《【高中化学】元素周期律课件 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】元素周期律课件 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1 1 -元素周期律第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第第2 2课时课时 元素周期律元素周期律-2 2 -元素周期律1：什么是元素周期律？本质是什么？概概念念：元元素素的的性性质质随随着着原原子子的的核核电电荷荷数数递递增增发发生生周周期性期性递变递变的规律。的规律。本质：本质：元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布呈周期性变化的结果。呈周期性变化的结果。2：元素的性质包含哪些？化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性复习回顾-3 3 -元素周期律一、原子半径1、原子半径递变规律同周期主族元素，从左到右，原子半径同周
2、期主族元素，从左到右，原子半径减小减小。同主族元素，从上到下，同主族元素，从上到下，原子半径原子半径增大增大。2、原子半径的决定因素（1）电子的能层数（2）核电荷数电子的电子的能层越多能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大半径增大。核电荷数越大核电荷数越大，核对电子的吸引作用也越大，将使原子的，核对电子的吸引作用也越大，将使原子的半径减小半径减小。这两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变。这两个因素综合的结果使原子半径呈现周期性的递变。-4 4 -元素周期律1.1.先先看能层数，一般能层数越多，半径越大。看能层数，一般能层数越多，半径越大。原子半径：
3、原子半径：CsRbKNaLiH离子半径：离子半径：Cs+Rb+KNaLiH+2.2.若能层数相同，核电荷数越大，半径越小。若能层数相同，核电荷数越大，半径越小。如原子半径：如原子半径：NaMgAlSi3.3.核外电子排布核外电子排布(或电子层结构或电子层结构)相同时，核电荷数越大，半径越小。相同时，核电荷数越大，半径越小。N3O2FNaMg2Al34.4.同种元素的同种元素的原子和离子原子和离子，价态越高，半径越小。，价态越高，半径越小。FeFe2Fe3【技巧小结技巧小结】粒子半径的比较方法粒子半径的比较方法ClCl特例：特例：r rLiLirrAlAl-5 5 -元素周期律-5 5 -元素周
4、期律1.2023吉林长春高二检测吉林长春高二检测具有下列电子排布式的具有下列电子排布式的原子半径最小的原子半径最小的是是A.1s22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4B大本练习册大本练习册P P2323-6 6 -元素周期律-6 6 -元素周期律D大本练习册大本练习册P P2323下列离子半径的大小顺序正确的是下列离子半径的大小顺序正确的是()Na+X2-:1s22s22p63s23p6Y2-:2s22p6Z-:3s23p6A.B.C.D.2.-7 7 -元素周期律二、电离能1、第一电离能单位：单位：kJ/mol 意义：衡量元素
5、原子失去一个电子的意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度难易程度。第一电离能。第一电离能I I1 1越小越小，原子越原子越容易容易失去一个电子失去一个电子.M(g)=M+(g)+e-I1（第一电离能）（第一电离能）定义：定义：气态电中性基态气态电中性基态原子原子失去一个电子失去一个电子转化为气态基态正离子转化为气态基态正离子所需要所需要吸收吸收的的最低能量最低能量，用用I1表示。表示。一般，第一电离能一般，第一电离能越小越小，元素的，元素的金属性越强金属性越强。-8 8 -元素周期律原子第一电离能的变化规律同同族族元元素素从从上上到到下下第第一一电电离离能能逐逐渐渐减小减小，元素的，元素的金
6、属性逐渐增强金属性逐渐增强。原因：原因：同族元素从上到下同族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对外层电原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，电子逐渐容易失去，第一电离能减小。子的吸引力减弱，电子逐渐容易失去，第一电离能减小。-9 9 -元素周期律每每一一周周期期的的第第一一种种元元素素（氢氢和和碱碱金金属属）的的第第一一电电离离能能最最小小。稀有气体稀有气体的第一电离能的第一电离能最大最大。同同一一周周期期从从左左到到右右，第第一一电电离离能能整体上整体上呈呈增大增大趋势。趋势。原因：原因：同一周期从左到右，随着同一周期从左到右，随着核电荷数增多和原子半径减小，核电荷数增多和原子半
7、径减小，原子核对外层电子的吸引力增大，第一电离能呈增大趋势原子核对外层电子的吸引力增大，第一电离能呈增大趋势。原子第一电离能的变化规律第一电离能第一电离能反常反常AA；AA-1010 -元素周期律课本课本P22思考与讨论思考与讨论：为什么：为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？们左边元素的电离能低？第一电离能第一电离能反常反常AA；AA原因：第原因：第IIA族元素处于全充满状态，较稳定。族元素处于全充满状态，较稳定。第第VA族元素处于半充满状态，较稳定。族元素处于半充满状态，较稳定。-1111 -元素周期律思考讨论：下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失
8、电子的电离能。下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失电子的电离能。原因：随着电子的逐个失去，阳离子所带原因：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷越来越多，再要失去一个电子所的正电荷越来越多，再要失去一个电子所需克服引力越来越大，消耗的能量越来越需克服引力越来越大，消耗的能量越来越多，所以原子的逐级电离能越来越大。多，所以原子的逐级电离能越来越大。l逐逐级级电电离离能能：气气态态基基态态一一价价正正离离子子再再失失去去一一个个电电子子成成为为气气态态基基态态二二价价正正离离子子所所需需的的最低能量叫作第二电离能。最低能量叫作第二电离能。第三电离能和第四、第五电离能依此类推。第三电离能和第四、第五
9、电离能依此类推。l原子的原子的各级电离能各级电离能逐渐增大逐渐增大:I I1 1 I I2 2 1.7为为离子键离子键；电负性电负性差值差值Y,下列说法错误的是下列说法错误的是()A.X与与Y形成的化合物形成的化合物,X显负价显负价,Y显正价显正价B.最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于对应的酸性强于Y对应的酸性对应的酸性C.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:HmY强于强于HnXD.第一电离能第一电离能Y不一定小于不一定小于X大本练习册大本练习册P P2626-2525 -元素周期律小结一、原子半径二、电离能三、电负性 一般来说，一般来说，同周期同周期元素元素从左到右从左
10、到右,元素的电负性逐渐元素的电负性逐渐增大增大,同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。同族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。同同周周期期从从左左到到右右，第第一一电电离离能能整整体体上上呈呈增增大大趋趋势势，同同族族元元素素从上到下第一电离能逐渐减小。从上到下第一电离能逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径减小。同周期，从左到右，原子半径减小。同主族，从上到下，同主族，从上到下，原子半径增大。原子半径增大。-2626 -元素周期律-2626 -元素周期律易错辨析易错辨析1(1)电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。()提示提示 如如锂的原子半径为锂的原子半径为0.152 nm
11、,而氯的原子半径为而氯的原子半径为0.099 nm。(2)质子数相同的不同单核粒子质子数相同的不同单核粒子,电子数越多电子数越多,半径越大。半径越大。()(3)短周期主族元素中短周期主族元素中Na原子半径最大。原子半径最大。()(4)同周期主族元素同周期主族元素,从左到右从左到右,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小,简单离子半径也简单离子半径也逐渐减小。逐渐减小。()提示提示 同同周期主族元素的简单离子中周期主族元素的简单离子中,阴离子半径大于阳离子半径阴离子半径大于阳离子半径,如离子半径如离子半径S2-Na+。-2727 -元素周期律-2727 -元素周期律易错辨析易错辨析2(1)第一电离能越
12、大的原子失电子的能力越强。第一电离能越大的原子失电子的能力越强。()提示提示 第一第一电离能越大的原子失电子的能力越弱。电离能越大的原子失电子的能力越弱。(2)可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。可由原子的各级电离能的数值大小判断元素的化合价。()(3)铝的第一电离能比镁的第一电离能大。铝的第一电离能比镁的第一电离能大。()(4)同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元同一周期典型金属元素的第一电离能总是小于典型非金属元素的第一电离能。素的第一电离能。()-2828 -元素周期律-2828 -元素周期律易错辨析易错辨析3(1)电负性是人为规定的一个相对数值电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准。不是绝对标准。()(2)元素的电负性越大元素的电负性越大,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。()(3)元素周期表元素周期表(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)中电负性最大和最小的元素分别中电负性最大和最小的元素分别为为F和和Cs(放射性元素除外放射性元素除外)。()