《2022年江苏化学学业水平测试专题复习之金属.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏化学学业水平测试专题复习之金属.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 江苏学业水平测试专题复习之常见无机物及其应用（金属）12007 江苏省一般高中学业水平测试）某溶液中滴入KSCN 溶液后变红,说明该溶液中存在ANO 3 BFe3+ CSO42D Mg2+ 22007 江苏省一般高中学业水平测试）常温下,铁与以下酸溶液作用产生 H2 的是（）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸32022 江苏省一般高中学业水平测试）“ 脚印” 、“ 笑脸” 、“ 五环” 等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮丽,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关；以下说法 错误的是A 观看 K2SO4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃BN
2、a 与 NaCl 在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区分 NaCl 和 KCl D焰色反应肯定发生化学变化42022 江苏省一般高中学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾 KAlSO 4 212H2O 的混合溶液中, SO42的浓度为 0.4mol/L ,当加入等体积 0.4mol/L KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解；就反应后溶液中 K +的浓度约为A 0.225mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.9mol/L 5（20XX 年江苏省一般高中学业水平测试）高铁酸钾（水处理剂；以下反应可制取 K FeO ：K FeO ）是一种新型、高效、多功能2Fe O
3、H3+3Cl +10KOH0302K FeO +6KCl+8H 2O 对于该反应,以下说法正确选项A 该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe OH 3 发生仍原反应 DCl 是氧化剂6（20XX 年江苏省一般高中学业水平测试）将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40mol/L 盐酸中,充分反应后产生 896mL H 2标准状况 ,残留固体 1.28g；过滤,滤液中无 Cu2；将滤液加水稀释到 200mL,测得其中 cH 为 0.400mol/L ；就原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C 5.60g D10.08g 7（ 2022 江苏徐州）以下
4、物质不能由两种单质直接化合得到的是名师归纳总结 ASO2BFeC12CMg 3N2DNa2O2第 1 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 8（ 2022 江苏徐州）以下关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中,正确选项A都有水生成 B都有氢气生成C反应后铝元素主要以 AlO 2 形式存在 D反应后铝元素主要以 Al3+ 形式存在9（2022 江苏姜堰）含有 HCl 和 A1C1 3 的混合溶液中加入 NaOH 溶液,生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图像为 D 10（2022 江苏姜堰）完全溶解 28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜
5、的混合物需要消耗 1mol/L 的盐酸500mL ；如灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为A40g B30g C 20g D 16g 11（2022 江苏通州）以下物质中既能跟稀H 2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 AlOH 3Al DABC12（2022 江苏通州）右图是制取和收集某气体的试验装置,该 装置可用于A用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl 2HNO 3 反应, 随水B用浓氨水和生石灰反应制取NH 3C用浓硝酸与铜反应制取NO 2D用过氧化钠固体和水反应制取O213（2022 江苏通州） 将 1.92 g Cu 和肯定量的浓着 Cu 的
6、不断削减,反应生成气体的颜色逐步变浅,当Cu 反应完毕时,共收集到气体1.12L 标准状况）,就反应中消耗 HNO 3 的物质的量为（不考虑气体中 N 2O4）A 1mol B0.05mol C 1.05mol D0.11mol 14（2022 江苏盐城）除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的正确方法是A 加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入适量 CO2 15（2022 江苏盐城）向 MgSO4 和 KAl SO42 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液；以下图象中 , 能正确表示上述反应的是 横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成
7、沉淀的质量 D 16（2022 江苏盐城）过量的 后排出气体,残留的固体是NaHCO3 和 Na2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最A Na2O BNa2CO3 CNaOH 和 Na2CO3 DNa2CO3 和 NaHCO3 17、（2022 江苏常州）将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 盐酸中,同温同压下产愤怒体的体积比是名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1 18、（2022 江苏常州）向 100mL0.5mol/L 的硫酸
8、铝溶液中加入 1.5mol/L 的 KOH 溶液,要得到 3.12g 氢氧化铝白色沉淀时需要 KOH 溶液的体积是A80mL 或 240mL B150mL C 80mL 或 150mL D 60mL 或 150mL 19（2022 江苏南京）以下块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓 HNO 3 的是AAg BAu CAl D Fe 20. （2022 江苏兴化）储存金属钠时,应放在（）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中212022 江苏海安） 取两等份铝片, 第一份与足量盐酸反应,就同温同压下放出气体的体积之比为 A 其次份与足量烧碱溶液反应；A1:1 B2:3 C3:2 D1:6
9、 22（2022 江苏高淳）从节省原料和防止环境污染因素考虑,用铜制取硝酸铜,方法正确的 是ACu CuNO 32BCu CuNO 32CCu CuCl 2CuNO 32DCu CuO CuNO 3223（2022 江苏高淳）元素 化；就 X 为X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转AFeB Cu X 置换XY 2化合XY 3CSD C 化合化合24、（2022 江苏淮安）试验室中,要使AlCl 3 溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来,相宜用的试剂是A NaOH 溶液BBaOH 2 溶液C氨水D盐酸）25（2022 江苏姜堰）常温下,以下物质可以用铝制容器存放的是（A
10、浓盐酸B浓硫酸C稀硝酸D 氢氧化钠溶液26、（2022 江苏姜堰）以下关于钠及其化合物的表达正确选项（）A金属钠可以储存在无水酒精中 C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂B受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳固 D不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液27（2022 江苏姜堰）以下金属冶炼的化学反应原理,错误选项（）Mg + H 2O 2Hg + O 2A2NaCl 熔融 电解2Na + Cl 2BMgO + H 2CFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D2HgO 28（2022 江苏兴化）加热纯碱和小苏打的混合物 量其固体质量是13 .8 克,就原混合物中纯碱的质量分数是20 克,至质量不再变化为止,冷却后称
11、A 84% B8 . 4% C1 . 6% D 16% 1mol/L 的盐酸29（2022 江苏徐州）完全溶解28.4 g 碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗500mL ；如灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化铜的质量为名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - A40g B30g C 20g D 16g 30（2022 江苏南京）以下物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A Fe2O3BAlOH 3 CNaHCO 3D H2SiO331（2022 江苏南京）以下表达错误 的是A可用铝制容器盛装稀硫酸 CFe2O3 常用于制造红色油漆
12、和涂料BNa2O2 可用于呼吸面具中作为氧气的来源 DSi 可用于制造太阳能电池32（2022 江苏南京）某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路；课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下试验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO 3溶液,生成沉淀 8. 61g；（2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应,铜片质量削减了 0. 256g；以下关于原废液组成的判定 错误 的是A肯定含有 Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Cl BcFe2+ cCu 2+ = 21 CcFe 2+cFe 3+ = 3 1 DcCl = 6mol / L ,cFe 2+ = 1.2mol
13、 / L 33（2022 江苏常州）以下有关说法中不正确的是A工业上可利用海水制取镁B试验室可以海带为原料获得碘C工业上可通过分别煤焦油获得芳香烃 D工业上可用氧化剂氧化赤铁矿（含 Fe 2O3）获得铁34 （2022 江苏常州）将铁片投入以下溶液中,过一会儿取出称量,固体质量变大的是A稀硫酸B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液D食盐水35（2022 江苏常州）已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml 各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是 9mol/L ,此溶液中仍可溶解的铁粉的质量为A11.2g B16.8g C33.6g D5.6g 36（2022 江苏如皋）以下过程应用于工业生产的是A钠
14、在氯气中燃烧制氯化钠 C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 D氯气与石灰乳反应制漂白粉37（2022 江苏如皋）现有 19.7 g 由 Fe、FeO、Al 、Al 2O3组成的混合物,将它完全溶解在 540 mL 2.00 mol L1的 H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体 8.96 L ；已知混合物中,Fe、FeO、Al 、Al 2O3 的质量分数分别为0.284 、 0.183 、 0.274 和 0.259 ；欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol L1 的 NaOH溶液体积是：A.600 B. 300 C. 800 D. 90
15、038（2022 江苏泰州）BaCl 剧毒,致死量为0.3g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂,此解毒剂应是AAgNO3BCuSO4CNa2CO3DMgSO439（2022 江苏泰州）镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向 滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - A AlO 2B Cu2+CAl3+DMg2+40（2022 江苏泰州）有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL ,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为
16、7mol /L；此溶液最多能溶解铁粉的质量为A 106g B112g C168g D56g 41 2007 江苏省一般高中学业水平测试）（ 6 分）下图中AJ 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系；其中 A、D 为金属单质； （反应过程中生成的水及其他产物已NaOH 溶液A 高温C 盐酸E 过量 NaOH 溶液F 空气中B 盐酸J B D 盐酸G NaOH 溶液H 加热I（红褐色固体）略去）请回答以下问题：（1）B 是_,H 是_ ；（填化学式）（2）写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ ；（3）A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F,写出此反应的化学方程式 _；（
17、1）Fe2O3FeOH 2（2）2Fe3Fe3Fe2（3）2Al 2OH2H2O2AlO 23H 242 2007 江苏省一般高中学业水平测试）（10 分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信稀硫酸息： NaHCO 3 在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO 3、H 2O 和 CO 2；为了验证这一信息,该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的 NaHCO 3样品混合匀称后,进行如下试验：（1）在一个质量为ag 的蒸发皿中加入一些样样品品,称得总质量为bg；用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg；残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_；（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,试验装置如右图所
18、示；为了保证明验胜利,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）；（设试验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸,至没有气泡产生为止；针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为 VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽视不计）；该科研小组设称取的每份样品中的 Na2CO 3、 NaHCO 3 的物质的量分别为 x、y,且没有利用化学方程式进行运算,就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL mol1,他们依据的原理是_；依据相像原理, 请完成以下算式：2x+y=_由上述两算式, 该科研小组通过运算,得出了样品中的 Na2CO3、NaHCO 3的质量分数；（1）Na2CO
19、 3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）cabc 22400 10662（3）原子守恒ca 2 106432022 江苏省一般高中学业水平测试）（10 分）一化学争论性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3 Cu2Fe2Cu2 ）；请按要求完成以下探究报告；探究目的 从废液中回收铜,并重新得到 FeCl3 溶液； 资料获悉 3Fe2 NO 34H 3Fe3NO 2H 2O 有关金属离子从开头沉淀到沉淀完全时溶液的 pH：Fe 3：2.73.7 Cu2：5.26.4 Fe3：7.69
20、.6 探究思路 （1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）挑选合适试剂回收铜,并重新得到 FeCl3 溶液；试验探究 取几滴废液于试管中加水稀释后,滴加 KSCN 溶液显现血红色,可知废液中除含有 Fe2、Cu2外,仍含有 Fe3；甲同学取 10 mL 废液,向其中加入足量的 AgNO 3 溶液,得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称重得 8.61 g ；乙同学另取 10 mL 废液,加入某试剂将 pH 调至 4.0,使其中 Fe3 转化为 F e O H 3 沉淀,而 Fe2、Cu2仍留在废液中,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得 0.32 g ；通过运算可知废液中 c Fe3mol/L
21、,c Fe 2mol/L ,c Cu2mol/L ；沟通争论 如何回收 1L 废液中含有的铜,并重新得到 FeCl3 溶液 . 置丙同学认为应当先向废液中加入 w g 铁粉 w = c Cu2 1L 56 g/mol ,使之充分反应换出铜,过滤,得金属铜；再向滤液中加入适量的稀硝酸,将 Fe2全部氧化为 Fe3,并进行尾气处理, 即可达试验目的；有些同学认为丙同学的方案不行行,请你评判丙同学的方案有哪些不妥之处 .（不肯定填满）（1）（2）（3）该小组同学依据争论得到的合理方案进行操作,最终达到了预期目的；（方案内容略）拓展延长 请画出 1L 废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的
22、关系曲线,并利用名师归纳总结 图像运算,当铜离子的物质的量削减一半时,加入铁粉的质量是g ；第 6 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 44 2022 江苏省一般高中学业水平测试）（6 分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图；常温常压下,D、F、 K 均为无色无刺激性气味的气体,B 是最常见的无色液体, A 是由单质 C 在 D 中燃烧生成的淡黄色固体； （反应中生成的部分物质已略去）请回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - （
23、1）物质 A 的化学式为 _ _；（2）化合物 E 的电子式为 _ _ ；（3）反应的离子方程式为 _ _；反应的化学方程式为 _ _；（6 分）（1）Na2O2（ 2）Na + OH（3）2Na2H2O2Na+2OHH 2 ； 2NaHCO 3 Na2CO3CO2 H2O45 2022 江苏省一般高中学业水平测试）（ 10 分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究；（1）一组同学用图 1 所示装置对铁与浓硫酸的反应进行试验；已知：2Fe + 6H 2SO4浓 =Fe2SO43 + 3SO2 + 6H 2O；请你参加探究并回答相关问题；检查装置气密性后,将过量的铁屑和肯定量的浓硫酸放入烧瓶,塞
24、紧橡皮塞, 开头计时； t1 时开头加热,在铁屑表面逐步产愤怒泡,当有大量气泡产生时,掌握反应温度基本不变；甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2；图 1 图 2 在 0t1 时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了 _ _；t1t2 时间段,反应生成的气体是 _ _；t2 时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN 溶液,出现血红色；如再滴加过量新制氯水,却发觉红色褪去；同学们对红色褪去的缘由提出各自的假设；乙同学的假设是：溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态；你的另一种假设是_ _；为了验证你的假设,请设计一种简便的试验方案 _ _；（2）另一组
25、同学对铁和稀硝酸的反应进行探究；他们用a mol Fe 和含有 b mol HNO 3 的名师归纳总结 稀硝酸进行试验,如HNO 3 只被仍原成NO ,且反应终止后溶液中含有Fe3+和 Fe2+,就a 的 b第 8 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 取值范畴是_ _ ；如反应终止后的溶液中nFe3+: nFe 2+=2: 1 ,就a 的值为 b_ _；（1）钝化； SO2溶液中的SCN被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3 溶液,如不复原红色,就我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入我的假设成立）（2）1 4 a b3 32 9KSC
26、N 溶液,如复原红色,就46 （20XX 年江苏省一般高中学业水平测试）下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去；常温常压下,A 为无色有毒气体,B 为红棕色粉末, C、E 为金属单质；反应均为工业上的重要反应；请回答以下问题：（1）D 的电子式为 _；（2）K 的化学式为 _；（3）写出 B 与 C 高温反应生成E 和 F 的化学方程式：_；_；（4）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：11 分 2FeCl 31 分 3Fe2O3+2Al高温A1 2O3+2Fe 2 分 4CO 2+CO 32+H2O=2HCO 32 分 47（2022 江苏姜堰
27、）（10 分）某化学争论性学习小组用 磁铁吸诞生成的黑色粉末 X 进行探究；CO 仍原 Fe2O3,并在试验终止后用【试验目的】分析黑色粉末X 的组成,并进行相关试验；Fe3O4,其也能【查阅资料】 CO 仍原 Fe2O3的试验中如温度不同、受热不均时会生成被磁铁吸引；名师归纳总结 铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+,稀硝酸被仍原为第 9 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO 气体； Fe3O4 与盐酸反应生成两种盐【试验探究】定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X 放入试管 1 中,黑色粉末逐步溶解,溶液呈黄绿
28、色,有气泡注入浓盐酸,微热产生向试管 1 中滴加几滴KSCN 溶液,溶液显现血红色振荡另取少量黑色粉末X 放入试管2有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,未溶解静置（1）试验发生反应的离子方程式为；（2）上述试验说明黑色粉末X 中含有定量测定依据下图所示的试验方案进行试验并记录数据：200mL4mol L-1 足量 5mol L-1HNO 3 溶液 NaOH 溶液（1）操作 Z 的名称是；（2）通过以上数据, 得出 13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为、；【沟通争论】在试验过程中,为了确定溶液 Y 中各离子浓度,甲同学重复了上述试验；在步骤中共收集到标
29、准状况下 2240mL 气体, 经分析其中只含有 NO ；测得溶液 Y 中 c（H+） 0.5mol L-1；设溶液 Y 的体积仍为 200mL；通过运算可知,溶液 Y 中 c（Fe3+）mol L-1；（1）Fe+Cu2+=Fe 2+Cu （2）Fe、 Fe3O4（1）过滤（2）Fe 0.11mol 、Fe3O4 0.03mol 名师归纳总结 沟通争论 1mol L-1 第 10 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 48（2022 江苏通州）（10 分）某化学争论性学习小组用 用磁铁吸诞生成的黑色粉末 X 进行探究；探究目的 分析黑色粉
30、末 X 的组成,并进行相关试验；查阅资料 CO 仍原 Fe2O3,并在试验终止后CO 仍原 Fe2O3 的试验中如温度不同、受热不均时会生成 Fe3O4,也能被磁铁吸引；Fe3O48H+=2Fe3+ Fe2+4H2O Fe4HNO3 稀=FeNO33 NO 2H2O 8Fe 30HNO3 更稀 =8FeNO33 3NH4NO3 9H2O 3Fe3O428HNO3 稀=9FeNO33 NO 14H2O 试验探究 I定性检验编号试验操作试验现象 黑色粉末逐步溶解,溶液呈黄绿 色；有气泡产生 溶液显现血红色 有极少量红色物质析出,仍有较 多黑色固体未溶解取少量黑色粉末X 放入试管 1 中,注入浓盐酸
31、,微热向试管 1 中滴加几滴KSCN 溶液, 振荡另取少量黑色粉末X 放入试管 2 中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置试验发生的反应的离子方程式为；上述试验说明黑色粉末X 中含有；II定量测定 依据下图所示的试验方案进行试验并记录数据：200mL 4mol/L足量 5mol/L； HNO 3NaOH 溶液13.12g X搅拌完全溶解溶液 Y操作 Z沉淀灼烧至恒重16.00g红棕色固体操作 Z 的名称是；通过以上数据,得出13.12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为沟通争论 在试验过程中,发觉在溶液Y 中滴加过量NaOH 溶0.28 nFeOH3/mol1.0 1.2 1.4 nNaOH/m
32、ol液时有刺激性气味气体生成；为了确定溶液Y 中各离子0.24 浓度, 甲同学重复上述试验；在步骤中共收集到标准状0.20 况下 896mL 的气体, 经分析其中只含有NO ；测得溶液Y0.16 中 cH+ 0.5mol/L ；0.12 通过运算可知,溶液Y 中 cFe3+mol/L ,0.08 cNH4+ mol/L ,cNO3- mol/L ；请画出在 200mL 溶液 Y 中加入 NaOH 物质的量与生0.04 成的 FeOH3 沉淀物质的量的关系曲线；0 0.2 0.4 0.6 0.8 nFeOH3/mol（10 分） 试验探究 0.28 I Fe Cu2+=Fe 2+Cu Fe 和
33、Fe3O4 0.24 II过滤Fe 0.11mol、 Fe3O40.03mol 0.20 沟通争论 0.16 1 0.15 3.65 0.12 0.08 0.04 名师归纳总结 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 nNaOH/mol第 11 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 49（2022 江苏通州）（6 分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件及物质未列出；已知：A、C、D、F 均为单质, C、E、F、G 常温下是气体, J 为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E；物质 B、G 可
34、以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,且 B 的焰色反应呈黄色；反应是化肥工业的重要反应；请回答以下问题：A 的元素在元素周期表中的位置是,物质 B 的电子式为；上述反应中,属于化合反应的是,反应的离子方程式为；在 I 的水溶液滴加B 溶液至过量的过程中,所观看到的现象为（6 分） 第三周期、 A 族Na+ O H-Al3+3NH 3H2O=AlOH 3 +3NH4+有白色沉淀产生,后慢慢溶解至消逝50（2022 江苏兴化）（10 分）将含有 Ag+、Mg 2+、Al 3+、Na+等离子的 100 mL 稀溶液,按以下试验步骤进行分别；填写以下空白各步可使用的试剂限于在NaOH 、CO 2、 NaCl
35、中选择 Ag+、Mg 2+ 过量 沉淀 A 滤液 D 过量沉淀 E 过量Al3+、Na+过滤滤液 B 过滤沉淀 C 滤液 F （ 1）沉淀 A 是,沉淀 C 是（ 2）加入试剂是,是（ 3 ） 滤 液 D 中 通 入 过 量 的 , 发 生 的 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ （ 4）如将沉淀C 洗涤、灼烧后所得固体质量为6.0 g,就原溶液中Mg2+的物质的量浓度为名师归纳总结 （ 5）如在 100 mL 2.0 mol L-1的 AlCl 3 溶液中加入1 mol L-1 的 NaOH 溶液,可得到 7.8 g 第 12 页,共 19 页- - - - - - -精选学习资料
36、 - - - - - - - - - AlOH 3沉淀,就 NaOH 溶液的体积为 mL ；1.5 AgCl MgOH 2NaCl NaOH AlO 2-+CO 2+2H 2O=AlOH3+HCO 3-300 或 700 51、（2022 江苏常州）物质A 、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 有下图转化关系,其中气体 D、E 为单质,试回答：金属 A 溶液 C NH 3 H2O 白色沉淀 F NaOH 溶液溶液 G 溶液 B 气体 B H 2O 溶液 B 金属 H 溶液 I 气体 D 黄绿色气体E 气体 E 红褐色沉淀K NaOH 溶液溶液 J 组成金属 A 的元素在周期表的位置是_ ,
37、D 的化学式是 _ 写出反应 “ CF”的离子方程式；1 写出反应 “ FG”的化学方程式； 在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液,可观看到的现象是；（1）第三周期 A, H2（各 1 分）（三种颜色写对2 Al3+ +3 NH 3H2O = AlOH3 +3NH4+（1 分）3 AlOH 3 + NaOH = NaAlO2 +2H 2O（ 1 分）4 先生成白色絮状沉淀,而后快速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀；分）52、（2022江苏高淳） 27（5）在以下中学化学中常见物质的转化关系图中,已知常温下 A为淡黄色固体化合物、B为金属单质, D、E、M 是常见气体单质,其中 I为红褐色固体,M
38、为黄绿色, N是胃酸的主要成分,工业上用E和 M 来制取 N,试推断：（1）写出以下化学式 A I （2）G转化为 I 的现象为（3）F+MH离子方程式为 4A+X C+D的化学方程式为 _ _ 1 Na2O21 分 FeOH 31 分 2 53（2022 江苏高淳） 7 分 取 200mLNa 2CO 3 和 Na2SO4 的混合液,加入过量 BaCl2 溶液后得到 14.51g 白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量削减到4.66g,并有气体放出；试名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 19 页精选学习资料 - - - - - - - - - 运算：原混合物中 Na2CO3 和 Na2SO4的物质的量浓度；产生的气体在标准状况下的体积；0.25 molL1 0.1 molL1 1.12L 54（2022 江苏淮安）（8 分）化学学习小组为测定“ 阳光” 牌小包装中 Fe 粉和活性炭质量之比进行了以下探究：【查阅资料】 “ 阳光” 牌小包装“脱氧剂 ” 成份为 Fe 粉、活性炭及少量NaCl、水；【试验步骤】步骤一：取某食品包装袋中的“ 阳光”