《2022年沈阳五中高三化学期末复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年沈阳五中高三化学期末复习题.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载挑选题练习（一）1生活中的一些问题常涉及到化学学问,以下表达不正确选项（）A维生素 C具有仍原性,在人体内起抗氧化作用 B“ 加碘食盐” 、“ 含氟牙膏” 、“ 富硒养分品” 、“ 高钙牛奶” 、“ 加铁酱油” 等等,这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁就分别是钙离子和铁离子 C日本大地震后,防疫人员在震区四周撒石灰,进行环境消毒,防止灾后显现疫情 D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁 2设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项（）A. 标准状况下, 18gD2O中所含的质子数为 10NA B.
2、 标准状况下, 11.2LO 2参与反应转移的电子数肯定为 2 NA C28gN2和 CO的混合气体中含有的分子数为 NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3 NA 3以下有关物质的分类或归类中正确选项 A化合物： HT、CaCl 2、NaOH、盐酸 B纯洁物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸 C自然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CHCH3 2、CCH3 4的盐酸中4. 以下有关 NaClO和 NaCl 混合溶液的表达正确选项（A该溶液中, H +、NH4 +、SO4 2-、Br- 可以大量共存B该溶液中, A
3、g +、K +、NO- 、CH3CHO可以大量共存）- +2Fe 3+H2O 2Fe 2+ClO- +2H + = ClC向该溶液中滴入少量FeSO4 溶液,反应的离子方程式为：D向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02 1023个5 1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L逐滴加入 1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3 溶液；两种试验操作在相同状态下产生CO 2气体的体积 A相等B前者多 C 后者多 D 无法判定6. 为了比较铁和铜金属活动性强弱,某讨论小组的同学设计了如下
4、一些方案,并将试验结果记录如下：方案 现象或产物将铁片置于 CuSO 4 溶液中 铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为 FeCl3和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2SO43 和 CuSO4将铁片和铜片分别放入稀硫酸中 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并 用导线连接铁片上有气泡,铜片上不产愤怒泡 铁片溶解,铜片有气泡产生名师归纳总结 能依据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 第 1 页,共 6 页A 2 种 7向含 SO3 2- 、Fe 2、BrB3 种 C 4 种D5 种、I各 0.1 mol的溶液中通入标准状
5、况下的Cl 2,通入 Cl 2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载挑选题练习（二）1日本大地震导致福岛核电站受损,核电站邻近检测到放射性原子131I；关于131I 原子和127I 原子的表达错误的是（）它们互称为同位素它们的化学性质差异很大它们相差4 个质子它们的电子数相同它们单质的相对分子质量相差4 它们在周期表中的位置相同A BCD2N A表示阿佛加德罗常数,以下说法正确选项（）A 常温常压下,0.1molC 8H 18所含有的共价键数目为2.5NAB0.1mol 过氧化钠固体中含
6、有的阴离子数为0.2N AC标准状况下2.24L 三氧化硫中所含氧原子数为0.3N AD0.1mol 氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1NA3以下反应的离子方程式正确选项（）A 将标准状况下112 mL 氯气通入 10mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中2Fe 2+4Br+3Cl 2= 2Fe3+2Br 2+6ClB滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I+O 2+4H+= I 2+2H 2O C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO 3+OH= CaCO3 +H2O DNa2SO3溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：25SO3+ 6H+ + 2MnO 4= 5
7、SO42+ 2Mn2+ + 3H 2OL 1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1CH 3COOH 溶液滴定的曲线如右图,下4常温下,用0.1000 mol列说法正确选项 A点所示溶液中：cCH 3COO+ cOH= cCH 3COOH+ cH+ B点所示溶液中：cNa+= cCH 3COOH+ cCH 3COO C点所示溶液中：cNa+ cOH cCH3COO cH+ D滴定过程中可能显现：cCH 3COOH cCH 3COO cH+ cNa+ cOH 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用；锌锰碱 性 电 池 以 氢 氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液
8、 , 电 池 总 反 应 式 为 ：Zns+2MnO 2s+H2Ol ZnOH 2s+Mn 2O3s,以下说法错误选项（）A 电池工作时,锌失去电子B电池正极的电极反应式为 2MnO 2s+H2Ol+2e =Mn 2O3s+2OH aq +C电池负极的电极反应式为 Zns+2H 2Oaq2e = ZnOH 2s+2HD外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 6工业上用 CO 生产甲醇的反应为 COg+2H 2g CH 3OHg ；图 A 表示反应中能量的变化；图 B 表示肯定温度下,在体积固定为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和肯定量的 COg后, COg和
9、 CH 3OHg 的浓度随时间的变化图；以下表达错误选项（）A CO 和 H2合成 CH3OH 的反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能B图 A 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情形C图 C 中曲线可表示在不同压强P1、 P2P1P2条件下甲醇百分含量随温度变化的情形名师归纳总结 D保持温度不变,再充入1molCO 和 2molH 2,反应达到新平稳时nCH 3OH/nCO 减小第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7在 100 毫升某一元弱酸（Ka 10 310学习必备欢迎下载0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线
10、如下 7）的溶液中,以图所示,以下表达正确选项A该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/L ：B当滴定终点时,溶液呈中性5C该弱酸的电离常数 K a是 10D在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙825时有关弱酸的电离平稳常数见下表：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H2CO3 NH 3 H2O 电离平稳常数 1.8 l0-54.9 l0-10K 1=4.3 l0-7 K 2=5.6 l0-111.79 l0-5以下表达正确选项（）A 浓度均为 0.1 molL-1 的 NaHCO 3 和 Na2CO 3 混合溶液中有关微粒的浓度关系为：20.5cCO 3 0.5 cHCO 3
11、 1.5 cH2CO 3 B向冰醋酸中逐滴加水,就溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小Ca mol L1 HCN 溶液与 b mol L 1 NaOH 溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中cNa cCN ,就 a 肯定小于 bD等物质的量浓度的各溶液 cNH 4 +的大小关系为：CH 3COO NH 4NH4HCO 3NH4CN NH 42CO 39如下图所示,其中甲池的总反应式为：2CH 3OH 3O24KOH 2K2CO 36H2O 以下说法正确选项（）A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH+6e8OHCO
12、3 26H2O C反应一段时间后,向乙池中加入肯定量CuOH 2固体,肯定能使 CuSO4溶液复原到原浓度名师归纳总结 D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2,此时丙池中理论上最多产生+1.45g 固体第 3 页,共 6 页1 2 3 4 10取质量均为m g 的铁铜混合物四份,分试验编号 稀 HNO 3 体积 mL 剩余金属质量 g NO 体积 L 别加入同浓度,不同体积的稀HNO 3 充分反100 200 300 400 应, 在标准状况生成NO 设仍原产物只有9.0 4.8 0 0 一种 体积与剩余固体金属的质量如右表：1.12 2.24 3.36 V 以下判定不正确选项（）3Fe
13、3+ NO +2H 2O A试验 1 中溶解的金属是铁且质量为4.2g；B试验 2 中 4.8g 金属的组成是铁与铜3Fe 2+ NO 3+4HC试验 4 中金属恰好溶解后,发生的离子方程式：D试验 4 中 V 的数值为 4.48 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载114 分 高纯度氧化铝有广泛的用途,某讨论小组用以下流程制取高纯度氧化铝：依据上述流程图填空：（1）“ 除杂” 操作是加入过氧化氢后,用氨水调剂溶液的pH 约为 8.0 ,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe 2+请写出在除去Fe 2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式；（
14、2）配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是（3）“ 结晶” 这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚显现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵名师归纳总结 明矾晶体（含结晶水） 母液不能蒸干的缘由是第 4 页,共 6 页（4）“ 分别” 操作的名称是（填字母代号） 铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子 A蒸馏 B分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al （SO4）2.12H2O,在0.1mol/L是,离子浓度最小的离子是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2.（14 分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂；Cl 2铁屑捕集
15、FeCl 3固体冷却下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程；尾气FeCl 3溶液FeCl3浓溶液Na2FeO4饱和粗 K 2FeO4吸取剂 X KOH 溶液NaOH 溶液Cl 2氧化剂 Y 请回答以下问题：（1）氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示以下用途的原理；氯化铁做净水剂 _ ；用 FeCl3 溶液（ 32%35%）腐蚀铜印刷线路板_ ；（2）吸取剂 X 的化学式为；氧化剂 Y 的化学式为 _；（3）碱性条件下反应的离子方程式为_ ；（4）过程将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品；该反应的化学方程式为2KOH Na2FeO4 K 2FeO42NaOH ,请依据复分解反应
16、原理分析反应发生的缘由 _ ；（5）K 2FeO4 在水溶液中易发生反应： 4FeO4 2 +10H2O 4FeOH3+8OH +3O2；在提纯 K2FeO4时采纳重结晶、洗涤、低温烘干的方法,就洗涤剂最好选用（填序号）；A.H 2O B.稀 KOH 溶液、异丙醇 C.NH 4Cl 溶液、异丙醇 D.FeNO 33溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗 K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为：FeO4 2 CrO 22H 2O CrO 4 2 FeOH 3 OH2CrO 4 2 2HCr2O7 2 H 2O Cr2O7 2 6Fe 214H2Cr 36Fe 3 7H2O 现称取 1.980
17、g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的 KCrO 2,充分反应后过滤,滤液定容于 250 mL 容量瓶中；每次取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用 0.1000 mol/L 的NH 42FeSO42 标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为 为；18.93 mL ；就上述样品中高铁酸钾的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 挑选题一 BCDDCBC 挑选题二学习必备欢迎下载B A D D C D C A D B 填空题一（ 1）2Fe2+H2O2+4NH3.H2O=2Fe（OH） 3 +4NH4+ （3 分）（2）抑制（防止）Al 3+水解（ 3 分）（3）削减可溶性杂质的析出及 Al 3+水解（各 2 分）2（4）C （5）SO4 OH二（ 1） Fe 3+ + 3H 2O FeOH3胶体 + 3H +（2 分） 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+（2 分）（2）FeCl2 ；NaClO （各 1 分）（3）2Fe 33ClO10OH2FeO4 23Cl5H 2O（2 分）（4）K 2FeO4 溶解度小,析出晶体,促进反应进行（2 分）（5）B（ 2 分）（6）63.1%（2 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页