《2021届人教版高三化学课件：氧化还原反应.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届人教版高三化学课件：氧化还原反应.ppt（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、氧化还原反应一复习：氧化还原反应（得，降，氧。失，升，还。）得电子的是氧化剂，电子带负电，化合价得电子的是氧化剂，电子带负电，化合价降低，发生还原反应，产物是还原产物。降低，发生还原反应，产物是还原产物。氧化剂具有氧化性。氧化剂具有氧化性。失电子的是还原剂，电子带负电，化合价升高，发生氧化反应，产物是氧化产物。还原剂具有还原性。氧化还原反应的标记：化合价的升降。氧化还原反应的实质是：电子的转移。化合价与转移电子的关系：。一一对应一一对应二，氧化性与还原性的顺序 1、K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb (H+)Cu,Fe2+,Hg,Ag,Pt,Au。还原性渐弱 K+,Ca2+,N
2、a+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+)Cu2+,Fe3+,Hg2+,Ag+,Pt+,Au+。氧化性渐强 F2,KMnO4,O2,Cl2,Br2,Fe3+,I2,S F-,Mn2+,OH-,Cl-,Br-,Fe2+,I-,S2-氧化性渐弱 还原性渐强 离子的氧化性，还原性正相反2、几个原理强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。Cl2+2KI=2KCl+I2,2FeCl3+H2S=FeCl2+S+2HCl,Fe+2FeCl3=3FeCl2氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，大于产物的氧化性。还原剂的还原性大于氧化剂的还原性，大于产物的还原性。例1，X2+2Y-=Y
3、2+2X-,Y2+2Z-=2Y-+Z2 则氧化性由强到弱的顺序 X2 Y2 Z2 (还原性呢？)Z-Y-X-例2向含1摩溴化亚铁的溶液中通入氯气，溴离子有50%被氧化，则通入的氯气为 (摩尔）。方程式是 离子方程式是 。12Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br23、根据化合价顺序判断：、根据化合价顺序判断：、具有最低化合价的物质有较强还原性：、具有最低化合价的物质有较强还原性：如如Na、Fe等只有等只有 。如：如：HCl既有既有 又有又有 。还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性、具有最高化合价的物质具有较强氧化、具有最
4、高化合价的物质具有较强氧化性：如性：如F F2 2、COCO2 2、浓硫酸等只有、浓硫酸等只有 。如：如：KMnOKMnO4 4、浓硝酸等既有、浓硝酸等既有 又又有有 。氧化性氧化性氧化性氧化性还原性还原性、处于中间价态的既有氧化性又有还原性：、处于中间价态的既有氧化性又有还原性：如氯气、碳等。如氯气、碳等。总之氧化性和还原性是相对的，具体情况具总之氧化性和还原性是相对的，具体情况具体分析。体分析。、一般同一种元素化合价越高氧化性越、一般同一种元素化合价越高氧化性越强，反之越弱。如：高锰酸钾（强，反之越弱。如：高锰酸钾（Mn）、硫）、硫等。但也有特殊的氯元素。等。但也有特殊的氯元素。4 4、根
5、据相互置换关系：、根据相互置换关系：Zn+FeZn+Fe2+2+=Zn=Zn2+2+Fe +Fe Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu +Cu 所以还原性：所以还原性：Zn Fe Cu5、根据原电池的正负极和电解池离子放电、根据原电池的正负极和电解池离子放电顺序：顺序：原电池的负极金属比正极金属的还原性原电池的负极金属比正极金属的还原性（金属性）（金属性）。电解池中首先得电子的金属阳离子氧化电解池中首先得电子的金属阳离子氧化性最性最 。强强强强6、根据元素周期律判断：、根据元素周期律判断：同一周期随着原子序数的增加元素的氧化同一周期随着原子序数的增加元素的氧化性性 还原性还原性
6、 。同一主族元素随着原子序数的增加元素的同一主族元素随着原子序数的增加元素的氧化性氧化性 还原性还原性 。增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱非金属的最高价氧化物的水化物酸性越非金属的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性强，非金属性 。金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性金属性 。越强越强越强越强应用：应用：X X、Y Y、Z Z、M M代表四种金属元素，金属代表四种金属元素，金属X X和和Z Z用导线连接放入稀硫酸中，用导线连接放入稀硫酸中，Z Z极上有气极上有气体放出；体放出；Y(OH)Y(OH)2 2的碱性比的碱性比Z(OH)Z(OH)2 2的碱性
7、弱；的碱性弱；又知又知M M2+2+的氧化性强于的氧化性强于Y Y2+2+，则这四种金属的，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序：活动性由强到弱的顺序：X Z Y M三、常用规律：三、常用规律：同一种元素参加氧化还原同一种元素参加氧化还原反应时：化合价最近和化合价归中原理反应时：化合价最近和化合价归中原理H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O注意条件：（注意条件：（1）同种元素参加的氧化还原）同种元素参加的氧化还原反应。（反应。（2）不归中的一定不能发生氧化还）不归中的一定不能发生氧化还原反应，能归中的也不一定发生反应。如：原反应，能归
8、中的也不一定发生反应。如：Na2S和和Na2SO3混合碱性条件下不反应，酸性混合碱性条件下不反应，酸性条件下能发生归中反应。条件下能发生归中反应。（4）已知）已知2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中其中1摩尔氧化剂在反应摩尔氧化剂在反应中得到的电子为中得到的电子为 摩尔。摩尔。11A,B,C三种化合物，有两种元素组成。甲，乙为两三种化合物，有两种元素组成。甲，乙为两种单质，它们有如下关系种单质，它们有如下关系（1）A,B,C中含有乙元素的是中含有乙元素的是 。（2）乙单质是）乙单质是 （金属，非金属）（金属，非金属）理由是理由是:（3
9、）A,B,C 可能是可能是 （4）方程式是：）方程式是：A B非金属由由A+B C+乙化学反应可知，乙化学反应可知，A和和B中乙元素的化合价一定有负化合价，中乙元素的化合价一定有负化合价，所以乙单质为非金属。所以乙单质为非金属。SO2 H2S H2OO2+S=SO2 SO2+2H2S=3S+2H2O 3O2+2H2S=2SO2+2H2O三、氧化还原反应的配平原则：1 质量守恒 2 转移电子数守恒 课堂练习：1、用0.3摩Na2SO3恰好还原0.12摩XO3-，则还原后X的化合价是 。0价应用原理：转移电子数守恒。2、某单质与硝酸恰好反应生成氮的氧化物，并且物质的量之比为1：5，则还原后N化合价
10、是 。+1或+43、镁铝合金m克，加入500毫升2摩/升过量盐酸溶解后，得到标准状况下的气体4.48升，加入500毫升的氢氧化钠时沉淀最多为10.7克，则氢氧化钠的浓度？m的值？应用原理：讨论题中的转移电子数守恒。例3：解：氢氧化钠的浓度为HCl-NaCl-NaOH1 120.5 20.5设镁的物质的量为X摩尔，铝的物质的量为Y摩尔，则2X+3Y=44.8/22.42 58X+78Y=10.7得：X=0.05 Y=0.1 m=240.05+270.1=3.9答：略。应用原理：质量守恒和转移电子数守恒。5、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW原理：阴前阳下，径小序大，应用+字法 找到元素在元素周期表中的位置，一一验证。B D7、置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。A:Na+H2O Na+HCl Na+KCl=等A:Mg+H2O Mg+HCl Mg+CO2 A:Al+HCl A:C+H2O SiO2+CA:NH3+Cl2A:O2+H2S H2S+Cl2 A:F2+H2O (Cl2+KBr)答案：