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1、元素周期律课程标准要求1.能 说 出 元 素 电 离 能、电 负 性 的 含 义，能 描 述 主 族 元 素 第 一 电 离 能、电 负 性 变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。2.能 说 明 电 负 性 大 小 与 原 子 在 化 合 物 中 吸 引 电 子 能 力 的 关 系，能 利 用 电 负 性 判断元素的金属性与非金属性的强弱。3.能列举元素周期律的应用。一、原子半径1.影响因素排斥大 小 2.递变规律(1)同 周 期 主 族 元 素 原 子：从 左 到 右，核 电 荷 数 越 大，原 子 半 径_(稀 有 气体元素除外)。(2)同主族元素原子：从上到下，能层数越多
2、，原子半径_。越小越大自测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大()(2)核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同()(3)同 周 期 主 族 元 素，从 左 到 右，原 子 半 径 逐 渐 减 小，简 单 离 子 半 径 也 逐 渐 减小()(4)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)()二、电离能1.第一电离能_基 态 原 子 失 去 一 个 电 子 转 化 为 气 态 基 态 正 离 子 所 需 要 的_能 量，叫做第一电离能。气态 最低2.第一电离能的变化规律(1)同 一 周 期 从 左 到 右，元 素 的 第 一 电 离 能 呈 逐
3、 渐_的 趋 势，表 示 元 素 原子 越 来 越 难 失 去 电 子。每 一 周 期 中 的 第 一 种 元 素(氢 和 碱 金 属)第 一 电 离 能 最 小，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最大。(2)同 主 族 元 素 自 上 而 下，第 一 电 离 能 逐 渐_，表 示 自 上 而 下 原 子 越 来 越易失去电子。增大减小3.第一电离能的应用可 以 衡 量 元 素 的 原 子 失 去 一 个 电 子 的 难 易 程 度，第 一 电 离 能 数 值 越_，原子越容易失去一个电子，元素金属性越_。小强 自测 2.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)第三周期中钠元素的第一电
4、离能最小()(2)铝的第一电离能比镁的第一电离能大()(3)同 周 期 元 素 从 左 到 右 第 一 电 离 能 有 增 大 趋 势，故 第 一 电 离 能C N O()(4)原子失去2个电子所需要的能量是其第一电离能的2倍()三、电负性1.键合电子和电负性(1)键合电子原子中用于形成_的电子。(2)电负性用 来 描 述 不 同 元 素 的 原 子 对_吸 引 力 的 大 小。电 负 性 越 大 的 原 子，对键合电子的吸引力_。化学键键合电子越大2.电负性衡量标准以 氟 的 电 负 性 为_和 锂 的 电 负 性 为_作 为 相 对 标 准，得 出 各 元素的电负性。4.0 1.03.电负
5、性递变规律(1)同周期，从左到右，元素的电负性逐渐_。(2)同主族，从上到下，元素的电负性逐渐_。变大变小4.电负性的应用判断金属性和非金属性强弱金 属 元 素 的 电 负 性 一 般 小 于_，非 金 属 元 素 的 电 负 性 一 般 大 于1.8，而位 于 非 金 属 三 角 区 边 界 的“类 金 属”(如 锗、锑 等)的 电 负 性 则 在1.8左 右，它们既有_性，又有_性。1.8金属 非金属自测 3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小()(2)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强()(3)同一周期电负性最大的元素为
6、稀有气体元素()(4)第A 族 元 素 的 电 负 性 从 上 到 下 逐 渐 减 小，而 第A 元 素 的 电 负 性 从 上 到 下逐渐增大()一、微粒半径大小的比较1.微粒半径大小比较的常用方法微粒特点 比较方法 实例原子同周期主族元素 核电荷数越大，半径越小r(Na)r(Mg)r(Al)同主族元素 电子的能层越多，半径越大r(F)r(Cl)r(Br)一般原子 一般电子的能层越多，半径越大r(S)r(C)微粒特点 比较方法 实例离子核外电子排布相同核电荷数越大，半径越小r(Na)r(Mg2)r(Al3)电子数和核电荷数均不同通过电子数或核电荷数相同的微粒做参照物r(Al3)r(O2)r(
7、S2)同种元素的原子和离子核外电子数越多，半径越大；价态越高，半径越小r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)2.微粒半径大小比较的思路(1)“一看层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。(2)“二看核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。(3)“三 看 电 子”：若 能 层 数、核 电 荷 数 均 相 同，则 看 核 外 电 子 数，电 子 数 多 的半径大。1.下列微粒半径依次增大的是()A.同一主族元素随着原子序数的递增B.同一周期的元素随着原子序数的递增C.Na、Mg2、Al3、FD.P、S、S2、ClA2.具有下列电子排布式的原子中，半径
8、最大的是()A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p3C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4 D3.下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是()A.Na2O B.KFC.KCl D.MgCl2B二、电离能的变化规律与应用材料一：136号元素第一电离能的变化如图所示。材料二：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。1.材 料 一 中，第A 族 和 第A 族 元 素 的 第 一 电 离 能 比 同 周 期 的 相 邻 元 素 都 高，其原因是什么？提 示：第 A 族 元 素 原 子 的 价 层 电 子 排 布 为 ns2，第 A 族 元
9、 素 原 子 的 价 层 电 子排 布 为 ns2np3，np 轨 道 分 别 为 全 空 和 半 充 满 稳 定 状 态，失 去 一 个 电 子 需 要 的 能量大，所以第一电离能比同周期相邻元素的要高。2.依据材料二数据变化情况思考为什么元素的电离能是逐级逐渐增大的？提 示：由 于 元 素 原 子 失 去 一 个 电 子 变 成 1价 阳 离 子 后，半 径 变 小，核 电 荷 数未 变 而 电 子 数 目 变 少，核 对 电 子 的 吸 引 作 用 增 强，失 去 第 二 电 子 比 失 去 第 一 个电子需要更多的能量。同理I2I3，I3I4。如何通过材料二中的数据判断Na、Mg、Al
10、的化合价？提 示：从 表 中 数 据 可 看 出，Na 的 第 一 电 离 能 最 小，第 二 电 离 能 突 然 增 大(相 当于 第 一 电 离 能 的9倍)，故 钠 易 失 去 一 个 电 子，化 合 价 为 1价。同 理，Mg 的第 三 电 离 能 突 然 增 大 和Al的 第 四 电 离 能 突 然 增 大，故Mg、Al的 化 合 价 为 2、3价。1.第一电离能的变化规律和原因电 离 能 的 数 值 大 小 主 要 取 决 于 原 子 的 核 电 荷 数、原 子 半 径 以 及 原 子 的 核 外 电子排布。同周期元素规律同 周 期 元 素 从 左 到 右，第 一 电 离 能 整
11、体 呈 增 大 趋 势。每 个 周 期 的 第 一种 元 素(氢 和 碱 金 属)的 第 一 电 离 能 最 小，最 后 一 种 元 素(稀 有 气 体)的第一电离能最大原因同 周 期 元 素 原 子 的 电 子 层 数 相 同，但 随 着 核 电 荷 数 增 大，原 子 核 对 外层 电 子 的 吸 引 作 用 增 强，失 去 电 子 的 能 力 逐 渐 减 弱，元 素 的 第 一 电 离能整体呈增大趋势同主族元素规律 同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小原因同 主 族 元 素 原 子 的 价 层 电 子 数 相 同，但 自 上 而 下，原 子 半 径 逐 渐增 大，原 子 核 对 外 层
12、 电 子 的 吸 引 作 用 逐 渐 减 弱，失 去 电 子 的 能 力逐渐增强，元素的第一电离能逐渐减小过渡元素规律过 渡 元 素 的 第 一 电 离 能 的 变 化 不 太 规 则，同 周 期 过 渡 元 素 中 随 着元素原子核电荷数的增加，第一电离能略有增加原因对 过 渡 元 素 原 子 来 说，增 加 的 电 子 大 部 分 排 布 在(n1)d 或(n2)f轨道上，原子核对外层电子的吸引作用变化不是太大2.逐级电离能变化规律(1)原子的逐级电离能越来越大原 子 失 电 子 时，首 先 失 去 的 是 能 量 最 高 的 电 子，故 第 一 电 离 能 较 小，以 后 再失 去 的
13、电 子 都 是 能 量 较 低 的 电 子，所 需 要 的 能 量 增 多；同 时，失 去 电 子 后，阳离子所带的正电荷对电子的吸引更强，从而使电离能越来越大。(2)逐级电离能递增有突变现象同 一 能 层 的 电 子，能 量 相 差 不 大，从 同 一 能 层 逐 渐 失 去 一 个 电 子 时，所 需 能量差别不是太大。再从不同能层失去一个电子时，所需能量有很大的差距。3.电离能的应用金 属 活 泼 性 的 顺 序 与 元 素 的 第 一 电 离 能 大 小 顺 序 不 完 全 一 致，故 不 能 根 据 金 属活 动 性 顺 序 判 断 元 素 第 一 电 离 能 的 大 小，如 金 属 活 动 性Na Mg Al，但 第 一电离能：Mg AlNa。