《【高中化学】杂化轨道理论 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】杂化轨道理论 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、物质结构与性质专题复习（第六课时）分子的空间结构（二）册 别：选择性必修2 学 科：高中化学（人教版）杂化轨道理论问题一：为什么碳原子与氢原子结合形成正四面体结构的CH4？CH4能量相同，方向不同原子轨道杂化杂化轨道在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。杂化轨道理论 杂化前后原子轨道的数目不变 杂化轨道成键时更有利于轨道间的重叠 满足最小排斥，最大夹角分布问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？sp2杂化杂化轨道类型sp 杂化杂化轨道类型sp3d 杂化：问题二：中心原子除了s
2、p3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？三角双锥杂化轨道类型sp3d2杂化：问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？SF6 就属于此类型杂化：正八面体判断杂化轨道类型问题三：如何判断中心原子的杂化轨道类型呢？中心原子的杂化类型与VSEPR 模型的关系：杂化轨道用于形成 键或用来容纳未参与成键的孤电子对。杂化轨道数 价层电子对数 中心原子孤电子对数+中心原子 键电子对数中心原子价层电子对数为4中心原子价层电子对数为3中心原子价层电子对数为2sp3杂化sp2杂化sp 杂化VSEPR 模型、杂化轨道类型与空间结构粒子中心原子分子空间结构价层电子对数VSEPR 模型杂化轨道类型杂
3、化轨道数SO2H2OHCNBF3NH3H3O+CH2OSO42-3 3平面三角形sp2V 形4 4 四面体形sp3V 形22直线形sp直线形3 3平面三角形sp2平面三角形4 4四面体形sp3三角锥形4 4四面体形sp3三角锥形3 3平面三角形sp2平面三角形4 4四面体形sp3正四面体形杂化轨道理论的应用问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？未参与杂化的p 轨道可用于形成 键CH2=CH2杂化轨道理论的应用CH2=CH2问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？键杂化轨道理论的应用问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？未参与杂化的p轨道
4、可用于形成键CH CH杂化轨道理论的应用问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？C6H6 sp2杂化 大 键 杂化轨道理论的应用问题五：为什么石墨能导电？注：视频源于搜狐网络石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个碳原子剩余一个未参与杂化的p 轨道，分别垂直于层平面而相互平行。这些p 轨道中的电子参与形成了大 键，且能相对自由移动。当堂练习1.在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A.sp2、sp2 B.sp3、sp3C.sp2、sp3 D.sp、sp3解析中间的碳原子上的孤电子对数为0，键个数为3；两边的碳原子上的孤电子对数为0，键个数为4。C当堂练习解析:分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p 轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。2.在BrCH=CHBr 分子中,CBr 键采用的成键轨道是()A.sp-p B.sp2-sC.sp2-p D.sp3-pC课堂小结