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1、二轮复习要求二轮复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。、教学方式，精讲精练，求质求效。复习纲要复习纲要1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法电子转移的表示方法（单、双线桥法）（单、双线桥法）3.重要的重要的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂4.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还
2、原性强弱的判断物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算、有关计算 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子失去电子电子对偏离电子对偏离得到电子得到电子电子对偏向电子对偏向特征特征：有化合价改变的反应有化合价改变的反应本质本质：有电子得失的化学反
3、应有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或或电子对偏移电子对偏移）（或或电子对偏离电子对偏离）（或或电子对偏向电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念一、氧化还原反应有关概念氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化产物氧化产物 +还原产物还原产物例例 在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的Cr2O7的的H2O2溶液中加溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生
4、成的这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。CrO5的结构如：的结构如：，上述反应的离子方程式，上述反应的离子方程式为：为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上对以上实验事实分析正确的是实验事实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为被氧化为CrO5B CrO5化合物中化合物中Cr为为+10价价C 该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为8e-练习练习下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合价降低所含元素化合价降低B、凡是有元
5、素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：思考：下列反应一定属于氧化还原反应的是下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应化合反应 B、分解反应分解反应C、置换反应置换反应 D、复分解反应复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是
6、氧变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2B二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法双线桥和双线桥和单线桥单线桥已知在一定条件下可以发生下列反应：已知在一定条件下可以发生下列反应：K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O（1 1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2
7、 2）若消耗）若消耗0.1mol0.1mol氧化剂，则被氧化的还氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是原剂的物质的量是_ _mol_mol，此此 时转移的电子数为时转移的电子数为 。专项练习氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目三、中学常见的氧化剂和还原剂三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼
8、非金属单质：）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价氧化物：高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）高温）（3）高价态酸：高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4（4）高价态盐：高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：其它：HClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、(7)弱氧化剂：能电离出弱氧化剂：能电离出H+的物质、银
9、氨溶液、新制的的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的氧化剂、重要的氧化剂、重要的还原剂、重要的还原剂（1）金属单质：）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表金属活动性顺序表（2）非金属单质：）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它
10、：其它：S、Sn2+、NH3四、氧化还原反应的基本规律四、氧化还原反应的基本规律1守恒律：守恒律：原子、原子、电子转移电子转移、电荷守恒、电荷守恒化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。数与得电子总被相等。2价态律：价态律：最高价、最低价、中间价最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主原性；
11、元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现素性质的综合体现高价氧化低价还，中间价态两头转高价氧化低价还，中间价态两头转3强弱律强弱律：强制弱强制弱强强强强氧化剂氧化剂+强强强强还原剂还原剂=弱弱弱弱还原剂还原剂+弱弱弱弱氧化剂氧化剂4转化律转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循循“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉只
12、靠拢，不交叉”（即价态归中（即价态归中）；同种元素；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律歧化律处于中间价态的元素同时升降处于中间价态的元素同时升降归中律归中律同种元素不同价态反应时，化合价向中间同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应素相邻价态不发生氧化还原反应5难易律：难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律优先律氧化性（还
13、原性）强者优先反应氧化性（还原性）强者优先反应一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱性最强的优先发生反应。先强后弱一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应先强后弱优先发生反应先强后弱例例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）是（）A 升高升高 B 降低
14、降低 C 不变不变 D无法确定无法确定变式题变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和的固体物质和NO2、O2 。（1）上述某硝酸盐受热分解后上述某硝酸盐受热分解后，若产生，若产生NO2和和O2的物质的量之比为的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过，则金属元素的价态在反应过程中程中_（填升高、降低或不变）。（填升高、降低或不变）。（2）该类硝酸盐受热分解后，产生）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和和O2的物质的物质的量之比的最小值是的量之比的最小值是_。A升高4：1专项练习专项练习氧化还原反应的一般规氧化还原反应的一般规律律向向F
15、eBr2的溶液中通入少量氯气的溶液中通入少量氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向向FeBr2的溶液中通入足量氯气的溶液中通入足量氯气2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl向含有向含有1molFeBr2的溶液中通入的溶液中通入22.4升氯气升氯气(标准状况下标准状况下)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl返回专项练习专项练习电子转移守恒电子转移守恒24mL 浓度为浓度为 0.05molL1 的的 Na2SO3 溶液恰好与溶液恰好与 20mL 浓度为浓度为 0.02 molL1 的的 K2Cr2O7 溶液完全反溶液完全反应。已知应。已知 Na2SO3 被被 K2
16、Cr2O7 氧化为氧化为Na2SO4，则元则元素素 Cr 在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B五、物质的氧化性和还原性比五、物质的氧化性和还原性比较较1.根据活动性顺序判断根据活动性顺序判断1）金属）金属越活泼，单质还原性越强越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性对应离子的氧化性越弱越弱2）非金属越越活泼，单质氧化性越强）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还对应离子的还原性越弱原性越弱判断氧化性强弱：判断氧化性强弱：Fe3+与与Fe2+KMnO4与与MnO2；还原性强弱：还原性强弱：S2-、S与与SO3氧化性：氧化性：Fe
17、3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：还原性：S2-SSO3 一一一一般般般般地地地地说说说说，同同同同一一一一种种种种变变变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质质质，它它它它们们们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态态态到到到到低低低低价价价价态态态态逐逐逐逐渐渐渐渐减减减减弱弱弱弱，还还还还原原原原能能能能力力力力则则则则依次逐渐增强。依次逐渐增强。依次逐渐增强。依次逐渐增强。特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性如
18、：氧化性HClOHClO HClO HClO4 4;H;H2 2SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4(稀稀)KMnO KMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性、从元素化合价高低来判断、从元素化合价高低来判断、从元素化合价高低来判断、从元素化合价高低来判断已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。根据方程式判断氧化性强弱。l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱还原剂弱还原剂+弱氧化剂弱氧化剂氧化性：氧化性：PbO2 MnO4-氧化性：氧化
19、剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物、根据化学方程式：、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应自发进行的氧化还原反应4根据元素周期表：一般来讲根据元素周期表：一般来讲元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱5根据反应条件：（根据反应条件：（HCl+K
20、MnO4/MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应弱钠、镁、铝分别与水反应6根据原电池或电解池中电极反应及电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电的离子还原性强。、根据同一反应物在产物中的价态、根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）8、根据浓度为依据（根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化
21、物的水化物的酸、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较碱性的强弱比较4、常见物质的比较常见物质的比较氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：还原性：ClBrFe2+ISO32 I Fe2+NO（B）I Fe2+H2SO3 NO（C）Fe2+I H2SO3 NO（D）NO Fe2+H2SO3 I A专项练习氧化性还原性强弱的判断已知氧化性已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现现将饱和氯水逐滴滴入将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：）可观察到的现象是：；。（2）写出有关的离子方程式：）写出有
22、关的离子方程式：；。答案答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略下一题专项练习氧化性还原性强弱的判断 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）（A）a b c d （B）a c d b（C）c a b d （D）b d c a B下一题专项练习氧化性还原性强弱的判断 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若
23、电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)XZYM (B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY A六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平 例例 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：行检验而查出，所利用的化学反应如下：（1 1）配平；）配平；（2 2）被检测的气体成分是）被检测的气体成分是 ；（3 3）其中氧化剂是）其中氧化剂是 ，氧化产物是，氧化产物是 ；（4 4）若生成）若生成1molCr1molCr3+3+离子，转移电子数为
24、离子，转移电子数为 。升高的总价升高的总价 =降低的总价、原子守恒降低的总价、原子守恒得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数 电荷守恒电荷守恒CrOCrO3 3+CH+CH3 3CHCH2 2OH+HOH+H2 2SOSO4 4 Cr Cr2 2（SOSO4 4）3 3+CH+CH3 3CHO+HCHO+H2 2O O NaBH4+H2O=NaBO2+H21 2 1 4 BH4+Au3+OH=Au +BO2+H2O3 8 24 8 3 18(NH4)2PtCl6=N2+Pt+HCl+NH4Cl3 2 3 16 2专项练习氧化还原反应方程式的配平 KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KC
25、l+H2O2 4 3 2 1 6 2MnSO4+K2S2O4+H2O=KMnO4+K2SO4+H2SO42 5 8 2 4 8KCN+KOH+Cl2=KOCN+KCl+H2O1 2 1 1 2 1专项练习氧化还原反应方程式的配平 KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3 K2SO4+H2O1 6 7 3 6 1 1 7Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O1 (3x+1)(2x-2)x (3x+1)(x-1)专项练习专
26、项练习氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+。答案答案：5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O下一题专项练习专项练习氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。只有氧化性；只有氧化性；还原性和酸性；还原性和酸性；只有还原性；只有还原性；氧化性和酸性。氧化性和酸性。（2）产生产生0.1molCl2，则转移则转移 mol电子。电子。（3）
27、ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的的 倍。倍。答案答案：2、4、2、2、1、2H2O；0.2；2.63。KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+HCl (浓浓)KCl+ClO2+Cl2+。某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为耗的物质的量之比为25，则反应中唯
28、一则反应中唯一的还原产物可能是的还原产物可能是（A）NH3 （B）N2O（C）NO （D）NO2 B 5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 的反的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是量比是（A）1 3 （B）1 4（C）5 1 （D）4 1 C下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂阳离子只能得到电子被还原，
29、只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性化性 A、D已知已知 H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 （A）还原性：还原性：TeO2 SeO2 SO2 （B）氧化性：氧化性：TeO2 SeO2 SO2 （C）还原性：还原性：H2Te H2Se H2SO4 B已知在某温度时发生如下三个反应：已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该由此可以判断，在该温度下温度下C、CO、
30、H2的还原性强弱顺序是的还原性强弱顺序是（A）CO C H2（B）C CO H2（C）C H2 CO （D）CO H2 C B为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是（A）氧气氧气 （B）溴水溴水（C）过氧化氢过氧化氢 （D）过氧化钠过氧化钠 A、C26 g 锌和含锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是生成的还原产物式量可能是（A）80 （B）44（C）46 （D）28 A、B下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存下列各组离子，在强碱性溶液中可
31、以大量共存的是的是（A）K+、Na+、HSO3、Cl（B）Na+、Ba 2+、AlO2、NO3（C）NH4+、K+、Cl、NO3（D）K+、Na+、ClO、S 2 B 某温度下，将氯气通入某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应溶液中，反应得到得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为13，则氯气与则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为元素的物质的量之比为（A）21 5 （B）11 3 （C）3 1 （D）4 1 D（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列
32、物质的）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。化学方程式（注明条件）。O3 Na2O2 Na2O（2）KO2 能吸收能吸收 CO2 生成生成 K2CO3 和和 O2，故可用作故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式 。（3）人体内人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。离子方程式。O2+H2O =H2O2 +O2 +。七、有关计算七、有关计算 1、判断产物或化合价、判断产物或化合价原
33、理：得电子数原理：得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价 2、转移电子数、转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为 。综合综合应用应用1.1.判断下列反应能否发生？若能发判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。比较氧化性强弱。2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br
34、+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+MnO MnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化性：氧化性：MnOMnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合综合
35、综合应用应用2.2.根据上述实验，根据上述实验，试写出少量氯试写出少量氯水和足量氯水分别与水和足量氯水分别与FeBrFeBr2 2溶液反溶液反应的离子方程式。应的离子方程式。2I2I-+Cl+Cl2 2=I=I2 2+2Cl+2Cl-ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+2Fe 2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Br2Br2 2+6Cl+6Cl-替换替换试用离子方程式表示将氯水逐试用离子方程式表示将氯水逐滴加入滴加入FeIFeI2
36、2溶液中的反应过程。溶液中的反应过程。ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl-+2Fe+2Fe3+3+2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br-+2Cl+2Cl2 2=2Fe2Fe3+3+BrBr2 2+4Cl+4Cl-？亚亚硝硝酸酸钠钠(NaNO2)可可用用做做水水泥泥施施工工的的抗抗冻冻剂剂。它它易易溶溶于于水水，有有咸咸味味，既既有有氧氧化化性性，又又有有还还原原性性。在在酸酸性性溶溶液液中中它它能能氧氧化化I-和和Fe2+。它它能能将将人人体体内内血血红红蛋蛋白白里里所所含含的的Fe2+氧氧化化为为Fe3+使使人人中中毒毒，在在建建筑筑工工地地上上曾曾多多次次发发生生将将亚
37、亚硝硝酸酸钠钠误误作作食食盐盐食食用用，导导致致民民工工中中毒毒的的事事件件。亚亚硝硝酸酸钠钠和和酸酸反反应应生生成成亚亚硝硝酸酸，亚亚硝硝酸酸是是不不稳稳定定的的弱弱酸酸，它它只只存存在在 于于 冷冷 的的 稀稀 溶溶 液液 中中，易易 发发 生生 如如 下下 分分 解解 反反 应应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。从从浓浓醋醋酸酸、氨氨水水、纯纯碱碱、稀稀盐盐酸酸、KI-淀淀粉粉溶溶液液中中选选择择适适当当的的物物质质做做试试剂剂，用用两两种种简简单单的的化化学学实实验验鉴鉴别别亚亚硝硝酸酸钠钠和和氯氯化化钠钠。试试写写出出两两种种实实验验方方法法使使用用的的试试剂剂和和据据以以鉴别
38、它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）综综 合合 应应 用用 二二 稀稀冷冷方法一：（只用一种试剂）方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现现象象：放放亚亚硝硝酸酸钠钠的的试试管管上上部部出出现现红红棕棕色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，放放氯氯化化钠钠的试管无明显变化。的试管无明显变化。方法二：方法二：试剂：稀盐酸、试剂：稀盐酸、KI-KI-淀粉溶液淀粉溶液现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。放氯化钠的试管无明显变化。参参 考考 答答 案案专题一 突破训练参考答案题题号号 16答答案案DACDBABDCCACD