学性质 与非金属反应 2Na Cl2=点燃2NaCl；4NaO2=2Na2O(常温)，现象：银白色表面变暗；2Na O2=Na2O2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。与水反应 2Na2H2O=2NaOHH2，现象：浮(密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成 NaOH，使溶液变红)。(3)保存 实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2钠的化合物(1)钠的氧化
9、物 名称与化学式 氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧的化合价 2 1 颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体 生成条件 常温 加热 物质类别 碱性氧化物 过氧化物 化学与水反应 Na2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 反应 H2O=2NaOH 与 CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 用途 干燥剂 供氧剂、漂白剂(2)碳酸钠与碳酸氢钠 名称与化学式 碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名 苏打、纯碱 小苏打 物理性质(溶解性)易溶 可溶 加酚酞试剂变红 加酚酞试剂变浅红 化学性质 与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度 CO
10、232H=H2OCO2，反应快 HCO3H=H2OCO2，比碳酸钠反应更快 溶液与 CO2反应的离子方程式 CO23H2OCO2=2HCO3 与 NaOH 反应的离子方程式 HCO3OH=H2OCO23 热稳定性 热稳定性好 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 用途 用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等 发酵粉、灭火剂、医用 鉴别 固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3；与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是 NaHCO3；滴加CaCl2或 BaCl2溶液，有沉淀生成的是 Na2CO3 3.焰色反应(1)定义 许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的
11、颜色。焰色反应是物理变化。(2)基本步骤 烧(将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)蘸蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色洗(用盐酸洗铂丝)。(3)常见元素的焰色 钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。温馨提示(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。溶于水后溶液呈碱性的物质是()ANO2 BHCl CSO2 DNa2O2 解析 A 中 3NO2H2O=2HNO3NO，C 中 SO2H2OH2SO3，HNO3、H2SO3、HCl 的水溶液均
12、显酸性；而 D 中 2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH 溶液显碱性。答案 D 某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按要求回答下列问题：(1)配制 100 mL 0.5 mol/L 的 Na2CO3溶液。使用托盘天平称量 Na2CO3固体的质量为_g。在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是_。(2)已知 Na2CO3俗称纯碱。用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_ _。(3)利用如图所示的装置进行 NaHCO3的受热分解实验。加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_ _。实验结束时的正确
13、操作是_(填字母序号)。A先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 B先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 答案(1)5.3 100 mL 容量瓶(2)溶液变红(3)澄清石灰水变浑浊 A 考点 4 铝及其重要化合物的主要性质 1(2019广东学业水平测试 T41)既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是()AMg BFe CAl DCu 2(2017广东学业水平测试 T40)往下列溶液中加入足量 NaOH 溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是()AMgCl2溶液 BAlCl3溶液 CCaCl2溶液 DFeCl3溶液 3(2015广东学业水平测试 T41)既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下
14、列物质属于两性化合物的是 ()AAl BNa2CO3 CAl(OH)3 D(NH4)2SO4 1铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。(2)化学性质 常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4Al 3O2=2Al2O3。铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：2Al6HCl=2AlCl33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。2氧化铝 两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。Al2O36H=2Al33H2O；Al2O32OH=2AlO2H2O。3氢氧化铝
15、(1)性质：两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO22H2O。(2)制取 铝盐与氨水反应：AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，现象：白色絮状沉淀。4明矾 化学式：KAl(SO4)212H2O。用途：净水剂。净水原理：明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。温馨提示(1)氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应；(2)明矾只能净水，不能杀毒、消菌。将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是()A铝箔熔化，失去光泽 B铝箔燃烧，发出耀眼的白光 C铝箔熔化，火星四射 D铝箔燃烧，有黄色火焰
16、解析 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光泽，不会发生燃烧，没有耀眼的白光、火星四射、黄色火焰等现象。答案 A 特别提醒 铝在空气中，表面生成致密的保护膜 Al2O3，所以铝不容易生锈。(2016广东学业水平测试)铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有 50%左右的 Al2O3，以及 SiO2、Fe2O3和 MgO 等成分。上述 4 种氧化物中，属于两性氧化物的是()AAl2O3 BSiO2 CFe2O3 DMgO 解析 Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。答案 A 考点 5 铁及其重要化合物的主要性质 1(2019广东学业水平测试 T43)铁元素
17、在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是()A不锈钢属于铁合金 B用 KSCN 溶液可检验溶液中的 Fe3 C铁制品腐蚀过程中铁被还原 D铁矿石炼铁过程中涉及化学变化 2(2018广东学业水平测试 T20)打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是()ACuO BFe3O4 CFe2O3 DMnO2 3(2018广东学业水平测试 T22)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是()A该反应为置换反应 B用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe2 C可用置换法回收废液中的铜 DFe3能溶解 Cu 说明 Cu 比 Fe 金属性强 4(201
18、7广东学业水平测试 T21)铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是()A磁铁矿的成分是 Fe2O3 BFe2遇 KSCN 溶液显红色 CFe 可被冷的浓 HNO3钝化 DFe2可被还原剂还原为 Fe3 1铁的化学性质 铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反应：3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2。在冷的浓硝酸或浓硫酸中，铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反应剧烈，生成铁的氯化物，铁显3 价。2铁的氧化物 名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁 俗名 磁性氧化铁 铁红 化
19、学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 颜色、状态 黑色、粉末 黑色、晶体 红棕色、粉末 与稀 H2SO4反应的离子方程式 FeO2H=Fe2H2O Fe3O48H=Fe24H2O2Fe3 Fe2O36H=2Fe33H2O 用途 磁铁 颜料 3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色、絮状固体 红褐色、固体 形成 现象 白色沉淀灰绿色红褐色 红褐色沉淀 化学方程式 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 离子方程式 Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH=F
20、e(OH)3 热稳定性 Fe(OH)2=FeOH2O(隔绝空气)2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 与稀 H2SO4反应的离子Fe(OH)22H=Fe22H2O 2Fe(OH)36H=2Fe3方程式 6H2O 4.Fe2和 Fe3的检验(1)颜色：Fe2溶液颜色为浅绿色，Fe3溶液颜色为黄(棕黄)色。(2)用 KSCN 溶液 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液 现象：溶液变红色 FeCl2溶液 现象：无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色(3)用 NaOH 溶液 滴入 NaOH 溶液 FeCl3溶液 现象：产生红褐色沉淀 FeCl2溶液 现象：首先生成白色沉淀，然后很快 变成灰绿色，最后变成红
21、褐色 温馨提示(1)铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应；(2)除杂方法(括号中为杂质)：FeCl2(FeCl3)：加铁粉；FeCl3(FeCl2)：通氯气或加氯水。(2018广东 1 月学业水平测试)下列溶液能溶解铁且无新的固体产生的是()ACuSO4溶液 BFeCl3溶液 CFeCl2溶液 DNa2SO4溶液 解析 铁放入 CuSO4溶液中发生反应 CuSO4Fe=FeSO4Cu，有固体铜产生，故A 错误；铁放入 FeCl3溶液中发生反应 2FeCl3Fe=3FeCl2，铁溶解，没有固体产生，故 B正确；铁不溶于 FeCl2溶液和 Na2SO4溶液，故 C、D
22、 错误。答案 B 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)4H2O(g)=高温Fe3O4(s)4H2(g)请回答：(1)虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液，没有出现红色，说明该固体中没有3 价的铁。判断结论是否正确并说明理由：_。解析(1)高温下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，H2密度比空气小，故虚线框处宜选择装置乙收集 H2；铜丝加热生成黑色的 CuO，H2将 Cu
23、O 还原生成红色的 Cu。(2)固体中的 Fe3O4溶于盐酸得到 Fe3、Fe2，铁过量时发生反应 Fe2Fe3=3Fe2，则溶液中不含Fe3，故滴入 KSCN 溶液后不变红色，所以结论不正确。答案(1)乙 铜丝由黑变红(2)不正确；因为铁过量时，发生 Fe2Fe3=3Fe2 考点 6 合金的概念及其重要应用 1(2018广东学业水平测试 T42)合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是()A水泥 B氧化铝 C石墨 D不锈钢 2(2017广东学业水平测试 T61 改编)春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展，传说
24、中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成。青铜鼎和雌雄双剑均为()A合金 B金属 C化合物 D纯净物 3(2015广东 1 月学业水平测试 T53)下列物品之材料不属于合金的是()A陶瓷杯 B青铜剑 C1 元硬币 D不锈钢饭勺 1定义：指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2物理性质(1)一般来说，合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯铁的低；硬铝(含 Cu、Mg、Mn、Si 等)的强度和硬度都比纯铝大。(2)一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。(3)合金的性能可以
25、通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。3常见的合金及其重要用途(1)铜合金 铜合金 成分金属 性能及用途 青铜 Cu、Sn、Pb 硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等 黄铜 Cu、Zn(少量 Sn、Pb、Al 等)硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等 白铜 Cu、Ni、Zn、少量的 Mn 常用作酒具、饰品等(2)铁合金 铁合金 生铁 钢 碳素钢 合金钢(不锈钢)含碳量 2%4.3%0.03%2%主要成分 铁、碳 铁、碳 在碳素钢中加入其他元素，如镍、铬等 性能 生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
26、含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强 在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力(3)铝合金 成分元素 主要特性 主要用途 Al、Mg、Cu、Si 等 密度小，强度小 用于制造汽车、飞机、火箭、船舶 温馨提示 合金是混合物，不是化合物。(2016广东学业水平测试)下列物质属于合金的是()A硬铝 B水银 C黄金 D金刚石 解析 合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由 Al、Cu、Mg、Mn、Si 形成的合金。水银是金属汞；黄金是金属金；金刚石不是金属。答案 A 特别提醒 只要牢记并理解合金的概念，了解一些常见合金的组成，并能准确再现就可
27、轻松作答。最近，科学家冶炼出纯度高达 99.999%的铝，你估计它具有的性质是()A熔点比铁铝合金低 B在冷浓 HNO3中可以钝化 C在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀 D当它与铁的粉碎粒度相同时，与 4 mol/L 盐酸反应速率比纯铁慢 解析 合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，纯度高达 99.999%的铝可看作是纯净物，熔点比铁铝合金高，且耐腐蚀；铝在浓硝酸中钝化是铝的化学性质之一。答案 B 特别提醒 合金的信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用途。一、选择题 1(2016广东学业水平测试)常温常压下，下列物质为液态的是()A白银 B白磷 C乙烯 D水银
28、 2(2018广东学业水平测试)我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是()ANaCl BKCl CNa2SO4 DNaNO3 3(2015广东学业水平测试)科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是()A镁的金属性比铝弱 B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 4(2015广东 1 月学业水平测试)铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在的原因是()A化学性质稳定 B还原性很强 C不与 O2反应 D易与 O2形成致密的氧化膜 5(2017广东
29、学业水平测试)物质俗名与对应化学式相匹配的一组是()A烧碱Na2CO3 B纯碱NaHCO3 C熟石灰Ca(OH)2 D小苏打NaOH 6从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANa BNaCl CNaOH DNa2O 7把下列金属分别投入 1 mol/L 硫酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()AFe BNa CMg DCu 8下列物质加入氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是()A金属钠 B过氧化钠 C金属镁 D金属铝 9(2018广东学业水平测试)氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者()A受热均能分解 B都属于碱 C都属于两性氧化物 D都属于非电解质 10钛
30、和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用于制造航天飞机 B用来作保险丝 C用来制造人造骨 D用于制造船舶 11(2016广东学业水平测试)下列俗名与物质相匹配的一组是()A水玻璃Na2SO4 B石膏CaSiO3 C小苏打NaHCO3 D胆矾FeSO4 12随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁
31、D生石灰、食盐 13(2018广东 1 月学业水平测试)铝合金常用于制作门框、窗框和日常器皿，是因为()AAl 的活泼性弱 B常温下 Al 不与 O2反应 CAl 的还原性弱 DAl 表面易形成致密的氧化膜 14纯铁的熔点为 1 535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1 200 左右就熔化了。这是因为()A铁的纯度越高熔点越低 B合金的熔点比其成分物质的熔点高 C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 15用盐酸与石灰石制得的 CO2中，常常含有一定比例的 HCl 气体，下列除去 HCl 气体的方法中，最好的是()A将混合气体通过足量的水 B将混
32、合气体通过饱和 NaOH 溶液 C将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液 D将混合气体通过饱和 NaHCO3溶液 16下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B足量的铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气 C工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝 D用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素的还原性 17下列碱中最稳定的是()ANaOH BAl(OH)3 CFe(OH)3 DNH3H2O 18(2017广东学业水平测试)下列关于常见物质的应用，正确的是()A胆矾可用作净水剂 B烧碱可用于治疗胃酸过多 C漂白粉可用作食品的漂白剂 D单
33、晶硅可用于制作电脑芯片 19下列有关合金的叙述中正确的是()合金具有金属特性 合金中的元素以单质形式存在 合金中不一定含有金属 钢是含杂质较少的铁合金 合金属于金属材料 生铁可完全溶解于稀盐酸 A B C D 20下列说法正确的是()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B铜的导电能力比铝差 C由于 Cu2有氧化性，所以用 CuSO4来配制农药 D因为 Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 21(2018广东 1 月学业水平测试)铁块在 O2中加热一段时间后增重了 20 g，说明此过程中至少()A消耗了 20 g O2 B生成 20 g FeO C生成 20 g Fe3O4 D生成
34、20 g Fe2O3 22金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、导热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气 23通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是()A将硫酸铜溶液盛放在铁桶里 B要制取 2 g 氢气，用 56 g 生铁与足量的稀硫酸反应 C将裸露的铁管埋在潮湿的土里 D将锌镀在铁的表面，以保护铁不被腐蚀 24只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 4 种无色溶液区分开，这种试剂是()ABaCl2溶液 BCaCl2溶液 CFeCl3溶液 DNaCl 溶液 25工业上利用冶铜
35、炉渣(含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等)制氧化铁的生产流程示意图如下：炉渣 盐酸浸泡过滤滤液 氧化处理 足量的NaOH溶液 过滤洗涤沉淀 煅烧氧化铁，经“足量 NaOH 溶液”处理后，铝元素的存在形态为()AAl BAl(OH)3 CAl3 DAlO2 二、非选择题 26向一个铝制易拉罐内充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：(1)易拉罐变瘪的原因是_，反应的离子方程式是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_，反应的离子方程式是_。27为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物
36、样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 盐酸体积/mL 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量/g 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积/mL 672 840 896 672(1)样品中物质的量之比 n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)_。28称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解，向所得溶液中加入 5.60 g 铁粉，充分反应后
37、，得固体的质量为 3.04 g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量：_。(2)固体混合物中氧化铜的质量：_。专题九 常见金属元素 考题导练核心归纳 考点 1 1C 2.A 3.C 考点 3 1C 2.A 考点 4 1C 2.B 3【解析】选 C。Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。考点 5 1C 2【解析】选 B。Fe3O4具有磁性，其他三种物质不具有磁性，故 B 正确。3【解析】选 C。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板发生的化学反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不属于置换反应，故 A 错误
38、；用 KSCN 溶液可检验废液中的 Fe3，故 B 错误；由于铁的金属性比铜强：FeCu2=Fe2Cu，可用置换法回收废液中的铜，故 C 正确；Fe3能溶解 Cu 不能，说明 Cu 比 Fe 金属性强，故 D 错误。4C 考点 6 1【解析】选 D。合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故 D 正确。2A 3【解析】选 A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不属于合金。学业达标实战演练 1D 2【解析】选 A。海水制盐，所得“盐”的主要成分是 NaCl。3B 4.D 5.C 6.B 7【解析】选 B。金属性越强，与酸反应越剧烈。8【解析】选 C。金属钠和过氧化钠
39、均与水反应，前者生成氢气，后者生成氧气；金属铝与氢氧化钠反应生成氢气；金属镁不与氢氧化钠溶液反应。9【解析】选 A。氢氧化铝是两性氢氧化物，小苏打是酸式盐、强电解质，故 B、C、D 错误；两者受热均能分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，故 A 正确。10【解析】选 B。保险丝熔断起保险作用，熔点要求低。11C 12【解析】选 B。生石灰有吸水性，硫酸亚铁的 Fe2能与氧气反应生成 Fe3，所以能防止食物氧化变质。13【解析】选 D。Al 在空气中能形成致密的氧化膜，比较稳定，所以铝合金常用于制作门框、窗框和日常器皿，故 D 正确。14【解析】选
40、 C。合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低是因为 Fe 和 C形成了合金。15【解析】选 D。HCO3H=H2OCO2，其他选项都能与 CO2反应。16【解析】选 C。镁比铝的金属活动性强，A 错；根据化学方程式可计算出足量的铝粉和 1 mol HCl 反应可生成 0.5 mol H2，而与 1 mol NaOH 溶液反应可生成 1.5 mol H2，B 错；铝很难被还原，工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，C 正确；氢氧化铝治疗胃酸过多利用了氢氧化铝的碱性不是太强，对胃刺激作用小，D 错。17【解析】选 A。其他弱碱受热分解。18D 19【解析】选 C。合金一定含金属元素，有可能还
41、含非金属元素；钢中含碳量比较少；生铁中的碳不与盐酸反应。20【解析】选 D。金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜的导电能力比铝好；铜属于重金属，铜盐有毒，因 Cu2会与蛋白质作用，使蛋白质变性，故可以用 CuSO4来配制农药。21【解析】选 A。铁块在 O2中加热一段时间后增重了 20 g，说明此过程中至少消耗了20 g O2，由于不知道铁块的量，所以无法判断生成物是什么，故 B、C、D 错误。22【解析】选 B。金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性。23【解析】选 D。金属铁比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出铜；生铁中含碳元素，所以需要的生铁应大于 56 g；铁管在潮湿的环境中易被腐蚀；锌较铁活泼，比较容易腐蚀，可以保护铁。24【解析】选 C。加入 FeCl3溶液，4 种溶液的现象分别为 AgNO3白色沉淀、KSCN溶液变红、稀 H2SO4无现象、NaOH红褐色沉淀。25【解析】选 D。炉渣与盐酸反应后铝元素以 Al3形式存在，加入足量的氢氧化钠后变成 AlO2。26(1)CO2溶于 NaOH 溶液，罐内压强变小 CO22OH=CO23H2O(2)铝与 NaOH 溶液反应放出 H2，罐内压强增大 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 27(1)21(2)2.5 molL1 28(1)0.100 mol(2)2.40 g