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1、学习必备欢迎下载选择题练习（一）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下， 18gD2O中所含的质子数为10NA B. 标准状况下， 11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA C28gN2和 C
2、O的混合气体中含有的分子数为NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 3下列有关物质的分类或归类中正确的是( ) A化合物： HT 、CaCl2、NaOH 、盐酸B纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)44. 下列有关NaClO和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中， Ag+、K+、NO3-、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式
3、为：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个5 1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积 ( ) A相等B前者多 C 后者多 D 无法判断6. 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分
4、别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和 CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和 CuSO4将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( ) A 2种B3 种 C 4 种D5 种7向含 SO32-、Fe2、Br、I各 0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
5、 -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载选择题练习（二）1日本大地震导致福岛核电站受损，核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I 原子的叙述错误的是（）它们互称为同位素它们的化学性质差异很大它们相差4 个质子它们的电子数相同它们单质的相对分子质量相差4 它们在周期表中的位置相同ABCD2NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB0.1mol 过氧化钠固体中含有的阴离子数为0.2NAC标准状况下2.24L 三氧化硫中所含氧原子数为0.3NAD0.1mol 氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1
6、NA3下列反应的离子方程式正确的是（）A将标准状况下112 mL 氯气通入 10mL 1 mol/L 的溴化亚铁溶液中2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6ClB滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I+O2+4H+= I2+2H2O C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3 +H2O DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O4常温下，用0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1CH3COOH 溶液滴定的曲线如右图，下列
7、说法正确的是( ) A点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH)= c(CH3COOH)+ c(H+) B点所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱 性 电 池 以 氢 氧 化 钾 溶 液 为 电 解 液 ， 电 池 总 反 应 式 为 ：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
8、下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池负极的电极反应式为Zn(s)+2H2O(aq)2e= Zn(OH)2(s)+2H+D外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 6工业上用CO 生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 。图 A 表示反应中能量的变化；图B 表示一定温度下，在体积固定为2L 的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后， CO(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是（）ACO 和 H2合成 CH3OH
9、 的反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能B图 A 中曲线 b 可表示使用了催化剂的能量变化情况C图 C 中曲线可表示在不同压强P1、 P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D保持温度不变，再充入1molCO 和 2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO) 减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载7在 100 毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示，下列叙述正确的是A该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
10、：B当滴定终点时，溶液呈中性C该弱酸的电离常数(Ka)是 105D在滴定过程，为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙825时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3NH3H2O 电离平衡常数1.8 l0-54.9 l0-10K1=4.3 l0-7 K2=5.6 l0-111.79 l0-5下列叙述正确的是（）A浓度均为0.1 molL-1的 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：0.5c(CO32) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2CO3) B向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小Ca mol L1
11、HCN 溶液与 b mol L1 NaOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na)c(CN)，则 a 一定小于 bD等物质的量浓度的各溶液c(NH4+)的大小关系为：CH3COO NH4NH4HCO3NH4CN(NH4)2CO39如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH 2K2CO36H2O 下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH 的电极反应为CH3OH+6e8OHCO326H2O C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，一定能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准
12、状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体10取质量均为m g 的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO(设还原产物只有一种 )体积与剩余固体金属的质量如右表：下列判断不正确的是（）A实验 1 中溶解的金属是铁且质量为4.2g； ；B实验 2 中 4.8g 金属的组成是铁与铜C实验 4 中金属恰好溶解后，发生的离子方程式：3Fe2+ NO3+4H+3Fe3+ NO + 2H2O D实验 4 中V的数值为4.48 实验编号1 2 3 4 稀 HNO3体积 (mL) 100 200 300 400 剩余金属质量(g) 9.0 4.8 0 0 N
13、O 体积 (L) 1.12 2.24 3.36 V 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载1(14 分 ) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH 约为 8.0 ，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明
14、矾晶体（含结晶水） 母液不能蒸干的原因是（4）“分离”操作的名称是（填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al （SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载2. （14 分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_ ；用 FeCl3溶液（ 32
15、%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2）吸收剂 X 的化学式为；氧化剂 Y 的化学式为 _。（3）碱性条件下反应的离子方程式为_ 。（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH Na2FeO4K2FeO42NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因 _ 。（5） K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3+8OH +3O2 。 在提纯 K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号） 。A.H2O B.稀 KOH 溶液、异丙醇C.NH4Cl 溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇（6）
16、可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：FeO42 CrO22H2OCrO42Fe(OH)3 OH2CrO422HCr2O72H2O Cr2O726Fe214H2Cr36Fe3 7H2O 现称取 1.980 g 粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL 容量瓶中。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL 。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为。Cl2NaOH 溶液氧化剂 Y FeCl3浓溶液FeCl
17、3溶液Cl2铁屑捕集冷却FeCl3固体尾气吸收剂 X Na2FeO4饱和KOH 溶液粗 K2FeO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载选择题一 BCDDCBC 选择题二B A D D C D C A D B 填空题一（ 1）2Fe2+H2O2+4NH3?H2O=2Fe （OH ）3+4NH4+ （3 分）（2）抑制（防止）Al3+水解（ 3 分）（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（各 2 分）（4）C （5）SO42OH二（ 1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2 分） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2 分）（2）FeCl2；NaClO （各 1 分）（3）2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2O（2 分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2 分）（5）B（ 2分）（6）63.1%（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页