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1、学习必备 欢迎下载 选择题练习（一）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A维生素 C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为 10NA B.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为 2 NA C28gN
2、2和 CO的混合气体中含有的分子数为 NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3 NA 3下列有关物质的分类或归类中正确的是()A化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸 B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯 D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 4.下列有关 NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存 C向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应
3、的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl2，转移电子约为 6.021023个 5 1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在 240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入 1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生 CO2气体的体积()A相等 B前者多 C 后者多 D 无法判断 6.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案 现象或产物 将铁片置于 CuSO4溶液中 铁片上有亮
4、红色物质析出 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(SO4)3和 CuSO4 将铁片和铜片分别放入稀硫酸中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 7向含 SO32-、Fe2、Br、I各 0.1 mol的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()学习必备 欢迎下载 选择题练习（二）1日本
5、大地震导致福岛核电站受损，核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I 原子的叙述错误的是 （）它们互称为同位素 它们的化学性质差异很大 它们相差 4 个质子 它们的电子数相同 它们单质的相对分子质量相差 4 它们在周期表中的位置相同 A B C D 2NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （）A常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为 2.5NA B0.1mol 过氧化钠固体中含有的阴离子数为 0.2NA C标准状况下 2.24L 三氧化硫中所含氧原子数为 0.3NA D0.1mol 氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为 0.1NA 3下列反应的离子
6、方程式正确的是 （）A将标准状况下 112 mL 氯气通入 10mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClB滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I+O2+4H+=I2+2H2O C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O DNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+2MnO4=5SO42+2Mn2+3H2O 4常温下，用 0.1000 mol L1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol L1CH3COOH 溶液滴定的曲线如右图，下列说法正确的是 ()A点所示溶
7、液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱 性 电 池 以 氢 氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液，电 池 总 反 应 式 为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为
8、 2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池负极的电极反应式为 Zn(s)+2H2O(aq)2e=Zn(OH)2(s)+2H+D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 6工业上用 CO 生产甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图 A 表示反应中能量的变化；图 B 表示一定温度下，在体积固定为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO(g)后，CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是 （）ACO 和 H2合成 CH3OH 的反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B图 A 中
9、曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况 C图 C 中曲线可表示在不同压强 P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 D保持温度不变，再充入 1molCO 和 2molH2，反应达到新平衡时 n(CH3OH)/n(CO)减小 子和铁离子日本大地震后防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒防止下参加反应转移的电子数一定为和的混合气体中含有的分子数为铁与足分异构体下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中可以大量共存该学习必备 欢迎下载 7在 100 毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以 0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A该弱酸在
10、滴定前的浓度是 0.15 mol/L：B当滴定终点时，溶液呈中性 C该弱酸的电离常数(Ka)是 105 D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 825时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 NH3H2O 电离平衡常数 1.8 l0-5 4.9 l0-10 K1=4.3 l0-7 K2=5.6 l0-11 1.79 l0-5 下列叙述正确的是 （）A浓度均为 0.1 mol L-1的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：0.5c(CO32)0.5 c(HCO3)1.5 c(H2CO3)B向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性
11、、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 Ca mol L1 HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中 c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 b D等物质的量浓度的各溶液 c(NH4+)的大小关系为：CH3COO NH4NH4HCO3NH4CN(NH4)2CO3 9如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O 下列说法正确的是 （）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH+6e8OHCO326H2O C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2
12、固体，一定能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 10取质量均为 m g 的铁铜混合物四份，分 别加入同浓度，不同体积的稀 HNO3充分反 应，在标准状况生成 NO(设还原产物只有 一种)体积与剩余固体金属的质量如右表：下列判断不正确的是 （）A实验 1 中溶解的金属是铁且质量为 4.2g；B实验 2 中 4.8g 金属的组成是铁与铜 C实验 4 中金属恰好溶解后，发生的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O D实验 4 中V的数值为 4.48 实验编号 1 2 3 4 稀 HNO3体积(m
13、L)100 200 300 400 剩余金属质量(g)9.0 4.8 0 0 NO 体积(L)1.12 2.24 3.36 V 子和铁离子日本大地震后防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒防止下参加反应转移的电子数一定为和的混合气体中含有的分子数为铁与足分异构体下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中可以大量共存该学习必备 欢迎下载 1(14 分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+请写出在除去 Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式
14、 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号）A蒸馏 B分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为 NH4Al（SO4）212H2O，在 0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 子和铁离子日本大地震后防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒防止下参加反应转移的电子数一定为和的混合气体中含有的分子数为铁与足分异构体下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中可以大量共存该学习必备
15、欢迎下载 2.（14 分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；用 FeCl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂 X 的化学式为 ；氧化剂 Y 的化学式为_。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOHNa2FeO4 K2FeO42NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的 原因_。（5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O 4Fe(
16、OH)3+8OH+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。A.H2O B.稀 KOH 溶液、异丙醇 C.NH4Cl 溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗 K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42CrO2 2H2O CrO42Fe(OH)3 OH 2CrO422H Cr2O72H2O Cr2O72 6Fe214H 2Cr36Fe37H2O 现称取 1.980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的 KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于 250 mL 容量瓶中。每次取 25.00
17、mL 加入稀硫酸酸化，用 0.1000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。Cl2 NaOH 溶液 氧化剂 Y FeCl3浓溶液 FeCl3溶液 Cl2 铁屑 捕集 冷却 FeCl3固体 尾气 吸收剂 X Na2FeO4 饱和 KOH 溶液 粗 K2FeO4 子和铁离子日本大地震后防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒防止下参加反应转移的电子数一定为和的混合气体中含有的分子数为铁与足分异构体下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中可以大量共存该学习必备 欢迎下载 选择题一 BCDDCBC
18、选择题二 B A D D C D C A D B 填空题一 （1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+（3 分）（2）抑制（防止）Al3+水解（3 分）（3）减少可溶性杂质的析出及 Al3+水解 （各 2 分）（4）C （5）SO42 OH 二（1）Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（2 分）2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（2 分）（2）FeCl2；NaClO（各 1 分）（3）2Fe33ClO10OH 2FeO42 3Cl5H2O（2 分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2 分）（5）B（2 分）（6）63.1%（2 分）子和铁离子日本大地震后防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒防止下参加反应转移的电子数一定为和的混合气体中含有的分子数为铁与足分异构体下列有关和混合溶液的叙述正确的是该溶液中可以大量共存该