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1、总总数数相相等等基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳一一、氧氧化化还还原原反反应应的的基基本本概概念念 氧化还原反应的本质是有氧化还原反应的本质是有电子转移电子转移（电子得失或共用电子对电子得失或共用电子对偏移偏移），表现的特征是），表现的特征是化合价的升降化合价的升降。相互关系如下：。相互关系如下：总总数数相相等等本本质质失失去去电电子子特特征征化化合合价价升升高高得得到到电电子子化化合合价价降降低低概概念念发生发生做做元元素素反反应应物物反反应应生生成成物物被被氧氧化化还还原原剂剂氧氧化化反反应应氧氧化化产产物物生成生成发生发生做做元元素素反反应应物物反反应应生生成成物物被被还
2、还原原氧氧化化剂剂还还原原反反应应还还原原产产物物生成生成基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳一一、氧氧化化还还原原反反应应的的基基本本概概念念 氧化还原反应的本质是有氧化还原反应的本质是有电子转移电子转移（电子得失或共用电子对电子得失或共用电子对偏移偏移），表现的特征是），表现的特征是化合价的升降化合价的升降。相互关系如下：。相互关系如下：例例如如基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳二二、氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目转移方向转移方向1 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，
3、可以有两种表示方法：以有两种表示方法：【方法一方法一】：双线桥法：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：指向氧化产物。即：还还原原剂剂+氧氧化化剂剂=氧氧化化产产物物+还还原原产产物物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳二二、氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目转移方向转移
4、方向1 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：以有两种表示方法：【方法一方法一】：双线桥法：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：指向氧化产物。即：例例 如如C l2+2KI=2KCl+I2得得2e-失失2e-基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳二二、氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目转移方
5、向转移方向1 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：以有两种表示方法：【方法一方法一】：双线桥法：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：指向氧化产物。即：注意：注意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，应前后
6、得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明前一定要注明“得得”“失失”字样。字样。基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳二二、氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目转移方向转移方向1 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：以有两种表示方法：【方法二方法二】：单线桥法：单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向
7、得电子的元素，标出电子转移的总数。箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数。即：即：还还原原剂剂+氧氧化化剂剂 还还原原产产物物+氧氧化化产产物物电子数目电子数目例例 如如基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳二二、氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目电子转移数目电子转移数目2 氧化还原反应中氧化还原反应中电子转移数目电子转移数目实际参加反应的氧化剂物质的量实际参加反应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到每摩尔氧化剂得到 电子的数目电子的数目实际参加反应的还原剂物质的量实际参加反应的还原剂物质的量每摩尔还原剂失去每摩尔还原剂失去 电子的数目电子的数目
8、例例 如如 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,转移电子数转移电子数12e-21e-2e-。基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳三三、氧氧 化化 剂剂、还还 原原 剂剂 及及 其其 强强 弱弱 比比 较较常常见见氧氧化化物物1 活泼的非金属活泼的非金属，如：，如：Cl2、Br2、O2等。等。元素元素(如如Mn、Fe等等)处于高化合价的氧化物处于高化合价的氧化物，1.如：如：MnO2、Fe2O3等。等。元素元素(如如S、N等等)处于高化合价时的含氧酸处于高化合价时的含氧酸，1.如：浓如：浓H2SO4、HNO3等。等。2.元素元素(如如Mn、Cl、Fe等等)处于高化合价时
9、的盐处于高化合价时的盐，3.如：如：KMnO4、KClO3、FeCl3等。等。4.过氧化物过氧化物，如：，如：Na2O2、H2O2等。等。基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳三三、氧氧 化化 剂剂、还还 原原 剂剂 及及 其其 强强 弱弱 比比 较较常常见见还还原原剂剂2 活泼的金属活泼的金属，如：，如：Na、Al、Zn、Fe等。等。元素元素(如如C、S等等)处于低化合价的氧化物处于低化合价的氧化物，如：如：CO、SO2等。等。元素元素(如如Cl、S等等)处于低化合价时的酸处于低化合价时的酸，如：浓如：浓 HCl、H2S等。等。元素元素(如如S、Fe等等)处于低化合价时的盐处于低化
10、合价时的盐，如：如：Na2SO3、FeSO4等。等。某些非金属单质某些非金属单质，如：，如：H2、C、Si等。等。基础知识导航基础知识导航重重点点知知识识归归纳纳四四、氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式配配平平方方法法与与步步骤骤（以以C u与与 稀稀H N O3反反 应应 为为 例例）注注3 标变价：标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中 变价元素的化合价。变价元素的化合价。求总数：求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量系还原剂、氧化产物、还原产物
11、四种物质的化学计量系 数。数。Cu：0 +2 升升23N：+5 +2 降降32 配系数：配系数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行1.检查。检查。2.3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （考查氧化还原反应的概念考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀是一种消毒杀 菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A、KClO3在反
12、应中失去电子在反应中失去电子 B、ClO2是氧化产物是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有参加反应有2 mol电子转移电子转移 此反应中此反应中KClO3的的Cl元素的化合价由元素的化合价由+5价降为价降为+4价，价，得到得到1个电子被还原生成还原产物，个电子被还原生成还原产物，H2C2O4中中C元素的化合价升元素的化合价升高被氧化。高被氧化。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1【思路分析思路分析】C （考查氧化还原反应的概念考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀是一种消毒杀 菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以
13、下反应菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A、KClO3在反应中失去电子在反应中失去电子 B、ClO2是氧化产物是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有参加反应有2 mol电子转移电子转移思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1C 分析氧化还原反应时，一要正确判断化合价的变化；二分析氧化还原反应时，一要正确判断化合价的变化；二要能运用好化合价的变化与氧化还原反应概念的内在联系。要
14、能运用好化合价的变化与氧化还原反应概念的内在联系。方方法法指指导导思路方法导悟思路方法导悟变变 式式 训训 练练 1 1下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A、物质中所含元素化合价升高的反应是还原反应物质中所含元素化合价升高的反应是还原反应B、在同一个化学反应中，有物质失去氧，必有物在同一个化学反应中，有物质失去氧，必有物 质得到氧质得到氧C、在氧化还原反应中，所有元素的化合价都要发在氧化还原反应中，所有元素的化合价都要发 生变化生变化D、在氧化还原反应中，先有氧化，后有还原在氧化还原反应中，先有氧化，后有还原【解析解析】有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价升高的反应是氧化反应，A
15、选项错误。选项错误。有些氧化还原反应，如有些氧化还原反应，如KMnO4受热分解，受热分解，K元素的化合元素的化合价并未发生改变，故价并未发生改变，故C选项错误。选项错误。在氧化还原反应中，氧化与还原，化合价的升与降，电在氧化还原反应中，氧化与还原，化合价的升与降，电子的得与失是同时发生的，故子的得与失是同时发生的，故D选项错误。选项错误。B思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2 （考查氧化还原反应规律的运用考查氧化还原反应规律的运用）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（一定
16、条件下具有如下转换关系（未配平未配平）（）（四个反应中氯元四个反应中氯元素化合价均有变化素化合价均有变化）：）：(1)G Q+NaCl(2)Q+H2O X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ()A、QGZXY B、GYQZXC、GYZQX D、ZXGYQ 在反应在反应(1)中由于中由于G和和Q都含有氯元素。氯化钠中的氯元素的都含有氯元素。氯化钠中的氯元素的化合价为化合价为-1，它是氯元素的最低价，由此可知，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物化合物G中氯元中氯元素的化合价一定
17、要低于化合物素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价中氯元素的化合价。根据反应根据反应(2)生成物中的生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于中的氯元素化合价一定低于X中的氯元中的氯元素素，也即，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是的顺序是G、Q、X。从反应从反应(3)可以判断，可以判断，化合物化合物Y中的氯元素的化合价肯定处于中的氯元素的化合价肯定处于G和和Q中氯元素化合价之间中氯元素化合价之间。从反应从反应(4)可以判断，可以判断
18、，化合物化合物Z中氯元素的化合价肯定处于中氯元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合价之间氯元素的化合价之间。综合以上结论，即得氯的化合价由低到。综合以上结论，即得氯的化合价由低到高的顺序。高的顺序。思路方法导悟思路方法导悟【思路分析思路分析】典例分析典例分析2 2思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2 （考查氧化还原反应规律的运用考查氧化还原反应规律的运用）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（一定条件下具有如下转换关系（未配平未配平）（）（四个反应中氯元四个反应中氯元素化合
19、价均有变化素化合价均有变化）：）：(1)G Q+NaCl(2)Q+H2O X+H2(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ()A、QGZXY B、GYQZXC、GYZQX D、ZXGYQB 本题是对氧化还原反应本题是对氧化还原反应基本规律问题的考核，在分基本规律问题的考核，在分析这类问题时要注意运用和析这类问题时要注意运用和总结规律，掌握分析问题的总结规律，掌握分析问题的方法。方法。思路方法导悟思路方法导悟变变 式式 训训 练练 2 2 R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价均是四种
20、元素，其常见化合价均 为为+2价，且价，且X2+与单质与单质R不反应；不反应；X2+Z X+Z2+；Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成。这四种离子被还原成0价时表现的价时表现的 氧化性大小符合氧化性大小符合 ()A、R2+X2+Z2+Y2+B、X2+R2+Y2+Z2+C、Y2+Z2+R2+X2+D、Z2+X2+R2+Y2+A【解析解析】根据强氧化剂生成弱氧化剂的规律可得出结论。根据强氧化剂生成弱氧化剂的规律可得出结论。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3 (考查氧化还原反应计算问题考查氧化还原反应计算问题)某金属单质跟一某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当
21、定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是时，还原产物是 ()A、NO2 B、NOC、N2O D、N2【思路分析思路分析】设金属化合价为设金属化合价为a，物质的量为，物质的量为2 mol，则被还原硝酸为，则被还原硝酸为1 mol，再设，再设HNO3降低降低x价，价，则由升降相等得：则由升降相等得：2a=1x，即，即x=2a，由于，由于x必为偶数，必为偶数，只有只有C项的还原产物价态为项的还原产物价态为+1价，价，1 mol HNO3降降4价。价。C思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析
22、3 3 (考查氧化还原反应计算问题考查氧化还原反应计算问题)某金属单质跟一某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是时，还原产物是 ()A、NO2 B、NOC、N2O D、N2C方方法法指指导导 判断还原产物是根据产物化合价来进行的判断还原产物是根据产物化合价来进行的。在分析氧。在分析氧化还原反应的计算问题时，要利用好电子得失守恒（或化化还原反应的计算问题时，要利用好电子得失守恒（或化合价升降守恒）的规律，合价升降守恒）的规律，
23、利用电子得失守恒的规律建立关利用电子得失守恒的规律建立关系式系式，可收到事半功倍的效果。，可收到事半功倍的效果。5.45.8变变 式式 训训 练练 3 3思路方法导悟思路方法导悟 将将32.64 g铜与铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的完全溶解产生的NO和和NO2混合气体在标准状况下的体积混合气体在标准状况下的体积为为11.2 L。则混合气体中。则混合气体中NO的体积为的体积为 L，NO2的体的体积为积为 L。【解析解析】设设NO的物质的量为的物质的量为x mol，则，则NO2的物质的量为的物质的量为(0.5-x)mol。因为因为32.64 g铜失去的电
24、子与硝酸得到的电子数相等，即：铜失去的电子与硝酸得到的电子数相等，即：2=(0.5x)l+3x mol解得解得x=0.26 mol所以，所以，NO的体积为：的体积为：0.26 mol22.4 Lmol-1=5.8 L，NO2的体积为的体积为(0.5-0.26)mol22.4 Lmol-1=5.4 L。（考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（1）该反应中的还原
25、剂是该反应中的还原剂是（2）写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：（3）反应转移了反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的电子，则参加反应的H2SO4的物的物 质的量质的量 为为 mol （考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：（4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：血钙的含量。方法是：取取2 mL血液用蒸馏
26、水稀释后，向其中加入血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成，反应生成CaC2O4沉淀，沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用，再用KMnO4溶液滴定。溶液滴定。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 稀硫酸溶解稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：沉淀的化学方程式是：用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是：时，判断滴定终点的方法是：（考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶
27、液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：血钙的含量。方法是：取取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成，反应生成CaC2O4沉淀，沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用，再用KMnO4溶液滴定。溶液滴定。若消耗了若消耗了1
28、.010-4mol/L的的KMnO4溶液溶液20.00mL，则，则100 mL 该血液中含钙该血液中含钙 g。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】由反应方程式：由反应方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，不难看出反应中的还原剂是草酸。，不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中在反应中Mn由由+7价被还原到价被还原到+2价，转移价，转移10 mol电子时消耗电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应电子时，参加反应的的H2SO4的物质的量为
29、的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身具有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，高锰酸钾溶液本身具有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+2KMnO4；所以；所以可计算出可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：该血液中含钙的质量为：1.0104mol/L0.02L5/2100/240 g/mol=0.01 g。（1）该反应中的还原剂是该反应中的还原剂是（2）写出该反应的化学方程式：写出该反应的化学方程式：（
30、3）反应转移了反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的电子，则参加反应的H2SO4的物的物 质的量质的量 为为 molH2C2O4思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +10CO2+8H2O0.12 （考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰
31、酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：血钙的含量。方法是：取取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成，反应生成CaC2O4沉淀，沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用，再用KMnO
32、4溶液滴定。溶液滴定。稀硫酸溶解稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：沉淀的化学方程式是：用用KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是：时，判断滴定终点的方法是：CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不消失溶液由无色变为浅红色，并保持半分钟不消失 （考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4
33、（4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是：血钙的含量。方法是：取取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成，反应生成CaC2O4沉淀，沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用，再用KMnO4溶液滴定。溶液滴定。若消耗了若消耗了1.010-4mol/L的的KMnO4溶液溶液20.00mL，则，则100 mL 该血液中含钙该血液中含钙 g。0.01思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例
34、分析4 4 （考查氧化还原反应综合知识的应用考查氧化还原反应综合知识的应用）已知高锰酸钾）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反）溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：应。回答下列问题：方方法法指指导导 涉及氧化还原反应的滴定问题，一般都是用酸性高锰涉及氧化还原反应的滴定问题，一般都是用酸性高锰酸钾作氧化剂来滴定其他还原性物质酸钾作氧化剂来滴定其他还原性物质，此种滴定一般不再，此种滴定一般不再加指示剂，高锰酸钾本身充当指示剂：进行有关计算时，加指示剂，高锰酸钾本身充当指示剂：进行有关计算时，要善于利用有关反应找出关系式巧解。要善于利用有
35、关反应找出关系式巧解。变变 式式 训训 练练 4 4思路方法导悟思路方法导悟 某化学反应的反应物和产物如下：某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中如果该反应方程式中I2和和KIO3的系数都是的系数都是5。KMnO4的系数是的系数是 。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能配平系如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能配平系数有许多组，原因是数有许多组，原因是 。KMnO4
36、8 该反应中有两种氧化产物，该反应中有两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可变化。两者的比例和氧化剂的用量都可变化。思路方法导悟思路方法导悟变变 式式 训训 练练 4 4【解析解析】（1）由于反应中）由于反应中Mn的化合价由的化合价由+7价降低到价降低到+2价，价，I的化合价的化合价 由由-1价升高到价升高到0价和价和+5价，所以氧化剂为价，所以氧化剂为KMnO4。（2）根据反应中化合价升降的总数相等的规律，可知系根据反应中化合价升降的总数相等的规律，可知系 数为：数为：=8。由由可知可知I失去的失去的40个电子转移给个电子转移给Mn。（3）此反应中的氧化产物由于有两种，比例不同，失去电子
37、）此反应中的氧化产物由于有两种，比例不同，失去电子 的数目就不同。的数目就不同。52+565 从二氧化氯的名称可以知道氯元素的价态为从二氧化氯的名称可以知道氯元素的价态为+4价，应价，应该不稳定，具有较强的氧化性，所以可以用于消毒、灭菌。该不稳定，具有较强的氧化性，所以可以用于消毒、灭菌。课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识 世界卫生组织世界卫生组织(WHO)将二氧化氯将二氧化氯(ClO2)列为列为A级高效级高效安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛安全灭菌剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法中正确的是的应用。下列说法中正确的是 ()A、二氧化氯是强
38、氧化剂二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂二氧化氯是强还原剂 C、二氧化氯是离子化合物二氧化氯是离子化合物 D、二氧化氯分子中氯为负二氧化氯分子中氯为负1价价1A解析解析 偏铝酸根、高锰酸根中都是含有金属离子的阴离子，非偏铝酸根、高锰酸根中都是含有金属离子的阴离子，非金属单质在反应中化合价可能升高，由化合态变成游离态时金属单质在反应中化合价可能升高，由化合态变成游离态时元素的化合价可能升高也可能降低，三价铁离子被还原可能元素的化合价可能升高也可能降低，三价铁离子被还原可能生成二价铁离子，并未得到铁单质。生成二价铁离子，并未得到铁单质。下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A、含金
39、属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识2D解析解析根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4 2FeCl+2HI2 FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3 Fe(NO3)3+2
40、FeCl3+2H2O+NOA、I-Fe2+H2SO3NOB、H2SO3I-Fe2+NOC、Fe2+I-H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I-基基 础础 知知 识识3B课堂内外导练课堂内外导练根据强还原剂生成弱还原剂的规律进行判断。根据强还原剂生成弱还原剂的规律进行判断。解析解析根据下列事实分析推断可能发生氧化还原反应的是根据下列事实分析推断可能发生氧化还原反应的是()A、可用可用NaHCO3做治疗胃酸过多的药物做治疗胃酸过多的药物B、不能在铁制的容器中配制波尔多液不能在铁制的容器中配制波尔多液C、久置于空气中的石灰水会变质久置于空气中的石灰水会变质D、可用稀硫酸除去铁表面的锈层可用稀硫酸
41、除去铁表面的锈层课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识4B A选项中发生的反应是选项中发生的反应是NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。B选项中，波尔多液的成分是选项中，波尔多液的成分是CuSO4溶液，遇铁制容器发生反溶液，遇铁制容器发生反应：应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，是氧化还原反应，导致铁器腐，是氧化还原反应，导致铁器腐蚀。蚀。C选项中发生的反应是选项中发生的反应是Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。D选项中发生的反应是选项中发生的反应是Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。A、B、C选项中元素的化合价不变，不是氧化还原反应。选项中元
42、素的化合价不变，不是氧化还原反应。解析解析 在反应在反应2H2S+SO2 3S+2H2O中，氧化产物和中，氧化产物和还原产物的质量之比为还原产物的质量之比为 ()A、2 1 B、8 3 C、1 2 D、3 8 课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识5A 此反应中的氧化产物和还原产物都为此反应中的氧化产物和还原产物都为S，由，由H2S生生成的成的S是氧化产物是氧化产物(化合价升高化合价升高)，由，由SO2生成的生成的S是还原是还原产物产物(化合价降低化合价降低)，氧化产物与还原产物的物质的量之，氧化产物与还原产物的物质的量之比为比为2 1，所以质量比也为，所以质量比也为2 1。解析解析
43、已知在酸性溶液中，下列物质氧化已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下时，自身发生如下变化：变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl-；KIO3I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多最多的是的是 ()A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2 D、KIO3 课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识6D 化合价降价数目越多，等物质的量的物质氧化化合价降价数目越多，等物质的量的物质氧化KI的量的量就越多就越多,KIO3、MnO4-化合价降低一样多，但化合价降低一样多，但KIO3还原产物还原产物也是也是I
44、2。解析解析 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为个反应中转移的电子数之比为 ()A、1 1 1 B、2 2 1 C、2 3 1 D、4 3 2课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识7B 高锰酸钾和氯酸钾生成高锰酸钾和氯酸钾生成1 mol氧气要失去氧气要失去4 mol电子，过电子，过氧化氢生成氧化氢生成1 mol氧气只失去氧气只失去2 mol电子。电子。解析解析 金属金属X和和Z用导线连接放入稀硫酸
45、中时，用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，溶解，Z极上极上有氢气放出，说明有氢气放出，说明X比比Z的金属性强；电解的金属性强；电解Y2+和和Z2+共存的溶共存的溶液时，液时，Y先析出，说明先析出，说明Z的金属性比的金属性比Y强；强；M2+的氧化性强于的氧化性强于Y2+，则说明，则说明Y的金属性比的金属性比M强。强。X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属代表四种金属元素，金属X和和Z用导线连用导线连接放入稀硫酸中时，接放入稀硫酸中时，X溶解，溶解，Z极上有氢气放出；若电解极上有氢气放出；若电解Y2+和和Z2+的溶液时，的溶液时，Y先析出；又知先析出；又知M2+的氧化性强于的氧化性强于Y2+。则这。则
46、这四种金属的活动性由强到弱的顺序为四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ()A、XZMY B、XYZM C、MZXY D、XZYM课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识 8D解析解析 将将NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-配平后，离配平后，离子方程式中子方程式中H2O的系数是的系数是 ()A、2 B、4 C、6 D、8 根据化合价升降守恒的规律可确定根据化合价升降守恒的规律可确定NO3-与与Zn的系数比的系数比为为1 4，再根据，再根据O元素和元素和H元素的原子个数守恒可确定元素的原子个数守恒可确定H2O的的系数。系数。课堂内外导练课堂内外导练 9基基 础础 知知
47、识识C解析解析下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是()A、Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OB、Fe+CuSO4 FeSO4+CuC、2KClO3 2KCl+3O2D、2H2O 2H2+O2MnO2点解课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识A10A选项中，选项中，Cl元素化合价既升高又降低，符合题意。元素化合价既升高又降低，符合题意。B选项中，选项中，Fe元素化合价升高，元素化合价升高，Cu元素化合价降低。元素化合价降低。C选项中，选项中，O元素化合价升高，元素化合价升高，Cl元素化合价降低。元素化合价降低。D选项中，选项中
48、，O元素化合价升高，元素化合价升高，H元素化合价降低。元素化合价降低。解析解析课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识11 氮化铝（氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是 （）A、在氮化铝的合成反应中，在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂B、上述反应中每生成上述反应
49、中每生成2 mol AlN，N2得到得到3 mol电子电子C、氮化铝可能是分子晶体氮化铝可能是分子晶体D、氮化铝为还原产物，氮化铝为还原产物，CO为氧化产物为氧化产物高温高温解析解析 反应中反应中N的化合价由的化合价由0价降低到价降低到-3价，价，C的化合价由的化合价由0价升高价升高到到+2价。价。D课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识12 已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是能发生的是 （）A、3Cl2+6FeI2 2FeCl
50、3+4FeI3 B、Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-2Fe2+I2 根据根据Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱，可知先氧化性依次减弱，可知先Cl2氧化氧化I-，再氧化，再氧化Fe2+。解析解析A课堂内外导练课堂内外导练基基 础础 知知 识识13 针对以下针对以下AD四个涉及四个涉及H2O2的反应的反应(未配平未配平)，填写空白：，填写空白：A、Na2O2+HCl H2O2+NaCl B、Ag2O+H2O2 Ag+O2+H2O C、H2O2 H2O+O2 D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K